精品解析：山东临沂市蒙阴第一中学2026-2027学年高一上学期火箭部第一次模拟考试 化学试卷

2026级火箭部第一次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第一章1、2节。 第Ⅰ卷(选择题共51分) 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（KNO3）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法错误的是 A. “硝石”可作钾肥 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯KNO3 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 5. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因吸附而带负电 B. 胶体能够稳定存在主要是因为胶粒间存在静电斥力 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；  ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；  ③固态的硫酸不导电，液态的纯硫酸可以导电；  ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. ①②④⑤ 8. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 9. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 12. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 14. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 16. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 17. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 第Ⅱ卷(非选择题共49分) 二、非选择题：本题共4个小题，共49分。 18. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 19. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 20. Ⅰ．现有如下物质：①稀硫酸 ②液态HCl ③氧化钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨冰醋酸(即纯醋酸) ⑩氢氧化铁胶体 （1）水溶液能导电但属于非电解质的是_______。 （2）写出⑤的电离方程式：_______。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象； 回答下列问题： （3）原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）原溶液中可能存在的离子是_______，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：_______(需写出操作、现象、结论)。 （6）写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 21. 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若领取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：___________； （5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级火箭部第一次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第一章1、2节。 第Ⅰ卷(选择题共51分) 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（KNO3）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。下列说法错误的是 A. “硝石”可作钾肥 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “咸卤”溶液是纯净物 D. “淋汁煎就”即提纯KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝石主要成分为，含有植物生长所需的钾元素，可作钾肥，A正确； B．“焰消”得名源于硝石可辅助硫磺、木炭燃烧，助燃性属于化学性质，因此名称源于化学性质，B正确； C．“咸卤”是含有多种可溶性盐的水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．“淋汁煎就”指将刮取的卤土用水淋洗溶解出，再加热蒸发溶剂结晶得到，本质是提纯，D正确； 故本题选C。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④胶体在通电后定向移动，是因为胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水电解质发生聚沉，说法正确； ② 向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，说法正确； ③明矾水解生成胶体吸附杂质净水，说法正确； ④ 胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，并非胶体本身带电，说法错误； ⑤ 胶体不能透过半透膜而溶液可以，渗析法可分离淀粉胶体和溶液，说法正确； ⑥ 蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，没有新物质生成，属于物理变化不是化学变化，说法错误； ⑦ 制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，说法错误； 故D符合题意。 5. 某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 硅溶胶的胶粒因吸附而带负电 B. 胶体能够稳定存在主要是因为胶粒间存在静电斥力 C. 硅溶胶的胶团属于分散质 D. 若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由硅溶胶的结构可知，胶核吸附，使胶粒带负电，A正确； B．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，胶粒间存在静电斥力，不易发生聚沉，B正确； C．硅溶胶属于胶体，胶团是被分散的粒子，属于分散质，C正确； D．胶粒和、均可透过滤纸，混有的氯化钠不能用过滤法提纯，应使用渗析法，D错误； 故选D。 6. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；  ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；  ③固态的硫酸不导电，液态的纯硫酸可以导电；  ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①错误； ②氨水是混合物，不是电解质，故②错误； ③液态的纯硫酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③错误； ④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④错误； ⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤错误； 综上所述答案为B。 8. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，A项正确； B．CaCl2溶液中Ca2+与反应生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，B项错误； C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，C项错误； D．无色的溶液中不能存在有色离子（为浅绿色），且硫酸根离子与钡离子不能大量共存，D项错误； 故选A。 9. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B. H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C. Ca(OH)2溶于水： D. NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，硫酸氢钠正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误； 答案选B。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需写化学式，则正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏写反应了，其正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，上述离子方程式书写规范，符合题意，D正确； 12. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子包含和，属于酸式盐不属于酸，A错误； B．和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C正确； D．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D正确； 故选A。 13. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子，“”代表Cl-，“”代表Na+），下列说法正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C. 只有在通电情况下，NaCl才能发生电离 D. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，图a是NaCl固体的导电实验，图b是熔融NaCl的导电实验，图c是NaCl溶液的导电实验。 【详解】A．图c中的离子周围结合有水分子，形成水合离子，符合NaCl在水溶液中电离出自由移动离子的导电情况，A项正确； B．图a为NaCl固体，离子被束缚在晶体晶格中，离子不能自由移动；在溶液中氯化钠能电离出离子且可以自由移动；熔融状态的氯化钠能电离出钠离子和氯离子且可以自由移动，因此NaCl在三种状态不都存在自由移动的离子，B项错误； C．NaCl的电离条件是溶于水或者处于熔融状态，电离过程不需要通电，C项错误； D．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶于水自身能够电离，属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，和是否为电解质无关，D项错误； 故选A。 14. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 16. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，碳量子点表面含有含氧基团，组成元素包含C、O等，不属于纯碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误； B．石墨为纯碳单质，转化为碳量子点时表面引入含氧基团，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，碳量子点是纯净的纳米材料，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，碳量子点本身不是分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 17. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀不一定是氯化银；若原溶液中硫酸根离子浓度较大，也可能生成白色硫酸银沉淀，因此不能确定原溶液中一定含氯离子，A错误； B．滴加氯化钡溶液时，碳酸根离子可与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，银离子也可与试剂中的氯离子生成白色氯化银沉淀，因此仅凭白色沉淀不能确定原溶液中一定含硫酸根离子，B错误； C．向含铝离子的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，也会生成白色氢氧化铝沉淀，因此出现白色沉淀不能确定原溶液中一定含镁离子，C错误； D．碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，符合题述现象；碳酸氢根离子也能产生同样现象，因此原溶液中可能含碳酸根离子，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共49分) 二、非选择题：本题共4个小题，共49分。 18. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c．只有胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，c错误， 故选b。 【小问3详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体用半透膜进行渗析操作，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求，故选C。 【小问4详解】 实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色制得胶体，对应反应的化学方程式为：；分散系的本质分类依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别为分散质微粒直径不同。 【小问5详解】 ① 稀硫酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液会破坏介稳性发生聚沉，因此加入稀硫酸先产生红褐色沉淀； ② 是弱碱，与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，对应反应的化学方程式为：。 19. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦稀盐酸 ⑧溶液 ⑨碳酸钙 ⑩胶体 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. 饱和溶液 ②. B ③. A （3） （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中能电离能导电，属于电解质；③不导电，自身不能电离，属于非电解质；④不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑤不导电，属于碱，在水溶液中能电离，属于电解质；⑥不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑦稀盐酸和⑧溶液属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下能电离，属于电解质；⑩胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热至红褐色停止，可制得胶体，不能写沉淀符号，需标注胶体，反应的方程式为：，丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离的方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，删去不参与反应的即得离子方程式； 【小问5详解】 AB段与反应生成两种沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力下降，反应的离子方程式，B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 20. Ⅰ．现有如下物质：①稀硫酸 ②液态HCl ③氧化钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧氨气 ⑨冰醋酸(即纯醋酸) ⑩氢氧化铁胶体 （1）水溶液能导电但属于非电解质的是_______。 （2）写出⑤的电离方程式：_______。 Ⅱ．现有一透明澄清的无色溶液，可能含有、、、、、、中的若干种离子，进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，溶液仍为无色； ②向实验①所得溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后取沉淀加稀硝酸，沉淀不溶解； ③另取少量原溶液于试管中，滴加溶液，无明显现象； 回答下列问题： （3）原溶液中一定不存在的离子是_______。 （4）原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）原溶液中可能存在的离子是_______，请设计实验验证实验②中沉淀是否完全：_______(需写出操作、现象、结论)。 （6）写出实验②中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 【答案】（1）⑧ （2） （3）、、、 （4）、 （5） ①. ②. 取少量实验②的滤液于试管中，加入溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀不完全，反之说明沉淀完全。 （6） 【解析】 【小问1详解】 ⑧氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能电离出自由移动的离子而使溶液导电，但氨气本身在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质；⑦蔗糖是非电解质，但其水溶液不导电；②液态HCl、⑨冰醋酸是电解质；③氧化钠是电解质；①稀硫酸、④氢氧化钠溶液是混合物，⑥铜是单质，均不属于非电解质。 【小问2详解】 熔融的硫酸氢钾电离出的阴离子是硫酸氢根离子，电离方程式为 KHSO4 = K+ + 。 【小问3详解】 溶液无色澄清，浅绿色的 Fe2+ 一定不存在；①加足量稀盐酸无气泡，说明 一定不存在；②生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原溶液中含 ，而 Ba2+ 不能与其大量共存（原溶液澄清），故 Ba2+ 一定不存在；③加 NaOH 溶液无明显现象，说明 Mg2+ 一定不存在（否则会生成白色 Mg(OH)2 沉淀）。所以一定不存在的离子为 Ba2+、Mg2+、Fe2+ 和 。 【小问4详解】 实验②的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明原溶液一定含有硫酸根离子；溶液呈电中性，已排除 Ba2+、Mg2+、Fe2+ 三种阳离子，能提供正电荷的阳离子只能是 K+，故一定存在的离子为 K+ 和 。 【小问5详解】 Cl− 不能由上述实验确定（实验②加入的 BaCl2 本身带 Cl−），属于可能存在的离子。验证实验②中沉淀是否完全：静置，取少量上层清液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明 已沉淀完全；若产生白色沉淀，说明 尚未沉淀完全。 【小问6详解】 实验②中的白色沉淀是 BaSO4，由加入的 Ba2+ 与原溶液中的硫酸根离子结合生成，离子方程式为 Ba2+ + = BaSO4↓。 21. 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若领取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：___________； （5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Ba2+、Cl-、Mg2+ ②. Cu2+、 ③. Na+ （3）硫酸钡 （4）H++OH-=H2O （5）③⑤ 【解析】 【分析】首先根据铜离子为蓝色，可得一定没有Cu2+； 再向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，可得一定没有； 再根据取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+， 再根据取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有Cl-，无法确定的离子为Na+，据此解答； 【小问1详解】 由分析知，不用任何操作，由无色溶液即可确定该溶液中不含Cu2+； 【小问2详解】 由分析知，原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+；一定不含有的离子是Cu2+、；无法确定是否含有的离子是Na+； 【小问3详解】 由分析知，取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+，该白色沉淀为硫酸钡； 【小问4详解】 ①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 离子反应是有离子参加或生成的反应。单质是由同种元素组成的纯净物，在离子反应中，单质可能不参与反应，例如HCl和NaOH的中和反应H++OH-=H2O，反应物和生成物中都没有单质，所以①不一定存在；氧化物不一定参与离子反应，比如一些盐之间的复分解反应，像NaCl和AgNO3反应，没有氧化物参与，所以②不一定存在；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子反应通常在水溶液中进行，参与反应的物质或反应生成的物质中一定有电解质，因为只有电解质在水溶液中才能电离出离子，从而发生离子反应，所以③一定存在；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。离子反应不一定有盐参与或生成，例如H2SO4和Ba(OH) 2的反应，虽然生成了盐BaSO4，但像H++OH-=H2O这种酸碱中和的简单离子反应，没有盐参与，所以④不一定存在；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，电解质属于化合物，因为离子反应中一定有电解质，所以一定有化合物，⑤一定存在，综上，答案是③⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $