河北邢台市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高一化学 GY01C 班级__________姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识。下列实践活动涉及氧化还原反应的是 A．盐井晒盐 B．烧煤取暖 C．粉碎石灰石 D．破竹制简 2．对下列各组物质的分类正确的是 A．盐：苛性钠、氯化钾、纯碱 B．同素异形体：、金刚石、石墨 C．混合物：钢铁、空气、冰水混合物 D．碱性氧化物：、、 3．下列与实验有关的图标或符号对应错误的是 A．氧化性物质 B．洗手 C．护目镜 D．热烫 4．氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应可大规模制取氢气。下列说法中正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．、均属于酸性氧化物 C．1个参加反应时电子转移的数目为4个 D．消耗可生成还原产物 5．化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．运动员在剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B．嫦娥五号月壤中的铁、镍金属微粒属于无机物 C．兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机中，燃烧属于氧化还原反应 D．食品包装袋中含有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 6．下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C．溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．在水中的电离方程式为 7．胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A．胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯胶体 B．胶体中插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胶体带电 C．制备胶体的实验装置及试剂为 D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．将锌片插入硝酸银溶液中： C．用稀硫酸除去铁锈： D．用溶液鉴别溶液，发生反应： 10．二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．上图中至少发生了2个氧化还原反应 B．上图中能与稀盐酸反应的物质有、、、等 C．高炉炼铁时发生反应：，其中失去电子 D．煤气发生炉内发生反应：，其中只有1种元素的化合价发生变化 11．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有的无色透明溶液：、、、 B．与铁粉反应产生的溶液：、、、 C．含的溶液：、、、 D．所含溶质为的溶液：、、、 12．已知：① ② ③ ④。下列说法正确的是 A．在反应①②③中水均是氧化剂 B．反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C．反应②的离子方程式为 D．反应④中电子转移的方向可表示为 13．根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A．氧化性： B．①被氧化的占参加反应总分子数的 C．②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．推测可发生反应： 14．为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，□代表试剂，（ ）代表操作名称）。下列叙述错误的是 A．第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B．③处的试剂为溶液 C．④处加入过量溶液的目的是除去、 D．在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）据题意回答下列问题。 下列物质：① ② ③小苏打固体 ④氢氧化铁胶体 ⑤生石灰 ⑥盐酸 ⑦熔融 ⑧溶液 ⑨酒精 ⑩单质铁 （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，⑥~⑩中在上述状态下能导电的是__________。 （2）写出少量②与⑧反应的离子方程式：______________________________。 （3）写出实验室制备④的化学方程式：______________________________。 （4）写出⑦在熔融状态的电离方程式：______________________________________。 （5）将⑦溶于水配成溶液，与⑧混合后发生反应至溶液恰好呈中性时的离子方程式________________________。 16．（14分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。海水提溴、提镁的综合利用如图所示。 回答下列问题： （1）操作a所需主要玻璃仪器有烧杯、___________________________。 （2）写出步骤①反应的离子方程式：____________________。试剂b可以选用_________________（填化学式）。 （3）步骤⑤中通入置换出，反应的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤⑥中是__________（填“氧化”或“还原”）剂，是__________（填“氧化”或“还原”）产物。 （5）步骤①～⑦中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 17．（15分）宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。回答下列问题： Ⅰ．（1）向溶液中滴入盐酸，测定电导率的变化如图所示。 ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、__________。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是__________（填字母）。 A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸 C．溶液和溶液 D．固体和稀盐酸 Ⅱ．有一无色透明溶液，其中可能含有下列离子：、、、、、，实验如下： 步骤①：取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成； 步骤②：取步骤①中反应后的少量溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤③：取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________（填离子符号）。 （3）根据步骤①推断原溶液中肯定存在的离子是__________（填离子符号），相关反应的离子方程式为___________________。 （4）根据步骤②__________（填“能”或“不能”）推断该溶液中含有，理由是_____________________________________。 （5）推断原溶液中肯定存在的所有离子是__________（填离子符号）。 18．（15分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）从物质分类标准看，高铁酸钠属于__________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）该反应中，氧化性：__________（填“>”或“<”），还原剂是__________（填离子符号，下同），还原产物是__________。 （3）配平上述离子方程式，并用双线桥法表示该反应中电子的转移情况__________________________。 （4）反应过程中转移12个电子，可生成__________个。 （5）高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有__________作絮凝剂是因为它可转化为胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。在处理饮用水的过程中__________（填“发生”或“未发生”）氧化还原反应。 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学参考答案及解析 题号 1 7 6 9 10 答案 B B A A B D D C C 15.(14分， 每空2分) (1)③⑤⑦ ①② ⑥⑦⑧⑩ (2)C02+Ba2++20H=BaC0,↓+H,0 FeCL+3H,0=Fe(OH),(胶体)+3HCI (3) (4)NaHSO=Na*+HSO (5)2H+S0+Ba2+20H=BaS0,↓+2H,0 16.(14分，每空2分) （1)漏斗、玻璃棒 ()Mg*+Ca(OH)=Mg(OH),+Ca" HCI (3)Cl +MgBr,Br,+MgCl, (4)还原还原 (5)④⑤⑥⑦ 17.(15分，除标注外每空2分) (1)①Ba2+、C ②B (2)Cu2+ (3)HC0 H+HCO,=CO,个+H,O (4)不能(1分) 步骤①中引入了CI，不能确定是原溶液中含有的CI 反应生成了白色沉淀 (5)SO、HC0,、Na*(少写1分，多写、错写0分) 18.(15分，除标注外每空2分) (1)C (2)>(1分) Fe3+ CI GY01C 11 12 13 14 B C C B 还是步骤①引入的CI与Ag 失去2×3e 3C1O-2Fe3+++100H--2FeO2+3CI-++5H,O 得到3×2e (3) (3分) (4)4 (5)强氧化性发生(1分)高一化学参考答案及解析 GYO1C 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D A B C B C B 1.B【解析】盐井晒盐是通过蒸发水，析出NaCl,属于物理变化，无元素化合价变化，A不符合题意；烧煤 过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，B符合题意；粉碎石灰石是物理变化，C不符合题意； 刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 2.B【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH,属于碱，不属于盐类，A错误；C6o、金刚石、石墨 均为碳元素的不同单质，B正确；冰水混合物只含有H20一种物质，属于纯净物，C错误；A12O3为两性氧 化物，D错误。 3.A 【解析】 为易燃类物质图标，A错误； 为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 清洗双手，B正确； 为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确： 为热 烫图标，D正确。 4.D【解析】H2O是氧化剂，CO是还原剂，A错误；CO2属于酸性氧化物，但是CO不属于酸性氧化物， B错误；1个CO参加反应时电子转移的数目为2个，C错误；消耗18gH2O可生成2gH2,H2是还原产 物，D正确。 5.A【解析】生理盐水是混合物，不是电解质，A错误；月壤中的铁、镍金属微粒属于金属单质，是无机物，B正 确；H2燃烧属于氧化还原反应，C正确；还原铁粉能与氧气反应，作抗氧化剂，可防止食品氧化变质，D正确。 6.B【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO、NO等不能与碱反应生成盐和水，属于不成 盐氧化物，则非金属氧化物不一定是酸性氧化物，A错误；只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能 是混合物，如氧气和臭氧混合就是混合物，B正确；NCI溶于水或熔融状态下均能发生电离，C错误； (NH4)2CO3属于盐类，为强电解质，在水中的电离方程式为(NH4)2CO3一2NH4+CO?,D错误。 7.D【解析】Fe(OH)3胶体属于分散系，由Fe(OH)3胶粒和分散剂水组成，是混合物，提纯胶体的方法是 利用半透膜进行渗析，A错误；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象，则插入石墨电 极通直流电后，氢氧化铁胶粒移向某一极，液体颜色加深，但是带电的是胶体中的胶粒（分散质粒子），胶 体整体呈电中性，B错误；将含铁离子的溶液滴入煮沸的NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到 胶体，C错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，D正确。 8.D【解析】CuO与水不能反应，A错误；铁与稀硫酸反应生成FSO4,B错误；氯化钙不能和二氧化碳反 应，C错误；CO2与过量NOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化 钠，D正确。 9.C【解析】Cu与稀硫酸不反应，A错误；电荷不守恒，B错误；稀硫酸是强酸，书写离子方程式时能拆分， Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆分，C正确；通常情况下，CaCL2溶液与NaHCO3溶液不能发生 反应，D错误。 高一化学C参考答案第1页（共4页） l0.C【解析】由图可知，在捕捉室中主要发生反应为CaO十CO2一CaCO3,在煅烧室中主要发生的反应 为CaC0,煨烧Ca0十C02+;在煤气发生炉中主要发生的反应为C+C0,商温2C0,在炼铁高炉中主要 发生的反应为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02,其中后两个反应属于氧化还原反应，A正确；图中Ca0、 CaCO,Fe,O,、Fe等物质能与稀盐酸反应，B正确；在反应Fe,0,十3C0高温2Fe十3C02中，Fe,0,中 铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误；煤气发生炉内发生反应C+C0,高温2C0,C单质 化合价从0升高到十2，作还原剂，失去电子，CO2中C元素化合价从十4降低到+2，作氧化剂，得到电 子，所以只有碳元素的化合价发生变化，D正确。 11.B【解析】MO4呈紫红色，A错误；与铁粉反应产生H2的溶液呈酸性，含大量H,NH、Mg2+、 SO、C1均能大量共存，B正确；HCO3与OH厂反应生成CO和H2O,且生成的CO?与Ca2+反应 生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；NaHSO4溶液能电离出大量H+和SO,SO?与Ba+反应 生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误。 12.C【解析】在反应②中水既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；反应①生成1个H2时转移2个电子，反 应③生成1个H2时转移1个电子，故生成相同个数H2转移电子数之比为2：1，B错误；过氧化钙中氧 2e 元素发生歧化反应，转移2mol电子，单线桥表示电子转移为2CaO2十2H20一2Ca(OH)2十O2个， D错误。 13.C【解析】反应条件要求越低，对应氧化剂氧化性越强，KMO4常温下即可和浓盐酸反应生成C2,而 MnO2需要加热才能反应，因此氧化性KMnO4>MnO2;相同条件下，同种还原剂被不同氧化剂氧化时， 还原剂被氧化到的价态越高，对应氧化剂氧化性越强，Cl2能将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为 十2价，因此氧化性C2>S。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性 MnO2>Cl2,所以氧化性：KMnO4>MnO2>C2>S,A正确。①中参加反应的HC1只有一半化合价发 生变化被氧化，B正确。②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，C错误。依据KMnO4>MnO2> C12>S,推测可发生反应：C2+S2-一S1+2C1,D正确。 14.B【解析】第①步操作名称是溶解，第⑤步操作名称为过滤，A正确；若③处使用KOH溶液，会引入杂 质K+,最终精盐中会混有KCl杂质，B错误；加入过量Naz CO3溶液的目的是除去Ca+和过量的Ba+, C正确；在整个除杂过程中涉及复分解反应，没有发生氧化还原反应，D正确。 15.(14分，每空2分) (1)③⑤⑦①②⑥⑦⑧⑩ (2)CO2+Ba2++2OH—BaCO3￥+H2O (3)FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCI (4)NaHSO Na+HSO (5)2H++SO+Ba2++20H--BaSO+2H2O 【解析】(1)①SO3为非金属氧化物，不能导电，属于非电解质，属于酸性氧化物；②CO2为非金属氧化 物，不能导电，属于非电解质，属于酸性氧化物；③小苏打固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电， 属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解 高一化学C参考答案第2页（共4页） 质；⑤生石灰为金属氧化物，固体时不导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；⑥盐酸为混合物，能导 电，既不是电解质也不是非电解质；⑦硫酸氢钠在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氢氧化钡溶液中含 有自由移动的离子，可导电，是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；⑨酒精在水溶液中和熔融 状态下均不能导电，属于非电解质；⑩铁是单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；所以属于 电解质的是③⑤⑦，属于酸性氧化物的是①②，⑥~⑩中在上述状态下能导电的是⑥⑦⑧⑩。 (2)少量CO2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH一BaCO3￥+H2O。 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCL,十3H,O△Fe(OH),(胶体)+3HCL。 (4)硫酸氢钠在熔融状态下电离：NaHSO4一Na++HSO4。 (5)NaHSO,与Ba(OH)2溶液混合后发生反应至溶液恰好呈中性，说明H+与OH的个数之比为 1:1,即NaHSO4与Ba(OH)2的个数之比为2：1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为 2H++SO?+Ba2++2OH—BaSO4V+2H2O。 16.(14分，每空2分) (1)漏斗、玻璃棒 (2)Mg2+Ca(OH)2-Mg(OH)2+Ca2+HCI (3)Cl2十MgBr2—Br2+MgCl2 (4)还原还原 (5)④⑤⑥⑦ 【解析】(1)步骤①生成Mg(OH)2沉淀，故操作a为固液分离，名称是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧 杯、漏斗、玻璃棒。 (2)石灰乳不可拆，步骤①反应的离子方程式为Mg++Ca(OH)2一Mg(OH)2+Ca2+,由Mg(OH)2→ MgC2试剂b可以选用盐酸。 (3)步骤⑤中通人CL2置换出Br2,反应的化学方程式为Cl2+MgBr2一Br2+MgCl2。 (4)步骤⑥中通入SO2、H2O,Br2转化为HBr,Br元素的化合价降低，SO2是还原剂，HBr是还原产物。 (5)④⑤⑥⑦存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应。 17.(15分，除标注外每空2分) (1)①Ba2+、C1-②B (2)Cu2+ (3)HCO H++HCO3=CO2个+H2O (4)不能(1分)步骤①中引入了CI,不能确定是原溶液中含有的CI还是步骤①引入的CI-与Ag反 应生成了白色沉淀 (5)SO、HCO3、Na+(少写1分，多写、错写0分) 【解析】(I)①向0.2mol·L1Ba(OH)2溶液中滴入0.1mol·L1的盐酸，OH与H+反应生成水，离 子浓度降低，导电能力下降，到B点时恰好反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钡，故此时溶液中存在的 主要微粒有H2O、Ba2+、C1。 ②Ba(OH)2溶液和盐酸反应的离子方程式为Ht+OH一H2O,Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应有硫 酸钡沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO?一BaSO4↓+2H2O,A错误；澄清 高一化学C参考答案第3页（共4页） 石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H+十OH一H2O,B正确；NaOH溶液 和NaHCO.3溶液反应时，HCO不能拆写，反应的离子方程式为HCO?+OH厂一CO+H,O,C错误； Cu(OHD2和稀盐酸反应时，Cu(OHD2不能拆写，反应的离子方程式为2H十Cu(OHD2一Cu+十2H2O, D错误。 (2)溶液无色，可以肯定原溶液中不存在的离子是C+。 (3)取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成，说明原溶液中存在HCO。,反应的离子方程式为H十十 HCO3=CO2个+H2O。 (4)步骤①中引入了CI,不能确定是原溶液中含有的C1还是步骤①引入的CI与Ag反应生成了白 色沉淀。 (5)取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量BCL2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO?,故 不存在Ba+,根据溶液呈电中性，可推断原溶液中肯定存在阳离子Na+,故原溶液中肯定存在的所有离 子是SO、HCO3、Na+。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)C (2)>(1分)Fe3+C1 失去2×3e (3)3C10+2Fe++10OH-2Fe0?+3C+5H2O(3分) 得到3X2e (4)4 (5)强氧化性发生(1分) 【解析】(1)从物质分类标准看，高铁酸钠属于盐类。 (2)该反应中，ClO是氧化剂，CI是还原产物，Fe3+被氧化为FeO?,则Fe3+是还原剂，FeO是氧化 产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：C1O>FO。 (3)根据元素守恒、电荷守恒及得失电子守恒，配平离子方程式3C10+2Fe3++10OH一2FeO?+ 3C1-十5H2O,由化合价变化可知，CI元素得到电子，Fe元素失去电子，并用双线桥法表示该反应中电子 失去2×3e 的转移情况为3C10+2Fe+100H一2FeO?+3C+5H,0。 得到3×2e (4)由(3)可知，反应过程中每转移6个电子，可生成2个FeO,故转移12个电子，可生成4个FO。 (5)高铁酸钠作消毒剂是因为它具有强氧化性，作絮凝剂是因为它可转化为F(OH)3胶体，胶体表面积 大，从而吸附水中的悬浮物。Na2FeO4在处理饮用水的过程中Fe元素降价，发生了氧化还原反应。 高一化学C参考答案第4页（共4页）