精品解析：河北省沧州市沧县中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期11月高三期中考试 化学(苏教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 A．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．长信宫灯属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．犀角的主要成分是角蛋白，这是一种蛋白质，B正确； C．斫木是木材，其主要成分属于纤维素，属于多糖，C正确； D．长信宫灯是合金，属于金属材料，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 中阴离子的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径小于，溶液中的水合离子应表示为，A错误； B．甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p—pπ键，键的电子云为镜像对称，甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图为，B正确； C．的价层电子对数为：，含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为，C错误； D．中阴离子为，其中提供空轨道，中碳原子提供孤电子对，从而形成配位键，结构式为，D错误； 故答案选B。 3. 下列有关反应的方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 海水提溴工艺中用水溶液吸收： C. 用作野外生氢剂： D. 过量与的溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以将氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为，A错误； B．海水提溴工艺中用水溶液还原，反应生成和，化学方程式为，B错误； C．为活泼金属氢化物，因此能与发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，C正确； D．过量与的溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，总反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 与混合后气体分子总数小于 B. 环状分子中含有键的数目为 C. 金属钠完全反应生成和的混合物，转移的电子数为 D. 中含有的价电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与混合后发生反应，，分子数小于，A正确； B．分子是环状结构，中含有，环状分子中含有键的数目为=，B正确； C．完全反应失去电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子为，转移电子总数为，C正确； D．物质的量为，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，D错误； 答案选D。 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 制作豆腐时向豆浆中添加石膏：电解质使胶体发生聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色：利用蔗糖高温下充分炭化 D. 维修工用和铝粉疏通厨卫管道：与溶液反应产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧碳酸钠的过氧碳酸根中有两个O原子为价，易得到电子变成价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是向胶体中加入电解质，胶体会聚沉的性质，B正确； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．与溶液反应产生H，，产生的气体可以疏通厨卫管道，D正确； 答案选C。 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．从提纯后的溶液中获取晶体 C．可用于制取并收集 D．和浓盐酸反应制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，故A错误； B．用蒸发法从提纯后的溶液中获取晶体，故B正确； C．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图中没有加热装置，D错误； 选B。 7. 温室气体在催化剂作用下可分解为和，下列有关物质性质的比较中正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 键角： D. 中键比键更易断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，Mg的电负性小于Cl，A项错误； B．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈递增的趋势，其中第ⅡA和ⅤA元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，B项错误； C．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，含一个孤电子对，N原子采取sp3杂化，键角为107°，中N的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，N采取sp2杂化，键角为120°，故键角：NH3＜，C项错误； D．N2O的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为O2和N2，说明N2O中N-O键比N-N键更易断裂，D项正确； 答案选D。 8. 雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素有两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是直线形 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅱ和Ⅳ中，元素与S都被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的中心原子的价层电子对数分别为和，孤电子对数分别为1和2，和的空间结构都是V形，A错误； B．反应I：，氧化剂与还原剂恰好完全反应的物质的量之比为，B错误； C．反应Ⅱ为，则每转移电子，生成，故转移电子时，生成，C正确； D．反应IV中各元素化合价没有发生变化，D错误； 故选C。 9. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. QR晶体中与8个配位 B. 向QR溶液中先通入，再通入 C. 单质沸点： D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．晶体中与6个配位，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度不大，先向饱和食盐水通入氨气，使溶液显碱性，可增大二氧化碳的溶解，则向溶液中先通入，再通入，B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，C正确； D．易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，D错误； 故选C。 10. 重铬酸钾的水溶液中存在以下平衡：(橙色)(黄色)，下列说法错误的是 A. 向该溶液中加入少量固体后，溶液呈黄色 B. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C. 反应的平衡常数表达式为： D. 向重铬酸钾溶液中加入少量水，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．向该溶液中加入少量固体后，H+被消耗，(橙色)(黄色)平衡正向移动，溶液呈黄色，选项A正确； B．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡(橙色)(黄色)向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，选项B正确； C．重铬酸钾的水溶液中水是溶剂，看作纯液体，不能代入平衡常数表达式，正确的平衡常数表达式为：，选项C错误； D．向重铬酸钾溶液中加入少量水，溶液浓度减小，使得Q<K，平衡(橙色)(黄色)正向移动，选项D正确； 答案选C。 11. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．钠元素的焰色试验呈黄色，也可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 故答案选B。 12. 某科学家利用计算机模拟了某均相催化的思维模型。用如下形式表示：总反应：(X为催化剂)，平衡常数用K，活化能用表示。①；②思维模型如下图，下列说法正确的是 A. B. 一定等于 C. 反应①是总反应的决速步骤 D. 升高温度反应①反应速率加快，反应②反应速率变慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①+反应②得方程式，则，则A错误； B．加入催化剂改变反应历程，降低反应活化能，小于，小于，无法判断和的大小，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率慢，则该反应速率由第①步速率决定，C正确； D.升高温度反应速率加快，反应①、反应②反应速率均加快， D错误； 故选C。 13. 的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B. 图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C. 图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 掺杂之后，晶体中的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，1个晶胞中有8个空隙，其中4个填充有原子，填充率为，A正确； B．图乙中，a的分数坐标为，则c点位于左侧面的面心上，故其分数坐标为，B正确； C．根据均摊原则，图甲中，原子数为、原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个原子间距离为面对角线的一半，距离为，C错误； D．图乙中掺杂之后，晶胞中原子数为：，原子数为4，原子个数为：，故晶体中、、的原子个数比为，D正确； 故选C。 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知，容器Ⅰ中平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2 mol/L，则该温度下，该反应的平衡常数； 【详解】A．平衡时，正、逆反应速率相等，则有=，所以，A正确； B．结合分析，，反应为吸热反应，升温平衡正向移动，K值增大，则a值将大于0.8，B正确； C．容器Ⅱ中的浓度商为0.56小于0.8，所以化学反应正向进行，反应为气体分子增大的反应，正向进行气体物质的量增加，容器Ⅱ压强增大，而容器Ⅲ中反应逆向进行，气体物质的量减小，压强减小，所以达到平衡时，压强之比大于1.0:0.85=，C错误； D．反应速率比等于化学计量数比，在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时，正逆反应速率相等，则反应必定达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4.小题，共58分。 15. 是汽车尾气的主要污染物之一，利用催化剂将其转化为是常见的处理方式，下图是某化学兴趣小组的同学设计的探究某催化剂催化空气氧化的效率的装置图。 回答下列问题： （1）装置A中盛甲酸的仪器名称是_____，装置A用来制取气体，利用了浓硫酸的_______性质。 （2）实验时通过装置B通入，同时通入，开始反应，装置B的作用是(至少答出两条)_______。 （3）CO与新制银氨溶液反应有黑色沉淀生成，可以检验是否过量。写出反应的化学方程式_______。 （4）通入一段时间混合气体后停止通入和气体，再通入一段时间的。测得装置G中生成了的单质，写出反应的化学方程式_______，银氨溶液没有出现黑色。 （5）①将E装置中的溶液稀释成，取出于锥形瓶中滴加几滴酚酞试剂，用的盐酸进行滴定，当红色刚好褪去时消耗盐酸，发生反应的离子方程式是_______。 ②接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，接着用盐酸进行滴定。当_______停止滴定，又消耗盐酸。 ③则气体的转化率为_______。若最后不通入氮气，所测气体的转化率将_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （6）为了探究与催化剂接触时间对催化效率的影响，采用_______方法可以缩短接触时长。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 （2）混合气体、调控气体比例、吸收甲酸(不分先后，任写两个) （3） （4） （5） ①. 、 ②. 当滴入最后一滴盐酸，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟不变色 ③. 50 ④. 偏高 （6）加快CO流速 【解析】 【分析】该实验是探究某催化剂催化空气氧化的原理，利用甲酸在浓硫酸的脱水作用下在装置A中脱水生成，然后在装置B中混合，经过装置C干燥后进入装置D中催化反应，用装置E吸收生成的，经F干燥后在G中与反应生成，多余的被银氨溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中盛装甲酸的仪器为分液漏斗；甲酸在浓硫酸的脱水作用下分解：。 【小问2详解】 装置B中装的是NaOH溶液，可以吸收A装置中挥发的甲酸，同时还可以与氧气混合进入D装置中充分反应，也可以通过气体的气泡速率调节装置中气体的比例。 【小问3详解】 CO与新制银氨溶液反应有黑色沉淀生成，那应该是有单质银生成，则反应方程式为：。 【小问4详解】 通入一段时间的目的是将装置中的CO气体全部排到装置G中与完全反应，反应的方程式为。 【小问5详解】 E装置中的溶液是用NaOH溶液来吸收生成的CO2，向反应后的溶液中加入盐酸进行两次滴定，第一次滴定消耗的盐酸的体积较多，说明吸收CO2后的溶液中有NaOH和Na2CO3，则第一次滴定时，HCl先和NaOH反应，再和Na2CO3反应生成NaHCO3，第二次滴定时，HCl和NaHCO3反应。 ①第一次用盐酸滴定时，HCl先和NaOH反应，再和Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为、； ②第二次滴定时，向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，接着用盐酸进行滴定，当滴入最后一滴盐酸，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟不变色时，滴定达到了终点； ③根据第（4）步中银氨溶液没有出现黑色，说明剩余的与完全反应，得出，根据①和②的滴定反应根据碳原子守恒列出转化关系：，求解得，则气体的转化率为：；若最后不通入氮气，则最后在装置G中与反应减小，最终所测气体的转化率将偏高。 【小问6详解】 为了探究与催化剂接触时间对催化效率的影响，可采用加快CO流速的方法来缩短接触时长。 16. “保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： （1）中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是____(填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式____。 （2）氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 （3）利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②写出“电解池”的阴极的电极反应：_______。 ③“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 2 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 与反应中S由+4升高到+6,被氧化，SO2作还原剂；SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2作还原剂； 故答案为：SO2；SO2+2H2S=3S↓+2H2O； 【小问2详解】 中，NO2失去1个电子，发生氧化反应生成HNO3，得到2个电子发生还原反应生成NO，则氧化剂和还原剂个数比为1：2；NaNO3中N为+5，中N为+3，生成物质的量相同的和，则气体中N的化合价为+4，x=2； 故答案为：1：2；2； 【小问3详解】 ①NO与Ce4+发生氧化还原，生成Ce3+，、HNO2； 故答案为：； ②阴极发生还原反应，； 故答案为：； ③氧化池中，NH3、O2、HNO2生成硝酸铵，； 故答案为：。 17. 高纯的和都是具有高附加值的工业产品，利用某工业废催化剂(主要成分为，含少量)制备高纯的和的工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）元素在元素周期表的位置是_______，基态原子价层电子排布式是_______。 （2）浸取1中废催化剂中的被还原为，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）滤液1与过量反应的离子方程式_______、_______。 （4）试剂X是一种无色溶液，易分解，其名称是_______，已知：，，用氨水“调”时理论上的的最小值是_______。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，保留一位小数) （5）写出滤液2发生反应的离子方程式_______。 （6）“一系列操作”的名称是_______。 【答案】（1） ①. 第六周期第ⅡA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 双氧水(或过氧化氢) ②. 3.7 （5） （6）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】废催化剂中加BaS溶液浸取，被还原为：，滤液1中含Ba(OH)2、，滤渣中含：S、MnO、Fe3O4。滤液1中通入过量CO2，反应生成Ba(HCO3)2和Al(OH)3，经过操作1过滤后得到废渣[Al(OH)3]和滤液Ba(HCO3)2溶液，加热蒸干滤液得到BaCO3；滤渣(S、MnO、Fe3O4)加硫酸浸取后过滤得到S，浸取后的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+， X是一种无色溶液，易分解，故为双氧水，后再用氨水调节pH，得到的废渣中含Fe(OH)3，滤液2中含Mn2+，加碳酸氢铵和氨水后转化为MnCO3，经过一系列操作：过滤、洗涤、干燥得到MnCO3。 【小问1详解】 元素在元素周期表的位置是第六周期第ⅡA族；Mn是27号元素，基态原子价层电子排布式是； 【小问2详解】 根据分析，被还原为的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，滤液1中通入过量CO2，反应生成Ba(HCO3)2和Al(OH)3，反应的离子方程式、； 【小问4详解】 试剂X是一种无色溶液，易分解，其名称是双氧水（或过氧化氢）；用氨水“调”时Fe3+先沉淀完全，，理论上的的最小值为pH=14+lgc(OH-)=3.7； 【小问5详解】 根据分析，滤液2中含Mn2+，加碳酸氢铵和氨水后转化为MnCO3； 【小问6详解】 根据分析，“一系列操作”的名称是过滤、洗涤、干燥。 18. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟的单质能与水反应，该反应中涉及到的物质中能形成氢键的分子是_______(写化学式)。已知：常温下乙醇的挥发性比水的强，解释其原因是_______。 （2）在不同情况下氯气与水发生反应产物比较复杂，写出其中次氯酸分子的电子式_______，亚氯酸根离子和氯酸根离子的中心原子的杂化类型相同，均为_______杂化，其中键角较小的离子是_______(填离子符号)。 （3）已知：C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；则一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是_______ (用有机物名称表示)，所含元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素与元素处于同一周期，写出基态原子的简化电子排布式_______。元素与元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。 （5）已知：晶体的晶胞形状为立方体，晶胞参数为，结构如图： ①在晶体中S元素的化合价是_______价。 ②距离阴离子最近的有_______个。 ③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含有a的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 和 ②. 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小，所以乙醇沸点低，易挥发 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 氟的单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中涉及到的物质中能形成氢键的分子是H2O和HF；乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小，所以乙醇沸点低，易挥发； 【小问2详解】 氯原子最外层有7个电子，只能结合一个电子，形成一条化学键，氧原子最外层6个电子，可以结合2个电子，形成两条化学键，故次氯酸分子的电子式为；亚氯酸根离子的价层电子对为，氯酸根离子的价层电子对为，二者价层电子对均为4，则杂化方式均为sp3；二者杂化方式相同，亚氯酸根离子孤电子对数为2，氯酸根离子的孤电子对数为1，孤电子对间的斥力>孤电子对对成键电子对的斥力>成键电子对间的斥力，故的键角更小； 【小问3详解】 C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强，键长越短，一氯乙烷中C的杂化方式为sp3，一氯乙烯中C的杂化方式为sp2，一氯乙炔中C的杂化方式为sp，故键长由大到小的顺序是一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；C、H、Cl三种元素中电负性最大的元素是Cl； 【小问4详解】 元素位于第四周期VA族，故基态原子的简化电子排布式为；同周期主族元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故最高价氧化物的水化物酸性较强的是； 【小问5详解】 ①晶体中Fe为+2价，根据化合价代数和为0，S为-1价； ②由图可知，Fe2+位于晶胞的顶点和面心，阴离子位于棱心和体心，与Fe2+距离最近的阴离子共6个； ③该晶胞中含有Fe2+的个数为，的个数为，则每个晶胞含有4个FeS2，所以晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期11月高三期中考试 化学(苏教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 A．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．长信宫灯属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 中阴离子的结构式： 3. 下列有关反应的方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 海水提溴工艺中用水溶液吸收： C. 用作野外生氢剂： D. 过量与的溶液反应： 4. 为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 与混合后气体分子总数小于 B. 环状分子中含有键的数目为 C. 金属钠完全反应生成和的混合物，转移的电子数为 D. 中含有的价电子总数为 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 制作豆腐时向豆浆中添加石膏：电解质使胶体发生聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色：利用蔗糖高温下充分炭化 D. 维修工用和铝粉疏通厨卫管道：与溶液反应产生 6. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．从提纯后的溶液中获取晶体 C．可用于制取并收集 D．和浓盐酸反应制氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 温室气体在催化剂作用下可分解为和，下列有关物质性质的比较中正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 键角： D. 中键比键更易断裂 8. 雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素有两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是直线形 B. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅱ和Ⅳ中，元素与S都被氧化 9. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. QR晶体中与8个配位 B. 向QR溶液中先通入，再通入 C. 单质沸点： D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 10. 重铬酸钾的水溶液中存在以下平衡：(橙色)(黄色)，下列说法错误的是 A. 向该溶液中加入少量固体后，溶液呈黄色 B. 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C. 反应的平衡常数表达式为： D. 向重铬酸钾溶液中加入少量水，平衡正向移动 11. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A. A B. B C. C D. D 12. 某科学家利用计算机模拟了某均相催化的思维模型。用如下形式表示：总反应：(X为催化剂)，平衡常数用K，活化能用表示。①；②思维模型如下图，下列说法正确的是 A. B. 一定等于 C. 反应①是总反应的决速步骤 D. 升高温度反应①反应速率加快，反应②反应速率变慢 13. 的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B. 图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C. 图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D. 掺杂之后，晶体中的原子个数比为 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4.小题，共58分。 15. 是汽车尾气的主要污染物之一，利用催化剂将其转化为是常见的处理方式，下图是某化学兴趣小组的同学设计的探究某催化剂催化空气氧化的效率的装置图。 回答下列问题： （1）装置A中盛甲酸的仪器名称是_____，装置A用来制取气体，利用了浓硫酸的_______性质。 （2）实验时通过装置B通入，同时通入，开始反应，装置B的作用是(至少答出两条)_______。 （3）CO与新制银氨溶液反应有黑色沉淀生成，可以检验是否过量。写出反应的化学方程式_______。 （4）通入一段时间混合气体后停止通入和气体，再通入一段时间的。测得装置G中生成了的单质，写出反应的化学方程式_______，银氨溶液没有出现黑色。 （5）①将E装置中的溶液稀释成，取出于锥形瓶中滴加几滴酚酞试剂，用的盐酸进行滴定，当红色刚好褪去时消耗盐酸，发生反应的离子方程式是_______。 ②接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，接着用盐酸进行滴定。当_______停止滴定，又消耗盐酸。 ③则气体的转化率为_______。若最后不通入氮气，所测气体的转化率将_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （6）为了探究与催化剂接触时间对催化效率的影响，采用_______方法可以缩短接触时长。 16. “保卫蓝天，变废为宝”，将和转化为高附加值的是一条很有价值的合成路径。回答下列问题： （1）中S元素的化合价处于中间价态，与反应中还原剂是____(填化学式)。写出一个做氧化剂的化学方程式____。 （2）氮的氧化物中与发生的反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。已知：，若氮的氧化物用表示，一定量的气体与足量的反应，生成物质的量相同的和，则_______。 （3）利用某工业废气(和)合成高附加值的的工业流程如下图： ①若“吸收池2”中生成相同物质的量的和，则“吸收池2”中发生反应的离子方程式是_______。 ②写出“电解池”的阴极的电极反应：_______。 ③“氧化池”中发生反应的离子方程式：_______。 17. 高纯的和都是具有高附加值的工业产品，利用某工业废催化剂(主要成分为，含少量)制备高纯的和的工业流程如图所示： 回答下列问题： （1）元素在元素周期表的位置是_______，基态原子价层电子排布式是_______。 （2）浸取1中废催化剂中的被还原为，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）滤液1与过量反应的离子方程式_______、_______。 （4）试剂X是一种无色溶液，易分解，其名称是_______，已知：，，用氨水“调”时理论上的的最小值是_______。(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，保留一位小数) （5）写出滤液2发生反应的离子方程式_______。 （6）“一系列操作”的名称是_______。 18. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟的单质能与水反应，该反应中涉及到的物质中能形成氢键的分子是_______(写化学式)。已知：常温下乙醇的挥发性比水的强，解释其原因是_______。 （2）在不同情况下氯气与水发生反应产物比较复杂，写出其中次氯酸分子的电子式_______，亚氯酸根离子和氯酸根离子的中心原子的杂化类型相同，均为_______杂化，其中键角较小的离子是_______(填离子符号)。 （3）已知：C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；则一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是_______ (用有机物名称表示)，所含元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素与元素处于同一周期，写出基态原子的简化电子排布式_______。元素与元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(填化学式)。 （5）已知：晶体的晶胞形状为立方体，晶胞参数为，结构如图： ①在晶体中S元素的化合价是_______价。 ②距离阴离子最近的有_______个。 ③设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含有a的表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $