高中化学单元测试——第3章物质在水溶液中的行为（较易版01）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 【答案】B 【详解】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 3．（本题3分）25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A．升高温度，促进水的电离 B．通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C．滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D．加入少量固体，减小，促进水的电离 【答案】B 【详解】A．升高温度，水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，A正确； B．通入HCl气体，H+浓度增大，水的电离逆向移动，抑制电离，导致c(OH-)减小，但选项错误描述为“促进水的电离”，B错误； C．滴加NaOH溶液，OH-浓度增大，抑制水的电离，C正确； D．水解消耗OH-，促进水的电离，D正确； 故答案选B。 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 【答案】B 【详解】A．纯碱是，水溶液因水解显碱性，可中和酸，且与酸反应生成气体使面点松软，A正确； B．溶液中存在水解平衡：，直接加热时挥发，促进水解正向进行，最终得到（或进一步分解为），无法得到无水，B错误； C．盐碱地中水解使溶液显碱性，加入石膏（），可反应生成难溶的，降低浓度，从而降低溶液碱性，C正确； D．易发生水解：，溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，避免产生沉淀，D正确； 故选B。 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离，方程式正确表示其可逆电离过程，A正确； B．与生成难溶CuS沉淀，离子方程式正确，B正确； C．与CaSO4发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，C正确； D．HS⁻水解应生成H2S和OH−，而非和，正确的水解方程式为：，D错误； 故答案选D。 6．（本题3分）药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠溶衣溶解的是 A．溶液 B．蒸馏水 C．溶液 D．氨水 【答案】A 【详解】A．溶液室温下约为2.9，小于5.5，不能使肠溶衣溶解，A正确； B．室温下蒸馏水，满足，能使肠溶衣溶解，B错误； C．溶液中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，约为8，满足，能使肠溶衣溶解，C错误； D．氨水为弱碱溶液，室温下约为11，满足，能使肠溶衣溶解，D错误； 故选 A。 7．（本题3分）有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X− 、Y− 、Z− 三者中，Z− 最易发生水解 D．中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol 【答案】D 【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，A正确； B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，B正确； C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z−水解程度最大，C正确； D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1 mol  HY酸，需要的NaOH等于1 mol，D错误； 故选D。 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中，、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，与会生成沉淀，且酸性条件下会与反应，不能大量共存，B错误； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、均能与反应，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，呈碱性，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 9．（本题3分）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．加水稀释后，和均减小 C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D．的混合溶液： 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误； B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误； C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确； D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误； 故答案为C。 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 11．（本题3分）Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小 D．温度升高，Ka、Kw、Ksp一定均增大 【答案】C 【详解】A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明等浓度的CH3COOH的电离度一定比HCN的大，题干未说明CH3COOH和HCN的浓度，故无法比较其电离度，A错误； B．Kw只是温度的函数，故25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw相等，B错误； C．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2CrO4和AgCl)Ksp小的溶解度不一定小，C正确； D．Ca(OH)2溶解放热，温度升高，Ksp[Ca(OH)2]减小，D错误； 故选C。 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向饱和硼酸溶液中加入少量粉末无气泡冒出，说明硼酸不能与反应生成（碳酸），根据强酸制弱酸规律，酸性：碳酸>硼酸，A正确； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，说明阴离子的水解程度越大，结合的能力越强，实验中溶液更大，说明结合能力，结论错误，B错误； C．该实验中溶液过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成黄色沉淀，不存在沉淀向沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．湿润的试纸会稀释溶液，导致测得的小于实际值，无法根据测得为13得出溶液浓度为，D错误； 故选A。 13．（本题3分）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 【答案】D 【分析】受热易发生分解反应生成，其溶液的碱性会突变性增强，溶液的碱性不会发生突变，所以图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。 【详解】A．根据分析，图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。A正确； B．既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热，水解过程也吸热，图b中pH：，主要原因是升高温度，水的电离程度增大较快，占主要方面，由，水解平衡向右移动，增大，减小，增大，减小，但减小更大，占主要方面，因此减小。B正确； C．电离生成和，水解生成和，则溶液和溶液中离子种类均为、、、和，则图中M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同，C正确； D．Q点溶液中电荷守恒关系为， D错误； 故答案选D。 14．（本题3分）在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．T℃时，的数值为 B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C．图中 D．T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 【答案】B 【详解】A．根据曲线上的点，时，则，A正确； B．水的离子积仅与温度有关，时Y点和X点温度相同，因此相等，B错误； C．Z点，代入得，解得，即，C正确； D．向饱和溶液中加入固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，最终仍为饱和溶液，点沿平衡曲线从Z点移动到Y点，D正确； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 (5)则以下反应不能发生的是___________。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【答案】(1) (2) (3)减小 (4) HCl HCN (5)B 【详解】（1）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，各酸的电离平衡常数大小关系为：，故酸性由强到弱的顺序为 。 （2）弱酸根离子对应酸的酸性越弱，其结合的能力越强。由各酸的电离平衡常数大小关系可知相关酸的酸性强弱顺序为 ，故对应的酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为 。 （3）溶液中存在电离平衡：。加入 晶体后，溶液中 增大，使电离平衡逆向移动，导致溶液中的 减小。 （4）① HCl是强酸，在溶液中完全电离，而、是部分电离的弱酸，因此相同浓度下HCl的最大。 ② 酸与锌反应的初始速率由决定，酸性越弱电离出的越小，是三者中酸性最弱的，初始最小，因此初始反应速率最慢。 （5）根据“相对强酸制相对弱酸”原理，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。 A．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，A不符合题意； B．根据电离平衡常数，酸性 ，故 不能与 反应生成 ，反应不能发生，B符合题意； C．根据电离平衡常数，酸性 ，故 通入 溶液中生成 和 ，反应能发生，C不符合题意； D．根据电离平衡常数，酸性 ，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 三、解答题 16．（本题14分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中。 I．准备标准溶液 a．准确称取 0.0250mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 溶液(过量)，使完全转化为沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 (2)d中滴定终点的现象______________________，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式______________________。 (3)滴定应在的条件下进行，其原因是______________________。 (4)所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_____。(4位有效数字) (5)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果_______。 【答案】(1)250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 (2) 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色 （或 ） (3)抑制的水解，防止因生成沉淀而影响滴定终点的判断 (4) 10.00 0.06000 (5) 偏高 偏高 偏低 【分析】该滴定实验的原理是，先用过量的AgNO3标准液将I-转化为AgI沉淀，然后加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用 NH4SCN标准液滴定过量的Ag+，达到反应终点时SCN-稍过量，与Fe3+结合生成络合物，使溶液显淡红色，据此判断滴定终点。 【详解】（1）因要配制成250 mL标准溶液，使用的仪器需烧杯、玻璃棒外，因为AgNO3见光分解，故将称得的AgNO3配制成标准溶液时还需要有250mL棕色容量瓶，故为250 mL棕色容量瓶及胶头滴管； （2）达到反应终点时SCN-稍过量，与Fe3+结合生成络合物，使溶液显淡红色，据此判断滴定终点；故为当最后半滴标准液加入后，溶液变为淡红色，且半分钟内不变色；反应的离子方程式为（或 ）； （3）Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，pH调到0.5以下，可以抑制铁离子的水解，防止因生成沉淀而影响滴定终点的判断； （4）根据所提供的数据，第1组数据误差较大，舍去，第2、3组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×0.02500L，根据Ag++SCN−＝AgSCN↓，与 NH4SCN反应的AgNO3物质的量为 0.1000 mol·L−1×0.0100L，则与NaI反应的AgNO3物质的量为0.1000 mol·L−1×0.02500L-0.1000 mol·L−1×0.01000L =0.001500 mol，根据Ag++I−=AgI↓，则c(I−)= ＝0.06000mol·L−1。 （5）计算原理为c(AgNO3)·V(AgNO3)=c(NH4SCN) ·V(NH4SCN)+c(I-)·V(I-)； ①配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，c(AgNO3)偏小，导致NH4SCN标准溶液用量偏小，使得计算出与银离子反应的碘离子的浓度偏高； ②在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致NH4SCN标准溶液读数偏小，算出与银离子反应的碘离子的浓度偏高； ③滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡，导致NH4SCN标准溶液读数增大，使得计算出与银离子反应的碘离子的浓度偏低； 17．（本题15分）利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 (2)属于________(填“强”或“弱”)电解质。 (3)由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 (4)由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 【答案】(1) 0.2 (2)强 (3) Ⅲ 8.3 (4) 【分析】溶液pH增大时，溶液中的碳酸浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，碳酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，H2CO3H++HCO，Ka1(H2CO3)=，HCOH++CO，Ka2(H2CO3)=，图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.3，图1中H2CO3和HCO的交点可知，Ka1=10-6.3；据此分析解答。 【详解】（1）因为碳酸钠完全电离，则25℃时，的溶液中，0.2，该溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，②代入①可得质子守恒为。则； （2）溶于水的部分完全电离，熔融也是完全电离，属于强电解质； （3）①根据分析知，曲线Ⅲ表示随pH变化的关系；②根据图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)==10-10.3==；③Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)==，M点则Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)====10-10.310-6.3=10-16.6，则，8.3； （4）①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为；②根据图2曲线Ⅳ上的点（8,0）知，，Q点时，根据相等知，，则。 18．（本题15分） 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： (1)“酸浸”时产生气体的分子式为_______。 (2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A．适当增大稀硫酸的浓度 B．适当升高浸取液的温度 C．增大压强 D．将菱镁矿粉碎 (3)写出反应①的离子方程式：_______。 (4)“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A．1．9 B．3.4 C．7.6 D．9.6 (5)“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分有_______(填化学式)。 (6)常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为 _______(保留3位有效数字，已知：常温下，)。 【答案】(1) (2)C (3) (4)C (5) 过滤 (6) 【分析】菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)用稀硫酸酸浸生成CO2气体，溶液中含，和，加入H2O2将氧化为，加入的试剂X为氧化镁或碳酸镁等，调节溶液pH使铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，再向滤液中加入氨水反应生成氢氧化镁沉淀，经过滤得到固体，据此解答。 【详解】（1）“酸浸”时，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，则产生的气体分子式为CO2； （2）A．增大反应物的浓度，反应速率增大，则适当增大稀硫酸的浓度，能显著增大“酸浸”速率，A不符合题意； B．升高温度，反应速率增大，则适当升高浸取液的温度，能显著增大“酸浸”速率，B不符合题意； C．增大压强对固体和溶液几乎无影响，反应速率几乎不变，不能显著增大“酸浸”速率，C符合题意； D．将菱镁矿粉碎，接触面积增大，能显著增大“酸浸”速率，D不符合题意； 故选C。 （3）反应①是在酸性环境下被氧化为，其离子方程式为：； （4）“调pH”时，使铝离子、铁离子全部转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而镁离子不沉淀，则应调节4.8≤pH＜9.1，合适的pH是7.6，故选C； （5）由分析可知，“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是过滤，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3； （6）常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，，，，，这时。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 2．（本题3分）已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 3．（本题3分）25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A．升高温度，促进水的电离 B．通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C．滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D．加入少量固体，减小，促进水的电离 4．（本题3分）水溶液中存在的各种平衡与日常生活、工农业生产、环境保护等息息相关。下列做法中错误的是 A．面点师：面点加工时用纯碱中和酸并使食品松软 B．化学工程师：直接加热MgCl2溶液制取无水MgCl2固体 C．农业专家：用适量石膏降低盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)的碱性 D．化学实验员：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释配制FeCl3溶液 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 6．（本题3分）药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠溶衣溶解的是 A．溶液 B．蒸馏水 C．溶液 D．氨水 7．（本题3分）有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X− 、Y− 、Z− 三者中，Z− 最易发生水解 D．中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol 8．（本题3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中，、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 9．（本题3分）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．加水稀释后，和均减小 C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D．的混合溶液： 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 11．（本题3分）Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 C．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定越小 D．温度升高，Ka、Kw、Ksp一定均增大 12．（本题3分）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 14．（本题3分）在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．T℃时，的数值为 B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C．图中 D．T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 二、填空题 15．（本题14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 4.9×10-10 回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 (2)同浓度的、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。 (3)向CH3COOH溶液中加入适量CH3COONa晶体以后，溶液中的c(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)在相同条件下，有物质的量浓度相同、体积相等的HCl溶液、CH3COOH溶液和HCN溶液。 ①溶液中，氢离子浓度最大的是___________(用化学式表示)。 ②同时加入足量的锌，则开始反应时，___________速率最慢(用化学式表示)。 (5)则以下反应不能发生的是___________。 A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B．NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN C．NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN D．2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑ 三、解答题 16．（本题14分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中。 I．准备标准溶液 a．准确称取 0.0250mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 溶液(过量)，使完全转化为沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 (2)d中滴定终点的现象______________________，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式______________________。 (3)滴定应在的条件下进行，其原因是______________________。 (4)所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_____。(4位有效数字) (5)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果_______。 17．（本题15分）利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 (2)属于________(填“强”或“弱”)电解质。 (3)由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 (4)由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 18．（本题15分） 具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是，含少量、FeO等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 7.6 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.6 3.2 4.8 x 回答下列问题： (1)“酸浸”时产生气体的分子式为_______。 (2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是_______(填标号)。 A．适当增大稀硫酸的浓度 B．适当升高浸取液的温度 C．增大压强 D．将菱镁矿粉碎 (3)写出反应①的离子方程式：_______。 (4)“调pH”时，合适的pH是_______(填标号)。 A．1．9 B．3.4 C．7.6 D．9.6 (5)“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”为同一种操作，该操作名称是_______，“操作Ⅰ”得到“滤渣”的主要成分有_______(填化学式)。 (6)常温下，滴加氨水时，的浓度为时被认为完全沉淀，这时的pH为 _______(保留3位有效数字，已知：常温下，)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $