第三单元物质构成的奥秘知识清单--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元　物质构成的奥秘　知识清单 依据人教版《义务教育教科书·化学》九年级上册（2024年版新教材）编写，供复习备考使用 识记类 一、单元知识概览 二、课题1　分子和原子（考点知识梳理、重点知识记忆方法） 三、课题2　原子结构（考点知识梳理、重点知识记忆方法） 四、课题3　元素（考点知识梳理、重点知识记忆方法） 五、单元高频考点速记（考点清单） 题型类 六、单元考向预测（2026—2027学年）（解题模型与答题技巧） 答题类 七、学情自测（选择题、填空题、简答题） 八、参考答案 一、单元知识概览 【学习内容】本单元共三个课题：课题1“分子和原子”，课题2“原子结构”，课题3“元素”。 【考点地位】分子原子概念、原子结构、元素符号与元素周期表、离子是中考必考内容，其中原子结构示意图、元素符号书写、相对原子质量计算为高频考点，常以选择题和填空题考查，属于基础分。 【学习目标】① 知道分子、原子的概念及基本性质，能用微粒的观点解释常见现象；② 掌握原子的构成和核外电子排布，学会画原子结构示意图，理解离子的形成；③ 理解元素的概念，熟记常见元素符号，了解元素周期表。 二、课题1　分子和原子 （一）考点知识梳理 【知识定位】分子的基本性质（质量和体积小、不断运动、有间隔）及用微粒观点解释现象是本课题核心考点，常以选择题、生活情境分析题考查。 【物质由微观粒子构成】物质是由分子、原子等微观粒子构成的。分子、原子的质量和体积都很小（1个水分子质量约3×10⁻²⁶ kg）；微观粒子总在不断运动（解释：闻到花香、湿衣服晾干、蔗糖溶解、品红扩散）；温度越高，分子运动越快（热水使品红扩散更快）。 【分子间有间隔】分子之间有间隔：气体易被压缩（间隔减小）、热胀冷缩（间隔随温度变化）、气体易液化（加压降温）。 【分子是保持物质化学性质的最小粒子】由分子构成的物质，物理变化时分子本身不变，化学性质不变（水蒸发只是状态改变）；化学变化时分子变成其他物质的分子（过氧化氢分解，H₂O₂分子变成H₂O分子和O₂分子）。 【分子由原子构成】分子是由原子构成的：同种原子构成的分子（O₂、H₂），不同种原子构成的分子（CO₂、NH₃）。化学变化中，分子可以再分为原子，原子重新结合成新分子（氧化汞分解：HgO分子→氧原子+汞原子→O₂分子+金属汞）。 【原子是化学变化中的最小粒子】在化学变化中，分子的种类可以变化，而原子的种类不变。因此原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。 （二）重点知识记忆方法 【记忆口诀】分子性质四句话：小、动、间隔、同种分子化学性质相同。变化与分子：物理变化分子不变，化学变化分子变；原子是化学变化中的最小粒子。解释现象套路：分子不断运动（闻到气味）、分子间有间隔（压缩、热胀冷缩）。 【易错提醒】① 分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，是由分子构成的物质而言的（由原子直接构成的物质如金属，化学性质由原子保持）；② 分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分——但原子可再分为质子、中子、电子（非化学变化层面）；③ 由分子构成的物质，物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变；④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 三、课题2　原子结构 （一）考点知识梳理 【知识定位】原子的构成、核电荷数=质子数=核外电子数、原子结构示意图、离子、相对原子质量是本课题核心考点，填空题、选择题高频出现。 【原子的构成】原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子（带1个单位正电荷）和中子（不带电）构成；电子带1个单位负电荷。核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。 【核外电子排布】核外电子分层排布，离核近的电子能量低；最外层电子数一般不超过8个（第一层不超过2个）。原子结构示意图：圆圈内写+核电荷数，弧线标电子层，弧线上数字为该层电子数（如氧原子(+8)₂₆）。 【相对稳定结构与得失电子】稀有气体原子的最外层一般8个电子（氦2个），结构稳定；金属原子最外层电子一般少于4个，易失电子（如Na失1个电子成Na⁺）；非金属原子最外层电子一般多于4个，易得电子（如Cl得1个电子成Cl⁻）。元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。 【离子】带电荷的原子（或原子团）叫离子；带正电荷的是阳离子（Na⁺），带负电荷的是阴离子（Cl⁻）；离子也是构成物质的微观粒子（如氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成）。 【相对原子质量】以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值叫相对原子质量（符号Ar）。相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量很小可忽略）；它是一个比值，单位为1，通常省略。我国张青莲院士主持测定多种元素相对原子质量，被确认为国际标准。 （二）重点知识记忆方法 【记忆口诀】原子构成：原子核带正电，质子中子藏里边；核外电子分层排，质电核三数相等（质子数=核电荷数=核外电子数）。得失电子：金少失、非多得，八电（氦二电）稳定结构。相对原子质量：质子加中子，近似整数算。 【易错提醒】① 中子不带电，不是所有原子都有中子（氢原子没有中子）；② 相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”；③ 原子不显电性，离子显电性（阳离子质子数>电子数，阴离子质子数<电子数）；④ 原子结构示意图判断金属/非金属：最外层电子数<4为金属（易失电子），≥4为非金属（易得电子），=8（He为2）为稀有气体；⑤ 元素的化学性质由最外层电子数决定。 四、课题3　元素 （一）考点知识梳理 【知识定位】元素的概念、地壳中元素含量、元素符号书写与含义、元素周期表是本课题核心考点，选择、填空均常考。 【元素】质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。如核电荷数为8的所有氧原子统称氧元素。元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；元素只存在于单质和化合物中（混合物不谈元素种类）。 【地壳中元素含量】地壳中含量最高的元素是氧（约48.6%），其次是硅（约26.3%）；含量较高的还有铝、铁、钙等。空气中含量最多的元素是氮；生物细胞中含量最多的元素是氧。 【元素符号】国际上用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）表示，若首字母相同则附加一个小写字母（如Cl、Ca、Cu）。书写规则：由一个字母表示的符号大写；两个字母的，第一个字母大写，第二个字母必须小写。意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（如O表示氧元素和1个氧原子）。 【元素周期表】7个横行（周期）、18个纵列（族，其中8、9、10三个纵列组成一个族）；原子序数=核电荷数=质子数；金属、非金属、稀有气体用不同颜色区分；每个格子标明元素符号、名称、原子序数、相对原子质量。元素名称偏旁规律：金字旁为金属元素、石字旁为固态非金属、气字头为气态非金属或稀有气体、三点水为液态非金属（汞是唯一的液态金属元素，例外）。 （二）重点知识记忆方法 【记忆口诀】元素定义：质子数相同的一类原子的总称。地壳含量排排坐：氧硅铝铁钙（养闺铝铁盖——氧硅铝铁钙）。元素符号：一大二小（一个字母大写，两个字母一大二小）；意义：一种元素+一个原子。 【易错提醒】① 元素与原子：元素是宏观概念（讲种类），原子是微观概念（讲个数），如水由氢元素和氧元素组成（不说“由氢原子和氧原子组成”），但可以说“一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”；② 地壳中含量最高的金属元素是铝（不是铁）；③ 元素符号Co与CO的区别：Co是元素符号（钴），CO是化学式（一氧化碳）；④ 化学变化中元素的种类不变、原子的种类不变（分子种类改变）；⑤ 汞是常温下唯一的液态金属元素。 五、单元高频考点速记 ① 分子：质量和体积小、不断运动、有间隔；温度越高运动越快。 ② 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 ③ 原子构成：质子（+）＋中子（0）＝原子核，核外电子（－）；核电荷数=质子数=核外电子数。 ④ 最外层电子数：金属<4易失电子，非金属≥4易得电子，稀有气体=8（氦2）稳定。 ⑤ 离子：阳离子带正电（Na⁺）、阴离子带负电（Cl⁻）；相对原子质量≈质子数+中子数。 ⑥ 元素：质子数相同的一类原子的总称；地壳中氧最多、硅第二。 ⑦ 元素符号：一大二小；表示一种元素和一个原子；元素周期表7周期18族，原子序数=核电荷数。 六、单元考向预测（2026—2027学年） 【考向预测】结合2026年中考命题趋势（微观模型题、图表信息题增多），本单元预测考查方向：① 微观示意图题：以分子模型图考查化学变化的微观实质（分子分解、原子重组），判断物理/化学变化、分子种类是否改变；② 原子结构示意图：给出示意图判断原子种类、质子数、电子层数、得失电子及离子符号书写；③ 元素周期表方格信息：读格内信息（原子序数、元素符号、相对原子质量），判断金属/非金属；④ 用微粒观点解释现象：结合生活情境（闻到气味、热胀冷缩、气体压缩）简答，注意答题模板“××分子在不断运动/间有间隔，温度升高运动加快/间隔增大”；⑤ 相对原子质量计算：根据碳-12标准计算某原子相对原子质量；⑥ 答题规范：“元素组成物质”与“分子构成物质”两种表述分清，不能混用。 七、学情自测 本部分依据本单元知识清单编制，用于自查掌握程度，建议限时完成。 （一）选择题（每题2分，共5题） 1. 保持水的化学性质的最小粒子是（ ）。 A. 氢原子　B. 氧原子　C. 水分子　D. 氢元素和氧元素 2. 下列有关分子的说法正确的是（ ）。 A. 化学变化中分子可以再分　B. 分子都是由原子构成的，原子不可再分　 C. 热胀冷缩说明分子大小改变　D. 分子之间没有间隔 3. 原子中不显电性的粒子是（ ）。 A. 质子　B. 电子　C. 中子　D. 原子核 4. 决定元素种类的是（ ）。 A. 质子数　B. 中子数　C. 最外层电子数　D. 相对原子质量 5. 下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）。 A. 2H　B. H₂　C. 2H₂　D. H （二）填空题（每空2分） 1. 氯化钠是由__________和__________构成的；铁是由__________构成的。 2. 地壳中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。 3. 钠原子的原子序数为11，其原子核外有________个电子层，最外层电子数是________，在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子。 （三）简答题（每题8分，共2题） 1. 从分子的角度解释“酒香不怕巷子深”。 2. 写出钠元素的元素符号及相对原子质量（结果保留整数），并说明元素周期表中决定元素化学性质的微粒是什么。 八、学情自测参考答案 【选择题】 1. C。分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。 2. A。化学变化的实质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子；原子也可再分（质子、中子、电子）。 3. C。中子不带电；质子带正电，电子带负电，原子核带正电。 4. A。元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。 5. A。元素符号前的数字表示原子个数，2H表示2个氢原子；H₂表示1个氢分子。 【填空题】 1. 钠离子（Na⁺）；氯离子（Cl⁻）；铁原子（金属、稀有气体、部分非金属由原子直接构成）。 2. 氧（O）；铝（Al）。 3. 3；1；失（最外层电子数少于4，易失电子形成阳离子）。 【简答题】 1. 分子在不断地运动，酒精分子扩散到空气中，人就能闻到酒香。 2. Na；约23；最外层电子数（最外层电子数决定元素的化学性质）。 学科网（北京）股份有限公司 $