黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意.） 1-5 DCAAB 6-10 ADABA 11-15 CCDDC 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分) (1)①FeS2+4Lit+4eFe+2Li2S(或FeS2+4eFe+2S2-)2分) ②4：5(2分)K++Fe2++[FeCN)6]3=KFe[FeCN)6]l(2分) ③2FeS2+30NaC1O3+14H2S04=30ClO2↑+Fe2(S04)3+15Na2S04+14H20(2分) (2)Π2分)(3)16(2分)(4)(289-2a)(2分) 17.(13分) (1)第四周期第VA族(2分) (2)3.3pH<3.5(3.3<pH<3.5或3.3~3.5均可)(2分) (3)AC(2分) (4)2.0×10-6(2分) (5)HGaCl4+5NaOH=Na[Ga(OH)4]+4NaC1+H20(2) (6)NaOH1分) (7)GeC14+(a+2)H,0△Ge02nH01+4HC12分) 18.(14分) (1)2(1分) (2)取代反应(1分) CH2OH CHO (3)2CH,0 +02 催化剂>2CH,O +2H20(2分) BnO BnO (4)③④ (2分) (⑤)5(2分) 3 (2分) CHO H:CO (6) (2分) HO OCH; (2分) CH,O OCH. OH H;CO OH 19.(14分) (1)5s25p2(2分) 平面三角形(2分) (2)2Mn04+10C1-+16H+==2Mn2++5C2↑+8H20(2分) (3)HIEF(1分)CDJ(或K)K(或J)(1分)B(1分) a(1分) (4)吸收多余的氯气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶引起SC4水解(2分，各1分) (5)0.051mol(2分)哈三中2026—2027学年度上学期 高三学年10月月考化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟. 可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39 Cu-64Sn-119 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分.每小题有一个选项符合题意.） 1.下列化学品在生产生活中使用错误的是 A.用明矾净化黄河水 B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 2.下列方程式中，正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO一Ag+NO↑+H2O B.硝酸工业中NH的氧化反应：4NH,+30,雀化2N+6H0 C.向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH2溶液： NH4*+H++SO2-+Ba2++2OH-BaSO4+H2O+NH3-H2O D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn04+5C203-+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H20 3.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g14℃含质子数为6M B.30gSiO2中含有硅氧键个数为M C.64gS02与16g02充分反应得到S0,的分子数为M D.1 molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2M 4.下列图示或化学用语正确的是 120 A.BC3中B原子的杂化轨道 B.C2中的ppO键： C.基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 仙tt个 3d 4s D.二氯化二硫(S2C)的电子式为：CI:S:S:Cl: 5.下列说法中错误的是 A.键角：NH>PH B.分子极性：SO3>O C.键长：CH>NH>O-H D.离子半径：S2>CIr 高三化学第1页共7页 扫描全能王创建 6.R、X、Y和Z为短周期元素，XYZR,的分子结构如下图所示，R中电子只有一种自旋 取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最 外层电子数，下列说法正确的是 A.原子半径：Z<X B.非金属性：Y<Z C.单质的沸点：X<Y D.最高正化合价：X<R 7.下列实验装置使用正确的是 实验 A.配制NaCO,B.制备Fe(OH) C.除乙炔中少量HS D.探究浓HSO4的氧 目的 溶液 胶体 化性 FeCl, 乙炔 蒸馏水 饱和溶液 (含少 溶液棉花 实验 HS) 浓硫酸 酸性 示意 KMnO NaOH液 Cu片 图 溶液 NaC0,固体 8.某燃料电池既可提供电能、又可生产乙醛，其主要构成原理如图，下列说法错误的是 A.电池工作时，H从质子交换膜左侧迁移至右侧 ☒ B.电池工作时，b电极附近pH降低 CHCHO C.a电极的反应式为02+4e+4H+一2H20 D.电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极 H CH2=CH2 9.下列事实对应解释正确的是 01 质子 H,0 a电极交换膜b电极 事实 解释 A 水中溶解度：C02>CS2 分子极性：CO2>CS2 B CH4的二氯代物只有一种 CH,分子是正四面体结构 沸点：甲醛<甲醇 均存在分子间氢键，且键能：甲醛<甲醇 D 热稳定性：CH4>SiH4 分子间作用力：CH4>SiH4 10. 配合物[W(XZ)s(YZ)]MZ4可以通过WMZ,溶液吸收气体YZ形成，其中X、Y、Z、 M、W为原子序数依次递增的前四周期元素，除Y、Z为相邻的同周期元素外，其余元 素均不在同一周期，基态M原子中最高能级的电子数与电子排布已充满的能级数相等. 该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，下列有关说法正 确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.还原性及稳定性均为XZ>XM C.配合物中的键角X一Z一X小于分子XZ中的键角 D.配合物中的阳离子呈正八面体结构 高三化学第2页共7页 繁繁扫描全能王创建 11.在科学研究和生产实践中，常用焓变来描述体系的能量变化，下列叙述正确的是 A.盐酸与碳酸氢钠溶液反应的热效应可表示为： H'(aq)+HCO3(aq)=H2O(1)+CO2(g)AH=-12.6 kJ.mol-1 B.已知：乙烯的燃烧热△H=-1411kJol-1,则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为 C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g)△H=-1411 kJ-mol- C.已知：碳酸钠固体溶于水的热效应可表示为Na2CO3(s)一2Na+(aq)+CO2(aq)△H, 碳酸氢钠固体溶于水的热效应可表示为NaHCO(s)=Na(aq)+HCO(aq)△h,则 △H<△h D.已知：25℃稀溶液中，HF(aq)+OH(aq)=F-(aq)+H2O)△H=-67.7 kJ-mol-, H+(aq)+OH(aq)=HO0)△H=-57.3 kJ.mol-,则氢氟酸电离的热效应可表示为 HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)=+10.4 kJ-mol-1 12.某微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化.现以 NaCI溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO~的溶液 为例).下列说法借误的是 %膜1 隔膜2 CHCOO 6 极 极 -C0 生物膜有机模拟 酸性 废水海水 水溶液 A.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 B.负极反应为CHC00~+2H0-8e=2C0↑+7H C.当电路中转移1mol电子时，理论上b极区域质量减少1.0g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1 13.我国科学家采用某Ru(Ⅱ)催化剂（用[L-Ru-NH]表示）电催化氧化NH高效合成 NH,其反应机理如图所示.下列说法错误的是 NH ,y2L-Ru一NHJ' 2e 2NH, ⑤ ① H, 73 2L-Ru-NH,F N一Ru-L L-Ru一N 2NH, ② 2NH; 2L-Ru-NH,③2L-Ru-NH A.配体NH失去质子能力：L-Ru-NH]+>[L-Ru-NH] B.只有在①和③过程中Ru的化合价发生变化 C. 该过程的总反应式：4NH-2e=NH4+2NH. D.该过程有极性键和非极性键的断裂和形成 高三化学第3页共7页 扫描全能王创建 14.一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCI和化合物X,X晶体的长方体晶胞结构如 图所示（晶胞参数a=c),其中Cu的化合价为+2.下列说法错误的是 A.若A点分数坐标为(00,0，则B点分数坐标为号 222 B.上述生成X的反应方程式为CuC2+4K+2F2电雄K2CuF4+2KC1 C.若阿伏加德罗常数的值为M,则化合物X的密度为 436x1030 ● a2cN g.cm3 ● D.距离最近的K*和Cu2的核间距为 2 apm A a pm 15.NH4H0是有机合成中一种重要的还原剂，能与NaCIo等强氧化剂剧烈反应.利用 NaCIo氧化尿素制备NH4H2O(水合肼)的实验流程如图所示： NaOH浴液尿素 Cl,→步骤1→步骤山→步骤→…→水合胼 Na,CO, 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；NH4H0易溶于水，具有强还原性. 下列说法错误的是 A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤I制备NaCIo溶液时，测得产物中NaCIo与NaCIo;、NaCl的物质的量之比为 3:1:8,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴人NaCIo碱性溶液中 D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为CIO+CO0NH2)2+2OH=CI+NH4+H2O+C032 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)根据已学知识，回答下列问题： (I)F单质及其化合物应用广泛，请根据“铁及其化合物”相关知识回答下列问题. ①FeS2(二硫化亚铁)可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe +2LiS,正极的电极反应式为 ②基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为 ;向含有Fe2+的溶液中加 入某检测试剂，有蓝色沉淀生成，反应的离子方程式为 ③以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaCIO3制备ClO2,同时得到Fe(SO)、Na2SO4 该反应的化学方程式为 NH (2)平面形分子 中的大π键应表示为 高三化学第4页共7页 扫描全能王创建 (3)重铬酸铵[NH)2Cr2O]为橘黄色晶体，常用作有机合成催化剂，C02的结构如图所 示，】mol(NH)2CrO,中含σ键的数目为 (4)已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构式为C一N=0): 化学键 N=0 CI-CI CI-N N-0 健能/(kJ-mol) 630 243 607 则反应2NO(g)+Cl(g)==2CINO(g)的△H= kJ.mol(用含a的代数式表示). 17.(I3分稼(Ga)和储(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生 及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全.一种由硫 化锌精矿（主要成分为ZnS,还含有铁、铜、家和储等金属硫化物）为原料回收Zn、Ga、 Ge的工艺流程如图所示. H2S04 Zn ZnO 02、H2S04 中 氣化焙烧 置换 啁pH 氣压没出 疏化锌 档和 滤渣2 滤渣1 Na2CO3、HCl 过NaOH 丹宁 中和、酸溶 …→HGaClg溶液 贼化 电解 a 沉储 丹宁储 氛化恭馏 水解 Gc0z40→还原+Gc 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如表所示 金属高子 Fe2 Fe3 Ga3+ Cu2* 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： (I)写出锗元素在周期表中的位置： (2)加人ZnO“调pH,pH应控制在 范围内， (3)GaCl气态时常以二聚体(GaCl6)形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，则 Ga与Cl之间存在的化学键有 (填标号)， A.极性键B.氢键C.配位键D.离子键E.金属键 (4)25℃时，已知：Ga+4OH=[Ga(OHK1=1.0×10，Kb(NH3.H2O)=2.0x10-5, K,[Ga(OH)]=1.0x1035,计算反应Ga(OH为+NH-HO=[Ga(OH)A+NH:的平衡常数 K3= 高三化学第5页共7页 扫描全能王创建 (S)已知：碱性条件下，[Ga(OH比[GaCl稳定，HGaCl4与过量NaOH溶液反应的化学 方程式为 (6)“电解”制粗傢后的电解废液中溶质的主要成分为 (填化学式). (7)已知“水解'反应可以在加热的条件下进行完全，写出“水解”获得GcO2nH20的化学方 程式： 18.(14分)毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（部分试 剂省略) CHO CHO CH2OH CH2PPh:Br HO CHI BnBr CH.O NaBH 多步转化CHO C:HsO3 HO BnO BnO BnO B C D H H CH2PPh:Br H Br CH;OLi Bu3SnH OCH; BnO OCH3 AIBN BnO BnO OCH Bno OCH3 E G BnO- OBn H2 CH,Br H0- OH (BnBr= Pd/c CH.O OCH CHO OCH; H 毛兰菲 (I)1mol化合物A最多消耗NaOH mol. (2)B→C的反应类型是 (3)D在铜催化条件下与氧气反应的化学方程式为 (4)下列说法正确的有 (填序号) ①1molA与浓溴水发生反应最多能消耗3 mol Br2 ②D的核磁共振氢谱图中有6组峰 ③C与足量H2发生加成反应后，分子内含有3个手性碳原子④G存在顺反异构体 (5)A的同分异构体中与A具有相同官能团种类和数量的有 种，其中与A的等效 氢数目相同的有 种. (6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多 步合成得到（如下图）.已知J的核磁共振氢谱图中有4组峰，且面积比为1：1：26，J和】 的结构简式为 BnBr CH O CoHj0Oa BuxSn I H2 CH OLi Bn0〈 OCH,AIBN】 CH,O OBn 高三化学第6页共7页 扫描全能王创建 19.(14分)SCl4可用于制作薄膜太阳能电池的基底导电玻璃（掺杂氟的SnO2),实验室 用熔融的Sn与Cl2反应制备SnCl4.回答下列问题： 浓盐酸 冷凝 <MnO 浓硫酸 他和食盐水 成石灰 已知：SnCl4易水解.有关物质物理性质如下表 物质 颜色、状态 熔点℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 231.9 2260 SnCl4 无色液体 -33 114 SnCl2 无色晶体 246 652 (1)基态Sn原子的价层电子排布式为 气态SnCl分子的VSEPR模型名称为 (2)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为 (3)组装上述装置制备SCl4(每个装置限用一次)，正确的连接顺序是（填各接口字母序 号)：B→→→→一→N一A→→一 →·连接好装置并检查气密性 后，装入药品，实验开始时，先打开Ⅱ的分液漏斗活塞，待I的蒸馏烧瓶中充满黄绿色 气体后，打开Ⅲ中冷凝水水阀，再点燃I处的酒精灯.Ⅲ中冷凝管应选用 (填 字母)，冷凝水的人口为 (填字母). (4)1装置的作用是 (5)实验制得6.0g溶有氯气的SnCl4,其中氯气质量分数为13.0%，若不考虑副反应，理论 上至少需向I中通人氯气的物质的量为 (结果保留2位有效数字). 高三化学第7页共7页 扫描全能王创建