高中化学单元测试——第3章物质在水溶液中的行为（适中版01）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0．1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 3．（本题3分）将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A．Na2S B．CH3COOH C．Na2SO4 D．NaOH 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 8．（本题3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 9．（本题3分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀； 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH从8上升到约为11。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1中发生反应的离子方程式为 C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 13．（本题3分）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度、酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该稀硫酸的浓度为 B．室温下的电离常数约为 C．水的电离程度大小关系： D．当时，溶液中存在 14．（本题3分）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 二、填空题 15．（本题14分）根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 (1)书写的电离方程式：______________。 (2)NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 (3)比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 (4)常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 (5)常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． (6)下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入固体 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 (2)和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 (3)用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 (4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)用溶液滴定至终点的现象为：_______。 (6)粗品中的质量分数为_______。 17．（本题15分）研究发现是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： (1)在水中的一级电离方程式为_________，对应的电离平衡常数表达式为___________。 (2)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为______________。 (3)常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的________。 ②当时，溶液中的_________。 (4)研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为_____________(已知：硫化氢转化为硫沉淀)。 (5)工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的________。［已知］ 18．（本题15分）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： (1)为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_____________________(写1种即可)。 (2)“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为___________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为___________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为_________________________________。 (3)“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：___________(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_____________________________。 (4)“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的理由为_____________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0．1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 【答案】D 【详解】A．氨水与CuCl2反应生成沉淀只能说明其具有碱性，无法证明NH3·H2O部分电离，A不符合题意； B．铵盐受热分解与NH3·H2O的稳定性无关，不能说明其弱碱性，B不符合题意； C．0．1mol/L氨水使酚酞变红仅表明溶液呈碱性，无法区分强弱电解质，C不符合题意； D．0．1mol/L氨水中c(OH-)为0.01mol/L，远低于完全解离的预期值（0.1mol/L），说明NH3·H2O部分电离，证明其为弱碱，D符合题意； 故答案为D。 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 3．（本题3分）将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A．Na2S B．CH3COOH C．Na2SO4 D．NaOH 【答案】A 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 【答案】B 【详解】A．纯碱是，水溶液因水解显碱性，可中和酸，且与酸反应生成气体使面点松软，A正确； B．溶液中存在水解平衡：，直接加热时挥发，促进水解正向进行，最终得到（或进一步分解为），无法得到无水，B错误； C．盐碱地中水解使溶液显碱性，加入石膏（），可反应生成难溶的，降低浓度，从而降低溶液碱性，C正确； D．易发生水解：，溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，避免产生沉淀，D正确； 故选B。 5．（本题3分）下列电离或水解方程式书写正确的是 A．Na2SO3水溶液呈碱性：+2H2OH2SO3+2OH- B．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ C．NH4HSO4在水溶液中的电离： D．Al(OH)3在水溶液中的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- 【答案】C 【详解】A．水解应分步进行，首先生成和OH−，而非直接生成H2SO3，离子方程式为：+H2O+OH-，A错误； B．HS−水解应生成H2S和OH−，离子方程式为：HS-＋H2OH2S＋OH-，B错误； C．NH4HSO4为强酸酸式盐，在水溶液中的电离：，C正确； D．Al(OH)3为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH-，D错误； 故选C。 6．（本题3分）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 7．（本题3分）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【答案】D 【详解】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，A错误； B．制作泡沫灭火器的原理是其与硫酸铝发生双水解反应产生大量，与受热易分解的性质无因果关系，B错误； C．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成挥发，降低肥效，不能混合施用，C错误； D．易水解生成沉淀，配制时先溶于盐酸可抑制的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确； 故选D。 8．（本题3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与“无色透明溶液”的条件矛盾，不能大量共存，A错误； B．甲基橙在时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液可能为酸性、中性或碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．由可知，，溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成和，且会与生成沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选C。 9．（本题3分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀； 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH从8上升到约为11。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1中发生反应的离子方程式为 C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中存在质子守恒：，溶液pH约为8，，因此，A错误； B．实验1中反应生成的会与过量反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．实验2加热煮沸过程中，分解生成的逸出，溶液中碳元素总物质的量减少，因此，C错误； D．实验2溶液pH=11，，根据，可得，因此，D正确； 故选D。 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 11．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】D 【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，A正确； B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，B正确； C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，C正确； D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，D错误； 故选D。 12．（本题3分）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【分析】向硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，过量，生成白色沉淀，静置后过滤，向上层清液滴入过量硫酸铜溶液，生成黑色沉淀，向沉淀中加入过量硫酸铜溶液，发生沉淀的转化，说明溶解度更小，可得； 【详解】A．根据溶度积规则，离子积大于溶度积时析出沉淀，①中生成白色沉淀，说明，A正确； B．经计算可知反应中过量，上层清液本身存在剩余的，加入生成黑色沉淀只能证明存在，不能证明与的反应有限度，B正确； C．③中洗涤干净的白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，可得，C正确； D．对于型沉淀，，越小，相同时越大，由于，故曲线b代表，D错误； 故答案为D。 13．（本题3分）化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度、酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该稀硫酸的浓度为 B．室温下的电离常数约为 C．水的电离程度大小关系： D．当时，溶液中存在 【答案】B 【详解】A．酸碱恰好中和时温度最高，即c点为恰好反应点，根据反应，，故，A错误； B．未加硫酸时，即，室温下，解得，，B正确； C．c点恰好生成，水解促进水的电离，a、b点氨水过量，电离抑制水的电离，且氨水浓度越大抑制作用越强，故水的电离程度，C错误； D．时，即，溶液中存在，D错误； 故答案选B。 14．（本题3分）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度)，时，lgc与pH关系见图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法不正确的是 A．可被净化的pH区间最大 B．加入适量，可进一步提升净化程度 C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应的平衡常数数量级为 D． 【答案】C 【详解】A．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，所需要的pH最小，沉淀净化到沉淀开始溶解的范围最大，可被净化的pH区间最大，A正确； B．加入适量，可将氧化为，根据A答案信息，可进一步提升净化程度，B正确； C．已知时，沉淀完全时的pH约为4.5，反应的平衡常数为：，则平衡常数数量级为，C错误； D．当溶液中离子浓度小于时，即表示离子净化完全，根据图形，完全沉淀时，，则，；完全沉淀时，，，则；完全沉淀时，，，则，最后得到：，D正确； 故答案为：C。 二、填空题 15．（本题14分）根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 (1)书写的电离方程式：______________。 (2)NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 (3)比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 (4)常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 (5)常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． (6)下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入固体 【答案】(1) (2) (3) (4) 1.24 (5)D (6)BCD 【详解】（1） 是一元弱碱，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，电离方程式为：。 （2）是强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解：，导致溶液显碱性，即 。由于水解程度通常较微弱，且钠离子不水解，因此离子浓度大小顺序为：。 （3）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知：，， 的电离常数为 。因为 ，所以酸性由强到弱的顺序为：。 （4）在 的 溶液中，根据 ，且电离产生的 ，可得 ；常温下 ，当 时，。根据亚硫酸的二级电离常数 ，可得 。 （5）将 溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液的体积增大占主导，导致溶液中 、、 均减小， 增大。 A．，由于 减小， 不变，该比值变小，A错误； B． 减小， 增大，该比值变小，B错误； C．稀释导致 变小，C错误； D．，由于 不变， 减小，该比值一定变大，D正确； 故选D。 （6）甲酸的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。 A．通入 气体会增大 ，抑制电离，电离程度减小，A错误； B．升温促进电离，电离程度增大，B正确； C．加水稀释，越稀越电离，电离程度增大，C正确； D．加入 固体，碳酸根会消耗溶液中的 ，使 减小，平衡正向移动，电离程度增大，D正确； 故选BCD。 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 I．用的溶液分别滴定浓度约为的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 (1)滴定醋酸的曲线是_______(填“”或“”)。 (2)和的关系：_______ (填“＞”、“=”或“＜”)。 (3)用的溶液滴定浓度约为醋酸溶液时： ①滴定过程中加入的指示剂为_______。 ②在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______(填序号)。 a．取醋酸的酸式滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失 b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 d．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量蒸馏水 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。 (4)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。 (5)用溶液滴定至终点的现象为：_______。 (6)粗品中的质量分数为_______。 【答案】(1) (2)＜ (3) 酚酞 ac (4) (5)当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟之内不变色 (6)74.4% 【详解】（1）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，浓度相同时醋酸的大于盐酸，由图可知，曲线的初始较大，故滴定醋酸的曲线是； （2）用滴定盐酸，恰好完全反应时生成，溶液呈中性，，此时消耗体积；用滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，若要使溶液，则醋酸应稍过量，消耗体积。因此； （3）①用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择酚酞作为指示剂； ②a．取醋酸的酸式滴定管，取液前有气泡，放液后气泡消失，导致实际量取的待测液（醋酸）体积偏小，滴定时消耗的标准液（）体积偏小，根据，测定结果偏低，符合； b．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高，不符合； c．滴定结束时俯视读数，读取的标准液体积偏小，根据，计算出的待测液浓度偏低，符合； d．锥形瓶中有少量蒸馏水，对待测液的物质的量无影响，消耗的标准液体积不变，根据，测定结果无影响，d不符合； 故答案选ac； （4）将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：； （5）滴定前溶液中含有和淀粉，呈蓝色，用溶液滴定，当完全反应时，蓝色褪去，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （6）由反应和可得关系式：。待测液中消耗的。则溶液中含有。粗品中的质量分数为 。 17．（本题15分）研究发现是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： (1)在水中的一级电离方程式为_________，对应的电离平衡常数表达式为___________。 (2)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为______________。 (3)常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液的关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的________。 ②当时，溶液中的_________。 (4)研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为_____________(已知：硫化氢转化为硫沉淀)。 (5)工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的________。［已知］ 【答案】(1) (2) 碱性 的电离平衡常数(或其他合理答案) (3) 0.043 (4) (5)5 【详解】（1） 是二元弱酸，在水溶液中分步电离，其一级电离方程式为失去第一个质子的过程：；对应的电离平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，即。 （2） 判断酸式盐溶液的酸碱性，需要对比其阴离子的电离常数和水解常数。在溶液中，的电离常数为；其水解反应为，水解常数。因为，说明的水解程度大于电离程度，溶液中，因此溶液显碱性。 （3） ① 结合图象信息，当溶液中时，图象对应的横坐标为，即溶液的，此时溶液呈酸性，。在酸性溶液中，水电离产生的浓度等于溶液中的浓度，因此。 ② 溶液中初始浓度为，忽略体积变化和挥发，依据物料守恒有：。由图可知，当时，，代入守恒式可得：。 （4） 具有强氧化性，可将氧化，自身还原生成水。题目已知硫化氢转化为硫沉淀，根据氧化还原反应配平原则，该反应方程式为：。 （5） 恰好开始生成沉淀时，溶液达到沉淀溶解平衡，由，且此时，可求得溶液中所需。 结合第二步电离平衡，将已知浓度与刚求得的代入，得：。故此时废水的。 18．（本题15分）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： (1)为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_____________________(写1种即可)。 (2)“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为___________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为___________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为_________________________________。 (3)“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：___________(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_____________________________。 (4)“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的理由为_____________________________。 【答案】(1)将工业废料粉碎(或其他合理答案) (2) 过滤 取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净(或其他合理答案) (3) (4)根据表中的可知，互换后所得的中会含有(或其他合理答案) 【分析】首先从工业废料中提取出含有 和 的富集液。通过加入适量试剂X进行选择性沉淀（沉镉），将镉以滤饼形式分离出来。随后在含锰滤液中加入碳酸氢钠（）溶液进行沉锰，最终得到碳酸锰（）产品。 【详解】（1）为提高金属元素的浸出率，可采取的措施有将工业废料粉碎（或适当提高浸取温度、适当提高浸取液浓度等，合理即可）。因为将废料粉碎能增大接触面积，提高浸取温度可加快反应速率，提高浸取液浓度能增加反应物浓度，这些措施都能促进金属元素更充分地浸出； （2）①是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； ②分离固体滤饼和液体滤液的操作是过滤，过滤可实现固液分离； ③检验滤饼是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤液中是否含有），操作方法为：取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净； （3）①在溶液中，的水解平衡常数，的第一步电离平衡常数，则； ②“沉锰”时，与反应生成沉淀、气体和，离子方程式为； （4）由数据可知：的()小于的(，且富集液中、浓度相当。若先进行“沉锰”，加入时，会同时生成沉淀，无法实现与的分离；因此顺序不能互换。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $