精品解析：福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

龙岩一中2028届高一上学期第一次月考 化学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为342 B. 该溶液中含数目为3 C. 的物质的量浓度为3 D. 取10mL该溶液，浓度为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误； B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误； C． 溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确； D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误； 故答案选C。 2. 下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A. 钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B. 工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C. 分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D. 工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在常温下在空气中氧化生成的是氧化钠，而要得到过氧化钠需要燃烧条件，A错误； B．将和石灰乳反应得到漂白粉和是，漂白粉有效成分是，B正确； C．液氯与锌反应没有气体产生，C错误； D．发生泄漏，会吸收空气中水蒸气形成盐酸液滴产生白雾，不是白烟，D错误； 故答案为：B。 3. 实验室中，下列行为不符合要求的是 A. 氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A不合题意； B．由于金属Na、K非常活泼，易于H2O、O2等反应引发安全事故，故实验中未用完的Na、K必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行，D不合题意； 故答案为：B。 4. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误； B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确； C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误； D．18g H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误； 故选B。 5. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 6. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A. NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1 B. 个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C. 14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 质量的单位是g，不是g·mol-1，A错误； B. 当摩尔质量的单位是g·mol-1时，均为NA个的C、H、O三种原子的物质的量均为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol-1、1g·mol-1、16g·mol-1，得到质量比为12∶1∶16，B错误； C. 14.2g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05mol，由于在一个双氢青蒿素分子中含有的原子个数是44个，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确； D. 一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，则含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为mol，D错误； 答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 8. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2需要消耗2molNa2O2 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的阴阳离子个数比均为1:2，但选项未指明物质的量为1mol，无法确定阴阳离子总数为，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与水反应除生成外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．作供氧剂的反应为（或与水的反应），由化学计量数可知，生成需要消耗，C正确； D．、的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，生成的更多，且反应会放出，最终所得溶液溶质质量分数前者大于后者，并不相等，D错误； 故选C。 9. 下列配制溶液的说法正确的有 ①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L ⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16% ⑥配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84g A. ①③ B. ④⑥ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①物质的量浓度的定义是「单位体积溶液中所含溶质的物质的量，1 L是溶剂水的体积，溶解NaCl后溶液总体积不等于1 L，因此浓度不是0.1 mol/L，①错误； ②溶于水发生反应，31g为0.5mol会生成1mol，配成1L溶液后溶质浓度为1 mol/L，不是0.5 mol/L，②错误； ③标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为，③正确； ④溶液是均一稳定的分散系，取出部分溶液不会改变剩余溶质的浓度，因此剩余溶液中浓度仍为0.1 mol/L，④错误； ⑤25 g中含溶质​的质量为，溶液总质量为，因此溶质质量分数为，⑤正确； ⑥实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，按500 mL计算所需NaOH的质量：，不是3.84 g，⑥错误； 综上所述只有③⑤正确，故选C。 10. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了化学反应 C. 阶段③发生反应又生成Cl2 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【解析】 【分析】盛有的集气瓶中添加适量的蒸馏水，有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大在水中的溶解度，使的压强减小；滴加盐酸，此时发生反应，使气体的压强增大； 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气只有部分与水反应，并非全部反应，A错误； B．阶段②滴加溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程属于化学反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中、在酸性条件下发生反应，重新生成使压强回升，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加时与反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 11. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确； B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确； C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误； D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确； 故答案为：C。 12. 实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取 B. 装置乙净化干燥 C. 装置丙制备NaH D. 装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意； B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意； C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意； D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意； 故答案为：D。 13. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是 A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸 B. 图中装置C可省略，不影响测定结果 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5% 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，装置D中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气体积的测定，装置F、G用于测定反应生成氧气的体积。 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应时，反应生成的微溶硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的继续进行，所以装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，故A错误； B．由实验原理可知，该实验的实验目的是利用过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的体积测定氧化钠的纯度，由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳气体，省略装置C，水蒸气与过氧化钠反应也能生成氧气，不会影响过氧化钠生成氧气的体积，所以不影响测定结果，故B正确； C．由分析可知，装置E中盛有的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气体积的测定，故C错误； D．缺标准状况，无法计算56mL氧气的物质的量，所以无法计算氧化钠的纯度，故D错误； 故选B。 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 （1）配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为______g。 （2）观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 （3）根据使用的先后顺序，其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________、______________(填名称)。 （4）如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）0.1580 （2）ace （3） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量公式，，摩尔质量，因此。 【小问2详解】 a．称量高锰酸钾固体不能用纸片，应放入小烧杯中称量，a错误； b．高锰酸钾放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，b正确； c．向容量瓶中转移液体应该使用玻璃棒引流，c错误； d．向容量瓶中添加蒸馏水，用玻璃棒引流，d正确； e．定容操作要平视容量瓶刻度线，仰视错误，e错误； f．定容后翻转摇匀容量瓶中的液体，f正确； 故选ace。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的过程中，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用玻璃棒进行搅拌溶解、引流，以及用100 mL容量瓶定容。 【小问4详解】 图示e为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶的刻度线，最终溶液体积偏大，根据，不变、偏大，因此配制的溶液浓度偏小。 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，写出M与水反应的化学方程式__________________。 （2），，，久置空气中最终都变为___________________(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________。 （4）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用化学方程式说明二者不能混合使用的原因_____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据题干信息和转化关系图可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M为过氧化钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，且N常用来杀菌消毒，故N为次氯酸钠。 【小问1详解】 淡黄色物质M为，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 空气中含有氧气、水蒸气和二氧化碳。、、、暴露在空气中，会依次发生氧化、水化以及与二氧化碳的反应，中间产物可能包含等，但久置风化后最终都会转化为最稳定的固体碳酸钠，化学式为。 【小问3详解】 金属钠在二氧化碳中燃烧，生成碳酸钠和一种黑色固体。根据元素守恒可知，该黑色固体为碳单质，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分N为，洁厕灵的主要成分是盐酸（）。次氯酸钠具有强氧化性，盐酸具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应（归中反应），生成有毒的氯气，因此不能混合使用。反应的化学方程式为：。 17. 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先_________________________。 （2）装置B中所装试剂是_______________；装置E的作用是________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 （5）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 最后溶液变蓝 B. 溶液先变蓝后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生反应而无气泡产生 【答案】（1）检验装置的气密性 （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 吸收二氧化碳，防止多余的进入量气装置F中，防止对氧气的体积测量造成干扰 （3） （4）78% （5）B 【解析】 【分析】本实验的原理是通过测定与反应生成的体积，进而计算试样中的质量分数。装置A利用固体和稀盐酸反应制备；由于盐酸易挥发，生成的中混有气体，需通过盛有饱和溶液的装置B进行除杂；装置C盛放浓硫酸，用于干燥；装置D中试样与纯净干燥的发生反应，其中反应生成；装置E盛放碱石灰，用于吸收未反应完的，防止其干扰后续体积的测定；装置F和G通过排水量气法收集并测量生成的体积。 【小问1详解】 该实验涉及气体的制备、反应以及气体体积的测量，为了保证实验结果的准确性，在装入药品进行实验前必须先检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A中挥发出的气体若进入D中会干扰实验，因此装置B中所装试剂应为饱和溶液，用于除去；装置E中碱石灰的作用是吸收过量的，防止进入F装置导致排出的水体积偏大，从而避免对体积的测量造成干扰； 【小问3详解】 装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 标准状况下，反应结束后测得气体（即）体积为（即），其物质的量为。根据化学方程式可知，参加反应的的物质的量为。则的质量为，故该试样中的纯度为； 【小问5详解】 向紫色石蕊试液中加入粉末，首先与水剧烈反应生成和，有气泡产生，生成的使溶液显碱性，紫色石蕊试液变蓝；同时（或反应生成的）具有强氧化性，能将变色后的有机色素氧化漂白，使溶液褪色，因此现象为溶液先变蓝后褪色，故选B。 18. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。 （2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下1.28g该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。 （3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____________。 （5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。 （7）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图，已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 ①甲室中气体的物质的量为___________mol。 ②甲室中气体的质量为___________g。 ③经过查资料知道HCl+=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“___________"处(填数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. 1 ②. 11 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量：，标况下体积；1个分子含18个质子，故质子总物质的量为； 【小问2详解】 标况下气体的物质的量，摩尔质量； 【小问3详解】 设摩尔质量为，气体满足，气体满足，联立消去得； 【小问4详解】 溶质物质的量，溶液总质量，溶液体积，代入化简得； 【小问5详解】 不参与反应，混合前，混合后总体积为，故； 【小问6详解】 根据电荷守恒：，代入数值解得； 【小问7详解】 ①同温同压下气体体积比等于物质的量之比，，故甲室总物质的量为； ②乙室质量为，甲质量更小，故； ③设为、为，列方程，解得，与恰好完全反应生成固体，剩余，同温同压下体积与物质的量成正比，原总气体对应刻度8，故剩余气体对应刻度为。 19. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________，装置乙中盛放试剂为_________。 （2）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是______________(填标号)。 A. B. C. D. （3）冰水浴的作用是_________________，戊装置中发生反应的化学方程式为_________________，图示装置存在的一处缺陷是_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2）B （3） ①. 冷凝收集 ②. ③. 戊与己之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】本实验的目的是制备并检验的性质。装置甲为氯气的发生装置，利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，装置乙中盛放饱和食盐水用于除去；装置丙中盛放紫色石蕊试液，用于检验与水反应生成的的酸性和的漂白性；装置丁中盛放浓硫酸，用于干燥；装置戊为的合成装置，干燥的和在活性炭催化下发生化合反应生成，由于该反应放热且产物沸点较低，采用冰水浴进行冷却以利于产物收集；装置己盛放溶液，用于吸收尾气中的有毒气体。由于遇水剧烈反应，需防止己装置中的水蒸气进入戊装置引起产物水解。 【小问1详解】 装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置乙中盛放的试剂为饱和食盐水，用于除杂； 【小问2详解】 氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成和。在水中电离出使溶液显酸性，导致石蕊试液变红，故物质I为；具有强氧化性和漂白性，能将红色物质氧化褪色变为无色，故物质Ⅱ为；继续通入氯气，溶液中溶解了较多的氯气分子，从而呈现出氯气的水溶液（氯水）的浅黄绿色，故物质Ⅲ为。因此正确判断为B； 【小问3详解】 已知的沸点较低（），且和的反应为放热反应，冰水浴的作用是降温，一方面有利于的冷凝收集，防止其挥发；另一方面降低温度有利于放热反应的化学平衡向正反应方向移动，提高产率。戊装置中和在活性炭催化下化合生成，化学方程式为。由于题干已知“遇水剧烈反应”，而己装置中的水蒸气容易逆流进入戊装置导致产物水解变质，因此图示装置存在的一处缺陷是：戊与己之间缺少干燥装置（或未防止己装置中的水蒸气进入戊装置）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2028届高一上学期第一次月考 化学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量为342 B. 该溶液中含数目为3 C. 的物质的量浓度为3 D. 取10mL该溶液，浓度为0.1 2. 下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A. 钠银白色切口在空气中变暗，氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 B. 工业上用和石灰乳制备的漂白粉有效成分是 C. 分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D. 工业上利用和直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 3. 实验室中，下列行为不符合要求的是 A. 氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 4. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 5. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 6. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A. NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1 B. 个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C. 14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 8. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数之和均为3NA B. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2 可作呼吸面具中的供氧剂，供氧过程中产生1molO2需要消耗2molNa2O2 D. 等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等 9. 下列配制溶液的说法正确的有 ①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L ③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L ④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L ⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16% ⑥配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84g A. ①③ B. ④⑥ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 10. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了化学反应 C. 阶段③发生反应又生成Cl2 D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 11. 用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 有生成 B. 反应剩余 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 生成标况下2.24L气体 12. 实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲制取 B. 装置乙净化干燥 C. 装置丙制备NaH D. 装置丁吸收尾气 13. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是 A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸 B. 图中装置C可省略，不影响测定结果 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5% 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 （1）配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为______g。 （2）观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 （3）根据使用的先后顺序，其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________、______________(填名称)。 （4）如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，写出M与水反应的化学方程式__________________。 （2），，，久置空气中最终都变为___________________(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________。 （4）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用化学方程式说明二者不能混合使用的原因_____________________。 17. 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先_________________________。 （2）装置B中所装试剂是_______________；装置E的作用是________________________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为___________。 （5）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 最后溶液变蓝 B. 溶液先变蓝后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为与石蕊发生反应而无气泡产生 18. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。 （2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下1.28g该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。 （3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。 （4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_____________。 （5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 （6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。 （7）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图，已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 ①甲室中气体的物质的量为___________mol。 ②甲室中气体的质量为___________g。 ③经过查资料知道HCl+=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“___________"处(填数字)。 19. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________，装置乙中盛放试剂为_________。 （2）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是______________(填标号)。 A. B. C. D. （3）冰水浴的作用是_________________，戊装置中发生反应的化学方程式为_________________，图示装置存在的一处缺陷是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $