高中化学单元测试——第3章物质在水溶液中的行为（较难版01）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）常温下，0．1mol/L的醋酸溶液(电离度约为1%)中，c(H⁺)大约是 A．0．1mol/L B．0.001mol/L C．1×10-13mol/L D．1×10-11mol/L 2．（本题3分）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 3．（本题3分）25℃时，纯水中存在平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，pH减小，溶液酸性增强 B．向水中加入CuCl2固体，平衡正向移动，Kw不变 C．向水中通入少量NH3，平衡逆向移动，减小 D．若25℃时水电离出的，溶液一定呈碱性 4．（本题3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B．明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D．Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 5．（本题3分）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．溶液中存在电离平衡： C．加入水中： D．惰性电极电解溶液： 6．（本题3分）常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A．①与②中相同 B．①与④混合，溶液中 C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 7．（本题3分）以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．溶液、溶液含有的微粒种类相同 B．促进了的水解 C．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 D．促进了的水解 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 9．（本题3分）下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A． Na2CO3溶液中： B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 C．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3·H2O，由大到小的顺序是：①>③>②>④ D．NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合： 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 11．（本题3分）将溶液和溶液混合后得到浊液、过滤得到滤液和白色沉淀。已知，下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．若向滤液中滴加溶液，无明显现象 C．若向滤液中滴加溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液中滴加溶液，无明显现象 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：根据电极电位发生突跃，确定滴定终点。 ②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是， A．当时，溶液的 B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为 C．水的电离程度： D．点对应的溶液中一定存在： 14．（本题3分）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。25℃时，某溶液中与的总和为，随的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列说法错误的是 A．O点时沉淀最多 B．   C．点沉淀质量小于点沉淀质量 D．随增大，减小 二、填空题 15．（本题14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： (1)加水前导电能力约为零的原因是__________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 (5)已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 17．（本题15分）25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=8，回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因____________(用离子方程式表示)；等体积pH相同的盐酸和HA分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 (3)将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)混合液中c(HA)+c(A-)=______mol·L-1。 (5)若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列为_________。 18．（本题15分）从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有、、、以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：    已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在。 ②25℃时，、、。 回答下列问题： (1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式___________。 (2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为___________。 (3)“水浸”时用热水的目的是___________，酸溶渣的成分是___________。 (4)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式___________。 (5)常温下，若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的___________。 ②当开始沉淀时，溶液中___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）常温下，0．1mol/L的醋酸溶液(电离度约为1%)中，c(H⁺)大约是 A．0．1mol/L B．0.001mol/L C．1×10-13mol/L D．1×10-11mol/L 【答案】B 【详解】常温下，0.1mol/L的醋酸溶液(电离度约为1%)中，溶液中c(H⁺)≈，故选B。 2．（本题3分）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 3．（本题3分）25℃时，纯水中存在平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，pH减小，溶液酸性增强 B．向水中加入CuCl2固体，平衡正向移动，Kw不变 C．向水中通入少量NH3，平衡逆向移动，减小 D．若25℃时水电离出的，溶液一定呈碱性 【答案】B 【详解】A．加热促进水的电离，增大，减小，但纯水中始终满足，溶液仍呈中性，A错误； B．向水中加入固体，水解结合，促进水的电离，平衡正向移动，温度不变则不变，B正确； C．向水中通入少量，与水反应生成，其电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，C错误； D．25℃时水电离出的，小于纯水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性（加酸）也可能为碱性（加碱），D错误； 故选B。 4．（本题3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 B．明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体 C．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D．Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 【答案】A 【详解】A．草木灰（含K2CO3，碱性）与硝酸铵（NH4NO3，酸性铵盐）混合会反应生成NH3逸出，降低肥效，A错误； B．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质净化水，B正确； C．加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，油污更易水解，去污效果增强，C正确； D．Na2CO3、Na2S水解显碱性，会腐蚀玻璃塞，需用橡胶塞保存，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列反应的离子方程式不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．溶液中存在电离平衡： C．加入水中： D．惰性电极电解溶液： 【答案】D 【详解】A．和稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式用可逆号，符合弱电解质电离规律，B正确； C．水解生成沉淀，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，C正确； D．惰性电极电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 6．（本题3分）常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A．①与②中相同 B．①与④混合，溶液中 C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 【答案】A 【详解】A．pH的定义为，①和②的pH均为3，因此均为，二者相同，A正确； B．是弱酸，①中浓度远大于，是强碱，④中浓度等于，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．是强酸，②中浓度等于，是弱碱，③中浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C错误； D．③中浓度远大于④中的浓度，二者体积相同，因此的物质的量远大于，用等浓度盐酸中和时，③消耗盐酸的体积更大，D错误； 故选A。 7．（本题3分）以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是 A．溶液、溶液含有的微粒种类相同 B．促进了的水解 C．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 D．促进了的水解 【答案】B 【详解】A．溶液和溶液中都含有、、、、、、，二者含有的微粒种类相同，A正确； B．与反应生成白色沉淀，反应本质为：。存在电离平衡：，与结合生成沉淀，使的电离平衡正向移动（促进电离），而非促进水解（水解为），B错误； C．加入的试管发生双水解反应，消耗并生成，溶液碱性减弱；加入的试管中浓度降低，水解产生的减少；加入的试管中电离被促进，浓度升高，故4支试管的pH均变小，C正确； D．水解显酸性，、水解显碱性，二者发生互相促进的双水解反应，故促进了、的水解，D正确； 故选B。 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，、、Cl-、能大量共存，A正确； B．室温时，会生成沉淀，无法大量存在，B错误； C．25℃时，=1×10−12，由可知，，，则溶液为强碱性，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，会生成沉淀。无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D错误； 故答案选A。 9．（本题3分）下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A． Na2CO3溶液中： B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 C．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3·H2O，由大到小的顺序是：①>③>②>④ D．NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合： 【答案】C 【详解】A．溶液中，根据质子守恒，水电离出的浓度等于所有含氢粒子结合的浓度之和，每个结合2个，故，A错误； B．等体积盐酸和氨水混合后，溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．同浓度溶液中，电离出2个，故最大；中不影响水解，中水解显碱性，促进水解，故：③＞②；是弱电解质，电离程度很小，最小，因此顺序为①＞③＞②＞④，C正确； D．两溶液等体积混合后过量，反应后溶质为、和剩余，，故，D错误； 故选C。 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 11．（本题3分）将溶液和溶液混合后得到浊液、过滤得到滤液和白色沉淀。已知，下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．若向滤液中滴加溶液，无明显现象 C．若向滤液中滴加溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液中滴加溶液，无明显现象 【答案】D 【详解】A．浊液a为的悬浊液，难溶电解质均存在沉淀溶解平衡：，A正确； B．反应后过量，滤液b中浓度极低（由计算得约），滴加稀溶液无沉淀等明显现象，B正确； C．滤液b中含有过量，滴加溶液时，离子积，会生成白色沉淀，C正确； D．滤液b中含有反应生成的，存在大量，滴加溶液会生成白色沉淀，有明显现象，D错误； 故答案选D。 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向饱和硼酸溶液中加入少量粉末无气泡冒出，说明硼酸不能与反应生成（碳酸），根据强酸制弱酸规律，酸性：碳酸>硼酸，A正确； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，说明阴离子的水解程度越大，结合的能力越强，实验中溶液更大，说明结合能力，结论错误，B错误； C．该实验中溶液过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成黄色沉淀，不存在沉淀向沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．湿润的试纸会稀释溶液，导致测得的小于实际值，无法根据测得为13得出溶液浓度为，D错误； 故选A。 13．（本题3分）某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：根据电极电位发生突跃，确定滴定终点。 ②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是， A．当时，溶液的 B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为 C．水的电离程度： D．点对应的溶液中一定存在： 【答案】B 【分析】亚磷酸()是二元弱酸，对应的亚磷酸根可以分步结合发生反应：第一步为，对应第一次电位突跃；第二步为，对应第二次电位突跃，由此解答； 【详解】A．，当，代入可知，求出，溶液的，A错误； B．由分析可知，第二次电位突跃发生的离子反应为，B正确； C．c点在两个滴定终点之间，溶液的溶质为和，酸性强于a点但是弱于b点，b点为滴定的第二个终点，溶质为，的浓度更大，对水的电离抑制程度更大，因此水的电离程度：，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，在c点时，，因此，D错误； 故选B。 14．（本题3分）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。25℃时，某溶液中与的总和为，随的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列说法错误的是 A．O点时沉淀最多 B．   C．点沉淀质量小于点沉淀质量 D．随增大，减小 【答案】C 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升。M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，据此解答。 【详解】A．c=+，-lgc越大，c越小，溶液中可溶性铬元素的总浓度越小，转化为Cr(OH)3沉淀的量越多，O点-lgc最大，c最小，沉淀最多，A正确； B．据分析，由①  =10-30.2，②  ，由②-①得，故B正确； C．M和N点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则M点沉淀质量等于N点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D正确； 故选C。 二、填空题 15．（本题14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： (1)加水前导电能力约为零的原因是__________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 (5)已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 【答案】(1)冰醋酸中醋酸几乎不电离，自由移动的离子浓度很小 (2) (3)c (4)BD (5) 否 电离常数只与温度有关，温度不变 【详解】（1）加水前为冰醋酸，缺少水的作用，醋酸几乎不电离，体系中自由移动的离子浓度很小，所以导电能力约为零； （2）从a到c，加水量逐渐增大，醋酸溶液不断稀释。对于弱酸，，故加水越多，越小，由小到大的顺序为； （3）醋酸是弱电解质，稀释促进其电离。c点加水量最大，因此醋酸的电离程度最大； （4）A．加水稀释会使和均减小，A错误； B．加入固体会消耗并使醋酸转化为醋酸根离子，故增大、减小，B正确； C．加入浓硫酸会增大，并抑制醋酸电离，使减小，C错误； D．加入固体可消耗酸并生成醋酸根离子，使增大、减小，D正确； 故选BD。 （5）在一定温度下，电离常数只与温度有关，加入盐酸会改变平衡组成，但不会改变醋酸的电离常数，所以填“否”。醋酸的电离平衡为。设平衡时，则，解得。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ 酚酞/甲基橙 (2)若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色） (3)偏小 (4)26.00 (5) 不合理 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去 【详解】（1）中和滴定实验的操作顺序依次为：配制标准溶液（⑤） 准确量取待测溶液于锥形瓶中（②） 滴加指示剂（①） 进行滴定至终点（③） 重复实验以减小误差（④） 处理数据并计算（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥； 强碱滴定强酸时，通常选择酚酞试液或甲基橙溶液作为指示剂。 （2）滴定终点的判断需结合所选指示剂的颜色变化。若选用酚酞作指示剂，锥形瓶中原为酸性无色溶液，滴入碱液至终点时，现象为：当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）。 （3）读取滴定管读数时，滴定前仰视读数会导致初始读数 偏大，滴定后俯视读数会导致末读数偏小。实际消耗的标准液体积，因此计算出的消耗体积偏小。根据 可知，待测液的浓度测定结果偏小。 （4）根据滴定管的结构，刻度由上至下逐渐增大，且精确度为。左图滴定开始时液面最低点与刻度线相切，读数为；右图滴定结束时液面最低点与26刻度线相切，读数为。故本次滴入的溶液体积为。 （5）根据表格数据，四次滴定消耗 溶液的体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：。 对比发现，第二次消耗的体积（）与其他三次偏差过大，属于异常数据，应予以舍去，故该同学直接求四次平均值的计算不合理； 有效数据的平均消耗体积为 。 依据表格中给定的标准液浓度 ，计算该 溶液的物质的量浓度为： 。 17．（本题15分）25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH=8，回答以下问题： (1)混合溶液的pH=8的原因____________(用离子方程式表示)；等体积pH相同的盐酸和HA分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是______。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 (3)将混合溶液从25℃升温至30℃，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)混合液中c(HA)+c(A-)=______mol·L-1。 (5)若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列为_________。 【答案】(1) A-+H2OHA+OH- HA (2)> (3)减小 (4)0.05 (5)增大 (6)A>B>D>C 【详解】（1）0.1 HA与0.1 NaOH等体积混合，恰好完全反应生成NaA。混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，水解离子方程式为。pH相同的盐酸和HA，由于HA是弱酸，部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸，等体积时HA的物质的量更大，因此完全中和时消耗NaOH的体积较大； （2）混合溶液为NaA溶液，含有弱酸根离子，水解会促进水的电离；而0.1 NaOH溶液中的会抑制水的电离。因此混合溶液中由水电离出的大于NaOH溶液中由水电离出的； （3） 溶液中是水解平衡常数的倒数。盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解，使得增大，因此该比值将减小； （4）等体积混合后，溶液体积变为原来的2倍（忽略体积变化），根据物料守恒，混合溶液中； （5）向HA溶液中加水稀释，促进HA的电离，溶液中增大，减小，由于在同一溶液中，体积相同，故，该比值将增大。（也可根据弱酸电离常数分析，，加水稀释减小，不变，故比值增大）； （6）溶液为中性，说明与的水解程度相同；HA能与反应放出气体，说明酸性，根据“越弱越水解”规律，阴离子水解程度。A项中，水解程度大于，溶液呈碱性，pH > 7；B项溶液呈中性，pH = 7；C项和D项均为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH < 7。相同浓度下，中浓度是的两倍，水解产生的更大，pH更小。因此，四种溶液的pH由大到小的顺序为A > B > D > C。 18．（本题15分）从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有、、、以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：    已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在。 ②25℃时，、、。 回答下列问题： (1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式___________。 (2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为___________。 (3)“水浸”时用热水的目的是___________，酸溶渣的成分是___________。 (4)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式___________。 (5)常温下，若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的___________。 ②当开始沉淀时，溶液中___________。 【答案】(1) (2) (3) 升高温度，加快反应速率，提高水浸效率 (4) (5) 2 【分析】高钛炉渣(主要成分有以及)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有，向滤液中加入氨水，分步沉淀出，水浸渣中主要含有，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，不参与反应，则酸溶渣主要含，最后将滤液经煮沸得到。 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根离子发生了水解，离子方程式为：； （2）硫酸铵和氧化铝反应，生成硫酸铝铵、氨气，根据元素守恒知产物还有水，化学方程式为：； （3）“水浸”时用热水可以升高温度，加快反应速率，提高水浸效率；由分析可知，酸溶渣主要含； （4）水解生成，其离子方程式为：； （5）①，当时，，此时溶液中的，则pH=2； ②，时，，溶液的pH=9.5，已沉淀，根据知，；同理，根据，，故。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $