重庆市南开中学校等校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高2027届高三年级质量检测 ▣0 化学试题 2026.10 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟， 2.考生作答时，请将答案答在答題卡上。必须在题号所指示的答题区战作答，超山答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16C-35.5Cu一64Ce-140Nd一144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的， 1.下列不属于有机高分子材料的是 A.聚乙烯一用于医用防护服 B.碳纳米管—一用于纳米电子器件 C.聚乳酸—一用于可降解手术缝合线 D.酚醛树脂一用于集成电路板底板 2.下列描述正确的是 A.H,0的球棍模型为 B.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s C.新戊烷的系统命名为2,2-二甲基丙烷 D.HCl0的电子式为H:C:O: 3.下列有关结构或性质的比较，正确的是 A.离子半径.F-<Na+<Cl B.电负性：Li>Be>B C.离子键成分百分数：Na20>Mg0>A1,0, D.沸点：H,0<NH<C02 4.下列各组离子能大量共存且通人气体后仍能大量共存的是 A.CIFe3+、AI3+、NO,通人NH, B.Ba2+、Cl、Mg2+、Br,通人C0, C.Ca2+、C、Cl0、Br,通人S02 D.H+、MnO、K+、I,通人HCl 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.关于下列化合物描述正确的是 ①S0,②H,S04③NaHC0,④CaC2 A.①和④均可与水发生反应 B.③和④均属于正盐 C.②和③的水溶液均呈酸性 D.①和②通常均表现还原性 6.下列实验相关项目的叙述错误的是 选项 项目 叙述 1 试剂存放 液溴存于细口试剂瓶中，并加适量水 B 物质鉴别 用水来检验Na,C0,粉末中是否含有Na202 c 试剂除杂 用饱和Na,C0,溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸 D 溶液配制 定容时用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线处 7.下列叙述正确的是 A.02和0，都是非极性分子 B.H一F的键能比H一CI的键能小 C.CCl4和CH,的键角相等 D.S0,2-和C0,2-的VSEPR模型相同 8.一种合成降糖药物的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 COOCH. COOCH, H,COOC- COOCH. ① ② COOCH, COOCH, X Z A.反应①为取代反应 B.X、Y、Z均可以发生水解反应 C.Y有2个手性碳原子 D.反应②会有C0,生成 9.元素分析可用于有机化合物的结构表征。采用题9图实验装置测定某有机物中的碳、氢元素含量， 下列说法错误的是 CuO H,0 P坩埚 石英管 碱石灰 d 题9图 A.a中的固体为MnO,,b中试剂为浓硫酸 B.先打开a中分液漏斗活塞，再依次点燃煤气灯c、d C.若撤去Cu0可能导致测得样品中碳元素含量偏低 D.e中固体为无水CaCL2,f中固体为碱石灰，且e、f中的试剂不可调换 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 10.某化合物可借助晶体中的空位为锂离子提供传输通道，用作全固态电池的固态电解质，其立方晶胞 结构如题10图所示。下列说法错误的是 OCr 002 OMg或空位 ●Li 题10图 A.该化合物化学式为LiMg0Cl B.相邻Mg一Li核间距都相等 C.C1周围邻近的Li+有4个 D.Mg2+和空位数目之比为1：1 11.某化合物结构如题11图所示，A、B、C、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态 Q原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，且与W同主族。下列说法错误的是 题11图 A.B的焰色为紫红色 B.第一电离能：M>Q>Z C.基态原子的未成对电子数：W>A>R D.该化合物中C、Z杂化方式分别为sp3、sp 12.常温下，取5mL0.20mo/L的NH4HC0,溶液于锥形瓶中，向其中逐滴滴人0.10mol/L的Na0H 溶液。已知：结合OH的能力NH,+强于HC0,ˉ，滴加过程中不考虑NH,·H,0的分解。下列说法 正确的是 A.若改为滴加10mL0.10mol/LBa(0H)2溶液，此时c(NH,)>c(OH-) B.当V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Na+)=c(NH,+)+c(NH·H,0) C.当[Na0H(aq)]=l5mL时，c(Na+)+c(H+)=c(C0,2-)+c(NH·H0) D.当V[Na0H(aq)]=l0mL时，c(Na+)>c(HC0,)>c(NH,+) 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，减少工业烟气中余热与C0,的排 放。该系统消除C02的同时产生02和C0,其工作原理如题13图所示。 0 Cu CH.CN [Cu(CH,CN),J' Cu [Cu(CH,CN),]' CH,CN入 K,C0,溶液1 Cu 题13图 下列说法正确的是 A.D电极为阳极，发生氧化反应 B.工作时，阴离子从左向右通过阴离子交换膜M C.B电极的电极反应为Cu+4CHCN-eˉ=[Cu(CHCN)4] D.工作时，当C极生成1.12L(标准状况)02时，A极质量减少12.8g 14.利用Y-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇 (BuOH)的副反应，涉及反应如下： 0 反应Ⅱ (g)+H,0(g) +2H, CH,CH,OH THF () (g) -2H3 CH,CH,OH 出 BL 反应1 BD 反应Ⅲ CH,CH,CH,CH,OH(g)+H,O(g) BuOH 在恒压容器中，加入5.0×10-3 mol BL,在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下进行反应，，时刻 反应I达到平衡，测得x(BL)=0.50,x(BD)=0.38。 已知：①反应I为快速平衡，反应Ⅱ、Ⅲ为慢反应； ②因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压； ③x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比。 下列说法正确的是 A.t之后BD的物质的量不再发生变化 B.反应I平衡常数K,=0.76 C.61时刻，x(H20)=0.12 D.61时刻，BD产率约为40.4% 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氟碳铈矿[主要成分为CeFC0,]一独居石[主要成分为CeP0,、Th,(P04),]混合稀 土精矿是我国三大稀土矿种之一。以混合稀土精矿提取稀士元素Ce和Th的流程如下： (1)碳酸钠焙烧-硝酸浸出 Na,CO, 2 mol/L HNO, 混合稀土精 混合焙烧 水洗 酸洗 酸浸 →酸漫液（含Ce“,Tb") 空气 ①Ce和Th分别位于镧系和锕系，属于 区元素（填“s”、“p”、“d”、“r"或“ds”)。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是 ③碳酸钠焙烧工艺中Ce(Ⅲ)被氧化成Ce0,。写出CeFC0,转化为Ce0,的化学方程式 (2)铈钍分离 将酸浸液用二(2-乙基己基)磷酸酯（简称为P204,结构简式如题15图）在硝酸体系中萃取 Ce(V),再用硫酸（加适量的H,02)作为反萃剂。 OH 题15图 ①1molP204最多能消耗 mol NaOH。 ②反萃时Ce4+转化为Ce3+,写出反萃过程的离子方程式 ③已知萃取率为90%，反萃率为84%，25kg稀土精矿（含Ce质量分数为a%)可最终制得C02 产品 a kgo ④将萃余液调节pH沉淀Th4+。当pH=4.25时，c(Th4+)=,此时完全转化为Th(0H): 沉淀（已知：Kp[Th(0H)4]=4.0×10-45)。 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(15分)氯化钕(NCl,)是榕盐电解法制备金属钕的原料，无水氯化钕易水解：NdCl,+H,0 一NOCl+2HCl。某化学小组以稀土萃取分离得到的Nd,0,粗品（含少量Si0,杂质）为原料，开展 如下实验。 (1)制备NdCl·6H,0 向Nd,O,粗品中加人过量盐酸充分溶解后过滤，得滤液和滤渣， ①滤液经过 (填实验操作)，得到NdC,·6H,0晶体。 ②滤渣的主要成分为 (填化学式)， (2)制备无水NdCl,(实验装置如题16图) 会试剂a 浓 管式炉 浓硫酸 题16图 ①试剂a为 ②反应尾气需要净化处理，虚线框中合适的装置为 (填字母序号)。 水 露CC ③待管式炉中样品反应完全后，应进行操作 最后拆除装置，取出样品称重。 (3)组成测定 称取实验(2)中产品3.675g,溶于HC0,溶液后配成250.00mL溶液， 步骤一：取25.00mL溶液，以K,C0,溶液为指示剂，用0.1000mol·L-'AgN0,标准溶液滴定至 终点，平均消耗标准溶液42.00mL; 步骤二：另取25.00mL溶液，加人足量(NH1)2C,0,溶液，过滤、洗涤、灼烧，得0.2520gNd,0, ①计算该产品中NdCl,的物质的量分数 ②若只用步骤一的滴定数据计算NCl的物质的量分数，所得结果将（填“偏高”、“偏低” 或“无法判断”)。 (4)一定量的Nd,0,与过量NH,Cl固体充分研磨、混合均匀后受热也可以制备无水氯化钕，写出 该反应的化学方程式 化学试题第6页（共8页） 6w 扫描全能王创建 17.（14分)同位素的化学性质相似，在研究化学反应原理方面有重要的应用。 (1)室温下D20的密度为1.10g/mL,而H,0的密度约为1.00g/mL。D0密度大于H,0密度的 原因是 (2)H和D形成的共价键键能如下： E(H-H)=435.8 kJ/mol,E(D-D)=443.3 kJ/mol,E(H-D)=439.2 kJ/molo 一定温度下，将等物质的量的H,与D,置于密闭容器中，发生反应：H,(g)+D2(g)一2HD(g), 达到平衡后HD的体积分数为25%。 ①判断键能大小：E(H-N) E(D-N)(填“>”“<”或“=”)。 ②计算反应的焓变和平衡常数：反应H2(g)+D2(g)一2HD(g)△H= kJ/mol,K= (保留2位有效数字)。 (D)H 0 Br (3)反应 的速率方程为v=kc(A)c(Br2),速率常数k(H)/k(D)=6。已知 A B 氢元素中D的丰度（原子个数百分数）为a(不考虑T),若不考虑其他位点的反应，则该反应 v(HBr)/v(DBr)= 0 (4)如何经济有效地对水中氢的同位素进行分离（不考虑T),对于核能的可持续发展和聚变堆燃 料循环具有非常重要的意义，化学交换法和电解法是成熟度较高的分离技术。 ①化学交换法：过程如题17图1，经多次冷热循环可从水中分离出D,0,从平衡移动原理的角度分 析该方法的原理 H,S H,0中的D,0 反应I 低温交换 H,0 D,S H,0 反应Ⅱ 高温交换 D,0 H,S 题17图1 ②电解法：原理如题17图2。a极是电解池的 (填“阴极”或“阳极”)。b极发生电极反 应除2H+2e一H2↑外，还有 和 0 离子交换膜 氢气 +氧气 去离子水 b极 a极 电源 题17图2 化学试题第7页（共8页） 器 扫描全能王创建 18.(15分)生物碱喹诺里西啶G的一种合成路线如下： NH (CH,C0),0 CH,(CH,O),POCH,COOCH, CH, NaH CHO CHO COOCH, A B H,→DCHN0） HCI NH (C,H,),N PtO, CH,OH COOCH, E 1)LiAIH 2)H'H,0 G 回答下列问题 (1)A中含有 种官能团。 (2)A→B过程中生成的有机小分子的名称为 (3)F→G转化总过程的反应类型为 (4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式 (5)写出D的结构简式 0 (6)(C2H),N与盐酸反应的产物为 0 (7)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体为 ①含有吡啶环( 结构 ②含有-0C2H,不含-0H ③核磁共振氢谱显示有五组峰（峰面积之比为6：4：3：2：2） (8)喹诺里西啶G的某种逆合成分析如下： G→F→H→B 已知H与F具有类似的环状结构，相对分子质量相差2，写出H的结构简式 化学试题第8页（共8页） 器 扫描全能王创建