精品解析：四川省泸州高级中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

泸州高中2024级质量监测(一) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zr-91 一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 分子间氢键表示： C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的质子数为19，中子数为21的钾核素质量数为，正确表示为，A错误； B．图示为邻氨基苯甲醛，醛基的与邻位氨基的在同一分子内形成氢键，属于分子内氢键，不是分子间氢键，B错误； C．图示为轨道“头碰头”重叠，形成的是键，键为“肩并肩”重叠，形成的轨道重叠示意图为，C错误； D．选取含碳碳双键的最长碳链为主链（共6个碳原子），从距离双键最近的一端编号，双键位于2号碳，5号碳连有1个甲基，系统命名为5-甲基-2-己烯，D正确； 故选D。 3. 下列有关生物体内有机分子的说法错误的是 A. 淀粉与纤维素分子式都是，二者互为同分异构体 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析 C. 麦芽糖能发生银镜反应 D. 葡萄糖分子含4个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素的分子式均为，但二者的聚合度取值不同，分子式不相同，不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的要求，因此不互为同分异构体，A错误； B．饱和硫酸铵属于轻金属盐溶液，会降低蛋白质的溶解度使蛋白质析出，即发生盐析，盐析是可逆过程，B正确； C．麦芽糖是还原糖，分子中含有醛基，能发生银镜反应，C正确； D．葡萄糖的结构简式为，其中除两端的碳原子外，中间4个碳原子均连接4种不同的基团，属于手性碳原子，D正确； 故选A。 4. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 哌醋甲酯分子式 B. 该有机物有两种含氧官能团 C. 该分子所有原子不可能共平面 D. 该有机物可以和NaOH反应，但不能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示键线式可得哌醋甲酯的分子式为，A错误； B．该有机物的含氧官能团只有酯基1种，B错误； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子以及氮原子，均为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C正确； D．分子中酯基可与发生水解反应，同时含亚氨基（）可与盐酸反应生成铵盐，D错误； 答案选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液： B. 溴乙烷与NaOH水溶液共热： C. 苯酚与碳酸钠溶液反应： D. 水杨酸中滴加过量的氢氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中滴加过量氨水生成可溶性二氨合银(I)络离子，离子方程式书写正确，A正确； B．溴乙烷与水溶液共热发生水解（取代）反应，产物为乙醇和溴化钠，正确反应为，选项中是溴乙烷与醇溶液共热的消去反应方程式，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式书写正确，C正确； D．水杨酸中的羧基和酚羟基均可与反应，1mol水杨酸消耗2mol，生成对应的阴离子和2mol，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 酸性：HXO3>H2WO3 B. 第一电离能：Y>X>W C. 原子半径：W > X > Y > Z D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S，据此分析。 【详解】A．HXO3为HNO3，H2WO3为H2SO3，HNO3是强酸，H2SO3是中强酸，酸性HNO3>H2SO3，A正确； B．第一电离能：X（N）的2p轨道半充满稳定，其第一电离能大于Y（O），正确顺序为X（N）>Y（O）>W（S），B错误； C．原子半径：W（S，第三周期）>X（N，第二周期）>Y（O，第二周期）>Z（F，第二周期），同周期从左到右原子半径减小，C正确； D．XZ3（NF3）中心N价层电子对数为：，有1对孤电子对；中心S价层电子对数，含有1对孤电子对，均为三角锥形，D正确； 故选B。 7. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同 B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小无关 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．12-冠-4和18-冠-6结构均高度对称，分子中都只有1种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱的吸收峰数均为1，二者峰数相同，A正确； B．题干信息显示12-冠-4可结合但不能结合，18-冠-6可结合但不能结合、，说明冠醚与阳离子作用和环的大小（空腔尺寸）有关，B错误； C．12-冠-4中C原子均形成4个键，为杂化；O原子均形成2个键，含2对孤电子对，也为杂化，二者杂化方式相同，C正确； D．冠醚可选择性识别并结合特定半径的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，D正确； 故选B。 8. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 淀粉未水解 B 向酸性溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中一定含有乙烯 C 向乙醇中加入一小块金属钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 向苯酚溶液中滴加浓溴水，振荡 出现白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需在碱性条件下进行，淀粉水解后未加中和过量的稀硫酸，酸性环境会破坏银氨溶液，无法检验是否生成葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．石油裂解气中含有丙烯、丁烯等多种不饱和烃，均能使酸性溶液褪色，不能证明一定含有乙烯，B错误； C．乙醇本身可与金属钠反应生成氢气产生气泡，无法证明乙醇中含有水，C错误； D．苯酚与浓溴水发生取代反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，实验方案、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 9. 甲烷被氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基元反应1存在极性键的断裂和形成 B. 升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 C. 基元反应1决定总反应速率的快慢 D. 反应热：基元反应2>基元反应1 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应1过程中，断裂中的极性键、极性键，同时形成、等极性键，存在极性键的断裂和形成，A正确； B．升温可以提高化学反应速率，但总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的平衡产率降低，B错误； C．总反应速率由活化能最大的慢基元反应决定，基元反应1活化能为，大于基元反应2的活化能，因此基元反应1决定总反应速率的快慢，C正确； D．生成物总能量-反应物总能量，基元反应1的，基元反应2的，故：基元反应2>基元反应1，D正确； 故选B。 10. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子中有4种官能团 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应 D. 1mol化合物X最多可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物X分子中有酯基、羟基、羧基3种官能团，A错误； B．化合物X中与羟基相连碳上有氢，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B错误； C．化合物X分子中有酯基、羧基可以与NaOH反应，1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应，C正确； D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物X含有1个苯环，1mol化合物X最多可以与发生加成反应，D错误； 故选C。 11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 B 沸点：(131℃)>(31.36℃) 范德华力大小 C 键角：(109.5°)(107.3°) 中心原子的杂化方式 D 酸性： 为吸电子基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，键能大于键能故更稳定；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，A错误； B．前者为吡咯，分子中存在键，可形成分子间氢键，后者为呋喃，无法形成分子间氢键，故前者沸点更高，沸点差异的主要原因是氢键，不是范德华力，B错误； C．和中心原子均为杂化，杂化方式相同；键角差异是因为中心原子存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，使键角更小，C错误； D．为强吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中羟基的极性增强，更易电离出，故酸性，D正确； 故选D。 12. 下列装置可达成相应实验目的的是 A．检验乙醇脱水生成乙烯 B．实验室蒸馏分离和 C．萃取并分离溴水中的溴 D．实验室制取溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中挥发的乙醇、副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法检验乙烯，A错误； B．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下，位置错误，B错误； C．与水不互溶，且溴在中溶解度远大于水中，密度大于水位于下层，萃取振荡、分液的操作符合要求，C正确； D．苯与浓溴水不发生取代反应，实验室制取溴苯需用液溴、苯和铁粉作催化剂，试剂选择错误，D错误； 故选C。 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 14. 我国科研人员以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. 电池工作时溶液浓度变小 B. 电极电势要比电极电势高 C. 电极表面发生的反应为 D. 当电路通过时，整个电池系统质量会增大2.6 g 【答案】B 【解析】 【分析】电极为电池负极，负极反应式为，电极为电池正极，还原生成，正极反应式为，双极膜将水解离为和，流向电池正极（电极）、流向电池负极（电极）； 【详解】A．负极反应消耗并生成水，双极膜解离出的向负极移动补充消耗的，但负极反应生成的会稀释溶液，使得溶液浓度变小，说法正确； B．电极为正极，电极为负极，原电池中正极电势高于负极电势，电极电势比电极低，说法错误； C．为负极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式为，说法正确； D．由分析和电极反应式可知，电池系统工作时的质量变化取决于通入的质量与生成的质量之差，根据正极反应式，每转移，系统吸收、释放，质量增加，故转移时质量增大，说法正确； 答案选B。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分，除标注空为1分外，其余每空均为2分) 16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸()的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸()和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚()，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0g。 图2为减压过滤装置 1-水泵 2-抽滤瓶 3-布氏漏斗 4-安全瓶 回答下列问题： （2）仪器A的名称为________，仪器B中冷凝水从________口进(填a或b)。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是________________________。 （4）在步骤1中，不能用NaOH溶液替代溶液理由是________________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是________________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是________________________________________。 （6）本实验产率最接近________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. a （3）受热均匀，便于控制温度 （4）溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 （5） ①. 过滤速度快(或得到的固体较干燥) ②. 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 （6）C 【解析】 【分析】首先在三颈烧瓶中加入氯乙酸和水，滴加碳酸钠溶液将氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止其在后续强碱性条件下发生水解；然后加入苯酚和氢氧化钠溶液，在沸水浴加热条件下，氯乙酸钠与苯酚钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠；反应结束后，利用强酸制弱酸的原理，加入浓盐酸酸化，将苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸沉淀；最后通过冰水浴冷却结晶、抽滤、冰水洗涤、干燥得到粗产物。据此分析解答各小题。 【小问1详解】 过程Ⅱ中，加入的苯酚先与反应生成苯酚钠和水，苯酚钠再与氯乙酸钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠和氯化钠，总反应方程式为：。 【小问2详解】 根据图1实验装置可知，仪器A带有侧管，可以平衡漏斗内外气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；仪器B为球形冷凝管，为了达到良好的冷凝回流效果，冷凝水应遵循“下进上出”的原则，故从a口进水。 【小问3详解】 相比于使用酒精灯直接加热，采用沸水浴加热的优点是受热均匀，且便于控制加热温度在左右，防止局部温度过高导致副反应发生或有机物过度挥发。 【小问4详解】 氯乙酸中含有碳氯键，在强碱性条件下极易发生水解反应生成羟基乙酸钠，而溶液碱性较弱，可避免氯乙酸大量水解，因此不能用溶液替代溶液。 【小问5详解】 抽滤（减压过滤）相比于常压过滤，其优点是过滤速度快，且得到的固体产物较干燥；苯氧乙酸在冷水中的溶解度较小，用冰水洗涤可以有效降低产物的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失，同时洗去表面附着的杂质。 【小问6详解】 实验中加入氯乙酸的物质的量为 ，苯酚的物质的量为 。氯乙酸过量，理论产量应以苯酚的量进行计算。根据反应方程式，理论上生成苯氧乙酸（摩尔质量为 ）的质量为 。本实验的实际产量为 ，则产率为 ，最接近，故选C。 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为________________。 （2）“550℃焙烧”的目的是________________。 （3）“碱浸”时焙烧渣中的在浸出液中的存在形式为________________________________________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和________________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为________。 ②控制40～50℃的原因是________。 （6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）3d74s2 （2）除去碳和有机物 （3）[Al(OH)4]- （4）、 （5） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解 （6） 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去碳和有机物，然后加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Co2O3、Fe2O3、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40～50℃加入H2O2，Fe2+氧化为Fe3+，再使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoSO4，加入草酸铵溶液得到草酸钴。 【小问1详解】 钴是27号元素，属于第四周期第Ⅷ族，基态原子核外电子排布式为，过渡元素的价电子包含最外层s轨道电子与次外层d轨道电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 含钴废料中含有碳及有机物，在550℃的有氧焙烧条件下，碳和有机物可被氧化为气态产物除去，避免后续浸出等工序引入难处理的有机杂质或碳杂质。 【小问3详解】 ​是两性氧化物，可与强碱反应：，因此铝元素在碱性浸出液中以的形式存在。 【小问4详解】 加入稀硫酸后，​、分别和硫酸反应生成、；随后加入的足量是还原剂，可将高价金属离子还原：被还原为，被还原为，因此浸出液中额外含有的金属阳离子为和。 【小问5详解】 ①净化除杂1中加入的目的是将氧化为，便于后续调pH生成​除去，说明氧化性；同时体系中未生成，说明氧化性强于，因此氧化性排序为。 ②温度是影响反应速率的重要因素，温度低于40℃时，​氧化的反应速率过慢；而热稳定性差，温度超过50℃后会大量受热分解，导致氧化剂损耗、氧化除杂的效率下降。 【小问6详解】 空气中的作为氧化剂参与反应，中+2价的Co被氧化为中的平均价；结合元素守恒，反应生成的气体为​，配平后得到该反应方程式：。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． (a、b都大于0)。 则反应的________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体的颜色不随时间发生变化 （3）下列关于 的叙述正确的是________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1∶3投入和，则和的转化率相等 （4）向2 L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得平衡时体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是________________。 ②cd段体积分数急减的主要原因可能是________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可通过推导得到，故 。 该反应正向是放热且气体分子数减少（熵减）的反应（），根据  时反应自发进行，可知低温有利于该反应正向进行。 【小问2详解】 A．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能作为判断平衡的标志； B．反应前后气体总质量不变，但正向反应气体总物质的量减小，平均摩尔质量是变量，当其不随时间变化时说明达到平衡状态，正确； C．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量改变，总压强是变量，当总压强不随时间变化时说明达到平衡状态，正确； D．反应体系中所有气体均无色，颜色始终不变，不能作为判断平衡的标志。 故选BC。 【小问3详解】 A．同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，的生成速率始终等于消耗速率的2倍，正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和反应热，错误； C．起始按化学计量数之比（）投入反应物，两者转化的物质的量之比也恒为，故两者的转化率始终相等，正确。 故选AC。 【小问4详解】  ①由图1可知，温度为时先达到平衡（先拐先平），说明时反应速率更快，故温度 。 ②温度下，平衡时的转化率为，则转化的为 ，列三段式： 容器体积为，则平衡浓度为 ，，。 平衡常数 。 【小问5详解】 ①合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，因此ab段的体积分数增大。 ②当压强过大时，氨气可能发生液化脱离气相体系，导致气相混合物中的体积分数急剧减小。 19. 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________________。 （2）E中官能团的名称为________________。 （3）Ⅱ的反应类型为________________。 （4）Ⅲ的反应方程式为________________________________________________；反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是________________________。 （5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为________________________。 （6）在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________________。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该物质能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1. 【答案】（1） （2）(酮)羰基、醚键 （3）取代反应 （4） ①. ②. NaOH能与生成物H2SO4反应，使H2SO4浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 （5）引入保护基，保护酚羟基 （6）、、 【解析】 【分析】A甲苯在酸性溶液作用下，甲基被氧化为羧基，生成B为苯甲酸。苯甲酸（B）与间苯二酚（C）在催化下生成D。观察D的结构可知，苯甲酰基（）取代了间苯二酚中一个羟基的邻位氢，生成了含有酮羰基和两个酚羟基的化合物。D与（硫酸二甲酯）反应，将D中的两个酚羟基（-OH）转化为甲氧基（），生成E。E在作用下引入醛基（-CHO），生成F。F在作用下，甲氧基（）脱甲基恢复为酚羟基（-OH），生成目标产物G。 【小问1详解】 由上述分析可知，A（甲苯）被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸。B的结构简式为：。 【小问2详解】 由结构简式可知，E中的管能团有羰基、醚键。 【小问3详解】 反应Ⅱ是苯甲酸与间苯二酚发生酰化反应，苯甲酰基取代了间苯二酚苯环上的氢原子，同时生成水（或酸），属于取代反应。 【小问4详解】 反应Ⅲ：D（含两个酚羟基）与硫酸二甲酯反应生成E（两个甲氧基）和硫酸。方程式为：。该反应是可逆反应（或生成酸抑制反应）。加入能中和生成的，使浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而增大D的转化率。 【小问5详解】 从流程看，D→E（甲基化）→F（引入醛基）→G（脱甲基）。在后续反应（如反应Ⅳ引入醛基）中，酚羟基可能会发生副反应。引入形成甲氧基，是为了保护酚羟基（作为保护基），防止其在后续反应中被破坏或干扰。 【小问6详解】 依据D的结构简式可以判断D的不饱和度为9。D的同分异构体必须满足：两个苯环不饱和度为8，说明取代基上不饱和度为1；遇溶液显紫色说明含有酚羟基，1 mol该物质能与3 mol NaOH发生反应，说明含有1个酚羟基之外，还含有1个甲酸酯基或1个酚酯基；核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为2:2:2:2:1:1，则说明2种官能团在苯环上有对称性，据此推出D的同分异构体为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州高中2024级质量监测(一) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zr-91 一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 分子间氢键表示： C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 3. 下列有关生物体内有机分子的说法错误的是 A. 淀粉与纤维素分子式都是，二者互为同分异构体 B. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析 C. 麦芽糖能发生银镜反应 D. 葡萄糖分子含4个手性碳原子 4. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 哌醋甲酯分子式 B. 该有机物有两种含氧官能团 C. 该分子所有原子不可能共平面 D. 该有机物可以和NaOH反应，但不能与盐酸反应 5. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液： B. 溴乙烷与NaOH水溶液共热： C. 苯酚与碳酸钠溶液反应： D. 水杨酸中滴加过量的氢氧化钠： 6. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 酸性：HXO3>H2WO3 B. 第一电离能：Y>X>W C. 原子半径：W > X > Y > Z D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 7. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同 B. 冠醚与阳离子作用跟环的大小无关 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式相同 D. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征 8. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 淀粉未水解 B 向酸性溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中一定含有乙烯 C 向乙醇中加入一小块金属钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 向苯酚溶液中滴加浓溴水，振荡 出现白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷被氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 基元反应1存在极性键的断裂和形成 B. 升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 C. 基元反应1决定总反应速率的快慢 D. 反应热：基元反应2>基元反应1 10. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子中有4种官能团 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应 D. 1mol化合物X最多可以与发生加成反应 11. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 B 沸点：(131℃)>(31.36℃) 范德华力大小 C 键角：(109.5°)(107.3°) 中心原子的杂化方式 D 酸性： 为吸电子基团 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置可达成相应实验目的的是 A．检验乙醇脱水生成乙烯 B．实验室蒸馏分离和 C．萃取并分离溴水中的溴 D．实验室制取溴苯 A. A B. B C. C D. D 13. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 14. 我国科研人员以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. 电池工作时溶液浓度变小 B. 电极电势要比电极电势高 C. 电极表面发生的反应为 D. 当电路通过时，整个电池系统质量会增大2.6 g 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共55分，除标注空为1分外，其余每空均为2分) 16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸()的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸()和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚()，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0g。 图2为减压过滤装置 1-水泵 2-抽滤瓶 3-布氏漏斗 4-安全瓶 回答下列问题： （2）仪器A的名称为________，仪器B中冷凝水从________口进(填a或b)。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是________________________。 （4）在步骤1中，不能用NaOH溶液替代溶液理由是________________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是________________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是________________________________________。 （6）本实验产率最接近________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 17. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分，含少量、、、、碳及有机物等)制取的工艺流程如下： 已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为________________。 （2）“550℃焙烧”的目的是________________。 （3）“碱浸”时焙烧渣中的在浸出液中的存在形式为________________________________________。 （4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和________________。 （5）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。 ①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为________。 ②控制40～50℃的原因是________。 （6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为________________。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． (a、b都大于0)。 则反应的________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 气体的颜色不随时间发生变化 （3）下列关于 的叙述正确的是________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1∶3投入和，则和的转化率相等 （4）向2 L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得平衡时体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是________________。 ②cd段体积分数急减的主要原因可能是________________。 19. 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________________。 （2）E中官能团的名称为________________。 （3）Ⅱ的反应类型为________________。 （4）Ⅲ的反应方程式为________________________________________________；反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是________________________。 （5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为________________________。 （6）在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________________。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该物质能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $