重庆市永川区2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试题卷 注意事项： 1.考试时间：75分钟，满分：100分，试题卷总页数：6页： 2.作答前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上： 3.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效： 4.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5毫米黑色签字笔。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Br80Zr91 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A.硅胶可以作袋装食品的干燥剂 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C. 维生素C作为某些食物的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D.我国基本实现乡村公路村村通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 2.下列化学用语表示不正确的是 A.Ca2*的电子排布式：1s22s22p3s23p6 B.羟基的电子式：·OH C.乙烯的空间填充模型： 6 1s 2p 3s 3p D.基态硅原子的轨道表示式： 11tt:↑↑ 3.NaN3可用于制备HN3(一元弱酸)。下列叙述正确的是 A.N;含有三键 B.NaN,只含有离子键 C.NaN,的水溶液显酸性 D.N的空间构型为直线形 4.下列离子反应方程式书写正确的是 A.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH一Br+BO+Ht B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：CI0+CO2+H20一HC1O+HCO C.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO:+4C1+8H一Mm2+2C↑+4H20 D.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H202一2Fe3+O2+2H 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 B.二氧化硫具有漂白性，可以使溴水褪色 C.苯酚具有弱酸性，可用于制作酚醛树脂 D.乙醇易挥发，医用酒精可用于消毒杀菌 高三化学第1页共6页 扫描全能王创建 6.在2.0LAl2(S043和NH4)2S04的混合物溶液中加入4.0 mol BaCl2,恰好使溶液中 的S0?完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到2.0mol氨气，则原溶液中的A1+ 浓度（不考虑A13+水解）为 A.0.5 mol/L B.2.0 mol/L C.1.0 mol/L D.0.1 mol/L 7.下列实验仪器或装置的选择正确的是 饱和NaCl溶液 用瓷坩埚加热熔化 蒸馏用冷凝管 除去Cl2中的HCI 用量筒量取 NaOH固体 10.00mL盐酸 A B c D A.A B.B c.c D.D 8.木黄酮是一种重要的有机染料，其结构如下图。下列关于木黄酮叙述不正确的是 A.分子式为C1sH1o05 HO B.分子中存在4种官能团 OH OH O C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol Br2 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 9.下列关于实验安全图标表示的意义不正确的是 加热 护目镜 洗手 锐器 A B C D 10.2025年6月我国新疆库拜盆地发现大型宇海锆石砂矿，锆（亿）是重要的战略金属， 可以从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，N为阿伏加德 罗常数的值，9点坐标为得}》下列叙述不正确的是 A.Zr原子的配位数为8 B.p点坐标为3,31) 44'4 ●Z五 C.该氧化物的化学式为Z20 a pm D.该氧化物的密度为492x10 Na.a3g.cm 高三化学第2页共6页 扫描全能王创建 11.已知某酸H3A为三元弱酸。在浓度为0.1molL的NaH2A溶液中，下列叙述正确 的是 A.溶液中浓度最大的离子是H2A B.c(H3A)+c(H2A)+c(HA2)+c(A3)=0.1mol/L C.c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3) D.HA第二步电离平衡常数表达式为K= c(H2A) c(H+)c(HA2-) 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，基 态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素在焰色试验中颜色为 黄色，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列叙述正确的是 A.XW3是非极性分子 B.简单氢化物的沸点：X<Y C.W元素形成的单质具有漂白性 D.Y与Z形成的化合物只含离子键 13.某化学兴趣小组设计的微型储能电池原理 Pb/PbSO4 电 如右图所示。下列叙述不正确的是 H2SO4(aq) 源 A,放电时负极质量增加 质子交换膜 用 B.储能过程中化学能转变为电能 Fe3+/Fe2+ H2SO4(aq) 器 C.放电时上方H通过质子交换膜移向下方 多孔碳 D.充电总反应：PbS04+2Fe2+一Pb+S0+2Fe3+ 14.三氯氢硅(SiHC3)和二氯二氢硅(SiHC12)都是生产半导体的重要原料。二者可以 通过如下反应转化：2SiHC13(g)一SiH2C2(g)+SiCl4(g)△H。其它条件相同时， 在323K和343K时，SiHC13的转化率随时间变化情况如图所示。下列叙述正确 的是 5 A.上述反应的△<0 20 a b B.图像中a、b两点的速率大小 15 为ya正<h正 10 C.增大反应体系压强一定可以 5 缩短反应达到平衡的时间 100 200 300 400 /min D.343K时，若SiHCI3的平衡转化率为22%，则反应平衡常数K0.02 高三化学第3页共6页 扫描全能王创建 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)以工业废渣硼镁泥为原料制取MgS047H20的工艺流程如下图所示： Ca(Clo)z、MgO 趁热 过滤 硼镁泥 酸解 滤液1 滤液2 加热浓缩 滤液3系列操MgSO47H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知硼镁泥的主要成分如下表： B203 MgO SiO2 FeO、Fe2O3 Cao A1203 (不溶于稀酸) 30%40% 20%-25% 5%-15% 2%-3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： (1)基态铁原子的价层电子排布式是 (2)硼镁泥进行“酸解”时加入的酸是 (填写化学式，下同)，“滤渣1” 主要含有 (3)向“滤液1”中加入次氯酸钙的作用是 发生反应的离子方 程式为 (4)分离“滤渣3”应趁热过滤的原因是 (5)“系列操作”包含」 、过滤、洗涤、干燥。 16.(15分)无水MgB2极易潮解，可溶于醚、醇等极性有机溶剂，在有机合成中用 途广泛，常用作路易斯酸催化剂。实验室 采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2的 装置如图，主要步骤如下： 步骤1：仪器A中装入ag镁屑和足量无 水乙醚；装置B中加入足量液溴。 镁屑 步骤2：缓慢通入干燥的氮气。 和乙醚 液溴 步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤， 冰水 将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三 乙醚合溴化镁粗品。 步骤4：室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤、洗涤得三乙醚合 溴化镁，加热至160℃分解得bg无水MgBr产品。 己知：①Mg和B2反应剧烈且放出大量的热 2MgBr2+3C2HsOC2H5-MgBr23C2HsOC2H5 高三化学第4页共6页 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)仪器A的名称是，实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是 (2) 该装置在设计上存在明显不足，改进方案是 (3)步骤2向装置B中缓慢通入氮气的目的是 (4)步骤3中，第一次过滤除去的物质是 (5)步骤4中洗涤晶体时使用C的（填试剂名称），加热至160℃使三乙 醚合溴化镁分解，还有一个作用是，无水MgBr2的产率为×100%。 17.(14分)我国碳达峰的目标是力争2030年前实现C02排放达到峰值，不再继续 增长。因此，通过研发碳捕集技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)大气中的二氧化碳主要来自于化石燃料及其它含碳化合物的燃烧。已知 25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C8H18① 燃烧热△HJ/mol) -285.8 -393.5 -5518 则25C时H(g)和C(石墨，s)生成CH18)的热化学方程式为 (2)可以用NaOH溶液捕获CO2。若所得溶液c(HCO;):c(Co)=2:1,则溶 液pH=(已知：25C时，H2C03的Ka1≈4×107；Ka2>5×101)；在密 闭容器中，向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H有HCOO生成，其离子 方程式为 ；其他条件不变， 100 在相同时间内测得HCO;转化为 80 HCOO的转化率随温度的变化如 牌60 图1所示。反应温度在40℃58℃ 40 范围内，HCO;催化加氢的转化率 20 迅速上升，其主要原因是 20 % 60 80 100120 图1 TIC (3)高温下用HS捕集CO2时发生反应：H2S(g)+CO2(g)一COS(g)+HO(g)。 在610K时，将0.05molC02与0.20molH2S充入3.0L的刚性容器中，反 应平衡后水的物质的量分数为0.04，反应平衡常数K= (保留两位有效 数字)。 (4)某气态催化剂辅助的A1~CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大， 能将C02转化成一种重要的化工原料A12(C2O4)3。 高三化学第5页共6页 扫描全能王创建 隔膜 Al2(C204)3 孔 碳 含A+的 离子液体 铝电极 C02及 催化剂 悠极 图2 己知电池的负极反应式为：2A1-6e一2A13+,则正极的电极反应式为： 若测得反应中有2mol电子转移，则有 gC02转化 18.(15分)化合物I是合成治疗心房颤动、心房扑动药物决奈达隆的一种中间体。 通常可以通过以下方法合成： OCH OCH, OCH OH 浓HNO3 B (CH;CO)2O Br 浓H2SO/△ △ AICl3 NH, NHCOCH. NHCOCH C D E ←NaOH 对甲基苯磺酸 OH NaBH H.COCHN NH. NHCOCH. NHCOCH. I H G (1)有机化合物A的名称为 ,有机化合物C中官能团名称为 (2)B的结构简式为 C→D的化学反应方程式为 (3)GH的反应类型为 (4)同时满足下列条件的D的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体 的结构简式 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FCl3溶液发生 显色反应 ③分子中只有4种不同化学环境的氢 CH NH. (5)已知：苯胺( )易被氧化。请以邻硝基甲苯( NO: )和(CH3C0)2O COOH 为原料制备 NHCOCH, ,写出制备的合成路线流程图 。 (无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 高三化学第6页共6页 扫描全能王创建