第1章 酸碱盐的性质及其变化（复习课件）科学新教材浙教版九年级上册

第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元复习课件 科学浙教版 九年级上册 单元复习目标 01 单元知识图谱 02 考点串讲 03 考点剖析 04 针对训练 05 课堂总结 06 目录 单元复习目标 复习要点 1.认识酸、碱、盐的组成，知道酸、碱通性的微观本质；掌握常见酸碱盐的性质与用途；了解 pH 的含义，认识中和反应、复分解反应；知道化肥的分类作用，了解酸雨、过度施用化肥带来的环境问题。 2.能借助指示剂、pH 判断溶液酸碱性；能区分酸碱的共性与个性，结合现象分析化学反应；会依据物质性质设计鉴别方案，能完成简单的化学方程式计算。 3.会用指示剂、pH 试纸测定溶液酸碱性，能分析不当操作造成的误差；熟悉酸碱盐重点实验的现象与操作；掌握基本实验安全操作及酸碱灼伤的应急处理，能完成简单物质鉴别实验。 重难点 1.酸、碱、盐的化学性质及反应规律；pH 与溶液酸碱性的关系；中和反应的实质及应用；复分解反应发生的条件；常见物质的鉴别。 2.复分解反应条件的判断与化学方程式书写；酸、碱、盐性质的综合应用与物质鉴别；中和反应实质的理解；浓硫酸特性的辨析。 单元知识图谱 考点串讲 1、酸的特性 （1）浓盐酸：无色液体，工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色；打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口会出现 ，说明浓盐酸具有 性。 （2）浓硫酸：常作为气体干燥剂，体现了 性，这是一种物理性质；小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，体现了 性，这是一种化学性质。 2、酸的共性：酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶中都能电离出 。 共性 化学方程式 ①使指示剂变色 紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②与碱反应生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O：红褐色的氢氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 白雾 挥发 吸水 脱水 H+ 考点串讲 共性 化学方程式 ③与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ：有气泡产生。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑：有气泡产生。 ④与活泼金属反应生成盐和氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑：有气泡产生。 ⑤与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O：红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 考点剖析 考点一、酸的性质及其变化 【例1】下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是（   ） A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现 C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理 C 【解析】 A．稀释浓硫酸时，在烧杯中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水，不能使用量筒，A错误。 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白雾出现，不是白烟，B错误。 C．浓盐酸敞口放置一段时间，因为浓盐酸有挥发性，所以溶质的质量分数会减小，C正确。 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀硫酸同样具有腐蚀性，只是弱于浓硫酸，稀硫酸沾到皮肤，需立刻用大量清水冲洗，必要时涂碳酸氢钠溶液。D错误。 针对训练 【解析】 A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误；B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误；C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误；D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 1.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 D 考点串讲 1、碱的特性 （1）氢氧化钠：白色固体，易 （具有吸水性)，通常可作为某些气体的干燥剂；极易溶于水且放出大量的热；具有较强的腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 （2）氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而 )；可将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应，并且放出大量的热)制得。 2、碱的通性：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶中都能电离出 。 碱的通性 化学方程式 使指示剂变色 可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应（仅适用于可溶性碱）生成盐和水 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O 与酸反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与某些盐反应生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl： 产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 潮解 减小 OH- 考点剖析 考点二、碱的性质及其变化 【例2】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体； ②有腐蚀性； ③易吸收水分而潮解； ④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（   ） A．③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①② A 【解析】实验室密封保存药品的目的是避免药品和空气接触后发生变化导致变质或失效。由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，故③⑤正确。故选A。 针对训练 2.NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（   ） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【解析】 A．石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B．氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C．NaOH是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，NaOH会和CO₂发生反应，因此Y不可能是二氧化碳；氨气不与NaOH反应，可以用NaOH干燥，故C错误； D．盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 D 考点串讲 1、碳酸钠：白色粉末，易溶于水，水溶液呈 性。   化学方程式 使指示剂变色 紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与某些碱反应生成新盐和新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 与某些盐反应生成两种新盐 Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓ 2、碳酸氢钠：白色固体，易溶于水，水溶液呈 性，也能和酸反应:NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑。 3、碳酸钙：白色固体，是一种 溶于水的盐。 化学方程式 高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO3CaO +CO2↑（工业制取二氧化碳） 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） 碱 碱 难 考点剖析 考点三、盐的性质及其变化 【例3】对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（   ） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【解析】 A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确； B．实际热稳定性规律是碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项的描述完全颠倒，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于造纸、玻璃制造等；碳酸氢钠受热易分解产生气体，可做发酵粉，同时能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。 B 3.草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（    ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 针对训练 C 【解析】 A．NH4Cl的营养元素里只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏的是钾肥的作用，氮肥的主要作用是促进植物叶色浓绿、生长茂盛，故B错误； C．氯化铵中含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．该肥料水溶液呈酸性，施用后还会让土壤pH持续降低、酸性增强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用碱性的熟石灰等物质，故D错误。 课堂总结 第1章 酸碱盐的性质及其变化 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $