专题2 原子结构与元素性质（单元测试·提升卷）化学苏教版选择性必修2

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题2 原子结构与元素性质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A．无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B．无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C．灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D．无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 2．下列化学用语表示正确的是 A．的价电子排布式： B．聚丙烯的结构简式： C．sp杂化轨道的示意图： D．的电子式： 3．重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B．Fe元素位于元素周期表区 C．的原子半径是该周期主族元素中最大的 D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 4．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 5．汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应时转移的电子数目为 B．标况下与的混合气体含有的键数目为 C．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为 D．理论上，尿素可以消耗的盐酸 6．第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．的中子数比质子数大82 C．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．与属于同素异形体 7．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 8．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 9．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 10．为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．X和W都是碱金属元素 C．简单氢化物沸点： D．键角： 11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．第三电离能： C．中过氧键的数目为 D．混合气中过大时，的氧化率可能会降低 12．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 13．近日，陕师大薛东教授团队成功合成并表征了一种新型双功能、空气稳定且对光敏感的镍（0）络合物催化剂（DQ）dtbbpy（dtbbpy=4，4’-二叔丁基-2，2’-联吡啶），相关成果发表在国际权威期刊《JACS》上。下图是该催化剂催化芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的机理及（DQ）dtbbpy的结构图。下列说法错误的是 A．Ni在周期表的第四周期第Ⅷ族 B．使用该催化剂能降低芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的活化能，但不改变反应热 C．该催化剂中第一电离能最大的元素为O D．该催化剂具有光敏性和较高稳定性，为开发空气稳定镍催化剂提供了新思路 14．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。 (1)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 该元素原子的远远大于，其原因是 。 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。 (3)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示) (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 。 16．（11分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (5)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 17．（12分）Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化：   ，； ⅱ.碳氯化：   ，。 ①在上述条件下，反应的 (结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母)。 A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．温度升高，的平衡转化率增大 D．任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即被消耗完全)： ①时，已知的平衡转化率为99%，则平衡时与CO的物质的量比为 (写出计算过程)。 ②已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是 。 (5)一种冶炼钛的方法为900℃下发生反应，从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 。 18．（12分）以萤石尾矿（含BeO、Li2O、CaF2，及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)2的工艺流程如下： 已知：①Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取； ②； ③苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 回答下列问题： (1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）。 A． B． C． D． (2)“沉铁”时，Fe2+生成黄钠铁矾渣的总离子方程式为 ； (3)物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是 ，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为 。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是 ； (4)“萃取”时，还需要加入NH4Cl，其作用是 。“反萃取”中加入的反萃取剂为 ； (5)“操作X”的目的是 ； (6)实际工业生产中，冶炼铍分两步进行：先将BeO转化成无水BeCl2，后用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐，写出阴极电解的电极反应式： 。 19．（13分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等)制取Bi2O3，并回收锰的工艺流程如下： 已知：①氧化性：Cu2+＞Bi3+； ②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0； ③常温下，；lg7=0.85。 (1)基态锰原子的价电子排布式为 。 (2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 溶解，进一步提高锰的浸取率。 (3)“滤渣2”的主要成分有 、Bi。 (4)常温下，“含Fe2+滤液”中Fe2+的浓度为0.01 mol·L-1。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜ 。 (5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。 (6)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。 ①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号) A．        B．        C．        D． ②该晶体中，每个O2-周围紧邻的Bi3+共有 个。 ③该晶体得密度为 g·cm-3(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题2 原子结构与元素性质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A．无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B．无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C．灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D．无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 【答案】D 【详解】A．发光二极管工作时电子跃迁释放光能，属于物理变化，未生成新物质，A错误； B．合金的硬度通常高于其组分金属，B错误； C．镓位于第ⅢA族，属于主族元素，而非过渡元素，C错误； D．SiO2硬度高且光学性能优异，是光导纤维的主要材料，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．的价电子排布式： B．聚丙烯的结构简式： C．sp杂化轨道的示意图： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．的原子序数为26，价电子排布为，失去3个电子后，价电子排布式为，A错误； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．sp杂化轨道示意正确，C正确； D．的电子式应该为，D错误； 故答案选C。 3．重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B．Fe元素位于元素周期表区 C．的原子半径是该周期主族元素中最大的 D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【详解】A．同周期从左往右第一电离呈增大趋势，但当原子轨道全充满或者半充满时，原子更稳定，第一电离能更大，故第三周期第一电离能大于P的元素有Cl、Ar共2种，A错误； B．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素，B正确； C．同周期从左往右原子半径呈增大趋势，故的原子半径是该周期主族元素中最大的，C正确； D．O原子核外有8个电子，基态O原子电子排布式为：1s22s22p4，最高能级的原子轨道为哑铃形，D正确； 故选A。 4．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 5．汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应时转移的电子数目为 B．标况下与的混合气体含有的键数目为 C．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为 D．理论上，尿素可以消耗的盐酸 【答案】A 【详解】A．反应中尿素中氮化合价由变为０，则转移电子情况为：，反应时转移的电子数目为，A错误； B．结构式为，结构式为，二者中均含２个键，所以当混合气体为时，含有的键数目为，B正确； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是氮原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能，氢原子的轨道为半充满稳定状态，第一电离能，可得出顺序，C正确； D．尿素与盐酸反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，1分子尿素与2分子反应，那么。已知，则，根据物质的量浓度公式，已知，，则，D正确； 故答案选A。 6．第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．的中子数比质子数大82 C．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．与属于同素异形体 【答案】A 【详解】A．镧系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，钕属于镧系，A正确； B．元素(Nd)的中子数=142-60=82，比质子数多22，而非82，B错误； C．钕的电子排布中，内层[Xe]包含3d10和4d10，总d电子数为20，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与质子数相同，中子数不同，属于同位素，D错误； 故选A。 7．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 8．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 【答案】D 【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误； B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确； 故选D。 9．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 【答案】A 【详解】A．反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确； B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误； C．未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误； D．Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误； 故选A。 10．为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．X和W都是碱金属元素 C．简单氢化物沸点： D．键角： 【答案】C 【详解】A．电负性：Z(O)>M(C)，同周期从左到右电负性增大，A错误； B． X(H)不是碱金属元素(碱金属指第ⅠA族除H外元素)，W(Na)是碱金属，B错误； C．简单氢化物沸点：Z(H2O)>Y(NH3)，H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点高于NH3，C正确； D．键角：YX3(NH3)<()，NH3为三角锥形(键角107°)，为平面三角形(键角120°)，D错误； 答案选C。 11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．第三电离能： C．中过氧键的数目为 D．混合气中过大时，的氧化率可能会降低 【答案】B 【详解】A．氧化步骤加入石灰乳（含），与溶液中结合生成沉淀；被氧化为，也被氧化为，故有沉淀生成，即“滤渣”的主要成分为，A正确； B．电子排布为（半满稳定结构），失去电子需更高能量；为，失去电子后形成稳定结构，更易失去电子，故第三电离能Mn>Fe，B错误； C．结构为，含1个过氧键（-O-O-），1 mol 中过氧键数目为，C正确； D．过多时，可能与强氧化性的发生氧化还原反应，消耗，导致氧化率降低，D正确； 故答案选B。 12．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 13．近日，陕师大薛东教授团队成功合成并表征了一种新型双功能、空气稳定且对光敏感的镍（0）络合物催化剂（DQ）dtbbpy（dtbbpy=4，4’-二叔丁基-2，2’-联吡啶），相关成果发表在国际权威期刊《JACS》上。下图是该催化剂催化芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的机理及（DQ）dtbbpy的结构图。下列说法错误的是 A．Ni在周期表的第四周期第Ⅷ族 B．使用该催化剂能降低芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的活化能，但不改变反应热 C．该催化剂中第一电离能最大的元素为O D．该催化剂具有光敏性和较高稳定性，为开发空气稳定镍催化剂提供了新思路 【答案】C 【详解】A．Ni的原子序数为28，电子排布为[Ar]3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能以加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，故不影响反应热，B正确； C．催化剂中的元素包括C、H、N、O、Ni等。同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于O（N>O），故第一电离能最大的元素为N而非O，C错误； D．题干明确指出该催化剂“空气稳定且对光敏感”，为相关催化剂开发提供新思路，D正确； 故选C。 14．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确； D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。 (1)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 该元素原子的远远大于，其原因是 。 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。 (3)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示) (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 。 【答案】(1) （1分） Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难（2分） (2) 6（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) d（1分） （1分） 【详解】 （1） E为Mg元素，最外层2个电子，价电子轨道表示式为；Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子是从能级（处于全满状态）失电子，很困难，故Mg元素的原子远远大于。 （2）B为C元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则碳原子有6种不同的运动状态的电子；核外电子排布式为，其中1s、2s各有1个原子轨道，电子占据2p能级2个原子轨道，共4个原子轨道（空间运动状态不同），则碳原子有4种不同空间运动状态的电子。 （3）B、C、D元素分别为C、N、O，同周期元素的电负性从左到右依次增大（稀有气体元素除外），故电负性由大到小排序为。 （4）D、E、F分别为O、Mg、Cl，三种元素的简单离子分别为，其中具有2个电子层，且二者电子层结构相同，具有3个电子层，半径比大，核电荷数比小，半径较大，故半径由大到小的顺序是。 （5）H为Fe元素，核外电子数为26，基态原子价电子排布式为，属于d区元素。 16．（11分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (5)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 【答案】(1) 第四周期Ⅷ族（1分） （1分） (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） （1分） (3) （2分） 溶液中的和会催化分解（2分） (4)C（1分） (5)（1分） 【详解】（1）Co为27号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。由分析可知，浸出渣的主要成分是。 （3）“氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，和会催化分解，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的和会催化分解。 （4）反萃取过程中需要加入酸时平衡逆向移动，结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸。 （5）54.9 g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3 mol，则氧化物中O元素的物质的量为，，故氧化物的化学式为。 17．（12分）Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化：   ，； ⅱ.碳氯化：   ，。 ①在上述条件下，反应的 (结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母)。 A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．温度升高，的平衡转化率增大 D．任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即被消耗完全)： ①时，已知的平衡转化率为99%，则平衡时与CO的物质的量比为 (写出计算过程)。 ②已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是 。 (5)一种冶炼钛的方法为900℃下发生反应，从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 。 【答案】(1)球形（1分） (2)（2分） (3) （1分） CD（2分） (4) （2分） 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率（2分） (5)Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动（2分） 【详解】（1）钛为22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能层为4s，电子云轮廓图为球形。 （2）配体所含元素为C、O、H、F，元素周期表中各元素的电负性越大非金属性越强，电负性：。 （3）①由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ可得，则。 ②A．将两固体粉碎后混匀，可增大固体和氯气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．碳氯化是气体体积增大的放热反应，平衡后增大压强，平衡逆向移动，B正确； C．该反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率均变小，C错误； D．碳氯化反应气体分子数增加，，，根据判断，在任何温度下，故该反应在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选CD。 （4）①已知的转化率为，假设初始为 ，为2 mol，则平衡时，为0.99 mol，根据氯元素守恒，此时为0.02 mol，因为的物质的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75 mol，设此时CO为 ，为 ，则，根据氧元素守恒，得，求得平衡时为 ，为1.5 mol，所以二者的物质的量比为。 ②考虑实际生产中要尽可能在单位时间内多出产品，故选择更高的的原因应该是加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率。 （5）从平衡移动角度解释的反应原理：Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动。 18．（12分）以萤石尾矿（含BeO、Li2O、CaF2，及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)2的工艺流程如下： 已知：①Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取； ②； ③苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 回答下列问题： (1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）。 A． B． C． D． (2)“沉铁”时，Fe2+生成黄钠铁矾渣的总离子方程式为 ； (3)物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是 ，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为 。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是 ； (4)“萃取”时，还需要加入NH4Cl，其作用是 。“反萃取”中加入的反萃取剂为 ； (5)“操作X”的目的是 ； (6)实际工业生产中，冶炼铍分两步进行：先将BeO转化成无水BeCl2，后用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐，写出阴极电解的电极反应式： 。 【答案】(1)C（1分） (2)（2分） (3) KAl(SO4)2·12H2O（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（1分） pH过低，苯甲酸铝溶于酸，铝的去除率降低（或pH过低，苯甲酸根离子转化为苯甲酸，其浓度降低，导致铝的去除率降低）（1分） (4) 增大氯离子的浓度，使FeCl3转化为，提高锂离子的萃取率（2分） 盐酸（或HCl）（1分） (5)除去Fe3+（1分） (6)（2分） 【详解】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子的电子排布式为1s22s2，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去1个电子需要的能量小于基态原子，而第一电离能小于第二电离能（即失去第一个电子比失去第二个电子更容易）；A选项轨道表示基态Be原子，B选项轨道表示基态Be+离子，C选项轨道表示激发态Be原子，D选项轨道表示激发态Be+离子，因此四者中再失去1个电子需要能量最小的是C。 （2）结合分析可知，“沉铁”时，Fe2+生成黄钠铁矾渣的总离子方程式为：。 （3）沉铁后的滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，滤渣Ⅱ的成分是KAl(SO4)2·12H2O；苯甲酸是弱酸，苯甲酸钠与会生成苯甲酸，导致能与结合的苯甲酸根离子减少，生成的苯甲酸铝减少，且苯甲酸铝能溶于酸，因此铝的去除率降低，所以“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 （4）已知Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取，故“萃取”时，需要先将FeCl3转化为，Li+再与结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取，则加入NH4Cl的作用是：增大氯离子的浓度，使FeCl3转化为，提高锂离子的萃取率；萃取时存在平衡，加入可使平衡正向移动，将LiFeCl4转化为HFeCl4，同时释放Li+，使HFeCl4存在于有机相中，锂元素以Li+形式存在于水相中，则“反萃取”步骤中，加入的反萃取剂最好是盐酸(或HCl)。 （5）由分析可知，萃取后的溶液中仍含有少量的Fe3+，为防止Fe3+在沉铍时一起沉淀，“操作X”的目的是除去Fe3+。 （6）电解NaCl-BeCl2混合熔盐冶炼铍时，阴极处得到电子被还原为Be单质，电极反应式为。 19．（13分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等)制取Bi2O3，并回收锰的工艺流程如下： 已知：①氧化性：Cu2+＞Bi3+； ②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0； ③常温下，；lg7=0.85。 (1)基态锰原子的价电子排布式为 。 (2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 溶解，进一步提高锰的浸取率。 (3)“滤渣2”的主要成分有 、Bi。 (4)常温下，“含Fe2+滤液”中Fe2+的浓度为0.01 mol·L-1。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜ 。 (5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。 (6)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。 ①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号) A．        B．        C．        D． ②该晶体中，每个O2-周围紧邻的Bi3+共有 个。 ③该晶体得密度为 g·cm-3(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)3d54s2（2分） (2)MnS（1分） (3)Cu（1分） (4)6.85（2分） (5)（2分） (6) B（1分） 4 （2分） （2分） 【详解】（1）Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为。 （2）MnS可以溶解于稀酸，“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，进一步提高锰的浸取率。 （3）根据已知信息①，氧化性大于，则“还原”步骤中，Bi与反应生成了Cu单质，则“滤渣2”主要成分有Cu和Bi。 （4）Fe2+开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=6-lg=6-lg1+lg7=6.85，为保证BiOCl产品的纯度，避免Fe2+沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜6.85。 （5）“脱氯”过程中和OH-反应生成和Cl-，离子方程式为：。 （6）①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为，故选B； ②由晶胞结构可知，以面上的为研究对象，其距离最近的有4个，故该晶体中，每个周围紧邻的共有4个； ③由晶胞结构可知，该晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，该晶体的密度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题2 原子结构与元素性质·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A B A A A D A C B B C D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分） (1) （1分） Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难（2分） (2) 6（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) d（1分） （1分） 16．（11分） (1) 第四周期Ⅷ族（1分） （1分） (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分） （1分） (3) （2分） 溶液中的和会催化分解（2分） (4)C（1分） (5)（1分） 17．（12分） (1)球形（1分） (2)（2分） (3) （1分） CD（2分） (4) （2分） 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率（2分） (5)Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动（2分） 18．（12分） (1)C（1分） (2)（2分） (3) KAl(SO4)2·12H2O（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（1分） pH过低，苯甲酸铝溶于酸，铝的去除率降低（或pH过低，苯甲酸根离子转化为苯甲酸，其浓度降低，导致铝的去除率降低）（1分） (4) 增大氯离子的浓度，使FeCl3转化为，提高锂离子的萃取率（2分） 盐酸（或HCl）（1分） (5)除去Fe3+（1分） (6)（2分） 19．（13分） (1)3d54s2（2分） (2)MnS（1分） (3)Cu（1分） (4)6.85（2分） (5)（2分） (6) B（1分） 4 （2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（苏教版选择性必修2） 专题2 原子结构与元素性质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A．无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B．无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C．灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D．无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 2．下列化学用语表示正确的是 A．的价电子排布式： B．聚丙烯的结构简式： C．sp杂化轨道的示意图： D．的电子式： 3．重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B．Fe元素位于元素周期表区 C．的原子半径是该周期主族元素中最大的 D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 4．2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A．机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B．机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D．飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 5．汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应时转移的电子数目为 B．标况下与的混合气体含有的键数目为 C．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为 D．理论上，尿素可以消耗的盐酸 6．第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B．的中子数比质子数大82 C．基态Nd原子核外共有10个d电子 D．与属于同素异形体 7．氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 8．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是 A．双氧水做氧化剂 B．的球棍模型为 C．基态价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol 9．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 10．为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．电负性： B．X和W都是碱金属元素 C．简单氢化物沸点： D．键角： 11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 B．第三电离能： C．中过氧键的数目为 D．混合气中过大时，的氧化率可能会降低 12．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的最高价： B．简单氢化物的稳定性： C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子 13．近日，陕师大薛东教授团队成功合成并表征了一种新型双功能、空气稳定且对光敏感的镍（0）络合物催化剂（DQ）dtbbpy（dtbbpy=4，4’-二叔丁基-2，2’-联吡啶），相关成果发表在国际权威期刊《JACS》上。下图是该催化剂催化芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的机理及（DQ）dtbbpy的结构图。下列说法错误的是 A．Ni在周期表的第四周期第Ⅷ族 B．使用该催化剂能降低芳基卤化物与醇或胺的偶联反应的活化能，但不改变反应热 C．该催化剂中第一电离能最大的元素为O D．该催化剂具有光敏性和较高稳定性，为开发空气稳定镍催化剂提供了新思路 14．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。 (1)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 该元素原子的远远大于，其原因是 。 (2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。 (3)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示) (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 。 16．（11分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (5)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 17．（12分）Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。 回答下列问题： (1)基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)Ti可形成多种配合物。、、的配体所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化：   ，； ⅱ.碳氯化：   ，。 ①在上述条件下，反应的 (结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有 (填选项字母)。 A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．温度升高，的平衡转化率增大 D．任何温度下都不能自发进行 (4)在压强为150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即被消耗完全)： ①时，已知的平衡转化率为99%，则平衡时与CO的物质的量比为 (写出计算过程)。 ②已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是 。 (5)一种冶炼钛的方法为900℃下发生反应，从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理： 。 18．（12分）以萤石尾矿（含BeO、Li2O、CaF2，及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)2的工艺流程如下： 已知：①Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取； ②； ③苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 回答下列问题： (1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）。 A． B． C． D． (2)“沉铁”时，Fe2+生成黄钠铁矾渣的总离子方程式为 ； (3)物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是 ，由精制Ⅰ溶液得到滤渣Ⅱ的实验操作为 。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是 ； (4)“萃取”时，还需要加入NH4Cl，其作用是 。“反萃取”中加入的反萃取剂为 ； (5)“操作X”的目的是 ； (6)实际工业生产中，冶炼铍分两步进行：先将BeO转化成无水BeCl2，后用石墨电极电解NaCl-BeCl2混合熔盐，写出阴极电解的电极反应式： 。 19．（13分）铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等)制取Bi2O3，并回收锰的工艺流程如下： 已知：①氧化性：Cu2+＞Bi3+； ②Bi3+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0； ③常温下，；lg7=0.85。 (1)基态锰原子的价电子排布式为 。 (2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进 溶解，进一步提高锰的浸取率。 (3)“滤渣2”的主要成分有 、Bi。 (4)常温下，“含Fe2+滤液”中Fe2+的浓度为0.01 mol·L-1。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜ 。 (5)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为 。 (6)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。 ①该晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号) A．        B．        C．        D． ②该晶体中，每个O2-周围紧邻的Bi3+共有 个。 ③该晶体得密度为 g·cm-3(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $