第3章 物质在水溶液中的行为（单元测试·基础卷）化学鲁科版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C C A B C D C B C C B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）（1） 中性 （1分） <（1分） （2） 向右 （1分） 5（1分） （3）AC（2分） （4）（2分） （5） M （1分） >（1分） 16．（12分）（1）+H2OH2CO3+OH-（1分） （2）人体血液存在着电离平衡和水解平衡；当增大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗调节pH；当增大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗调节pH，导致人体血液中的pH比较稳定（3分） （3） CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低（2分） CaCO3 （1分）CO2 （1分） BD（2分） （4）85（2分） 17．（12分）（1）图2（1分） （2） 20.00 （1分） （1分） （3）（或）（2分） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分） （5） 1 （1分） 0.75（2分） （6）AD（2分） 18．（12分）（1）C（1分） （2）（2分） （3） 氯化铵浓度 （1分） 20 （1分） 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 （2分） 5.35 （1分） KBr （1分） （1分） 19．（12分）（1）漏斗、玻璃棒 （2分） （2分） （2）（2分） （3） （2分） 3.2~7.4（2分） （4）（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 3．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．侯氏制碱法的关键反应： 4．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 5．时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 6．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 7．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 8．常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．HA的电离平衡常数 C．M点对应溶液中： D．N点对应溶液中： 9．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 10．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 11．常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 12．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 13．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为 C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D．当与共沉淀时溶液中 14．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 16．（12分）人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题： 表1正常人血分析部分结果 项目名称 结果浓度 参考范围 项目单位 CO2分压 40 35~45 mmHG HCO 24.2 23.3~24.8 Mmol/L 血液酸碱度(pH) 7.40 7.35~7.45 - （1）人体血液呈弱碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。 （3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。 ①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。 ②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 (填化学式)和气体 (填化学式)生成。 ③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。 A．c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() C．c()>c(H2CO3) D．c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c() （4）常温下，反应CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s) +(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11] 17．（12分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是 （填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积 mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为 。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是 。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 （填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 18．（12分）实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氯化铵溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号           T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究 对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则 。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是 。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是 。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有 的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是 。 19．（12分）实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 ；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，该气体为 （填化学式）。 （2）溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分为和 （填化学式）；“调pH”应调节的pH范围是 。 （4）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 3．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．侯氏制碱法的关键反应： 4．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 5．时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 6．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 7．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 8．常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．HA的电离平衡常数 C．M点对应溶液中： D．N点对应溶液中： 9．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 10．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 11．常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 12．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 13．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为 C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D．当与共沉淀时溶液中 14．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 16．（12分）人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题： 表1正常人血分析部分结果 项目名称 结果浓度 参考范围 项目单位 CO2分压 40 35~45 mmHG HCO 24.2 23.3~24.8 Mmol/L 血液酸碱度(pH) 7.40 7.35~7.45 - （1）人体血液呈弱碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。 （3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。 ①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。 ②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 (填化学式)和气体 (填化学式)生成。 ③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。 A．c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() C．c()>c(H2CO3) D．c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c() （4）常温下，反应CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s) +(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11] 17．（12分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是 （填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积 mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为 。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是 。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 （填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 18．（12分）实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氯化铵溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号           T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究 对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则 。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是 。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是 。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有 的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是 。 19．（12分）实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 ；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，该气体为 （填化学式）。 （2）溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分为和 （填化学式）；“调pH”应调节的pH范围是 。 （4）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第3章 物质在水溶液中的行为 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】在强酸或强碱性条件下均会反应，不能大量共存，A错误；在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；、、、均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，能大量共存，C正确；在强酸中反应生成二氧化碳和水，与在碱性中生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 2．下列实验操作正确的是 A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B．图2所示，记录滴定终点读数为 C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确；图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误；酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误；滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误；故选A。 3．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．侯氏制碱法的关键反应： 【答案】A 【解析】Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，故A错误；足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，反应的离子方程式为，故B正确；澄清石灰水与少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；侯氏制碱法的关键反应是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确；故选A。 4．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误；稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数 保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式 随V增大而增大，B错误；0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确；pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误；故选C。 5．时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，水的电离受到抑制，B正确；某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误；滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确；故选C。 6．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故答案为A。 7．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 【答案】B 【解析】加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意；因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，故B符合题意；加稀硫酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH降低，故C不符合题意；加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意；故选B。 8．常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．HA的电离平衡常数 C．M点对应溶液中： D．N点对应溶液中： 【答案】C 【解析】向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系小，增加，减小。 溶液pH：M点小于N点，酸性越强，水的电离程度越弱，故水的电离程度M<N，A正确；HA的电离平衡常数，将N点坐标代入，B正确；M点溶液中存在电荷守恒，M点横坐标pH=3知，推知，M点纵坐标，推知，对应溶液中：，C错误；N点电荷守恒：，N点纵坐标，，代入得，D正确；故选C。 9．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A．时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 【答案】D 【解析】水的离子积常数Kw仅与温度有关，25℃时盐酸和NH4Cl溶液中的Kw相等，A错误；相同类型(即化学组成中阴阳离子个数对应相等，如)的难溶物，Ksp小的难溶物的溶解度也小，但不同类型的难溶物无此规律，需通过计算确定溶解度大小，B错误；Ka越大说明酸的电离程度越大，相同浓度下，CH3COOH电离得到的氢离子浓度更大，溶液的pH应更小，C错误；，室温下，Ka、Kw均保持不变，稀释时不变，D正确；故选D。 10．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 【答案】C 【解析】在中和滴定过程中，起始点水电离的H+浓度比较小，随滴定进行生成盐水电离的H+浓度会增大，到滴定终点水电离的H+浓度达到最大，可判断横坐标为20mL的点是滴定终点。要计算HA的电离常数，可用a点，在滴定操作前，只有HA溶液此时溶液中浓度=水电离的H+浓度=，可算出溶液的H+浓度为，常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数，A错误； b点是滴定达到一半时的点，溶液中的溶质有HA和KA，且按含量在溶液中存在。由b点纵坐标可计算此时溶液，显酸性，可知HA的电离能力大于KA的水解能力。所以有微粒浓度大小：，B错误；滴定终点为KA溶液显碱性，d点在滴定终点后继续加KOH，溶液呈碱性，C正确；根据图像可知，溶液中水电离程度：c点>d点>b点>a点，D错误；故选C。 11．常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A．曲线Ⅲ代表与pH的关系 B．时， C． D．溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【解析】根据电离常数表达式可知，， ，、增大，pH增大，故曲线I、Ⅱ分别代表、与pH的关系，曲线Ⅲ、Ⅳ分别代表、与pH的关系。曲线Ⅲ代表与pH的关系，A正确；由图像中a、b点坐标可计算得， ，当甲胺与甲酸恰好完全反应（）时，溶液显碱性，又 ，结合溶液呈碱性可知，，B错误；由可得：，C正确；将溶液和盐酸等体积混合后，所得混合液中，，，，D正确；故选B。 12．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【解析】比较和的电离常数：的，远大于的。因此，的酸性远强于，可以完全反应生成和，反应方程式正确，故A正确；水解平衡常数与和的关系：，数量级约为，B正确；溶度积和的电离常数：，，平衡常数表达式：，联立得：，C错误；溶液中的质子守恒：，D正确；故选C。 13．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃下，的的数量级为 C．调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D．当与共沉淀时溶液中 【答案】C 【解析】比更难溶，说明，当pH相同时相同，，所以①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系。经分析可知①代表滴定溶液的变化关系，A正确；25℃下，①中pM=0时pH=4.2，即，，，，数量级为，B正确；25℃下，②中pM=0时pH=6.5，即，，，，调控溶液的pH=7，，此时溶液中，没有完全沉淀，C错误；当与共沉淀时溶液中，，D正确；故选C。 14．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4•7H2O晶体。 不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确；要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误；当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确；FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确；故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） 中性 （1分） <（1分） （2） 向右 （1分） 5（1分） （3）AC（2分） （4）（2分） （5） M （1分） >（1分） 【解析】（1） 水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性， 的水解常数 ；的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性；由于发生水解：，其浓度减小，故小于； （2）加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向移动（向右），以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡 ，给定 ，代入公式，解得 ，所以； （3）通入后，先发生反应 ，溶液碱性减弱，pH 减小， 增大， 和 减小，继续通入发生反应：，增大，据此分析； A．由分析可知，通入的过程中 增大，也增大，所以减小，故选A；     B．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，故不选B； C．通入少量CO2气体的过程中，增大，Kb=不变，所以减小，故选C； D．，所以不变，故不选D；故选AC； （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知混合液中存在：，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5x-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数。 （5）①盐酸是强酸，稀释时变化明显，pH 随体积增大快速上升（曲线陡峭），故表示盐酸稀释情况的是曲线M； ②c、d两点溶液的pH相等，盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，则盐酸的浓度小于醋酸，浓度越大，中和10mLNaOH溶液所需要的体积就越少，故积＞。 16．（12分）人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题： 表1正常人血分析部分结果 项目名称 结果浓度 参考范围 项目单位 CO2分压 40 35~45 mmHG HCO 24.2 23.3~24.8 Mmol/L 血液酸碱度(pH) 7.40 7.35~7.45 - （1）人体血液呈弱碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。 （3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。 ①预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。 ②配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 (填化学式)和气体 (填化学式)生成。 ③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。 A．c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() C．c()>c(H2CO3) D．c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c() （4）常温下，反应CaCO3(s)+2F-(aq)CaF2(s) +(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11] 【答案】（1）+H2OH2CO3+OH-（1分） （2）人体血液存在着电离平衡和水解平衡；当增大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗调节pH；当增大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗调节pH，导致人体血液中的pH比较稳定（3分） （3） CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低（2分） CaCO3 （1分）CO2 （1分） BD（2分） （4）85（2分） 【解析】（1）碳酸氢根离子水解是人体血液呈弱碱性的原因，其水解离子方程式为：。 （2）人体血液存在如下的电离平衡：，水解平衡：；当产生酸性物质，即较大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗调节pH；当产生碱性物质，即较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗调节pH，导致人体血液中的pH比较稳定。 ；当增大时，电离平衡逆移，水解平衡正移，消耗调节pH；当增大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗调节pH，导致人体血液中的pH比较稳定。 （3）①“酸中毒”时增大，平衡向左移动，增大，和pH减小，反馈到表1“结果浓度”有可能会出现：CO2 分压较高、浓度较低、血液酸碱度较低； ②，，和，直接混合各溶质，钙离子会和碳酸氢根反应，生成CaCO3沉淀和CO2气体； ③医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为，下列说法正确的为： A．碳酸氢钠溶液呈碱性，所以有，A错误；根据电荷守恒得：，B正确；碳酸氢根既能电离又能水解：，且碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，则有，C错误；根据物料守恒得到在中：，D正确。 （4）该反应的平衡常数为： 。 17．（12分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是 （填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积 mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为 。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是 。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为 （填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】（1）图2（1分） （2） 20.00 （1分） （1分） （3）（或）（2分） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分） （5） 1 （1分） 0.75（2分） （6）AD（2分） 【解析】（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.1000mol/L时，盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，故滴定醋酸的曲线是：图2； （2）理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； （3）室温下，图2中E点，存在电荷守恒：，则； （4）氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）4组实验数据中第1组与其他组差异很大，应该舍弃；剩余三组数据取平均值：，市售白醋中醋酸的浓度为：； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确；故选AD。 18．（12分）实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氯化铵溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号           T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究 对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则 。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是 。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是 。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有 的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和 溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是 。 【答案】（1）C（1分） （2）（2分） （3） 氯化铵浓度 （1分） 20 （1分） 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 （2分） 5.35 （1分） KBr （1分） （1分） 【解析】（1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要C。 （2）氯化铵属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性是因为。 （3）①实验1和实验2中氯化铵的浓度不同，故是探究浓度对氯化铵水解平衡的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则其它条件相同，故a=20。 ③因温度升高，水的电离程度增大，pH也降低，故不能根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论。 （4）①检验氨气的方法为将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气。 ②实验（3）中第2组实验中氯化铵的浓度为0.25mol/L，pH=5.35，故为排除H+的影响，应将0.2g镁粉投入到装有5.35的盐酸溶液中。经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，故将0.2g镁粉分别加入溶液和KBr溶液中，前者反应现象比后者更明显，验证了对反应速率影响更大的粒子是。 19．（12分）实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 ；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，该气体为 （填化学式）。 （2）溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣1的主要成分为和 （填化学式）；“调pH”应调节的pH范围是 。 （4）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为 。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2分） （2分） （2）（2分） （3） （2分） 3.2~7.4（2分） （4）（2分） 【解析】钛钴矿(主要成分是、，还含有、、和等杂质)中加入硫酸酸浸，从整个流程看，加入溶液，用于除镁钙；加入溶液调，将转化为沉淀，加入稀硫酸、沉钴，加入热水进行水解，得到，则酸浸时生成的滤渣1为。 （1）“酸浸”后操作为过滤，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，作氧化剂，则作还原剂，该气体为； （2）溶于硫酸生成溶液，则“水解”过程发生反应的离子方程式为； （3）由分析可知，滤渣1的主要成分是；“调pH”时，目的是将转化为沉淀，而其它金属离子则不生成沉淀，则应调节的pH范围是； （4），为了让、全部生成沉淀，加入时，应确保溶度积常数大的离子完全沉淀，因此“除镁钙时加入过量的溶液，当两者沉淀完全时溶液中的浓度至少为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $