精品解析：北京市昌平区第一中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试题

2026-2027高一第一学期学情调研(一) 化学学科 2026.9 第一部分 单选题(50分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，A错误； B．冰水混合物中冰和水均为，仅存在状态不同，只由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，C错误； D．稀硫酸是硫酸的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，D错误； 故本题选B。 2. 硝酸的化学式是 A. HNO3 B. H2SO4 C. D. N2O5 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】N原子最外层有5个电子，因此其形成的最高价含氧酸硝酸化学式是HNO3，故合理选项是A。 3. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠()所致。中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】设N的化合价为，该化合物中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，，解得，则中氮元素的化合价是+3价，故选B。 4. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化合物HCl中不含氧元素，因此不属于氧化物，A不符合题意； B．CO2是氧化物，与水反应产生碳酸H2CO3，与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，B符合题意； C．CaO是氧化物，与水反应产生碱Ca(OH)2，与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，C不符合题意； D．化合物KOH中含有三种元素，不是氧化物，属于碱，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 根据物质的分类，水不属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，水的化学式为，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，A不符合题意； B．单质是由同种元素组成的纯净物，水含有氢、氧两种不同元素，不属于单质，B符合题意； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，C不符合题意； D．纯净物是由单一物质组成的物质，水只含一种物质，属于纯净物，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是 A. Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B. Na2CO3属于钠盐 C. Na2CO3属于碳酸盐 D. Na2CO3属于含氧酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠能电离出钠离子和酸根离子，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误； B．碳酸钠能电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故B正确； C．碳酸钠能电离出钠离子和酸根离子，阴离子为碳酸根离子，属于碳酸盐，故C正确； D．碳酸钠对应的酸为碳酸，为含氧酸，故D正确； 故选A。 7. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。 8. 常温下，下列物质中难溶于水的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于可溶性硫酸盐，常温下易溶于水，A错误； B．属于难溶性弱碱，常温下难溶于水，B正确； C．属于可溶性硝酸盐，所有硝酸盐常温下均易溶于水，C错误； D．属于可溶性盐酸盐，常温下易溶于水，D错误； 故选B。 9. 下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是 A. HNO3、食盐水、氢氧化铁 B. 、、氢氧化钙 C. 水、空气、纯碱 D. 硫酸、空气、氯化铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，食盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，氢氧化铁属于碱，分类顺序符合要求，A正确； B．属于酸，但是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，不符合要求，B错误； C．水是氧化物不属于酸，纯碱是，属于盐不属于碱，不符合要求，C错误； D．硫酸属于酸，空气属于混合物，但氯化铵属于盐不属于碱，不符合要求，D错误； 故答案选A。 10. 下列反应中属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合置换反应的特征，A错误； B．该反应生成物均为化合物，无新单质生成，不符合置换反应的要求，B错误； C．该反应的反应物为单质和化合物，生成物为新单质和新化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，C正确； D．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，D错误； 故选C。 11. 如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶性盐，在水中溶解度极低，主要以固体形式存在，A不符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，且常温下不存在固态，即便溶于水也主要以分子形式存在，仅极少量电离为离子，B不符合题意； C．是可溶性强电解质盐，溶于水后完全电离为和，主要以离子形式存在，C符合题意； D．是金属单质，难溶于水且常温下与水不反应，主要以固体形式存在，D不符合题意； 故选C。 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离出和，选项中两种离子均未标注电荷，正确的电离方程式为，A错误； B．离子电荷表示中电荷数为1时需省略1，的书写不应出现右上角的1,正确的电离方程式为，B错误； C．电离应生成2个，选项中系数为1，电荷不守恒，正确的电离方程式为，C错误； D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式为，D正确； 13. 下列物质不导电的是 A. 铜 B. 固体 C. 熔融 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，A不符合题意； B．固体不能电离出阴阳离子，不能导电，B符合题意； C．熔融能电离出自由移动的和，可以导电，C不符合题意； D．溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合题意； 故选B。 14. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】电离是电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动的离子的过程，NaOH、NaClO、HNO3均为电解质，适宜条件下均能电离，Cu是金属单质，不能发生电离，答案选B。 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 向锌粉中加入稀硫酸： C. 硝酸银溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A正确； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：，B正确； C．硝酸银与稀盐酸反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，1 mol 电离出2 mol ，1 mol 电离出2 mol ，且生成的为沉淀，正确离子方程式为，选项中离子配比错误且漏标的沉淀符号，D错误； 故本题选D。 16. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，A正确； B．KOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，B正确； C．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，离子方程式应为，不能用表示，C错误； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式简化为，D正确； 故选C。 17. 下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A. B. C. D. (浓) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为活泼金属与反应生成盐和，属于酸与活泼金属反应的通性，A不符合题意； B．该反应为与盐反应生成新酸和新盐，属于酸与盐反应的通性，B不符合题意； C．该反应为与碱性氧化物反应生成盐和，属于酸与碱性氧化物反应的通性，C不符合题意； D．该反应中浓硫酸体现强氧化性，与非金属反应，不属于酸的通性范畴，D符合题意； 故选D。 18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 19. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质，是碱的类别通性。下列关于氢氧化钠性质的描述中不属于碱的类别通性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 氢氧化钠能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠 C. 能与盐酸溶液反应生成水 D. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱溶液中均含有，都能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的类别通性，A不符合题意； B．碱的通性包括与酸碱指示剂作用、与酸发生中和反应、与酸性氧化物反应生成盐和水、与部分可溶性盐反应生成新碱和新盐，与氯气反应不属于碱的通性范畴，且并非所有碱都能与氯气发生该类反应，不属于碱的类别通性，B符合题意； C．所有碱均可与盐酸发生中和反应，本质为，属于碱的类别通性，C不符合题意； D．可溶性碱溶液中的均可与氯化铜溶液中的结合生成蓝色沉淀，属于碱的类别通性，D不符合题意； 故选B。 20. 依据物质类别通性判断，在一定条件下，与酸、碱、盐都能反应的物质是 A. B. C. Fe D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，依据类别通性不能与碱发生反应，A错误； B．属于弱酸强碱盐，可与酸（如盐酸）反应生成二氧化碳、盐和水，可与碱（如氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可与盐（如氯化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与酸、碱、盐都能反应，B正确； C．属于金属单质，可与非氧化性酸、部分盐发生置换反应，依据类别通性不能与碱反应，C错误； D．属于酸性氧化物，可与碱、部分盐反应，依据类别通性不能与酸发生反应，D错误； 故选B。 21. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈黄色，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且互相之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故本题选D。 22. 下列途径，难以得到硫酸镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 金属氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质与非金属单质化合只能得到二元化合物，硫酸镁是含镁、硫、氧三种元素的含氧酸盐，无法通过单质直接化合得到，A符合题意； B．金属氧化物与反应：，可得到硫酸镁，B不符合题意； C．碱与发生中和反应：，可得到硫酸镁，C不符合题意； D．活泼金属与稀硫酸发生置换反应：，可得到硫酸镁，D不符合题意； 故本题选A。 23. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成，能一步反应实现，A不符合题意； B．可与反应直接生成，能一步反应实现，B不符合题意； C．是难溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应制得，不能一步反应实现，C符合题意； D．可与或可溶性碳酸盐（如）反应直接生成，能一步反应实现，D不符合题意； 故本题选C。 24. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 25. 属于三元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成，已知将次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成，由此推测 A. 中的化合价为+5 B. 属于一元酸 C. 属于酸式盐 D. 与氢氧化钠溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得，不是+5价，A错误； B．三元酸与足量反应生成正盐，说明可电离氢全部被中和，而与足量反应仅生成，说明仅能电离出1个，属于一元酸，B正确； C．为一元酸，中没有可电离的氢，因此属于正盐，不是酸式盐，C错误； D．中没有可电离的氢，不能与反应，不存在这种物质，D错误； 故选B。 第二部分 填空题(50分) 26. 化合价和化学式是学习化学的重要基础。 （1）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 2SO3________； 2(OH)2Cl4__________；H4NO3________；SO4________。 （2）氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7写出任意两种氯的氧化物的化学式________、________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 中亚硫酸根（）整体为-2价，设化合价为，则，解得； ② 中氢氧根（）为-1价，氯离子（）为-1价，设化合价为，则，解得； ③ 由铵根（）和硝酸根（）构成，铵根整体为+1价，为+1价，设加点化合价为，则，解得； ④ 中硫酸根（）整体为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 氧化物中元素通常显-2价，根据化合物化合价代数和为0，结合题干给出的的正价态即可写出对应化学式：如为+1价时对应氧化物为，为+3价时对应氧化物为，为+5价时对应氧化物为，为+7价时对应氧化物为，任选两种即可。 27. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸_____________________________________________； （2）硝酸钾_________________________________； （3）氢氧化钡__________________________________________； （4）硫酸铁_________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】强酸、强碱、绝大多数可溶性盐都属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式用等号书写，需满足原子守恒、电荷守恒。 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根，故电离方程式为：； 【小问2详解】 硝酸钾是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：； 【小问4详解】 硫酸铁是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出+3价铁离子和硫酸根，电离方程式为：。 28. 实验室有以下三种溶液：① ② ③，将部分溶液两两混合，进行以下实验： 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 产生白色沉淀 a ⅱ ②+③ b （1）将表格补充完整。a．_____________________；b．_________________________。 （2）除酸、碱外，②试剂还可能与_____________________类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 产生气泡（或有气体生成） （2） ①. 盐 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作i为和混合，二者在溶液中电离出的和结合生成难溶的白色沉淀，、不参与反应，因此离子方程式为； 操作ii为和混合，由给出的离子方程式可知反应生成气体，因此现象为产生气泡； 【小问2详解】 是可溶性碳酸盐，满足复分解反应发生条件时，除酸、碱外还可与可溶性盐类反应；例如其与反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，对应化学方程式为。 29. 110多种元素组成了各种各样的物质。 ①氧化钙 ②氢氧化钡 ③高氯酸 ④碳酸钾 ⑤硝酸 ⑥一水合氨 ⑦稀硫酸 ⑧硫酸氢钠 ⑨二氧化硫 ⑩铁； （1）依据物质组成和性质分类，以上物质属于酸的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于盐的是_________。 （2）写出⑤与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 （3）写出⑥与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）写出③与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 （5）写出⑤和碱性氧化物(选择上述10种物质之一)反应的离子方程式：_____________________。 （6）写出②和④的水溶液发生反应的离子方程式_____________________。 （7）写出⑩和⑦的水溶液发生反应的离子方程式_________________________________。 （8）⑨可以和水反应，依据类别通性，写出⑨与其他两类物质反应的化学方程式：______________________________、__________________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②⑥ ③. ④⑧ （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，符合的是③高氯酸、⑤硝酸；碱是电离产生的阴离子全部为的化合物，符合的是②氢氧化钡、⑥一水合氨；盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，符合的是④碳酸钾、⑧硫酸氢钠。注意⑦稀硫酸是混合物，不属于纯净物范畴的酸。 【小问2详解】 硝酸是强酸，与强碱氢氧化钾发生中和反应，生成可溶性盐硝酸钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 一水合氨是弱碱，与强酸盐酸发生中和反应，生成可溶性盐氯化铵和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 高氯酸是强酸，与强碱氢氧化钠发生中和反应，生成可溶性盐高氯酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 题干中碱性氧化物为①氧化钙，硝酸是强酸，反应中氧化钙（氧化物不可拆）与氢离子反应生成钙离子和水，硝酸根不参与离子反应，删去后配平即得该离子方程式：。 【小问6详解】 氢氧化钡电离出和，碳酸钾电离出和，仅与结合生成碳酸钡沉淀，、不参与反应，删去后即得该离子方程式：。 【小问7详解】 铁与稀硫酸发生置换反应，生成和氢气，硫酸根不参与反应，删去后配平即得该离子方程式：。 【小问8详解】 是酸性氧化物，通性为与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐，对应的化学方程式分别为：、。 30. 基于类别通性制备物质是常用的途径，请利用复分解反应制备硫酸钠，反应物任选，写出其反应的化学方程式。 （1）酸和碱制备硫酸钠________________________________________________________。 （2）酸和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 （3）碱和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 （4）盐和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 【答案】（1） （2）（合理即可） （3）（合理即可） （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸选硫酸，碱选氢氧化钠，二者发生中和反应（属于复分解反应），生成硫酸钠和弱电解质水，化学方程式为。 【小问2详解】 酸选硫酸，盐选可溶性碳酸钠，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，化学方程式为。 【小问3详解】 碱选氢氧化钠，盐选可溶性硫酸镁，二者反应生成难溶氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 【小问4详解】 两种反应物均为可溶性盐，分别提供钠离子和硫酸根，离子交换后生成难溶碳酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 31. 某小组同学研究的性质。该小组同学分别实施以下实验： 实验① 实验② 实验③ 实验④ （1）实验①中反应的离子方程式_____________________________________。 （2）实验②中反应的离子方程式_____________________________________。 （3）实验③未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是_____________________________________。 （4）除了某些金属、酸、碱外，还可能与_________类(物质类别)发生反应，任选一种物质写出对应反应的化学方程式_____________________________。 【答案】（1） （2） （3）不符合复分解反应发生的条件（或没有沉淀、气体或弱电解质生成） （4） ①. 盐 ②. （其他合理答案也可） 【解析】 【分析】实验①中锌与发生置换反应生成硫酸锌和铁单质，实验②中与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，实验③中与盐酸不反应，据此分析作答。 【小问1详解】 实验①中锌与发生置换反应，离子方程式为：。 【小问2详解】 实验②中与氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为：。 【小问3详解】 实验③中与盐酸没有沉淀、气体或弱电解质生成，不发生复分解反应。 【小问4详解】 中含有硫酸根，还可以和可溶性钡盐发生复分解反应，比如和氯化钡发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027高一第一学期学情调研(一) 化学学科 2026.9 第一部分 单选题(50分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 稀硫酸 2. 硝酸的化学式是 A. HNO3 B. H2SO4 C. D. N2O5 3. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠()所致。中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 4. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH 5. 根据物质的分类，水不属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 纯净物 6. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是 A. Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B. Na2CO3属于钠盐 C. Na2CO3属于碳酸盐 D. Na2CO3属于含氧酸盐 7. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 8. 常温下，下列物质中难溶于水的是 A. B. C. D. 9. 下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是 A. HNO3、食盐水、氢氧化铁 B. 、、氢氧化钙 C. 水、空气、纯碱 D. 硫酸、空气、氯化铵 10. 下列反应中属于置换反应的是 A. B. C. D. 11. 如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是 A. B. C. D. 12. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 下列物质不导电的是 A. 铜 B. 固体 C. 熔融 D. 溶液 14. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 向锌粉中加入稀硫酸： C. 硝酸银溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 16. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 17. 下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A. B. C. D. (浓) 18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质，是碱的类别通性。下列关于氢氧化钠性质的描述中不属于碱的类别通性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 氢氧化钠能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠 C. 能与盐酸溶液反应生成水 D. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 20. 依据物质类别通性判断，在一定条件下，与酸、碱、盐都能反应的物质是 A. B. C. Fe D. 21. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 22. 下列途径，难以得到硫酸镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 金属氧化物与酸反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 23. 下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 24. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 25. 属于三元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成，已知将次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成，由此推测 A. 中的化合价为+5 B. 属于一元酸 C. 属于酸式盐 D. 与氢氧化钠溶液反应生成 第二部分 填空题(50分) 26. 化合价和化学式是学习化学的重要基础。 （1）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 2SO3________； 2(OH)2Cl4__________；H4NO3________；SO4________。 （2）氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7写出任意两种氯的氧化物的化学式________、________。 27. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸_____________________________________________； （2）硝酸钾_________________________________； （3）氢氧化钡__________________________________________； （4）硫酸铁_________________________________。 28. 实验室有以下三种溶液：① ② ③，将部分溶液两两混合，进行以下实验： 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 产生白色沉淀 a ⅱ ②+③ b （1）将表格补充完整。a．_____________________；b．_________________________。 （2）除酸、碱外，②试剂还可能与_____________________类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的化学方程式_________________________。 29. 110多种元素组成了各种各样的物质。 ①氧化钙 ②氢氧化钡 ③高氯酸 ④碳酸钾 ⑤硝酸 ⑥一水合氨 ⑦稀硫酸 ⑧硫酸氢钠 ⑨二氧化硫 ⑩铁； （1）依据物质组成和性质分类，以上物质属于酸的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于盐的是_________。 （2）写出⑤与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 （3）写出⑥与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）写出③与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 （5）写出⑤和碱性氧化物(选择上述10种物质之一)反应的离子方程式：_____________________。 （6）写出②和④的水溶液发生反应的离子方程式_____________________。 （7）写出⑩和⑦的水溶液发生反应的离子方程式_________________________________。 （8）⑨可以和水反应，依据类别通性，写出⑨与其他两类物质反应的化学方程式：______________________________、__________________________________。 30. 基于类别通性制备物质是常用的途径，请利用复分解反应制备硫酸钠，反应物任选，写出其反应的化学方程式。 （1）酸和碱制备硫酸钠________________________________________________________。 （2）酸和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 （3）碱和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 （4）盐和盐制备硫酸钠________________________________________________________。 31. 某小组同学研究的性质。该小组同学分别实施以下实验： 实验① 实验② 实验③ 实验④ （1）实验①中反应的离子方程式_____________________________________。 （2）实验②中反应的离子方程式_____________________________________。 （3）实验③未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是_____________________________________。 （4）除了某些金属、酸、碱外，还可能与_________类(物质类别)发生反应，任选一种物质写出对应反应的化学方程式_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $