高中化学单元测试——第1章原子结构与元素性质（较难版02）

高中化学单元测试 —— 第1章 原子结构与元素性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是 A．玻尔原子结构模型可以解释的光谱 B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量 C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，一定会辐射能量 D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态 【答案】A 【详解】A．核外仅有1个电子，属于类氢微粒，玻尔原子结构模型可以解释其光谱，A正确； B．原子中的电子在定态轨道上运动时能量恒定，不会辐射能量，B错误； C．电子从低能级轨道向高能级轨道跃迁时会吸收能量，并非一定辐射能量，C错误； D．电子在能量最低的定态轨道上的运动状态被称为基态，并非所有定态轨道的运动状态都是基态，D错误； 故选 A。 2．（本题3分）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同 【答案】B 【详解】A．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A错误； B．电子云图中小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故 B正确； C．电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故 C错误； D．s轨道电子云为球形，p轨道电子云为哑铃形，故D错误； 故选B。 3．（本题3分）下列说法不正确的是 A．s区元素不一定是金属元素 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】D 【详解】A．s区包含第IA族、第ⅡA族元素，其中第IA族的氢元素属于非金属元素，因此s区元素不一定是金属元素，正确，A不符合题意； B．电子在原子核外排布存在能级交错现象，例如2p能级的电子能量低于4s能级的电子能量，因此p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，正确，B不符合题意； C．同一原子中，s能级电子的能量随能层序数增大而升高，因此1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，正确，C不符合题意； D．任意能层的p能级轨道数均为3，和能层序数无关，2p、3p、4p能级的轨道数相等，错误，D符合题意； 答案选D。 4．（本题3分）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C= K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A．K位于元素周期表d区 B．KNO3中既含有离子键又含有共价键 C．S价层电子排布图为 D．K2S的电子式为 【答案】B 【详解】A．位于第四周期ⅠA族，属于元素周期表区，并非区，A错误； B．中与之间形成离子键，内部和之间形成共价键，既含有离子键又含有共价键，B正确； C．的价层电子排布式为，根据洪特规则，能级的4个电子应先分占不同轨道，题给轨道表示式不符合洪特规则，正确电子排布图为，C错误； D．为离子化合物，正确电子式为，题给电子式未标注离子电荷和方括号，错误表示为共价键形式，D错误； 故选B。 5．（本题3分）铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A．Cr是第四周期第ⅣB族元素 B．基态Mg原子的价层电子排布式为 C．基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D．基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 【答案】D 【详解】A．Cr是24号元素，位于第四周期第ⅥB族，并非第ⅣB族，A错误； B．基态Mg原子的核外电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故Mg的价层电子排布式为，B错误； C．基态Mg原子电子占据的最高能层为第三层，符号为M，不是L，C错误； D．不同能层的s轨道能量随能层序数增大而升高，故基态Cr原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，D正确； 故选D。 6．（本题3分）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，故C不符合题意； D．电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意； 故答案为D。 7．（本题3分）《天工开物·五金》记载“凡铜出炉，只有赤铜。以倭铅(锌)掺和，转色为黄铜”，黄铜是铜锌合金。下列关于黄铜组分的说法正确的是 A．基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，符合构造原理 B．根据不同价态铜的结构特点，固体氧化物的稳定性：CuO>Cu2O C．锌位于元素周期表的ds区，该区域都是金属元素 D．基态Zn的电子排布图为[Ar]3d104s2 【答案】C 【详解】A．基态的价层电子排布式为，是洪特规则的全满稳定特例，不符合构造原理（按构造原理排布应为），A错误； B．价层电子排布为全满稳定结构，价层电子排布为，故固体氧化物稳定性，B错误； C．位于元素周期表第ⅡB族，属于区，区包含第ⅠB、ⅡB族元素，均为金属元素，C正确； D．是基态的简化电子排布式，电子排布图是用轨道方框和自旋箭头表示电子排布的形式，二者概念不符，D错误； 故选C。 8．（本题3分）氢元素有多种化合物，如等。下列说法正确的是 A．半径大小： B．热稳定性大小： C．电离能大小： D．电负性大小： 【答案】A 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S，B错误； C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：，C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性，D错误； 故选A。 9．（本题3分）已知、是主族元素，为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素的最高正价为+1价 B．元素是区元素 C．若元素处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液 D．元素与氯元素形成化合物的化学式可能是，该物质一定是离子化合物 【答案】D 【详解】A．X的第一电离能远小于第二电离能，说明X最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，最高正价为+1价，A正确； B．由A项可知，是为第ⅠA族元素，其价电子排布为，属于s区元素，B正确； C．Y的第三电离能远小于第四电离能，说明Y最外层有3个电子，为第ⅢA族元素，若处于第3周期则为，既能与盐酸反应，又能与溶液反应，故其单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液，C正确； D．若Y为，与氯形成的为共价化合物，因此不一定是离子化合物，D错误； 故选D。 10．（本题3分）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．元素a为H元素 B．最简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【分析】题中图像的纵坐标为电负性变化，根据电负性随原子序数的变化趋势可知，a为H，b为Li，c为Be，d为B，e为C，f为N，g为O，h为F。由此解题。 【详解】A．a为H元素，A正确； B．由分析可知，f为N，g为O，其最简单氢化物分别是、，由于、中都能形成分子间氢键，其沸点都比同族的简单氢化物的都高，而形成的分子间氢键个数多于，故沸点：>，B错误； C．e为C元素，h为F元素，都是第二周期的元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：C>F，C正确； D．c为Be元素，d为B元素。同周期，从左到右随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但Be的价层电子为2s2，2s轨道全充满，B的价层电子为2s22p1，B比Be容易失去第一个电子，故第一电离能：Be>B，D正确； 故答案选B。 11．（本题3分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．各原子均满足最外层8电子结构 C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硅酸钠水溶液显中性 【答案】C 【详解】A．在空气中燃烧生成氧化锂,而不是过氧化锂，A错误； B．BF3中B没有满足最外层8电子结构，B错误； C．Be和铝是对角线关系，性质相似，故Be(OH)2有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确； D．硅酸为弱酸，硅酸钠为强碱弱酸盐，故硅酸钠水溶液显碱性，D错误； 故选C。 12．（本题3分）已知X、Y、Z、W、M、N为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。Y是空气中含量最多的元素；M元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；N的原子序数是Z的两倍。下列说法错误的是 A．单质M着火，需要用干燥的沙土灭火 B．简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W C．简单离子半径：N＞Z＞W＞M D．N的氧化物随意排放会造成温室效应 【答案】D 【分析】已知六种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合条件推导：Y是空气中含量最多的元素，则Y为N；元素X的原子序数最小，且原子半径最小，则X为H；Y、Z、W的原子序数增大，半径减小，同周期原子序数越大原子半径越小，则Z为O，W为F；M原子序数大于F，最外层电子数为最内层（2个）的一半，最外层1个电子，则M为Na；N的原子序数是Z(O，原子序数8)的两倍，则N为S。 【详解】A．Na单质着火，钠与水、二氧化碳反应，不能用常规灭火器，需用干燥沙土扑灭，A正确； B．同周期非金属性F>O>N，简单氢化物的还原性NH3>H2O>HF，B正确； C．离子半径：有3个电子层，半径最大；电子层结构相同，原子序数越大半径越小，故半径：，即，C正确； D．S的氧化物（）随意排放会造成酸雨，温室效应主要是等排放导致的，D错误； 故选D。 13．（本题3分）已知短周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中的最高化合价为+3。下列说法正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．的氢化物常温下可能为固体 D．第一电离能： 【答案】C 【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置，其中Y的最高化合价为+3，Y是Al元素，则X是Mg元素、Z是C元素、M是N元素，Q是S元素、R是Cl元素。 【详解】A．是弱酸，硫酸是强酸，酸性：，A错误； B．的核外电子排布相同，原子序数大，离子半径小，离子半径：，B错误； C．C的氢化物有很多种，随着C原子数增多，常温下存在气态、液态、固态，C正确； D．同一周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，Mg的2s能级全充满，较稳定，第一电离能：，D错误； 故选C。 14．（本题3分）离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．第一电离能： D．基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【分析】R是短周期主族元素，且在所有化合物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合，(因为F在化合物中仅显-1价)；阴离子 (实际是[XF4]-，四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1个共价键，因此W是H； Y的原子序数介于X(B，5)和R(F，9)之间，且阳离子含环状和双键结构，则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是N；符合原子序数依次增大，据此作答。 【详解】A．由题意可知W为H，Y为C，Z为N。由于Y(C)的电负性大于W(H)，故A错误； B．氢化物的沸点：R为F（HF），Z为N（NH3），Y为C，C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者，B错误； C．R为F，Y为C，Z为N，X为B，同周期从左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B)，C错误； D．基态原子未成对电子数：W为H（1s1，1个），X是B（2p1，1个），R是F（2p5，1个），均为1，D正确； 故选D。 二、填空题 15．（本题14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题。 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱    B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是____，能量最低的是____(填序号)。 A．  B．  C．  D． (3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式_______。 (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 (5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①2p=3p    ②4s>2s    ③4p>4f    ④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ (6)C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是_______，第一电离能依次增大的顺序是_______。(填元素符号) 【答案】(1)B (2) B D (3) d 球形 (4)小于 (5)B (6) 【详解】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱； 故答案为：B； （2）A．即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上； B．是2p上的3个电子跃迁到3p上； C．为3s上的1个电子跃迁到3p上； D．为基态原子； 故能量最高的为B，最低为D； 故答案为：B；D； （3） 已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其基态原子的价电子的轨道表示式：； 故答案为：d；球形；；； （4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+； 故答案为：小于； （5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；故①③不正确； 答案为B； （6）同一周期从左到右电负性依次增强，电负性由强到弱的顺序是；同一周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA、ⅢA相反，ⅤA、ⅥA相反，第一电离能依次增大的顺序是； 故答案为：；。 16．（本题14分）按要求回答下列问题： (1)中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①位于元素周期表第_______周期第_______族，原子变成优先失去_______轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为_______。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为_______，原因是_______。 (2)钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①元素位于元素周期表中的_______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_______。 【答案】(1) 四 VB 4s N与As同主族，N比As原子半径小，原子核对核外电子的有效吸引作用强；As与Se同周期，As失去的是相对稳定的半充满的p电子，需要的能量更多 (2) d b 【详解】（1）①V为23号元素，位于第四周期VB族；V的价层电子排布式为3d34s2，V失去最外层（4s）的1个电子，生成V+；Sb与As同族，且相邻，故其价层电子排布式为5s25p3，其价层电子轨道表示式为； ②同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离能递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，第一电离能要高于相邻元素，故第一电离能：＞＞； （2）①是27号原子，位于元素周期表Ⅷ族，属于元素周期表中的d区； ②由题给信息知，b、d项代表，a、c项代表Co原子，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，排除a、c选项；4p能级的能量高于4s，4p能级上电子较4s上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于d，故答案为：b； ③配离子的组成元素为Co、N、O，同周期的元素，从左到右电负性依次增大，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，所以Co、N、O的电负性从大到小的顺序为。 三、解答题 17．（本题15分）某些元素在周期表中的位置如图 (1)A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； (2)C基态原子价层电子排布式为______； (3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； (4)G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； (5)下列说法中正确的是______。 A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C．与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D．原子半径：D>E>C 【答案】(1) 第二周期ⅣA族 3 (2) (3) 球形 M 9 (4)    (5)D 【分析】根据元素周期表得到A～I的元素分别为C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu。 【详解】（1）碳的原子序数为6，核外电子层排布为2、4，电子层数为2，最外层电子数为4，因此位于第二周期第ⅣA族，N的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级的3个电子会分别占据3个相互独立的2p轨道，且自旋方向相同，因此共有3个未成对电子。 （2）C是氧元素，价层电子为最外层电子，即L层的2s和2p轨道电子，排布式为。 （3）Na的核外电子排布为，最外层电子为3s能级的1个电子：s轨道的电子云轮廓图为球形，因此最外层电子的电子云轮廓图形状为球形。Al的核外电子排布式为，电子占据的能层依次为K、L、M，因此最高能层符号为M。 M能层包含的能级为3s、3p、3d：1个3s轨道 + 3个3p轨道 + 5个3d轨道，总计9个原子轨道。 （4）Fe的核外电子排布式为，失去2个4s电子形成后，价层电子为：根据洪特规则和泡利不相容原理，3d的5个轨道中，1个轨道填充自旋相反的成对电子，剩余4个轨道各填充1个自旋平行的电子，排布图为： 。 （5）A．H是Ni，属于d区；I是Cu，属于ds区，不在同一区，A错误； B．A是C，基态电子排布为，电子能级：1s、2s、2p，只有3 种能量不同的电子，不是 6 种，B错误； C．D是Na，最外层电子数为1，除s区的碱金属、H外，ds区的Cu、Ag等元素最外层也只有1个电子，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，故原子半径Na>Al>O，即D>E>C，D正确； 故选D。 18．（本题15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题： (1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。 (2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D+___(填“<”“>”或“=”)B3-。 (3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。 (4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。 a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深        b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质 c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态      d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。 (6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。 (7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H2C，从原子结构的角度解释原因____。 【答案】(1) [Ne]3s23p1 (2) HClO4 ＜ (3) 高于 水分子之间存在分子间氢键 (4) F bc (5) Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O (6) ＜ 激发态的镁的电子从高能级向低能级跃迁时释放的能量以光的形势呈现 (7) 15 CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为全充满的稳定结构，所以在高温时能生成Cu2O 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，为氢；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，B为氮；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C为氧；C、F处于同一主族，F为硫，则G为氯元素；D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为钠；E的最外层电子数比最内层电子数多1，为13号元素铝；元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，则价层电子排布为3d104s1，为铜； 【详解】（1）由分析可知，E为13号铝元素，基态原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1。F为16号元素硫元素，基态原子的价电子排布图为 。 （2）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于硫，其最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为HClO4；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：D+<B3-。 （3）水分子间可以形成氢键导致沸点升高，故元素C的简单气态氢化物的沸点高于元素F的简单气态氢化物的沸点； （4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，氧元素与氟元素相比，非金属性较强的是氟元素； a．颜色不是判断非金属性强弱的依据，a错误；         b．氟气与氧的氢化物剧烈反应，产生氧气，说明氟得到电子能力更强，非金属性更强，b正确； c．氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明电子偏向氟，氟得到电子能力更强，非金属性更强，c正确；       d．应该比较得失电子难易程度，而不是比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目，d错误； 故选bc； （5）X分子中A、C原子个数比为1∶1，X为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，电子式为 。过氧化氢具有强氧化性，Cu、稀硫酸与过氧化氢反应制备硫酸铜的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O； （6）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是激发态的镁的电子从高能级向低能级跃迁时释放的能量以光的形式呈现； （7）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；铜为29号元素，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则原子核外电子有15种空间运动状态；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为全充满的稳定结构，所以在高温时CuO能转化生成Cu2O。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $