河北黄骅中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试卷

河北黄骅中学2025—2026学年度第一学期高一第三次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（客观题 共42分） 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 2. 化学用语是一种国际性的书面语言。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 中子数为176的鿬原子： B. 的结构示意图： C. 电离方程式： D. 硫酸铁的化学式： 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4. 下列说法中正确的个数为 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑧将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1 mol/L A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 纯净的氢气在氯气中燃烧 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl的形成 NaCl溶于水 C. D. A. A B. B C. C D. D 6. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A除去气体中的气体 B由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C蒸干饱和溶液制备晶体 D分离乙醇与水 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸（）中加入过量NaOH溶液生成 属于二元酸 C 足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成 D 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液，产生白色沉淀 将氧化成 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 9. 某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：①向100 mL烧杯中加入25 mL粗盐水，②然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、③滴加过量的饱和碳酸钠溶液、④滴加过量的硝酸钡溶液，⑤过滤；⑥向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性⑦再将滤液倒入蒸发皿中，⑧加热至所有晶体析出时停止加热，得到精盐。该实验中存在的错误有几处 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 10. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 11. 将一份由、组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下（其中），下列说法正确的是 A. 原混合物中与的物质的量之比为1:1 B. 加入的盐酸为150mL时，放出气体（标准状况） C. 由图可求得，原混合物的质量为14.8 g D. 由图可求得，盐酸的浓度为 12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法正确的是 A. 常温下溶解度： B. 热稳定性： C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率： D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成 13. 常用于制作炸药、烟花、鞭炮、导弹推进剂等。一种制备的工艺流程及部分物质的溶解度曲线分别如图甲、乙所示，下列说法错误的是 A. ①中每生成，消耗NaCl的物质的量为0.1 mol B. 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 溶液A中含有较多的NaCl D. 上述工艺利用了物质的溶解度差异 14. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 n(KI)/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A. B. C. 由反应①②可知，的还原性随酸性的减弱而减弱 D. 反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 第Ⅱ卷（主观题共58分） 15. Ⅰ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分-NaClO）；②（在水中一部分可以电离出正、负离子）；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸（）（易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性）；⑨高铁酸钠（）。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______（填序号）属于弱电解质，______（填序号）属于非电解质。 （2）“84”消毒液中有效成分的电离方程式为______。 （3）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）。 （4）若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与84消毒液会产生氯气。原因是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ.实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： （5）用该浓盐酸配制的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______（填、、、）。 （6）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （7）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。（填序号） （8）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______（填序号）。 A. 量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 B. 量筒倒出浓盐酸后、用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视凹液面读数 D. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题； （1）填写二维图中缺失的化学式：①______或______。 （2）物质②为漂白粉的有效成分，写出它的化学式______。 （3）下列有关氯气的叙述不正确的是_______（填序号）。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 （4）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子数目是______。 （5）二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有______（填“强还原性”或“强氧化性”）。 （6）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ，向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。 溶液中、、物质的量分数（）随溶液变化如图所示： 图像表明，当调至时，“84消毒液”中的有效成分为______，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO______NaClO（填“大于”或“小于”）；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为______（用化学方程式说明）。 17. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______。每转移时，产生标准状况下______L。 （3）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）________。 a→______→______→______→______→______→______→i。 （4）装置F作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：______。 （5）为验证氯水中HClO光照分解的产物，将氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是______。（填字母）（注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 （6）若要模拟工业制备漂白粉，应向______（物质名称）中通入氯气，制备漂白粉的化学方程式为______。 18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是________。 （2）某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是________、________。 ②混合物中的物质的量为________mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 （3）操作1的名称为________；沉淀池中的反应为________，煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）物质X可循环利用，其化学式为________。 （5）工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。 （6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______（填标号）。 A. B. C. D. 河北黄骅中学2025—2026学年度第一学期高一第三次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。共100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（客观题 共42分） 一、单选题（每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（主观题共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④ （2） （3）＞ （4） （5）25 mL （6）1000 mL容量瓶 （7）②③④⑤ （8）D 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）D （4） （5）强氧化性 （6） ①. HClO ②. 大于 ③. 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 11.2 （3）dfbckj （4）取溶液少许于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （5）bcd （6） ①. 石灰乳 ②. 【18题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 ②. 第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中 ③. 0.3 （3） ①. 过滤 ②. ③. （4） （5） （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $