浙江嘉兴市二十一世纪外国语学校2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级9月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 在下列变化中，体系的熵减小的是 A. 水结成冰 B. Zn与稀硫酸反应 C. 蔗糖在水中溶解 D. KClO3加热分解产生氧气 3. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1molNH3在不同状态时的熵值： D. ，该反应在高温下能自发进行 4. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B. 反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C. 反应过程a、b的活化能相同，也相同 D. 升高温度有利于提高反应物的转化率 5. 已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 6. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入冰醋酸 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水中的电离： B. 在水中的电离： C. 在水溶液的电离： D. 在水中的电离： 8. 在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量： B. 4 g硫粉在中完全燃烧生成，放出37 kJ热量： C. 乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol： D. 中和热为57.3 kJ/mol，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 9. 已知 。某实验小组测定溶液和溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 B. 的 C. 用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的偏低 D. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 10. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C. 氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D. 溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 12. 汽车尾气处理也存在以下反应：，在温度低于220℃，该反应的速率方程为，反应历程分两步进行：第一步：(慢)，第二步：(快)。下列说法正确的是 A. 其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B. 第一步反应分子间仅部分碰撞有效 C. 第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D. 第一步生成的起催化作用，加快了反应的进行 13. 在恒温条件，体积为的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为；将容器的体积扩大到，再次达到平衡时，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度比第1次平衡时大 D. C的体积分数比第1次平衡时低 14. 传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为 ，反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高产率 B. 加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D. 从勒夏特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 15. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 催化剂Ⅱ的催化性能比催化剂I好 C. 使用催化剂Ⅱ时，升高温度，R的转化率增大 D. 使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最大浓度比使用催化剂II时大 17. 向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应： 。10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为 B. 该温度下反应的平衡常数 C. 达到平衡后，往容器中再充入4mol，K值增大 D. 若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行 18. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 三点溶液中： B. 若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C. 三点溶液中醋酸的电离程度： D. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 19. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 B 将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 将2 mL 0.5 mol/L的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄绿色变为蓝色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O说明上述反应的 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 说明与反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 20. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B. 装置③用于测定生成氢气的速率 C. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 21. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比x1 <x2 B. a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)>K(b点)>K(c点) C. H2平衡产率：a点<b点 D. T1温度时，增大压强，CH4平衡转化率可由b点下降到c点 22. 某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A. 时改变的条件是升高温度 B. 时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C. 时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D. 该反应的反应物总能量大于生成物总能量 23. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中a，b两点都处于非平衡状态 B. 图中c点所示条件下， C. 向a点体系中再充入一定量的，达平衡时，的转化率比原平衡小 D. 容器内压强： 24. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 A. ②-a ①③-b ④-c B. ①②-a ③-b ④-c C. ①③-a ②-b ④-c D. ③-a ①②-b ④-c 25. 时， 。已知，，其中、只与温度有关。将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. 时，，则 B. b点， C. 若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e点 D. 保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡后的转化率增大 二、非选择题(本大题共5题，共50分) 26. 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是________。 （2）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为________。 （3）平衡时，X的转化率为________。 27. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 回答下列问题： （1）书写的电离方程式________、________。 （2）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 （4）在加水稀释HClO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________(填序号) A． B． C． （5）在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，最终产生的的体积关系为________(用化学式表示)。 （6）则以下反应不能发生的是________。 A. B. C. D. 28. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~150s内的平均反应速率___________。 （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。 （4）下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B. 350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C. 350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D. 如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ （5）温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 29. 某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 （1）表中_______。 （2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_________________。 （3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 （4）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 （5）a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是________________________________________。 30. 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水煤气变换反应Ⅱ。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知甲醇的选择性 请回答： （1）________，反应Ⅲ自发进行的条件是________。 （2）工业上将一定量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ．，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是________。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 每生成1 mol H-O键，同时断开2 mol H-H键 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下________。 （4）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2 MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/ (a) 18 0 43 56 (b) 12 0 61 38 (c) 11 0 89 11 (d) 9 6.0 99 0 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因（ ）。 ②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是（ ）。 A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多 B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率 C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大 D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 2026-2027学年第一学期高二年级9月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共5题，共50分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3）60% 【27题答案】 【答案】（1） ①. H2CO3H++HCO ②. HCOH++CO （2）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN （3）CO>ClO−>HCO （4）A （5） ①. HCl ②. HCl=CH3COOH=HCN(相等) （6）CD 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 逆向移动 （3）37.2 （4）AC （5）(拐点，曲线的高低正确) 【29题答案】 【答案】（1）1.0 （2）溶液褪色的时间 （3） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （4）①>②>③ （5）< （6） ①. MnSO4 ②. 溶液透光率达到最大需要的时间更短 【30题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温(较低温度下自发) （2）D （3） （4） ①. 占据催化剂表面的活性位点，抑制的吸附以及反应Ⅱ的发生，使转化率降低；同时与在催化剂表面经反应Ⅲ生成，并抑制向转化，使甲醇选择性增大； ②. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期高二年级9月月考化学试题 考试时间：90分钟·满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质属于弱电解质的是·() A.CH3COOH B.C2HsOH C.Na[Al(OH)4] D.NH4CI 2.在下列变化中，体系的熵减小的是() A.水结成冰B.Z与稀硫酸反应C.蔗糖在水中溶解D.KC1O3加热分解产生氧气 3.下列关于化学反应的说法中不正确的是（) A.降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B.若某反应的△H<0,△S>O,该反应在任何温度下都能自发进行 C.1moNH在不同状态时的熵值：SNH3(1)]<SNH3(g)] D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0,该反应在高温下能自发进行 4.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 能批 A.反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 E B.反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C.反应过程a、b的活化能相同，△H也相同 D.升高温度有利于提高反应物的转化率 E 5,已知反应2NH3=N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25，在 E 此条件下，氨的合成反应N2+H2=NH的平衡常数为（) 反应过得 A.4 B.2 C.1 D.0.5 6.下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是() A.加入冰醋酸 B.加入少量盐酸 C.加水稀释 D.降低温度 7.下列电离方程式书写正确的是（) A.CH,COONa在水中的电离：CH,COONa=CH3CO0+Na B.H2S在水中的电离：H2S=2H+S2 C.NaHCO3在水溶液的电离：NaHCO3=Na*+H+Co3 D.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4+OH 8.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是() ×1gH,燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量：2H2(g+02(g)=2H20)△H=-142.9kJ/mol B.4g硫粉在02中完全燃烧生成S02,放出37k热量： S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ/mol C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ/mol: 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(0△H=-1299.6kJ/mol D.中和热为57.3 kJ/mol,.氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：Ba(ODz(aq)+H2S04(aq)= 2BaS04(母)+H20Q0△H=-57.3k/mol 9.己知H(aq)+OH(aq)=H20)△H=-57.3kJ·mol1。某实验小组测定0.50mol.L-1HC1溶 高二化学试卷第1页（共8页) 液和0.55mol·L-1NaOH溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说 法正确的是() 人政璃 一搅伴器 油度一 A用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 一杯盖 B.HCl(aq)+NaOH(s=NaCl(aq)+H2O(①的△H>-57.3 kJ/mol C.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的△H偏低 ·小烧杯一 隔热层 D.向小烧杯加酸或碱时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 大烧杯 10.氢氰酸HC)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.HCN易溶于水 B.10mL1 noV/L HCN恰好与10mL1mo/L NaOH溶液完全反应 C.氢氰酸溶液中存在HCN分子和H+、CN- D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（) 'A.常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启可乐立刻泛起大量泡沫 C.使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D.溴水中存在Br2+H2O=HBr+HBO,当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 12.汽车尾气处理存在以下反应：.NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g),在温度低于220C,该反 应的速率方程为v=k1cNO2)2,反应历程分两步进行：第-一步：2NO2=NO3+NO(慢)，第二步： NO3+C0=NO2+CO2(快)。下列说法正确的是（) A其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B.第一步反应N02分子间仅部分碰撞有效 C第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 g D第一步生成的NO3起催化作用，加快了反应的进行 13.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)=zC(g), 达到平衡时，测得A的浓度为1olL;将容器的体积扩大到2VL,再次达到平衡时，测得A的浓 度为0.6mol·L,下列有关判断正确的是（ A x+y<z B·平衡向正反应方向移动 C.B的浓度比原平衡大·D.C的体积分数比原平衡低 14.传统的Haber-一Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N(g)+3H(g)=2NH(g)△H <0,反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应的说法止确的是() A工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，，有利于提高NH产率 B.加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 6. 将氨气及时液化分离，可加快速率 D从勒复特列原理角度分析，500℃左右比室温更有利于合成氨反应平衡正向进行 15.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子 或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。 按照这个理论，下列说法错说的是( A.纯碱属于碱 B.HF是酸，F是碱 C.HCO3、H2O均属于两性物质 D.N2H砖+NH3=NH4+N2H4能发生，可知酸性：N2H时<NHt 高二化学试卷第2页（共8页） 16.催化剂和r均能催化反应Rg户Pg。反应历程（如图） 中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是( A,该反应为吸热反应 一性化剂1 B催化剂Π的催化性能比催化剂1好 催化剂肛 C使用催化剂如时，升高温度，R的转化率增大 D,使用催化剂1时，反应过程中M所能达到的最大浓度 比使用催化剂Ⅱ时大 17,向何温恒容的2L密闭容器中充入4mol02g,.发生可 逆反应：2NO2(g)产N2Q4g)AH<0.10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4：3。 下列说法正确的是( 反应过和 A平衡时N204的物质的量浓度为1molL-1 3.该温度下反应的平衡常数K=0.25 C达到平衡后，往容器中再充入4mo1N02,K值增大 若某时刻测得N0,浓度为1mo1:L-、N,04浓度为03m0l:L1,此时反应向正反应方向进行 D 18一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有 关说法正确的是() 本.三点溶液中cH:a>b>c B.若使b点对应的溶液中c(CH,C00)增大、c(r)减小，可加入 1 电 CH3 COONa体 能 C.三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c 多.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： c>b>a 19.下列实验方案、，现象和结论都正确的是( 加水体积 选项 探究方案 现象 结论 A 常温下，·测定等体积的盐酸 和醋酸溶液的pH 醋酸溶液的pH大 于盐酸 证明醋酸是弱电解质 将NO2和N2O4的混合气体通 入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色 变浅 增大压强会使化学平衡向气 将2mL0.5mo/L的CuCl2溶 体体积缩小的方向移动 液加热后置于冷水中，观察 溶液由黄绿色变 现象 为蓝色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1= [CuCL4]2-(黄色)+4H20 取两份新制氯水，分别滴加 说明上述反应的△H>0 AgNO,溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀， 后者溶液变蓝色 20.下列装置或操作能达到目的的是 说明C12与H20反应存在限度 高二化学试卷第3页（共8页) 5mL 0.1 mol/L NazS,O,溶液 和5mL0.1mol/L HSO,溶液 热水 墨 5mL 0.5 mol/L 水 Na,S,O,溶液 金属 和5mL0.5nmol/L 1H,SO,溶液 冷水 ② ook 稀硫酸 4 mL 0.01 mol-L1 4 mL 0.02 mol-L KMnO,溶液 KMnO,溶液 2mL 0.2 mol-L 1 2 mL 0.2 mol-L-! H,C,O,溶液 H2C,O溶液 ③ ④ A. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 B.装置③用于测定生成氢气的速率 已装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D.装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 21.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H0(g),发生 反应CH4(g)+HzO(g)=CO(g十3Hz(g)。CH4的平衡转化率按不同投料阁 a 比xx= n(CH4) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 X n(H20) ( ) A.投料比x1x2 B.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a点)>Kb点>K(c点) T/K T CH2平衡产率：a点<b点 D.T1温度时，增大压强，CH4平衡转化率可由b点下降到c点 22.某密闭容器中发生反应：N2(g+3H,(g)=2NH,(g)△H<0。根据下列v-t图像，下列有关说 法错误的是（) ∥ 高二化学试卷第4页（共8页） A.t1时改变的条件是升高温度 B.t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C.t时改变的条件可能是缩小容器容积，增火压强 D.该反应的反应物总能量大于生成物总能量 23.温度为TP℃，向体积不等的恒容密]容器中分别加入足的活性炭和1molN02,发生反应 2C(S)+2N02(g)=N2(g)+2C0z(g),反应H同时间，测得各容器中N02的转化率与容器体积的 关系如图所示。下列说法正确的是() 6 N.图中a,b两点都处于非平衡状态 80 60 B.图中c点所示条件下，"正<逆 40 C.向a点体系中再充入-一定量的N02,达平衡 20 0 v, V. 时，N02的转化率比原平衡小 容器体积/L D.容器内压强：p(a):p(b)=6:7 24.如图是在-一定温度下，向不同电解质溶液中加1入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电 导率，m为加入的新物质的质量)。，下列情况与图a、b、.c的变化趋势对应止确的是() ①Ba(OH田2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入C02至过量 ④NH,Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 A.②-a①③-b④-c B.①②-a③-b④-c ①③-a②-b④-c D.③-a①②-b④-c 25T0C时，2N02(g)=N204(g)AH<0K=1已知vEN02)=k1c20N02),过N204)x k2cN2O4),:其中k1、k2只与温度有关。将一定量的NO2(g)充入注射器中，改变活塞位置，气体 透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越低），下列说法下确的是( ) 8.TC时，k2=0.4k1,则T1>T0 透北率% 70 65 d B.b点，"正N02)>v逆N02) 60 55 C.若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e 50 45 b 点 40 D.保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡 1234567891011 时间内 后NO2的转化率增大 二、非选择题（本大题共5题，共50分） 26.(3分)回答下列问题。 某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： 高二化学试卷第5页（共8页） 个物质的/mol 1.0 0.9 Y 0.8 0.7 0.8 X 0.6 0.5 0.5 0.4 0.3 0.4 0.2 0.1 2345时间/min ()该反应的化学方程式是 2平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 (3)平衡时，X的转化率为 27.（12分)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH;COOH H2C03 HCIO HCN 电离平衡常数 1.7×105 K1=4.3×107 K23=5.6×1011 3.0×108 4.9×10-10 回答下列问题： ()书写H2C0,的电离方程式 2)CH:COOH、HCO、HCIO、HCN的酸性由强到弱的顺序为 (3)同浓度的HCO、CO、CIO结合H*的能力由强到弱的顺序为 (4在加水稀释HCIO溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号) A.n(CIO) B.c(H) 、,c0iC1o) c(CIO) (5)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HC1溶液、CH,COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是 (用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，最终产生的H2的体积关系为 (用化学式表示)。 (6则以下反应不能发生的是 CH3COOH+NaCO=NaHCO3+CH3COONa B.CH,COOH+NaCN=HCN+CH3 COONa C.CO2+H20+2NaCIO=2HCIO+Na2CO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2 28.(12分)五氯化磷PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷PCL3)氯化得到：PCL(g)+ Cl2(g)=PC15(g)△H=-93.0kJ·mol1.某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol PCl,和1.0 mol Cl2.,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(PCls)/mol 0.24 0.36 040 0.40 (1)0150s内的平均反应速率v(PC)= molL-1s1。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 (可用分数表示)。保持温度不变，当该 恒容密闭容器中各物质的浓度均为0.1mol·L-1,请判断平衡移动方向 (填“正向移动”、 “逆向移动”或“不移动”) (3)反应至250s时，该反应放出的热量为 kJ。 (4)下列关于上述反应的说法正确的是 (慎字母)。 高二化学试卷第6页（共8页） A.无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B.350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C.350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质最减小 D.如果向该密闭容器中充入1.0 moIPCl,与和1.0mo1C2一段时间后，该反应放出的热量为93.0 (5)温度为T时，混合气体中PC15的体积分数随时间t变化的示意图如图。 其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T,)时，PC15的体积分数随时间 变化的曲线。 29.(11分)某小组以KMn04和草酸H2C204)的实验研究化学反应速率的 影响因素，反应原理为：2KMn04+5H2C204+3H2S04= 10C02↑+K,S04+2MnS04+8H2O 【.甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5mol-L1H2C204溶液、0.05molL1'KM04溶液（未酸化）5mol-L1H2S04 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(H2C204)/mL V(H2O)/mL V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL I 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 (1)表中a= (2)为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量 (3)对比实验 和 (填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ.乙小组利用色度传感器（检测溶液颜色的变化）探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①-③ 的溶液透光率时间曲线如图所示。 110- 90 毁 ① 70 50 30 5008001000 1500 2000 (4)实验①③所用草酸的浓度由大到小的顺序为（填序号）。 (5)a点和b点的速率大小关系：va,vb(填>、“<”或=”) (6)根据曲线，该小组推测M2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积 均相同的反应物，再加入 一，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明M2+能作该反应 催化剂的判断依据是 30.(12分)化学固定、催化活化循环利用C02的研究，备受重视。铜基催化剂上C02加氢合成甲 醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水煤气变换反应Ⅱ。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH =-49.4kJ/mol K1 I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/molK2 高二化学试卷第7页（共8页) Ⅲ.CO(g)+2H2(g)÷CH,0Hg)△H,< 已知甲醇的选择性=n(CH3O田 n(C02)参与反应 请回答：(1)△H3= ,反应Π自发进行的条件是 (2)工业上将一定量的C0和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中只进行上述反应Ⅲ.CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g),下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体密度保持不变 B.每生成1molH-O键，同时断开2molH-H键 C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)恒温恒容条件下，原料气C02(g)、H2(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反 应四，甲醇的选择性为50%。已知初始c(C02)=1.0mol·L-1,C02平衡转化率为50%，则该条 件下K= (4)以50Cu45Z/5A1为催化剂，催化剂表面金属能吸附C02、CO、H2分子，反应I和I发生在催化 剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流 速（该流速下反应未达到平衡）通过催化剂，测得各组分转化率(X和选择性(S)如表！所示。另测得 C02转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/C02:C0:H2(%) X(C02) X(CO) S(CHOH) s(CO) (a)16:0:84 18 0 43 56 (b)16:0.6:83.4 12 0 61 38 (c)16:2:82 11 0 89 11 (d)16:4:80 9 6.0 99 0 24d 100 80 83期08 16 碧 60 0 20 0 200 40 280 200 240 280 TY℃ 77℃ 图2 图3 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂C0体积分数的增大，C02转化率迅速降低、甲醇选择 性急制增大的原因 ②结台表1、图2、图3等有关知识，下列说法正的的是 A.其他条件一定时，原料气中C0体积分数越大，生成甲醇越多 B.-定范围内升高温度利于C02与催化剂活性位点结合，可以提高C0,的转化率 C. 根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应0的速率影响比反应1大 D. 增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 高二化学试卷第8页（共8页）