安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期10月月考 化学试卷

高三化学B参考答案 1 2 3 、4 5 6 7 A A C B B A D 8 9 10 11 12 13 14 B C B D B C D 15.（14分，每空2分) (1)①可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下；防止浓盐酸挥发 ②吸收挥发的HCI 33Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO+6KC1+8H2O (2)4FeO+20H+ 3O2↑+4Fe3++10H2O CIO 溶液酸碱性 (3)76.4% 16.(14分，每空2分) (1)二硫化亚铁 4FeS2+1102 高温2Fe,0,十8S0,(反应条件写焙烧也行) (2)Fe(OH) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)便于精确控制pH且产品中不引入杂质离子（合理即可） (4)SO,+2NH3·H2O—SO号+2NHt+H2O或SO2+2NH+H2O--SO+2NH (5)69.7 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)A 排除装置中的空气，防止A1与O2反应 (3)防止氯化铝冷凝后堵塞导管 (4)Cl2+2NaOH=-NaCI+NaClO+H2 O 防止装置D中的水蒸气进入收集器 (5)0.02 (6)23.4 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)Al203 稀硫酸（或H2SO4,1分） (2)Fe+2Fe3+-3Fe2+ Fe和Cu (3)防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3 (4)①KSCN ②92.7% (5)Cr2O号+6Fe2++14H=-2Cr3++6Fe3++7H2O 高三化学B参考答案第1页（共4页）】 选择题详解 1.【答案】A 【解析】碳酸氢钠(NHCO3)受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生CO2, 使食品疏松多孔，因此常用作食品膨松剂（如馒头、面包、油条等）。A项正确； 明矾净水的原理是A3+水解生成AI(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质沉 降，不是利用氧化性。B项错误； 燃煤中加入石灰石(CaCO3)是为了固硫（吸收SO2,最终生成CaSO),目的是减少酸雨，并不 能减少温室气体CO2的排放。C项错误； 石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料（有机高分子材料 如塑料、橡胶、纤维素等)。D项错误。 2.【答案】A 【解析】碱沾到皮肤，先用大量水冲洗（稀释），再涂1%的硼酸溶液中和残余碱。A项错误； 钠(N)、钾(K)、白磷(P)因化学性质极活泼（遇水易燃、自燃）。B项正确； 重金属离子（如Cu2+、Pb2+)常用沉淀法处理，如加N2S生成难溶硫化物沉淀，符合实验室 废弃物处理原则。C项正确； 衣物着火面积大时，躺在地上翻滚能隔绝空气（灭火原理），是正确应急措施，D项正确。 3.【答案】C 【解析】选矿粉碎过程仅改变矿石的形态大小，无新物质生成，属于物理变化，A项正确； PbO可拆写为2PbO·PbO2,因此Pb元素存在+2价和+4价两种价态，B项正确； 碳酸钙高温分解的反应为CaCO,高温( CaO+CO2个，反应前后所有元素化合价均未发生改 变，不属于氧化还原反应，C项错误： CoO、FeO,均由金属元素与氧元素组成，都属于金属氧化物，D项正确。 4.【答案】B 【解析】将氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，无法区分Br2和Iz的生成（颜色干扰），不 能有效比较氧化性。A项错误； 制备Fe(OH)3胶体，向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液并继续煮沸至红褐色，操作正确。B 项正确； 灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。C项错误； 定容需用胶头滴管，D项错误。 5.【答案】B 【解析】O,和O均由0原子组成，32g混合物含0原子6=2，即2NA。A项正确 标准状况下，HF为液态，不能使用22.4L·ol1计算其物质的量。B项错误； Cl2与NaOH歧化，1 mol Cl2转移1mole,C项正确； 铁与足量氯气生成FeCL3,1 mol Fe失3mole,D项正确。 6.【答案】A 【解析】OH与HCO3反应，且生成的CO?会与Ba+反应，B项错误； 酸性溶液，且SO?与C1O反应，C项错误； 碱性条件下，Fe+与OH反应，D项错误。 高三化学B参考答案第2页（共4页） 7.【答案】 D 【解析】X为NO,不是NO2,A项错误； Au的化合价由0价变为+3价，因此每生成1 mol HAuCl,转移的电子数为3mol,而不是 6mol,C项错误； HAuCI中，H为+1，C1为一1（共一4），则Au为+3价，D项正确。 8.【答案】B 【解析】H2O2受热易分解，A项正确： 84消毒液(NaC1O)与盐酸混合会产生有毒Cl2,严禁混用。B项错误； 漂白粉露置空气中，与CO2和HO反应生成HClO,C项正确； 过碳酸钠稳定性优于HO2,便于储运，D项正确。 9.【答案】C 【解析】活性炭吸附色素脱色，A项正确； 次氯酸盐具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张，B项正确； 红酒中添加SO2,主要利用其还原性（抗氧化）和杀菌性，不是利用漂白性。C项错误； 过氧乙酸具有强氧化性，可杀菌消毒，D项正确。 10.【答案】B 【解析】丙(Na[Al(OH),])→乙(AlO3):无法一步实现。Na[Al(OH)4]需先与酸反应生 成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3再加热分解才能得到A12O3,需两步反应。丙 (N[Al(OH)4])→甲(Al):更无法一步实现，需经过Al(OH)3、AlO3,最终电解熔融 Al2O3得到Al。A项错误； 丙(Mg(OH)2)→甲(Mg):无法一步实现。Mg(OH)2需先转化为MgCl2,再电解熔融，需 要两步反应。C项错误； 甲(Fe)→乙(Fe(OH)3):无法一步实现。Fe需先转化为铁盐，再与碱反应才能生成Fe (OH)3。D项错误。 11.【答案】D 【解析】治疗胃酸过多的是NaHCO3,D项错误。 12.【答案】B 【分析】甲：化合价为一1的非单质，通常为HC1;乙：化合价为0的单质，是C12;丙：化合价 为+4的氧化物，是ClO2;丁：化合价为+7的氧化物，是C12O,;戊：化合价为+1的含氧酸， HCIO;己：化合价为+7的含氧酸，是HClO4;庚：化合价为+1的正盐，如Ca(ClO)2;辛：化 合价为+5的正盐，如KCIO3。 【解析】X对应类别为氢化物时，甲为HC1,氯元素为一1价，符合价态与类别对应关系，A 项正确； 甲中氯元素为一1价，辛中氯元素为+5价，二者可发生归中反应生成0价的C12(乙)，反应 CIO?+5C1+6H+=3C12个+3H2O,B项错误； 丁为+7价氯的氧化物Cl2O,,属于酸性氧化物，与NOH反应生成高氯酸钠和水，产物为 盐和水，C项正确； 庚为漂白粉有效成分Ca(ClO)2,制取反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O,发生歧化反应，每消耗2 mol Cl2转移2mol电子，故消耗1 mol Cl2时转移1mol电 子，D项正确。 高三化学B参考答案第3页（共4页） 13.【答案】C 【解析】HCO?电离出CO与Mn+生成MnCO3沉淀，同时释放的H+会与HCO继 续反应生成CO2和水，正确的离子方程式为：Mn2++2HCO3一MnCO3￥+CO2个+ H2O,C项错误。 14.【答案】D 【解析】不可以用玻璃棒进行焰色试验，A项错误； K3[Fe(CN),]遇Fe2+变蓝，能证明有Fe2+,但不能证明无Fe3+(需另加KSCN检验)。B项 错误； 检验NH需加浓NaOH并加热，且试纸需湿润，题中“稀NaOH、不加热”均会导致NH 不逸出，不变蓝不能说明不含NH。C项错误； 高三化学B参考答案第4页（共4页）高三化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的（） A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂 B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放 D. 石墨烯为有机高分子材料 2. 下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是（） A. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的硼酸溶液 B. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 如果身上衣物着火，燃烧面积较大，应立即躺在地上翻滚 3. 中国陶瓷历史悠久，其制作过程包括选矿粉碎、坯料成型、釉料配制(含铅丹Pb3O4)、高温烧制和彩绘装饰(用CoO、Fe2O3等氧化物着色)等工艺。下列说法错误的是（） A. 选矿粉碎属于物理变化 B. 铅丹中Pb元素的化合价为+2价和+4价 C. 高温烧制过程中，坯料中的碳酸钙分解属于氧化还原反应 D. 彩绘用的CoO、Fe2O3均为金属氧化物 4. 下列实验操作或装置中，合理的是（） 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A.常温常压下,32 g O2,和O3，的混合气体中含有的原子数为2NA B.标准状况下,2.24 L HF的分子数为0.1NA C.常温下,1 mol Cl2与足量的 NaOH稀溶液反应,转移电子数为NA D.56 g Fe粉与足量的C1,发生反应,转移的电子数为3NA 6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 无色强酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42- B. 溶有氯化钡的溶液中：Na+、K+、OH-、HCO3- 第 2页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、Cl-、SO32-、ClO- D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- 7. 金(Au)性质稳定，不易发生反应，但可以与王水(浓硝酸与浓盐酸体积比1:3混合)反应，其反应的化学方程式为：Au + HNO3 + 4HCl=HAuCl4 + X + 2H2O，下列说法正确的是（） A. X为NO2 B. 浓硝酸与浓盐酸均为氧化剂 C. 该反应中每生成1mol HAuCl4，转移6mol电子 D. HAuCl4中金元素化合价为+3 阅读下列材料，完成8～9题 消毒剂和漂白剂在日常生活中应用广泛。常见的液体消毒剂有过氧化氢溶液和84消毒液(有效成分为NaClO)；固体消毒剂有过碳酸钠Na2CO3·3H2O2是H2O2与Na2CO3形成的固体加合物，溶于水后可释放H2O2；活性氯、ClO2常用于水脱色和漂白；过氧乙酸(CH3COOOH)因杀菌能力强，常用于医院环境消毒。 8. 下列关于消毒剂的使用和保存，说法不正确的是（） A. 过氧化氢溶液在使用时，温度不宜过高，因为其易分解 B. 84消毒液与浓盐酸混合使用，能生成更多的HClO，消毒效果更好 C. 使用漂白粉时，暴露在空气中一小段时间，漂白能力更强，是因为生成更多的HClO D. 将过氧化氢制成过碳酸钠，是为了使其更稳定，便于储存和运输 ​ 9. 下列关于漂白剂、消毒剂在生产生活中的应用，说法不正确的是（） A. 在白糖制备工艺中，常用活性炭进行脱色，利用了其吸附性 B. 84消毒液、漂白粉可以用作棉、麻、纸张的漂白剂 C. 在红酒制备工艺中，常添加SO2，利用了其漂白性 D. 医院常用过氧乙酸(CH3COOOH)作杀菌消毒剂，利用了其强氧化性 ​ 10. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是（图中的箭头均表示→一步转化）（） A. 甲为Al、乙为Al2O3、丙为Na[Al(OH)4] B. 甲为Cu、乙为CuO、丙为Cu2O C. 甲为Mg、乙为MgO、丙为Mg(OH)2 D. 甲为Fe、乙为Fe(OH)3、丙为Fe2O3 11. 侯氏制碱工艺的简化流程图如下图所示。下列说法不正确的是（） A. 先通NH3再通CO2的目的是增大CO2的溶解度 B. 通入二氧化碳后，能够产生NaHCO3晶体的主要原因是其溶解度相对较小 C. 该流程中可循环使用的物质有CO2、NH3、母液 D. 纯碱可用于治疗胃酸过多，胃溃疡患者不能使用 12. 利用氯元素的“价—类”二维图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是（） 第 4页 第 3 页 学科网（北京）股份有限公司 A.上图中X对应的物质类别可能是氢化物 B.从氯元素化合价的角度判断，图中甲和辛反应不可能生成乙 C.从物质类别的角度判断，丁可以和NaOH溶液反应生成盐和水 D.若庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚时，每消耗1mol乙时转移1mol电子 13.我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、SiO2等）制备高纯MnCO3，其流程如下。下列说法不正确的是（） A. 光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 B. 若MnO2氧化改用H2O2，则消耗H2O2的量实际比理论高 C. “沉锰”时的离子方程式为Mn2+ + HCO3-=MnCO3 + H+ D. 酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe2+ 14.下列有关离子检验的说法正确的是（） A. 用洁净的玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠离子，不能确定是否含有K+ B. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，无Fe3+ C. 取少量待测液于试管中，加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，该溶液中不含NH4+ D. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含CO32-或HCO3-或两者皆有 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198g·mol-1)并探究其性质。 【资料】K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)实验一：制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器与普通分液漏斗相比，该装置的优点为________(写出1点即可)。 第 6页 第 5 页 学科网（北京）股份有限公司 ②装置B的作用是________________。 ③C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为________________。 (2)实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除 的干扰，可证明K2FeO4氧化Cl-。对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和FeO42-的氧化性强弱与________相关。 (3) 若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为________。（保留3位有效数字） 16.(14分) 高铁铝土矿是重要的金属资源，其中常伴生硫化物杂质。某工厂以高铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2以及少量的FeS2）为原料，制备铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]并实现硫资源的回收利用，其工艺流程如下： 已知:①Fe3+完全沉淀的pH约为3.2，Al3+开始沉淀的pH约为4.1； ②铵明矾的溶解度随温度升高而显著增大； ③此条件下,SiO2基本不与其他物质反应。 请回答下列问题： (1)FeS2的化学名称为________，焙烧过程中，FeS2与空气中的氧气反应生成Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为________________。 (2)滤渣2的主要成分为________（填化学式），得到产品的一系列操作依次为________、洗涤、干燥。 (3)调节pH时，需要精准控制pH。试剂X为氨水，与NaOH溶液相比，用氨水调节pH的优点是________________。 (4)“烟气”中的SO2用足量氨水吸收，发生反应的离子方程式为________________。 (5)为测定产品的纯度,已知产品中其他杂质均不含SO42-。称取2.600g铵明矾样品配成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后得到0.466g白色沉淀。则该铵明矾样品的纯度为________%(结果保留3位有效数字)。(已知：NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1，BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1) 17.(15分) 无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。 第 8 页 第 7 页 学科网（北京）股份有限公司 已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是________。 (2)实验开始时先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯，目的是________________。 (3)实验装置导管比较粗的优点是________________。 (4)装置D设计的目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式： 。装置C的主要作用是 。 (5)装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为____mol。 (6)同学们查阅资料发现：AlCl3蒸气为气态时会发生分子缔合生成Al2Cl6分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol AlCl3，充分反应后可生成白色沉淀____g。 18.(15分) 绿矾(FeSO4·7H2O)在工业、医药和环保等多个领域都有广泛的应用。 Ⅰ.绿矾的制备工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾的流程如图所示： (1)氢氧化钠溶液能溶解赤铁矿中的物质是________，试剂a为________。 (2)在滤液Ⅱ中加入过量的试剂b，发生多个化学反应，其中属于化合反应的离子方程式为________________；滤渣Ⅲ主要成分的化学式为________。 (3)操作④中隔绝空气的目的是________________。 Ⅱ.绿矾的检验： (4)①绿矾易变质，检验变质的方法：取少量样品于试管中，加适量水溶解，滴加________溶液(填化学式)，可以确定产物是否变质。 ②测定绿矾纯度的方法：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则FeSO4·7H2O的纯度为________（保留三位有效数字，已知5Fe2+ +8H+ +MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O） Ⅲ.绿矾的应用： (5)工业上常用绿矾处理含重铬酸根(Cr2O72-)的酸性废水，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为________________。 第 10 页 第 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $