精品解析：湘豫名校2026-2027学年高三上学期10月湘豫月考 化学试题

姓名__________ 准考证号__________ 绝密★启用前 10月高三化学 注意事项： 1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年美加墨世界杯赛场的各类设施和装备等使用多种特色材料。下列说法错误的是 A. 官方用球“三重浪”内部嵌入IMU芯片，该芯片的主要成分属于金属材料 B. 赛场球门主体采用铝合金材料，主要原因是该材料具备轻量化、耐腐蚀的特性 C. 建造世界杯场馆使用的钢结构会刷防锈底漆，其中含有的铁红属于金属氧化物 D. 蒙特雷体育场的电气系统和管道网格中广泛应用铜合金，是因为铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性等性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．IMU芯片的主要成分为晶体硅，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．铝合金密度小，具备轻量化特性，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀性强，适合作为球门主体材料，B正确； C．铁红为，属于金属氧化物，可用于防锈底漆，C正确； D．铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性，可广泛应用于电气系统和管道网格，D正确； 故选A。 2. 古铜水能让铜件产生仿古效果，其碱性工艺以氢氧化钠、亚硝酸钠、硫酸铜为主要成分。下列说法错误的是 A. 氢氧化钠的电子式： B. 亚硝酸钠中存在的化学键：离子键、共价键 C. 简单硫离子的结构示意图： D. 硫酸铜在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，正确的电子式应为，A错误； B．亚硝酸钠是离子化合物，和之间以离子键结合，​内部N和O之间以共价键结合，因此同时存在离子键和共价键，B正确； C．硫元素的核电荷数为16，简单硫离子是S原子得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，结构示意图为，C正确； D．硫酸铜是强电解质，在水溶液中完全电离为和，给出的电离方程式书写正确，D正确； 故选A。 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收 C．收集 D．长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成和HCl，但两种气体会在试管口遇冷重新化合为，无法制得，实验室通常用加热和的固体制取氨气，该装置不能达到目的，A错误； B．HCl极易溶于水但难溶于，导管插入下层中，HCl在层不会发生倒吸，气泡上升到上层水层时被水充分吸收，该装置可安全吸收HCl，能达到实验目的，B正确； C．的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置为向下排空气法的进气方式，无法收集到，C错误； D．​还原性极强，接触空气会迅速被氧气氧化为​，该装置将胶头滴管直接悬于液面上方滴加，生成的沉淀会接触溶液和空气中的氧气，无法长时间观察​的白色，不能达到目的，D错误； 故选B。 4. 我国科学家发现铝的新核素，并观测到其发射3个质子衰变为(如图所示)，其中第一次核衰变的方程式为。 下列说法错误的是 A. 金属性： B. 第二次核衰变的方程式为 C. 是化学变化 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．、属于同周期元素（核电荷数分别为12、13），同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，A正确； B．发射3个质子衰变为，第一次核衰变的方程式为，释放1个质子，因此第二次衰变需要释放剩余2个质子，核电荷数为12，质量数为19，释放两个质子后核电荷数为12-2=10、质量数为19-2=17，方程式满足核反应的质量数、电荷数守恒，B正确； C．化学变化的最小粒子是原子，化学变化中原子的种类和数目不会发生改变，而该过程中原子的原子核发生变化，生成了新的元素，属于核反应，不属于化学变化，C错误； D．和的质子数均为13，中子数不同，二者互为同位素，D正确； 故选C。 5. 化学发展史上众多科学家的研究推动着学科进步。下列对化学史的相关陈述，不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“联合制碱法”，制备纯碱 碳酸氢钠在溶液中的溶解度较小，且受热易分解 B 门捷列夫编制首张元素周期表，预测多种未知元素 在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C 哈伯、博施高压催化合成氨实现工业化 工业合成氨的原子利用率为 D 现代工业采用道斯纳电解法：电解熔融氯化钠制备金属钠 氯化钠是离子化合物，固体不导电，熔融能导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．联合制碱法的原理是向饱和氨盐水中通入CO2，利用NaHCO3溶解度小先析出，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，陈述符合事实，A不符合题意； B．半导体材料是在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找，过渡元素中一般用于寻找优良的催化剂、耐高温耐腐蚀的合金材料，该陈述错误，B符合题意； C．工业合成氨的反应为，该反应的反应物全部转化为目标产物氨，原子利用率为100%，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，固体状态下离子不能自由移动因此不导电，熔融状态下电离出自由移动的Na+和Cl−，可以导电，因此可通过电解熔融NaCl制备金属钠，D不符合题意； 故选B。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 新切开的钠在空气中很快变暗： B. 氨在纯氧气中燃烧所得产物对环境友好： C. 用盐酸浸泡试管中的： D. 向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．新切开的钠暴露在空气中，常温下与反应生成白色，反应方程式书写正确，A正确； B．在纯氧中点燃生成和，、均不会污染环境，反应方程式书写正确，B正确； C．和盐酸反应时，会与结合生成沉淀，不能拆成，正确离子方程式为，C错误； D．溶液呈碱性，具有强氧化性，少量加入后，被氧化为红褐色沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 7. 类比法是学习化学的一种重要方法。根据下列事实，类比正确的是 选项 事实 类比 A 吸收生成和 吸收生成和 B 盐酸与反应生成两种盐 氢碘酸与反应生成两种盐 C 常温下，浓硫酸和铜不反应 常温下，浓硝酸和铜不反应 D 向溶液中通入，产生白色沉淀 向溶液中滴加硝酸，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，中C为+4价无还原性，但具有还原性，与反应会生成，A错误； B．可改写为，盐酸与其反应生成FeCl2、FeCl3两种盐；但氢碘酸中的具有强还原性，会被Fe3+氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，最终只能得到FeI2一种盐，不符合类比结论，B错误； C．常温下铜的金属性较弱，和浓硫酸不反应，但浓硝酸具有更强的氧化性，常温下就能和铜反应生成硝酸铜、NO2和水，该类比不成立，C错误； D．碳酸和硝酸的酸性都强于硅酸，向溶液中通入或滴加硝酸，都能生成难溶于水的硅酸白色沉淀，类比正确，D正确； 故选D。 8. 钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若的焰色呈黄色，则久置于空气中最终变为 B. 若溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则和铁盐不反应 C. 若能被强磁铁吸附，则在空气中转化成 D. 若能与溶液反应生成，则只能与酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a焰色为黄色，则a为单质，b是+1价钠的氧化物，钠的氧化物久置于空气中，先和水生成，继续吸收，最终变成固体，不能停留在，A错误； B．b溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液，则b为，a是单质，可以和发生反应，即铜和铁盐能够反应，B错误； C．若a能被强磁铁吸附，则a是单质，d为，e为；在空气中容易被氧气氧化，发生反应，在空气中d可以转化成e，C正确； D．若a能与溶液反应放出，则a为单质，e是；属于两性氢氧化物，既能和酸反应，又能和强碱反应，不是只能与酸反应，D错误； 故选C。 9. 摩尔盐[]是一种浅绿色固体，在一定条件下有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A. 无色液体中一定含有氧元素 B. 气体中一定含有，可能含 C. 沉淀含不溶于稀硝酸的白色沉淀 D. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】摩尔盐中含有、、，当与溶液混合时，与结合生成白色的沉淀， 与结合生成白色沉淀，则沉淀含和；与结合生成，则气体是； 摩尔盐在隔绝空气加热的条件下分解，无色液体是，红棕色固体U是，铁元素从+2价升高到+3价，反应中有升价，则必定有降价，推测硫元素从+6价降到+4价，即有气体生成，气体中含有； 【详解】A．根据分析可知无色液体为，一定含有氧元素，A正确； B．由分析可知气体P中含有酸性气体，而为碱性气体，二者不可能共存，即气体中不含，B错误； C．由分析可知，沉淀含和，其中白色沉淀不溶于稀硝酸，C正确； D．由分析可知，气体是，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D正确； 故答案选B。 10. 在指定条件下，下列物质间的转化过程正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制备硝酸： C. 回收铜：溶液(悬浊液) D. 制备胶体：胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧生成SO2（），SO2催化氧化生成SO3（），SO3用98.3%浓硫酸吸收生成，各步转化均可一步实现，A正确； B．第一步催化氧化生成NO（），不是直接生成NO2，不能一步实现，B错误； C．含醛基的还原性糖能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，蔗糖属于非还原性糖，不含醛基，无法和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应，C错误； D．第二步FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体（胶体需通过FeCl3水解制得），无法一步制得Fe(OH)3胶体，D错误； 故选A。 11. 某小组设计如图装置来探究氯气的性质(夹持装置已省略)。 已知：常温下，和浓盐酸反应产生。下列说法正确的是 A. 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 若打开，丁中产生“白烟”，则表明和反应生成了 C. 实验完毕后，打开，装置戊吸收尾气后，会有无色气泡冒出 D. 若甲中完全反应，则转移电子的物质的量为 【答案】BC 【解析】 【分析】装置甲是利用常温下和浓盐酸反应生成的装置，装置甲中湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，装置乙是除去中，装置丙是除去中，装置丁中发生和的反应，装置戊是用于尾气回收，据此分析； 【详解】A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，是因为与水反应生成的（酸性使试纸变红）和HClO（强氧化性具有漂白性使试纸褪色），本身没有漂白性，A错误； B．甲中制取的氯气经乙除去HCl、丙除去水蒸气后，与丁中反应生成（在空气中形成白烟）和氮气，B正确； C．装置丁中氯气和氨气反应会生成氮气，或，氮气不和碳酸钠溶液反应，又难溶于碳酸钠溶液，因此会有无色气泡冒出，C正确； D．甲中反应为，​中Cl从+5价变为0价，1 mol ​完全反应转移5 mol电子，因此0.1 mol 完全反应转移0.5 mol电子，D错误； 故选BC。 12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 的最高价含氧酸能与铁发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】气体中W单质密度最小，短周期内对应H元素；X原子最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于W，符合条件的短周期主族元素为C（电子层2层，最外层4电子）；Y和H组成的气态化合物溶于水显碱性，该化合物为NH3，对应Y是N元素；Z原子序数大于Y，最外层电子数等于K层电子数（K层最多2电子），短周期主族元素对应Mg元素。 【详解】A．原子半径同周期从左到右递减，电子层越多半径越大，因此Mg(Z)＞C(X)＞N(Y)，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，因此N(Y)＞C(X)，B正确； C．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的C；Mg是金属元素，第一电离能远小于非金属C，因此第一电离能N(Y)＞C(X)＞Mg(Z)，C正确； D．Y的最高价含氧酸是HNO3，硝酸具有强氧化性，和铁反应生成硝酸盐、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D错误； 故选D。 13. 依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜和盐酸的混合体系中滴加过氧化氢溶液 溶液变蓝色 作该反应的催化剂 B 从标有“亚硫酸钠”的试剂瓶中取少量固体溶于水，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 试剂瓶中的亚硫酸钠已被氧化 C 用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近盛装红棕色气体的试剂瓶瓶口 试纸变蓝色 该气体是溴蒸气 D 向溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与盐酸本身不反应，加入后溶液变蓝，是因为作为氧化剂将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为，是反应物而非催化剂，A错误； B．若亚硫酸钠未被氧化，溶于水加足量盐酸酸化后， 会完全转化为SO2逸出，此时滴加不会产生沉淀；加盐酸酸化后仍生成不溶于酸的白色BaSO4沉淀，说明体系中存在，证明亚硫酸钠已被空气中的氧气氧化，B正确； C．红棕色的NO2气体也具有氧化性，能将KI氧化为I2使淀粉试纸变蓝，因此该气体不一定是溴蒸气，C错误； D．该反应是利用强酸制弱酸的复分解反应，比较的是盐酸和的酸性强弱；而非金属性的比较需要通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断，HCl并非Cl元素的最高价含氧酸，不能由此得出非金属性Cl>S的结论，D错误 故选B。 14. 过二硫酸()是一种强氧化剂，有如图所示的转化关系。 已知：①属于二元强酸，属于一元强酸；②常温下，和为白色晶体，分子中均含有非极性键。下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 的结构式为 C. 反应①不属于氧化还原反应 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子中含有过氧键（），过氧键中的O为-1价，容易得电子，因此具有强氧化性，A正确； B．根据题干信息：是二元强酸，说明分子结构中有2个连在S上的羟基氢（可电离的酸性氢），同时分子含非极性键，题图给出的结构式中存在过氧键（属于O-O非极性键），且S为+6价、所有价键符合成键规则，与过二硫酸的实际结构一致，B正确； C． 反应①为​， 、分子中均含有过氧键（），S均为+6价，所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C正确； D．反应②中，​作为氧化剂，过氧键中的-1价O得电子变为-2价，1 mol  参与反应时，2个-1价O共得到2 mol 电子；作为还原剂，被氧化为中的+7价Mn，1 mol 失去5 mol电子。根据氧化还原电子守恒：，可得氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表中主族元素和第四周期副族元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。回答下列问题： （1）同主族第三周期、第四周期两种元素的原子序数差值为__________。铅为82号元素，它位于元素周期表第________周期第________族，中子数为123的铅的核素符号为_________。 （2）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物是__________(填标号)。 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物或共价化合物 （3）在元素周期表前四周期的元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素组成化合物M，用电子式表示M的形成过程：__________________。 （4）下列事实能说明元素金属性：的是__________。(填标号)。 a．原子半径： b．碱性： c．熔点： （5）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是新型无机非金属材料，制备原理为。、位于同主族；分子中含三个共用电子对；元素有多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的矿物；有剧毒且有还原性。 ①由上述元素中的两种元素组成一种有颜色的气体(常温常压下)经降温能转化为一种无色气体，该无色气体的分子式为__________。 ②工业上采用热还原法制备W的粗产品，写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 8或18 ②. 六 ③. ④. （2）C （3） （4）b （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 第四周期比第三周期多10种过渡元素，若为第ⅠA、ⅡA族元素，同主族第三、第四周期原子序数差为8，若为第ⅢA~ⅦA族元素，原子序数差为18；铅为82号元素，位于周期表第六周期第ⅣA族；质量数=质子数+中子数=82+123=205，中子数为123的铅的核素符号为； 【小问2详解】 第ⅠA族包含H、Li、Na、K等元素，第ⅦA族为F、Cl、Br等元素，属于共价化合物，、属于离子化合物，所以二者形成的化合物可以是离子化合物或者共价化合物，故选C； 【小问3详解】 前四周期中最活泼的金属是，最活泼的非金属是，二者形成离子化合物；电子式表示形成过程：； 【小问4详解】 元素金属性强弱判断依据：最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强；原子半径大小、单质熔点高低不能作为金属性判断依据。 a．原子半径只能反映原子大小，不能证明金属性强弱，a不符合题意； b．碱性，说明金属性，b符合题意； c．熔点属于物理性质，和金属性无关，c不符合题意； 故选b； 【小问5详解】 X有多种同素异形体，一种是自然界最硬矿物，则X为；含三个共用电子对，为，Y是；X、W同主族，W原子序数大于X，则W为；根据方程式，结合原子守恒推出Z为；XZ为，符合剧毒且有还原性。 ①上述元素两种元素组成的有色气体常温为，降温转化为无色的，分子式； ②工业热还原法制备粗硅，化学方程式。 16. 氮化镁常用作合成人造金刚石的催化剂。某小组设计实验制备氮化镁，装置如图所示。 已知：①实验室中可通过加热和混合液的方法制备；②氮化镁遇水易水解变质。回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________；装置B中盛放的试剂是____________________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）组装好装置后必须进行的操作是__________；实验开始时，先引发装置A中的反应，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，其目的是______________________________。 （4）装置D的作用是__________________________________________________。 （5）从装置C中取少量产品溶于足量盐酸，将产生的气体干燥后点燃，产生淡蓝色火焰。由此说明该产品中含有的杂质是__________(填化学式)；写出氮化镁和足量盐酸反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置内的空气，避免氧气、二氧化碳等与镁粉反应，干扰氮化镁的制备 （4）防止外界空气中的水蒸气进入装置C，避免氮化镁遇水水解变质 （5） ①. Mg ②. 【解析】 【分析】加热和混合液的方法制备；氮气经浓硫酸（B）干燥后进入C中与镁在加热条件下发生反应，生成氮化镁，因氮化镁遇水蒸气会发生反应，因此D中装碱石灰防止空气中水进入C中，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为常见的分液漏斗；装置A制备的​中混有水蒸气，而氮化镁遇水易水解，因此装置B需要干燥​，选用液态干燥剂浓硫酸除去水蒸气； 【小问2详解】 加热条件下​和发生归中反应生成​，离子方程式； 【小问3详解】 所有组装好的气体制备与性质实验装置，在实验前必须先检查装置气密性；镁单质化学性质活泼，可与空气中的​、​等发生反应，因此先通一段时间生成的​，排尽装置内的空气，避免杂质气体和镁反应，提高产物纯度； 【小问4详解】 装置D内的碱石灰为干燥剂，结合已知氮化镁遇水易水解，其作用是阻挡外界空气中的水蒸气进入C装置，防止氮化镁水解变质； 【小问5详解】 产品溶于盐酸产生的可燃淡蓝色气体为​，是杂质金属镁和盐酸反应生成的，说明产品中混有未反应的金属；氮化镁和足量盐酸反应时，结合生成​，最终生成氯化镁和氯化铵，化学方程式：。 17. 是绿色净水剂，用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示(部分条件及产物省略)。 回答下列问题： （1）为了提高“煅烧”速率，宜采取的措施有____________________(写出一条)。 （2）“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）试剂R宜选择__________(多选，填标号)。 A. B. C. 氨水 D. （4）写出制备的离子方程式：______________________________。 （5）写出制备的化学方程式：______________________________。 （6）现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。 ①“浸取”中，完全反应时转移电子的物质的量为__________。 ②图3展示了在为1.8时，初始矿浆浓度条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。 温度高于时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是_________________________________。 ③相对于“燃烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是____________________(写一条，下同)，主要缺点是____________________。 ④针对贫矿(有用组分含量较低)的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________(填“煅烧法”或“细菌浸取法”)。 【答案】（1）粉碎黄铜矿或适当升高煅烧温度或增大空气通入量 （2） （3）ABD （4） （5） （6） ①. ②. 温度过高，嗜酸氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，活性降低甚至失活 ③. 能耗低或无污染或反应条件温和 ④. 反应速率慢或对反应条件要求高或浸取率受细菌活性影响大 ⑤. 细菌浸取法 【解析】 【分析】起始原料为黄铜矿，主要成分为，含少量、杂质，目标产物为和。煅烧环节通入空气，硫化物被氧化生成，金属元素转化为对应金属氧化物。酸浸使用硫酸，金属氧化物与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与硫酸反应，作为浸渣被分离。氧化环节加入过氧化氢溶液，将溶液中的完全氧化为。加入试剂R调节溶液pH，使转化为沉淀除去，同时不引入新杂质。沉铜环节加入溶液，使转化为沉淀。在碱性条件下被氧化为；与混合焙烧，被还原为+1价，生成目标产物。细菌浸取环节中，在嗜酸氧化亚铁硫杆菌作用下，黄铜矿与稀硫酸、空气中的发生反应，得到含、的溶液，细菌活性受温度影响，温度过高会导致细菌失活，浸取效果下降。 【小问1详解】 提高煅烧速率可通过增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度实现，可采取的措施为粉碎黄铜矿增大接触面积，或适当升高煅烧温度，或增大空气通入量提高氧气浓度。 【小问2详解】 黄铜矿中的杂质不与硫酸发生反应，酸浸后不溶解，因此浸渣的主要成分为。 【小问3详解】 试剂R的作用为调节溶液pH，使转化为沉淀除去，且不能引入新杂质。 A．可与溶液中的反应，升高溶液pH，使完全沉淀，且引入的不属于杂质，A正确； B．可与溶液中的反应，升高溶液pH，使完全沉淀，且不引入新杂质，B正确； C．氨水可调节溶液pH，但会引入杂质，且过量氨水会与形成络合离子，造成损失，C错误； D．可与溶液中的反应，升高溶液pH，使完全沉淀，且不引入新杂质，D正确； 故选ABD。 【小问4详解】 被氧化为，元素化合价从+3升高至+6，每个失去3个电子；被还原为，元素化合价从+1降低至-1，每个得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为3，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 与焙烧生成，中为+3价，为-2价，因此为+1价，元素化合价从+2降低至+1，每个得到1个电子，元素化合价从-2升高至0生成，每个失去4个电子，根据得失电子守恒，的系数为4，的系数为1，再结合原子守恒配平得到化学方程式为。 【小问6详解】 ① 浸取过程中，中元素化合价从+2升高至+3，每个失去1个电子，元素化合价从-2升高至+6，每个失去8个电子，每个含有2个，因此每个总共失去电子的物质的量为，0.1mol 完全反应时转移电子的物质的量为。 ② 嗜酸氧化亚铁硫杆菌的主要成分为蛋白质，温度高于35℃时，蛋白质发生变性，导致细菌活性降低甚至失活，因此铜的浸取速率、浸取率都下降。 ③ 细菌浸取法在常温下进行，无需高温煅烧且不产生污染性气体，因此优点为能耗低或无污染或反应条件温和；缺点为反应速率慢或对反应条件要求高或浸取率受细菌活性影响大。 ④ 针对有用组分含量较低的贫矿，细菌浸取法能耗低，不会产生大量等污染物，且浸取条件温和，从环境保护和经济效益角度考虑，宜采用细菌浸取法。 18. 硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。 ②装置C中的现象是____________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有__________(多选，填标号)。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(已知：该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含的溶液，溶液变红色，则的离子符号为____________________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体(由两种元素组成)，几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则的化学式为____________________。常用溶液溶解残留的，形成稳定的配离子，该配离子带3个单位的负电荷，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该样品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 橙黄/红色褪去 ③. abd （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 滴入最后半滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸发生反应，生成沉淀、气体、和，生成的依次通入装置B品红溶液、装置C溴水、装置D含酚酞的溶液，B中品红褪色证明的漂白性，C中溴水褪色体现的还原性，D中红色变浅说明能够和碱反应，体现酸性氧化物性质，整套装置用来探究与硫代硫酸钠的相关化学性质。 【小问1详解】 ①装置A中硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫、硫酸钠与水，化学方程式为； ②装置C中溴水具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，溴单质被消耗，现象为溴水的橙黄/红色褪去； ③使品红褪色体现漂白性，使溴水褪色体现还原性，与反应体现酸性氧化物性质；该实验没有现象证明具有氧化性，故选abd； 【小问2详解】 脱氯时，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式：； 【小问3详解】 反应，溶液滴加X后溶液变红，说明X为；根据原子守恒，中一个S转移到，另一个S结合O生成，则Y的离子符号为； 【小问4详解】 沉淀转化为两种元素组成的黑色固体M，M不溶于稀盐酸、稀硫酸，可溶于硝酸，则M为；溶解形成带3个单位负电荷的配离子，离子方程式为； 【小问5详解】 本滴定选用淀粉作为指示剂，淀粉遇碘单质会变为蓝色，锥形瓶内前期过量，滴入的碘单质立刻与发生反应被消耗，溶液保持无色；当恰好完全反应后，再滴入最后半滴碘水，体系中出现过量，溶液立刻显现蓝色，且半分钟内颜色不会褪去，即为滴定终点，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②先配平滴定反应：，可得关系式；25.00 mL溶液消耗，则25.00 mL溶液中，250 mL溶液中，，因此纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________ 准考证号__________ 绝密★启用前 10月高三化学 注意事项： 1．本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年美加墨世界杯赛场的各类设施和装备等使用多种特色材料。下列说法错误的是 A. 官方用球“三重浪”内部嵌入IMU芯片，该芯片的主要成分属于金属材料 B. 赛场球门主体采用铝合金材料，主要原因是该材料具备轻量化、耐腐蚀的特性 C. 建造世界杯场馆使用的钢结构会刷防锈底漆，其中含有的铁红属于金属氧化物 D. 蒙特雷体育场的电气系统和管道网格中广泛应用铜合金，是因为铜合金具有良好的导电性、导热性和耐久性等性能 2. 古铜水能让铜件产生仿古效果，其碱性工艺以氢氧化钠、亚硝酸钠、硫酸铜为主要成分。下列说法错误的是 A. 氢氧化钠的电子式： B. 亚硝酸钠中存在的化学键：离子键、共价键 C. 简单硫离子的结构示意图： D. 硫酸铜在水溶液中的电离方程式： 3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收 C．收集 D．长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家发现铝的新核素，并观测到其发射3个质子衰变为(如图所示)，其中第一次核衰变的方程式为。 下列说法错误的是 A. 金属性： B. 第二次核衰变的方程式为 C. 是化学变化 D. 和互为同位素 5. 化学发展史上众多科学家的研究推动着学科进步。下列对化学史的相关陈述，不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“联合制碱法”，制备纯碱 碳酸氢钠在溶液中的溶解度较小，且受热易分解 B 门捷列夫编制首张元素周期表，预测多种未知元素 在元素周期表的过渡元素中寻找半导体材料 C 哈伯、博施高压催化合成氨实现工业化 工业合成氨的原子利用率为 D 现代工业采用道斯纳电解法：电解熔融氯化钠制备金属钠 氯化钠是离子化合物，固体不导电，熔融能导电 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 新切开的钠在空气中很快变暗： B. 氨在纯氧气中燃烧所得产物对环境友好： C. 用盐酸浸泡试管中的： D. 向溶液中滴加少量溶液，产生红褐色沉淀： 7. 类比法是学习化学的一种重要方法。根据下列事实，类比正确的是 选项 事实 类比 A 吸收生成和 吸收生成和 B 盐酸与反应生成两种盐 氢碘酸与反应生成两种盐 C 常温下，浓硫酸和铜不反应 常温下，浓硝酸和铜不反应 D 向溶液中通入，产生白色沉淀 向溶液中滴加硝酸，产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 若的焰色呈黄色，则久置于空气中最终变为 B. 若溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则和铁盐不反应 C. 若能被强磁铁吸附，则在空气中转化成 D. 若能与溶液反应生成，则只能与酸发生反应 9. 摩尔盐[]是一种浅绿色固体，在一定条件下有如图所示的转化关系： 下列说法错误的是 A. 无色液体中一定含有氧元素 B. 气体中一定含有，可能含 C. 沉淀含不溶于稀硝酸的白色沉淀 D. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 10. 在指定条件下，下列物质间的转化过程正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制备硝酸： C. 回收铜：溶液(悬浊液) D. 制备胶体：胶体 11. 某小组设计如图装置来探究氯气的性质(夹持装置已省略)。 已知：常温下，和浓盐酸反应产生。下列说法正确的是 A. 湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 若打开，丁中产生“白烟”，则表明和反应生成了 C. 实验完毕后，打开，装置戊吸收尾气后，会有无色气泡冒出 D. 若甲中完全反应，则转移电子的物质的量为 12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 的最高价含氧酸能与铁发生置换反应 13. 依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向铜和盐酸的混合体系中滴加过氧化氢溶液 溶液变蓝色 作该反应的催化剂 B 从标有“亚硫酸钠”的试剂瓶中取少量固体溶于水，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液 产生白色沉淀 试剂瓶中的亚硫酸钠已被氧化 C 用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近盛装红棕色气体的试剂瓶瓶口 试纸变蓝色 该气体是溴蒸气 D 向溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 过二硫酸()是一种强氧化剂，有如图所示的转化关系。 已知：①属于二元强酸，属于一元强酸；②常温下，和为白色晶体，分子中均含有非极性键。下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 的结构式为 C. 反应①不属于氧化还原反应 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表中主族元素和第四周期副族元素及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。回答下列问题： （1）同主族第三周期、第四周期两种元素的原子序数差值为__________。铅为82号元素，它位于元素周期表第________周期第________族，中子数为123的铅的核素符号为_________。 （2）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物是__________(填标号)。 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物或共价化合物 （3）在元素周期表前四周期的元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素组成化合物M，用电子式表示M的形成过程：__________________。 （4）下列事实能说明元素金属性：的是__________。(填标号)。 a．原子半径： b．碱性： c．熔点： （5）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是新型无机非金属材料，制备原理为。、位于同主族；分子中含三个共用电子对；元素有多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的矿物；有剧毒且有还原性。 ①由上述元素中的两种元素组成一种有颜色的气体(常温常压下)经降温能转化为一种无色气体，该无色气体的分子式为__________。 ②工业上采用热还原法制备W的粗产品，写出反应的化学方程式：____________________。 16. 氮化镁常用作合成人造金刚石的催化剂。某小组设计实验制备氮化镁，装置如图所示。 已知：①实验室中可通过加热和混合液的方法制备；②氮化镁遇水易水解变质。回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________；装置B中盛放的试剂是____________________。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）组装好装置后必须进行的操作是__________；实验开始时，先引发装置A中的反应，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯，其目的是______________________________。 （4）装置D的作用是__________________________________________________。 （5）从装置C中取少量产品溶于足量盐酸，将产生的气体干燥后点燃，产生淡蓝色火焰。由此说明该产品中含有的杂质是__________(填化学式)；写出氮化镁和足量盐酸反应的化学方程式：____________________。 17. 是绿色净水剂，用于透明光电器件、透明太阳能电池。以黄铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料用“煅烧法”制备这两种产品的工艺流程如图1所示(部分条件及产物省略)。 回答下列问题： （1）为了提高“煅烧”速率，宜采取的措施有____________________(写出一条)。 （2）“浸渣”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）试剂R宜选择__________(多选，填标号)。 A. B. C. 氨水 D. （4）写出制备的离子方程式：______________________________。 （5）写出制备的化学方程式：______________________________。 （6）现代工业常采用“细菌浸取法”制备上述产品，部分工艺流程如图2所示。 ①“浸取”中，完全反应时转移电子的物质的量为__________。 ②图3展示了在为1.8时，初始矿浆浓度条件下，不同培养温度下嗜酸氧化亚铁硫杆菌对铜浸取率及铜浸取速率的影响。 温度高于时，铜的浸取速率、浸取率都下降，其主要原因是_________________________________。 ③相对于“燃烧法”，“细菌浸取法”的主要优点是____________________(写一条，下同)，主要缺点是____________________。 ④针对贫矿(有用组分含量较低)的开采，从环境保护和经济效益的角度考虑，宜采用的方法是____________________(填“煅烧法”或“细菌浸取法”)。 18. 硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，易溶于水，主要用于碘量滴定、照相定影、脱氯、氰化物解毒等。回答下列问题： （1）某小组利用如图装置探究硫代硫酸钠的性质。启动装置A中的反应，观察到反应非常剧烈，产生浅黄色固体；装置B中红色溶液变无色，装置D中红色变浅。实验完毕后，过滤装置A中的物质，得到浅黄色固体，干燥后，在空气中灼烧时产生有刺激性气味的气体。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________。 ②装置C中的现象是____________________。 ③对于装置A中产生的气体物质，上述实验能证明其具有__________(多选，填标号)。 a．漂白性 b．还原性 c．氧化性 d．酸性氧化物的性质 （2）硫代硫酸钠常用作自来水、游泳池的脱氯剂，除去水中多余的氯气，写出脱氯时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(已知：该反应的氧化产物中硫元素显示最高化合价) （3）溶液可用于静脉注射，治疗氰化物中毒。其解毒原理如下：。若在溶液中滴加含的溶液，溶液变红色，则的离子符号为____________________。 （4）在照相业中，胶片定影原理：先产生白色沉淀，迅速转化为黑色固体(由两种元素组成)，几乎不溶于稀盐酸和稀硫酸，可溶于硝酸，则的化学式为____________________。常用溶液溶解残留的，形成稳定的配离子，该配离子带3个单位的负电荷，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）测定样品纯度。准确称取样品溶于水，用容量瓶配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用的碘水滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗碘水的体积为。已知：滴定反应为(未配平)。 ①滴定终点的标志是____________________________________________________________。 ②该样品中的纯度为__________(用含、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $