黑龙江哈尔滨市虹桥初级中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

答案 选择题 CBCBD, ACBDA, DAB 14.(1)可再生能源 (2) (3)作保护气 (4) Fe、FeO (5) B 15.(1)a (2) 镍>铜>银 (3) 水（或H2O） a b 温度 16.(1)A (2)延展 (3)铝表面有致密的氧化铝保护膜（盐酸先与氧化铝反应，无明显现象。括号内的内容目前可不答） (4) 节约能源或减少对环境的污染（答一条即可) (5) 0.3＜n≤0.4。 17.(1) 31 GaN (2) 失去 镍原子,银离子(或Ni Ag+) 18. （1）B 都用控制变量的实验方法 （2） ①下降 ②8:7（或7：8） 19.(1)H2 (2) X (3)C (4)丁 20. (1) 酒精灯 （2）①2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ ②A ③b （3）①排出空气；容纳倒流的水 ②良好 21.（1）1:5 （2）锌与稀硫酸反应的化学方程 （3）65% 22.(1) (2)铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 (3) 10mL 10% (4)除去稀硫酸中溶解的氧气（排除氧气干扰） （答出画线部分即可） (5) （6）BD 学科网（北京）股份有限公司 $ 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Mg-24 Al-27Cu-64 Ag-108 Zn-65 S-32 Fe-56虹桥中学2026-2027（上）初四学年综合作业卷（化学）2026-10 一、选择题(1-13题，每题只有一个正确答案，每题2分，共26分) 1.2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是（ ） A．起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B．赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C．手机上可以实时播放赛事情况 D．处理垃圾时使用可降解的塑料袋 2.下列物质的用途和及利用的性质正确的是（ ） A.炭黑做电极 ——导电性 B.锰钢做自行车架——硬度大，韧性好 C.一氧化碳作燃料——还原性 D.纯钛做人造骨 ——与人体的相容性好 3.下列实验操作正确的是（ ） A.量筒读数 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.加热试剂 4.下列实验现象描述正确的是（ ） A. 木炭与氧化铜反应：红色固体变为黑色固体 B. 石灰石中加入少量稀盐酸：白色固体表面有气泡冒出，固体减少不消失 C. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体 D. 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白雾 5. 钛Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的有（ ） ①x=8 ②该原子容易失两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+含有22个电子 A.5个 B. 4个 C.3个 D.2个 6.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ） A. 硫及其化合物与化合价的关系： B. 生铁和钢的含碳量： C. 金属活动性顺序由强到弱： D. 原子核外电子层数： 7.金属参加的化学变化与生活息息相关，下列说法和对应的化学方程式正确的是（ ） A．铁和稀盐酸反应　　　　　　　2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑　　 B．实验室制氢气 　 Mg + 2HCl= MgCl2 + H₂↑　 C．铝在空气中形成致密氧化膜　　4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃　　 D．铜和硝酸银溶液反应　　　　　Cu + AgNO₃ = CuNO₃ + Ag　　 8.下列有关金属资源和能源的叙述正确的是（　　） A．地球上金属资源都以化合物形式存在 B．回收利用废旧电池既可以节约金属资源，又可以减少环境污染 C．煤、石油、天然气是可再生能源 D．我国的金属矿藏储量丰富，可任意开采 9. 归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（ ） A. 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质 B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 C. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化 10. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 11. 有一种添加剂，由铝粉、铜粉和铁粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生气泡；另取少量样品，加入一定量的硝酸亚铁溶液充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。关于以上实验，有下列几种说法正确的有（ ） ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和铁 ②可以观察与稀盐酸反应后溶液的颜色，溶液为浅绿色也能证明原添加剂里有铁粉 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有铜和铁，滤液中只有硝酸铝 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、铁三种金属的活动性顺序 A .①②⑤ B .②③⑤ C .①③④ D .②④⑤ 12. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A 氯化钠溶液（碳酸钠溶液） 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．高温煅烧石灰石 B．铁与一定质量硫酸铜溶液反应 C．表示的是分解反应 D．等质量的铁和氧气反应 二、非选择题（14—22题，共44分） 14.(6分)能源改善未来。中国工程院谢和平院士团队，首次实现海上风电和海水直接电解制氢一体化，构建我国的“海洋绿氢”“产-储-运-用”一体化全新产业链。 (1)风能属于_____（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (2)海水直接电解制氢的化学方程式为__________________。 (3)制备某固体储氢材料——稀土镁基合金时，通入氦气的条件下，通过熔炼使稀土与Mg在液态下充分混合制得，氦气的作用为_____________________。 (4)竖炉中H2与矿石反应复杂，某小组模拟足量H2与Fe2O3反应，体系中含铁元素的各成分质量分数随温度变化如图： 200℃～300℃时，反应的化学方程式为①________________；650℃时，体系中含铁元素的物质有②___________________。 (4)氢气炼铁和传统高炉焦炭炼铁相比，下列属于氢气炼铁优点的是（ ） A. 氢气制取成本低，适合大规模推广 B. 减少碳排放 15.（6分）中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 (1)高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。 a．导电性     b．金属光泽      c．导热性     d．硬度大 (2)用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为_________________。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。 (3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水, a、b、c三支试管装入处理后的铁丝后浸入热水中，植物油为水槽液面上方。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。 ②可利用实验 （填写字母代号）的对比，可证明氯化钠能加快铁丝生锈。 ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有的影响因素是______。 16.（5分）阅读下列材料，回答相关问题。 铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。 (1)垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于______(填字母)。 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 (2)铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的______性。 (3)剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL 20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，开始无明显现象的原因是____________。 (4)铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有 (答一条)。 (5)镁铝合金是追求极致轻量化的关键材料。取一定量的镁和铝的混合物粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到6.0g滤渣A，再向滤渣A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到气体，过滤后得到2.4g滤渣B，则n的取值范围是______________。 17.（4分）宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 (1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，氮和镓的原子结构示意如图1所示。 ① x= _______ 。 ② 氮化镓的化学式为 ____________ 。 (2)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独有表示物质及其变化的方式，请结合图2回答问题。 图2中b是实验a的微观示意图,实验a中发生反应时，Ni通过① （填“得到”或“失去”）电子变为Ni2+,根据图b分析实验a中改变的粒子是②___________。 18.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验C和① （填字母）分为一类，依据是② 。 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 (2)如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。 若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端① ；（填“上升”或“下降”或“静止”） 若完全去除两金属球表面生成的覆盖物，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为② 。 19. (4分) 研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知剩余溶液是含Cu(NO3)2、X(NO3)2、AgNO3的硝酸盐混合溶液，流程如图(X表示一种金属元素) ： (1)写出下列物质的化学式 M (2)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是______。 (3)滤液D中所含溶质的成分中一定含______(填选项)。 A．Cu(NO3)2 B．AgNO3 C．X(NO3)2 D．Fe(NO3)2 (4)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 20.（6分）实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 (1)仪器①的名称是 ； (2)实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为① ,制取氧气时选择的发生装置是② (填字母序号)；将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从③ (填“a ”或“b”) 口通入。 (3)实验室通常选用如下图1所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现下图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是① ，说明该装置的气密性② 。 21.（3分）为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下，请计算： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ； (3)该合金中锌的质量分数为_________ ； 22.（6分）同学们在学习金属的知识时产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目式学习活动。 任务一：某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线，回答下列问题： (1)由图1可知：实验①Zn和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验②Cu和稀硫酸几乎无氢气生成。分析得结论：活动性：Zn______Cu(填“＞”，“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。猜想二：（2） 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与(3) 煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 实验④ 足量铜粒与10mL35%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (4)实验③，④中煮沸稀硫酸的目的是 。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式 。 任务二：根据实验数据和图像分析 (6)现有H2SO4和CuSO4的混合溶液100.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应。如图为加入铁粉的质量与烧杯中溶液质量变化的绝对值的关系。下列说法正确的是 （ ） A．段烧杯中有2种固体 B．m=1.6 C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 D．原溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 虹桥中学2026—2027（上）初四学年综合作业卷（化学） 第3页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $