第三单元物质构成的奥秘核心知识点汇总--2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学核心知识点（考点）汇总 第三单元知识点 1、三大微粒:分子、原子、离子。 2、分子的特点： ①质量和体积都很小； ②在不断运动着；（受热时，分子运动速率加快） ③分子之间有间隔； （间隔大小：气体>液体>固体） ☆热胀冷缩原理：温度升高，分子间隔变大；温度降低，分子间隔变小。 3、 物理变化：无新物质生成（宏观）；无新分子生成（微观） 化学变化：有新物质生成（宏观）；有新分子生成（微观） 4、 化学变化的微观实质：☆☆☆ 分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 5、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。(原子不可再分)☆☆☆ 6、 原子的结构： ☆原子不显电性原因： 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电性相反、数量相等。 7、原子结构示意图：（以12号镁原子为例：第3层电子层也是最外层） 电子层从内至外最多可以容纳电子数为：2、8、8...... 8、原子的体积由核外电子运动轨迹决定，质量主要集中在原子核上。 （1）相对原子质量：符号为Ar，单位为“1” ①相对原子质量的计算： ②相对原子质量≈ 质子数+中子数（一般取整数） 9、离子定义：带电荷的原子叫离子。 当最外层电子＜4时，易失去电子→带正电→阳离子 原子 当最外层电子＞4时，易得到电子→带负电→阴离子 一般最外层电子填满是相对稳定结构，原子最外层有电子，离子是原子得失电子后形成，所以离子比原子状态稳定！ 10、元素定义：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素符号书写原则：“一大二小” ☆不同元素的判断依据：质子数或核电荷数不同。 ☆原子是个体，元素是整体。 ☆化学反应前后：物质、分子种类改变；元素、原子种类不变。 ☆地壳中元素含量前4位：氧（O）、硅（Si）、铝（Al)、铁(Fe)。 11、元素符号的意义 （1） 宏观：某元素 （2） 宏观：某某这种物质（由原子直接构成的物质） （3） 微观：1个某原子 ☆由原子直接构成的物质主要有： ①金属； ②稀有气体； ③某些固态非金属（碳、硫、磷、硅等）。 ☆符号前有系数时只有微观意义，无宏观意义。（如2H：2个氢原子） ☆元素只讲种类、不讲个数；微粒既讲种类、也讲个数。 12、元素周期表：①有7行，7个周期； ②有18列，8、9、10列为一个族，共16族。 13、物质的宏观组成与微观构成： 学科网（北京）股份有限公司 $