第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 -2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》复习题 一、单选题 1．下列有关速率与平衡的说法正确的是 A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化 C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 3．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A．增大容器容积 B．升高反应温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体 4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度 5．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入几滴NaNO3溶液 D．加入少量CH3COONa溶液 6．已知：  ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任意温度下均能自发进行 B．时改变的条件：向容器中通入一定量的 C．相同时间内有3 mol的H—H键断裂，有6 mol N—H键形成，则反应达到平衡 D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) 7．已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是 A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低 C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态 D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动 9．在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K（t1） K（t2） ① Br2（g）+H2 （g）2HBr（g） 5.6×107 9.3×106 ② I2（g）+H2（g）2HI（g） 43 34 下列说法不正确的是 A．①和②均是放热反应 B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>② C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率 D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率 10．研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是 A．相同条件下，路径①的反应速率最慢 B．路径是基元反应 C．路径④属于放热反应 D．过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的 11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是 选项 操作或做法 目的 A 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 加快反应速率 B 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 C 通入饱和 Na2CO3 溶液，洗气 除去 CO2 气体中的少量 HCl D 用 CCl4 萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 实验安全 A．A B．B C．C D．D 12．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是 A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 13．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 C．温度T下，该反应的平衡常数 D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 二、填空题 14．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：    (1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 (填字母，下同)，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。 (2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 15．已知反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 (1)容器体积V= L。 (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。 (3)0~5min内，用N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 (4)a、b、c三点中达到平衡的点是 。达到平衡时，NO2的转化率是 。 (5)a点时，n(CH4)：n(NO2)= 。 16．某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol∙L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 x 0.0010 145 ③ y 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 ⑤ 0.80 0.20 0.0040 t1 (1)表格中x= ，y= 。 (2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a= ，b= ，d= 。 (3)t1= 。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”) 基元反应。 17．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。在698K时各物质的初始浓度和平衡浓度的数据如表所示。 (1)请计算填写表中的空格。 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) c始(H2) c始(I2) c始(HI) c平(H2) c平(I2) c平(HI) 0.01067 0.01196 0 0.00183 0.00313 0.01767 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 0.01134 0.00751 0 0.00457 0.00074 0.01354 0 0 0.00449 0.00048 0.00048 0.00353 0 0 0.01069 0.00114 0.00114 0.00841 (2)分析上述数据，回答下列问题。 ①在一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，的数值与H2(g)、I2(g)、HI(g)的初始浓度大小有关吗 ？ ②的数值与平衡从正向建立，还是从逆向建立有关吗 ？ 18．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ•mol﹣1.在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题： (1)该条件下反应平衡常数表达式K= ，在T1℃时，该反应的平衡常数为 ，达到平衡时n(CH3OH)：n(CH3OCH3)：n(H2O)= 。 (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol•L﹣1、c(H2O)=0.6mol•L﹣1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v (正) v (逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应向 进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。    19．某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：    根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为 mol/(L·min)。 (2)在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、＜)，且C3 1.0mol/L(填>、=、＜) (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。 三、计算题 20．反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下： (1)此反应的平衡常数为 。 (2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。 ①c(SO3)= mol·L-1，c(SO2)= mol·L-1。 ②SO2的转化率为 ，NO2的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误； B．增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误； C．反应物若为非气态，增大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误； D．反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转化率增大，D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误； B．平衡时，R的转化率为，B正确； C．5 min时，M、R、N的物质的量分别为4 mol、4 mol、2 mol，M的物质的量分数为40%，C错误； D．0~5 min内，M的物质的量的变化量为2 mol，，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 4．B 【详解】A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误； B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确； C．减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误； D．降低温度，反应速率减慢，故D错误； 故选B。 5．B 【详解】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。 6．B 【详解】A．由时可自发进行，该反应，，则在低温下能自发进行，故A错误； B．若时升高温度，则改变条件瞬间，正反应速率增大，速率曲线与原平衡点应没有连接点，则改变的不是温度，若向容器中通入一定量的，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也逐渐增大，故B正确； C．相同时间内有3 mol的H—H键断裂，有6 mol N—H键形成，都是指正反应，并不能说明正逆反应速率相等，故C错误； D．平衡常数之和温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．增大Cr2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中Cr2的浓度增大，B错误； C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，该反应处于平衡状态，C正确； D．加入一定量的水，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D错误； 答案选：C。 8．D 【详解】A．将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，选项A正确； B．反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，选项B正确； C．往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，选项C正确； D．若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q, 则增大压强，平衡向不移动；若n<p＋q， 则增大压强，平衡向逆向移动，选项D错误； 答案选D。 9．C 【详解】A．① 根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表格数据，平衡常数随温度的升高而降低，因此正反应方向为放热反应，同理②也为放热反应，故说法正确； B．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此HX的比例①>②，故说法正确； C．因为反应前后气体系数之和相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误； D．升高温度，反应速率加快，故说法正确； 答案选C。 10．B 【详解】A．相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A正确； B．基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则CH3I+Cl∗=CH3∗+ICl不是基元反应，B错误； C．路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，C正确； D．能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．乙醇是纯液体，增大乙醇的用量，不改变化学反应速率，A错误； B．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，如要检验水解产物中的溴离子，为防止加入的硝酸银与氢氧化钠反应生成沉淀干扰实验，必须先加硝酸酸化，B错误； C． 饱和 Na2CO3溶液能与CO2反应，因此要选用饱和NaHCO3来洗气，C错误； D．振荡过程中有机物挥发、分液漏斗内气体压强增大，故振荡分液漏斗后要打开活塞放气，以减少内外压强差，D正确； 故选D。 12．C 【分析】A项，先计算NH3表示的平均反应速率，再依据速率之比等于化学计量数之比计算υ（N2）；B项，根据实验1和实验3中NH3的生成量计算；C项，其它条件相同时升高温度化学反应速率加快；D项，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面。 【详解】A．303K时υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根据速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A项正确； B．根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4:5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4:5，B项正确； C．其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C项错误； D．353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确； 答案选C。 13．C 【详解】A．图像显示，该条件改变时平衡发生了移动，而催化剂不影响平衡，故A错误； B．若曲线b对应的条件改变是温度，可以看出温度升高了且平衡正向移动，则，故B错误； C．温度T下，据图像有，平衡常数，故C正确； D．在恒容密闭容器中，都是气体参加的反应，气体质量不变，密度恒定，故D错误； 故选C。 14．(1) D 向正反应方向 (2) C 向正反应方向 (3) A 不 【详解】（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。 （2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器体积，物质浓度均变小，正逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。 （3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡不正向移动，则正逆反应速率相等，故其图像为A，平衡不移动。 15．(1)2 (2)甲 (3)0.1 (4) c 80% (5)4:5 【详解】（1）向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4，从图中知道甲烷的起始物质的量浓度是1.0mol/L，则容器体积V=2L； （2）)甲，乙曲线是生成物的浓度变化量，氮气和水的化学计量数之比是1:2，可以推出甲曲线是H2O的物质的量浓度与时间关系的曲线； （3）结合(2)分析，乙为氮气的反应曲线，0~5min内，N2的化学反应速率为； （4）可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，c点时乙曲线的浓度保持不变，是平衡点；达到平衡时，生成氮气的物质的量浓度是0.6mol/L，容积的体积是2L，即是氮气的物质的量是1.2mol，消耗二氧化氮2.4mol，NO2的转化率是； （5）a点时，设水的物质的量是2xmol，有方程式可知消耗甲烷的物质的量xmol，剩余甲烷的物质的量是(2-x)mol，由于甲烷的浓度等于水的浓度，可知甲烷的物质的量等于水的物质的量，即2x=2-x，解得x=2/3mol，消耗二氧化氮的物质的量是4/3mol，剩余甲烷的物质的量是2-x=2-2/3mol=4/3mol，剩余二氧化氮的物质的量是3-2x=3-4/3mol=5/3mol，n(CH4):n(NO2)=4/3mol：5/3mol=4:5。 16．(1) 0.20 0.80 (2) 1 1 0 (3) 1160 不是 【详解】（1）实验①和②CH3COCH3初始浓度不同，则HCl浓度相同，因此x=0.20；实验①和③HCl初始浓度不相同，则CH3COCH3浓度相同，因此y=0.80； （2）实验②中CH3COCH3初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验②是实验①的一半，则CH3COCH3初始浓度与反应速率成正比例关系，a=1； 实验③中HCl初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验③是实验①的一半，则HCl初始浓度与反应速率成正比例关系，b=1； 实验①和④中CH3COCH3和HCl的初始浓度相同，实验①中Br2初始浓度是0.0010 mol∙L-1是290s，实验④增加一倍为0.0020 mol∙L-1时，时间增加一倍，即单位时间内溴褪色速率一样，没有变化，所有d= 0； （3）对比实验①和④可知溴初始浓度增大1倍，溴颜色消失时间扩大1倍。对比实验⑤和实验④，可知实验⑤溴颜色消失时间式实验④的2倍，即t1=580×2=1160；由表中实验数据可知HCl浓度不一样，反应速率不一样，因此HCl实质上参与了反应，故CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr不是基元反应。 17．(1) 54.5 54.5 54.5 54.5 54.5 (2) 无关 无关 【解析】略 18．(1) 5， 2：5：4 (2) > 正反应方向 【详解】（1）对于可逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数K=，由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数K===5，体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n(CH3OH)：n(CH3OCH3)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4。 （2）此时的浓度商Qc==4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)。 19． 0.013 1.0 催化剂 ＞ ＞ 吸热 【详解】试题分析：（1）在10-20min时，A的浓度变化量为0.13mol/L，（2）实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。（3）实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验1相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。（4）实验4和实验1比较，实验4的温度升高了，平衡时A的浓度也比实验少了，说明实验4升高温度向正方向移动，故正反应是吸热反应。 考点：平衡移动 点评：分析这种题时，要看温度是否一致，到达平衡时的浓度是否一样，用到的时间是否一样，才能分析出是催化剂的影响还是浓度的影响。 20．(1)1 (2) 1.2 1.8 40% 60% 【详解】（1）由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==1，故答案为：1； （2）设平衡时一氧化氮的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式： 温度不变，平衡常数不变，由三段式数据可得：=1，解得a=1.2； ①由三段式数据可知，平衡时，三氧化硫的浓度为1.2mol/L，二氧化硫的浓度为(3—1.2) mol/L=1.8mol/L，故答案为：1.2；1.8； ②由三段式数据可知，平衡时，二氧化硫的转化率未达到×100%=40%、二氧化氮的转化率未达到×100%=60%，故答案为：40%；60%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $