吉林省吉林市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

吉林一中2026-2027学年度高二年级第一次月考化学试题 一、单选题（每小题3分，共计45分） 1．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是 A．发射光谱，物理变化 B．发射光谱，化学变化 C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化 2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族 3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 4．下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．p轨道和p轨道之间既能形成键，又能形成键 B．乙烯分子中键与键的个数比为5:1 C．HCl分子中的键为s-s 键 D．N2分子中的键为p-p 键，键不能绕键轴旋转 5．下列说法不正确的是 A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数) 6．下列说法正确的是 ①电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 ②1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 ③不符合泡利原理 ④基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 ⑤F的最高能级的电子云轮廓图： ⑥O2-的电子排布图： ⑦Br原子的价(层)电子排布式：4s24p5 A．②⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．④⑦ 7．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是 A．可能是难溶于水的白色固体 B．的氧化物的水化物可能具有两性 C．砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 D．在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙>甲>乙 B．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 C．非金属性：戊>丁>丙 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是 A．电负性：W>Z>Y>X B．气态氢化物稳定性：W>Z C．简单离子的半径：W>X>Z D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为 11．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D．银质物品久置表面变暗 12．下列离子方程式正确的是 A．用铜电极电解硫酸铜溶液： B．碱性燃料电池负极发生的电极反应式： C．溶液滴入溶液中： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 13．工业电解法制铝过程中，Al2O3溶解并和冰晶石(Na3AlF6)发生反应：，并在电极上发生反应：。其装置图如下所示，下列说法错误的是 A．a为电源的负极 B．电解过程中需补充石墨 C．电解液中的物质的量不断增加 D．铁电极发生的电极反应： 14．下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A B C D A．A B．B C．C D．D 15．次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸，用铅蓄电池为电源，通过电渗析法制备次磷酸。“四室电渗析法”工作原理如图2所示(阳膜、阴膜只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法正确的是 A．溶液显碱性，因为的水解程度大于电离程度 B．上述图2中的三个隔膜从左往右依次为阳膜、阴膜、阳膜 C．铅蓄电池放电过程中负极的电极反应式： D．当通过阴膜的离子为0.015mol时，阳极室会产生336mL的 二、非选择题（共4小题，55分） 16．如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： (1)基态g原子的价层电子排布式为______________； (2)b、c、d三种元素电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)； (3)c和f对应的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序为_________(用化学式表示)； (4)根据对角线规则，a的一些化学性质与e相似，写出a的单质与溶液反应的离子方程式____________________________________； (5)bd可作为燃料电池的燃料，利用该燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，利用电极反应生成的将转化成，后续调节溶液的pH值，将转化为沉淀除去。设计如下装置： ①B的电极名称是_________(填“正极”或“负极”)，A极发生的电极反应式为_________； ②处理含的废水理论上通入bd的物质的量为_________。 17．按要求填空。 (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。 (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是_______。 (4)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。 可知，Li原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______。 (5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据： 元素 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是_______(填字母)。 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 18．电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： (1)新型甲醇（）和燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。 ①电镀装置图中的Fe电极连接图1中的________（填“a”或“b”）极。写出Fe电极上发生的反应：________。 ②若待镀制品增重3.2 g，电路中通过的电子为________mol；电镀完成后图2中的溶液浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的为________mol。 19．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_________个伸展方向。 (2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是________ (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因： ________________________________________ 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。 (6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。 (7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se _________(填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。 A． a为，b为，c为I3 B． a为，b为，c为 C． a为，b为，c为I1 D． a为，b为，c为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 吉林一中2026-2027学年度高二年级第一次月考化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C A C D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C D B 1．A 【详解】氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，是由于处于激发态的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至是基态时，会以光的形式释放能量，故为发射光谱，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确； 故选A。 2．D 【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。 3．A 【详解】A．电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确。 B．电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误。 C．同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误。 D．KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误。 答案选A。 【点睛】比较同周期元素的第一电离能时，要注意洪特规则的特例。 4．C 【详解】A．p轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成键，以“肩并肩”方式重叠可形成键，因此既能形成键，又能形成键，故A正确； B．乙烯分子结构为，分子中4个C-H单键均为键，碳碳双键中含有1个键和1个键，因此键与键的个数比为5:1，故B正确； C．HCl分子中H原子的成键轨道为1s轨道，Cl原子的成键轨道为3p轨道，二者形成的键为s-p 键，故C错误； D．分子的结构式为，三键中含有2个p轨道肩并肩重叠形成的p-p 键，键的电子云重叠特征决定其不能绕键轴旋转，故D正确； 选C。 5．A 【详解】A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外电子排布为：2、8、8、2，M层为排满，故A错误； B．同一原子中，能层越高的能级能量也越大，因此1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故B正确； C．p轨道无论哪一能层均为哑铃形，故C正确； D．每个能层能容纳的最大电子数为2n2，每个轨道上最多容纳2个电子，则各能层含有的原子轨道数为n2，故D正确； 故选：A。 6．C 【详解】①该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，故错误； ②1s22s12px22py22pz1是激发态原子的电子排布，不符合能量最低原理，故错误； ③2s电子应该自旋相反，违背泡利原理，故正确； ④根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故错误； ⑤F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级为2p轨道，为纺锤形，故错误； ⑥中2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，故错误； ⑦Br是35号元素，Br原子的价层电子排布式：4s24p5，故正确； 故选C。 7．D 【详解】A．核外共有13个不同运动状态的电子的元素为13号元素Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误； B．Al的核外电子排布式为，有5种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态，B错误； C．该原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理，泡利原理限定的是一个轨道中所能容纳的电子数最多为2个，且自旋状态相反，C错误； D．该基态原子中能量最高的电子在3p轨道上，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，则可能是难溶于水的白色固体，A项正确； B． Be与Al处于对角线位置，则Be的氧化物的水化物Be(OH)2可能具有两性，B项正确； C．根据卤素单质及AgX的性质可判断At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C项正确； D．Li与处于对角线位置，则Li在氧气中燃烧，产物是，D项错误； 故选D。 9．B 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P，据此作答。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，半径大小为：r(P)>r(N)>r(F)或：r(Si)>r(C)>r(O)，则原子半径：丙＞甲＞乙，故A正确； B．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故B错误； C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故C正确； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确； 故答案选B。 10．C 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，则X为Na或Mg或Al，各元素的相对位置为，据此分析来解题。 【详解】A．根据元素的非金属性越强，越容易得到电子，则其电负性也越强。由各元素的相对位置关系可知，非金属性：W>Z>Y>X，则电负性：W>Z>Y>X，A项正确； B．根据非金属性越强，则其气态氢化物稳定性越强，由于非金属性：W>Z，则气态氢化物稳定性：W>Z，B项正确； C．W与X的简单离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而Z的简单离子比W的简单离子多一个电子层，即离子半径：Z>W>X，C项错误； D．若W与X原子序数差为5，则W为N时，X为Mg，形成化合物的化学式为，即形成化合物的化学式可以为，D项正确； 答案选C。 11．D 【详解】A．生铁中含有碳单质，与铁、潮湿空气可构成原电池，铁作负极被腐蚀速率加快，与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．黄铜为铜锌合金，在潮湿环境中可构成原电池，锌比铜活泼作负极被腐蚀，铜作正极被保护，不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，B不符合题意； C．铁和铜接触，在潮湿环境中构成原电池，铁比铜活泼作负极被腐蚀速率加快，接触处易生锈，与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．银质物品久置变暗是银与空气中的硫化氢等物质直接发生化学反应生成硫化银所致，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，D符合题意； 故答案选D。 12．C 【详解】A．铜为活性电极，电解时阳极失电子生成，无生成，离子方程式错误，A错误； B．燃料电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，B错误； C．与反应生成蓝色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应式为，D错误； 故选C。 13．C 【分析】由图知，石墨电极上有二氧化碳气体生成，发生的电极反应为，结合反应：得：，铁电极发生的电极反应为，总反应为，据此回答。 【详解】A．由所给电极反应可知石墨电极发生氧化反应，为阳极，则Fe为电解装置的阴极，与电源负极连接，A正确； B．电解过程中阳极消耗石墨得到CO2气体，因此需要补充石墨，B正确； C．由分析知，总反应为，因此电解液中的物质的量不变，C错误； D．由分析知，铁电极发生的电极反应为，D正确； 故选C。 14．D 【分析】两个电解池串联，所有电极通过的电子物质的量相等。根据电路连接，a是阳极、b是阴极，c是阳极、d是阴极；题干说明b、d均无气体逸出且质量增大，说明两个阴极上都是金属阳离子得电子析出金属，而非放电生成，即溶液中金属阳离子的放电顺序在之前（对应金属活动性顺序在H之后）。据此逐一分析选项： 【详解】A．X为，溶液中放电顺序在之后，b极是放电生成，无金属析出，b极质量不增大，A不符合题意； B．Y为，溶液中放电顺序在之后，d极是放电生成，无金属析出，d极质量不增大，B不符合题意； C．X为、Y为，溶液中、放电顺序在之后，b极、d极均是放电生成，无金属析出，b极、d极质量均不增大，C不符合题意； D．X为，b极反应为；Y为，d极反应为。当转移2 mol电子时，b极析出1mol Cu，增重64g；d极析出2mol Ag，增重216g，满足b、d均无气体逸出、质量增大，且增重，D符合题意； 故选D。 15．B 【分析】该装置以铅蓄电池为电源，左侧石墨电极接电源正极，为阳极；右侧石墨电极接电源负极，为阴极。阳极发生氧化反应，水电离出的优先放电，电极反应为：，生成的需要向右侧的产品室移动，最终和结合生成产品，因此阳极室和产品室之间的隔膜为阳膜。阴极发生还原反应，水电离出的优先放电，电极反应为：，原料室迁移来的进入阴极室。 【详解】A．次磷酸为一元中强酸，不存在可电离的氢，仅能发生水解使溶液显碱性，不存在电离平衡，A错误； B．阳极室生成的需通过阳膜进入产品室，原料室的需通过阴膜进入产品室与结合得到，原料室的需通过阳膜进入阴极室，故三个隔膜从左往右依次为阳膜、阴膜、阳膜，B正确； C．给出的电极反应为铅蓄电池正极的反应式，负极反应为，C错误； D．选项未说明气体处于标准状况，无法计算体积，D错误； 故选B。 16．(1) (2) (3) (4)(或) (5) 正极 6 【分析】先根据元素周期表位置确定各元素：a为Be，b为C，c为N，d为O，e为Al，f为P，g为Cr。 【详解】（1）Cr是24号元素，属于过渡金属，价层电子排布为。 （2）同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此C、N、O的电负性依次递增； （3）非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，N的非金属性远强于同主族的P，因此稳定性； （4）根据对角线规则，Be与Al性质相似，Al和NaOH反应生成和氢气，类比可得Be和NaOH溶液反应生成和氢气；离子方程式：(或)； （5）①甲为碱性CO燃料电池，通入的B电极发生还原反应，为正极；A极是通入燃料CO的负极，CO失电子在碱性环境下生成碳酸根，电极反应式为； ②根据化学方程式，处理1mol 需要6mol ，生成6 mol需要转移12 mol电子；1 mol CO被氧化为转移2 mol电子，根据电子守恒，所需CO的物质的量为。 17．(1)A (2) N 16 (3)N原⼦的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子 (4) 520 498 (5)A 【详解】（1）Mg基态原子电子排布式为[Ne]3s2，B中是基态原子电子排布式，C、D都是能量比基态电子能量高的排布式，而A中失去了一个电子，再失去一个电子，则所需能量最大，故答案为：A。 （2）基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，电子占据的最高能层的符号为N，该能层具有的原子轨道数1+3+5+7=16；故答案为：16。 （3）氮原子价电子排布式为2s22p3，半满结构，较稳定，因此氮元素的呈现异常的原因是N原⼦的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子；故答案为：N原⼦的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。 （4）根据电离能定义，气态基态原子失去一个电子变为气态基态阳离子，因此Li原子的第一电离能为520，O=O键键能是指氧气断裂变为氧原子，其键能为498；故答案为：520；498。 （5）甲元素第二电离能与第一电离能差距较大，说明甲易失去第一个电子，则为Na，乙第三电离能与第二电离能差距较大，说明乙易失去2个电子，则乙为Mg，第三周期有三种元素分别为Na、Mg、Al，Al的第一电离能介于Na和Mg之间，说明丙、丁都为非金属元素，再根据同周期金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此钠的金属性比镁强，镁的化合价为+2价；故答案为：A。 18．(1) 负极 (2) b 0.1 不变 (3) 0.1 【分析】图1中b极通入甲醇和水并生成二氧化碳，甲醇被氧化；电镀时，待镀铁制品发生还原反应，必须连接电源中发生氧化反应的一极。图3与图1相互独立，应根据右室氮氧化物的转化及两室电荷守恒判断电极反应和离子迁移。 【详解】（1）图1中b极通入甲醇和水，生成二氧化碳，甲醇中碳元素的化合价由−2价升高到+4价，每个碳原子失去6个电子，故b极发生氧化反应，是负极。根据图示质子交换膜环境，用水和氢离子配平原子及电荷，电极反应式为； （2）在图2中，Fe电极为待镀制品，铜离子在其表面得到电子析出铜，所以Fe电极为阴极，应连接图1的负极b。Fe电极反应为。 待镀制品增重的3.2 g为析出铜的质量，取铜的摩尔质量为64 g/mol，可得 mol。根据每生成1 mol铜消耗2 mol电子，有 mol，故电路中通过的电子为0.1 mol。 图2中铜电极作阳极，反应为。阳极每溶解1 mol铜生成1 mol铜离子，阴极每析出1 mol铜消耗1 mol铜离子，二者物质的量相等，因此硫酸铜的物质的量不变；按题设电镀模型溶液体积不变，溶液浓度不变； （3）二氧化氮中氮元素为+4价，转化为硝酸根离子时升高为+5价，故二氧化氮在右侧石墨电极失去电子；在酸性条件下用水和氢离子配平，电极反应式为。 标准状况下，二氧化氮的物质的量为 mol。由（3）①的电极反应可知， mol。 右室每吸收1 mol二氧化氮生成2 mol氢离子和1 mol硝酸根离子，使溶液相净增1 mol正电荷。为维持电中性，每吸收1 mol二氧化氮，有1 mol氢离子从右室通过阳离子交换膜进入左室；左室阴极反应为，表明每转移1 mol电子消耗1 mol氢离子。因此穿过膜的氢离子的物质的量为0.1 mol。 19．(1) 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} 5 (2)O>C (3)Se (4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态 (5)Ni、Ge、Se (6)Be、C、O (7) > B 【详解】（1）钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向。 （2）第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se； （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； （5）钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； （6）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较B大；故在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O； （7）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢大于硅；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，故电负性硒大于氢；故硒与硅的电负性相对大小为 Se >Si； 同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为； 失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $