四川眉山市仁寿县铧强中学2026-2027学年高三上学期第二次诊断性考试 化学试题

铧强中学2024级高三上第二次诊断性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 As-75 Mn-55 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸分子间只存在范德华力 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有的键的数目为 B．过量与1mol C充分反应转移电子数目为 C．溶液中含数目小于 D．25℃和101kPa下，的体积约为24.5L 3. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 刚装修好的房屋可用活性炭分解室内甲醛 B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D. 苯酚具有毒性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. CCl4的空间填充模型为 B. Na2O2电子式为 C. SO2的VSEPR模型为 D. Cu+的价电子排布式：3d10 5. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 利用大豆油脂的氢化反应可制作肥皂 B. 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 6. 有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料的制造领域。下列关于M的说法错误的是 A.1 mol M与足量Na2CO3溶液反应，最多可生成1 mol CO2 B. 可形成分子间氢键 C. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. M的分子式为C8H9O3N 7. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入过量： B. 由单体合成1mol尼龙-66： C. 阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热： D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 8合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．1mol该物质能与3molNaOH反应 C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有 HBr产生 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C． 制备蒸馏水 D．制备甲酸 10. 烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该配合物中的配体有1种 B. 中心铬离子的化合价为+3价 C. 该配合物的一个配体中的所有碳原子不共面 D. C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为： 11. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为ndn+3(n+1)sn-1。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 工业上可用Y的单质冶炼M的单质 C. 电负性：X＞Y＞W D. W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 12. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X为水分子 B. 1 mol M最多可与3 mol 加成 C. N分子的核磁共振氢谱有3组峰 D. PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 13. GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示(用表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是 A. 图甲中，晶胞的质量为 B. 图甲中，晶胞在xy平面的投影为 C. 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5:32 D. 在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是   实验操作 现象 结论 A 向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN 溶液 无明显现象 SCN-与Fe3＋形成的配位键更强 C 向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 反应生成乙炔 D 向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，加热 有银镜产生 蔗糖属于还原糖 15. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 A. NaOH溶液的浓度大小关系： B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量为182 g D. 线路中通过1 mol 时，阳极室电解液质量减重8g 二、非选择题：(本题包括4小题，共55分) 16. 苯甲酸(相对分子质量122)为白色晶体，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组在实验室中制备苯甲酸的原理为： ΔH＜0。 苯甲酸在水中的溶解度(g/100 mL) 温度/℃ 20 25 80 90 95 溶解度 0.29 0.34 2.75 4.6 6.8 实验步骤： Ⅰ．粗品制备 ① 按上图1所示，安装好实验装置，向三颈烧瓶中加入2.1 mL(0.020 mol)甲苯和70 mL水，将其置于控温电加热套装中，接通冷凝水，打开电动搅拌器，加热至微沸状态。从冷凝管上口分多次小心加入，最后可用少量水将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲入三颈烧瓶中，继续加热至微沸状态。待反应充分后停止加热。 ② 将反应混合物趁热过滤，用少量的试剂X洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液(如果溶液呈现浅紫色则应先加入适量稀硫酸和溶液至几乎无色)并置于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化，至晶体完全析出。减压过滤、晾干得到淡黄色苯甲酸粗品。 Ⅱ．产品精制 将苯甲酸粗品置于烧杯中加入一定量的蒸馏水，小心加热、煮沸至固体几乎全部溶解，再加入大约20%的水，继续加热煮沸。稍冷后加入少量活性炭，再加热并微沸5分钟。减压过滤。将滤液置于冰水中冷却结晶、减压过滤、洗涤、晾干、称重得白色苯甲酸精品。 Ⅲ．产品纯度测定 准确称取苯甲酸精品0.250g，加入约20.00 mL试剂Y至完全溶解，并滴入几滴酚酞试液。用的氢氧化钠溶液滴定至终点，重复两次，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均每次为20.00 mL。 回答下列问题： （1）步骤①”中分多次加入高锰酸钾的原因是_______。 （2）“步骤①”判断反应充分的现象是_______。 （3）浅紫色滤液中加入适量稀硫酸和溶液的离子反应方程式为_______。 （4）产品精制步骤中“再加入大约20%的水”的目的是_______。 （5）加入的试剂X是_______ (填标号，下同)，试剂Y是_______。 A. 热水 B. 冰水 C. 无水乙醇 D. 50%乙醇溶液 （6）苯甲酸精品的纯度约为_______(保留3位有效数字) 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS2，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe2O3、CuO、NiO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co(Ⅲ)＞Cl2，常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Ksp 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）镍元素在元素周期表中位于第______周期第_______族。 （2）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）“酸浸”时，Co3O4溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因__________________________________________。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，pH最高可调至________(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成CoCO3沉淀的离子方程式为_____________________；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoCO3沉淀颗粒较为疏松，原因是________________________。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co2+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：_________ (填“大于”“小于”或“等于”)。 18. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： (1)I的化学名称是 。 (2)B中官能团名称是 。 (3)A→B、K→L的反应类型分别是 、 。 (4)D的结构简式是 。 (5)E与I生成J的化学方程式是 。 (6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。 19. 莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下： 已知：Ph代表，Bn代表，PCC为氯铬酸吡啶盐。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为__________________。 （2）G→H的反应类型为_______________。 （3）设计D→E反应的目的为___________________________________。 （4）已知E转化为F的过程中先与BH3发生加成反应，反应时B-H键断裂，然后再发生氧化反应和水解反应生成F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。 （5）C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少1个“CH2”，符合下列条件的N的同分异构体中，苯环上有3个相邻取代基的物质N与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。 ①含苯环且有3个取代基 ②1 mol该物质最多能消耗3molNaOH ③能发生银镜反应 （6）结合题中信息，以苯甲醛为原料合成2-甲基-3-苯基丙烯醛： 请补全X→Y的转换：____________________________。 2024级高三上第二次诊断性考试化学参考答案 1、 选择题（3*15=45分） 1-5：B D A D A 6-10:A B D B C 11-15:B D C A C 2、 非选择题（共55分） 16、 共12分（除标注外，其余每空2分） （1） 防止反应过快，放出大量的热导致暴沸 （2）甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠 （3） （4）防止趁热过滤时苯甲酸结晶析出，减少损失 （5）A（1分） C（1分） （6） 97.6% 17、共16分（除标注外，其余每空2分） （1） ①. 四（1分） ②. VIII （1分） （2） （3） ①. 1：1 ②. 会产生有毒气体Cl2，污染环境 （4）7.1 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体，导致颗粒疏松 （6） 小于 18、共14分（除标注外，其余每空2分） (1)4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 (2)羟基、酮羰基 (3)取代反应（1分） 还原反应（1分） (4) (5) (6) 13 19、共13分（除标注外，其余每空2分） （1）醚键、醛基 （2）氧化反应（共1分） （3）保护端位羟基 （4） （5） +3NaOH+HCOONa+2H2O （6） ①. ②. 学科网（北京）股份有限公司 $