2026年中考化学复习溶液和溶解度曲线课件（初中化学知识点复习10）

核心・高频点总结 初中化学知识点复习10 ------溶液和溶解度曲线 主干知识01 溶液 1．溶液的特征：________、________、________ 2．溶液的组成：______和______ (1)溶液质量______溶质质量+溶剂质量； 溶液体积______溶质体积+溶剂体积。 (2)溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是________。 均一性 稳定性 混合物 溶质 溶剂 = ≠ 水溶液 溶质 溶剂 典 例 固体和液体 碘酒中____是溶质，______是溶剂 气体和液体 _ 盐酸溶液中_______________是溶质，____是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中，______是溶质，______是溶剂 无水 量____的液体 量______的液体 10mL植物油与90mL汽油混合得到的溶液，_______是溶质，_____是溶剂 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 可溶性物质 ②剩余的原溶 液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中 ①恰好完全反应，溶质是_________， 溶剂是_____； ②硫酸有剩余，溶质是_____________， 溶剂是_____。 固体 液体 碘I2 酒精 气体 液体 氯化氢气体 水 水 硫酸 水 少 多 植物油 汽油 硫酸锌 水 硫酸锌和硫酸 水 3．溶解时的热现象: ①________、____________溶于水放热； ②_______溶于水吸热； ③_______溶于水温度无明显吸热和放热现象。 浓硫酸 氢氧化钠固体 氧化钙加入水中温度也会升高，是因为氧化钙与水反应放热。 硝酸铵 氯化钠 主干知识02 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和与否的前提条件： “_________”和“______________”； 2．一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3．判断溶液是否饱和：若溶液中______________________，则是饱和溶液。 若无固体溶质，向溶液里加入少量______溶质，观察是否继续溶解， ______________________________________________________________。 一定温度 一定量的溶剂 有固体溶质且不再溶解 同种 不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液 4．转化： 对____________而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：_____________________________； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：__________________。 大多数物质 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 加溶剂、升高温度 5．溶液饱和与溶液浓稀的关系：饱和溶液_______是浓溶液，不饱和溶液_______是 稀溶液；______温度下，______溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 不一定 不一定 相同 同种 6．结晶：溶质从饱和溶液中以______的形式析出的过程。 晶体 结晶 方法 适用范围 举例 ______________ （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 __________ 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 主干知识03 溶解度曲线 一、溶解度 1. 溶解度影响因素： (1)固体溶解度影响因素：①________________(种类) ②______ (2)气体溶解度影响因素：①________________(种类) ②______ ③______ 2. 固体溶解度与溶解性的关系 溶质、溶剂的性质 温度 溶质、溶剂的性质 温度 压强 二、溶解度曲线 1. 溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 ______溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有____________。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是______溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是______溶液且与____________。 饱和 相同的溶解度 不饱和 饱和 固体溶质共存 2. 溶解度曲线的变化规律 ①______固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如______。 ②______固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如______。 ③______固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 ________。 大多数 硝酸钾 少数 氯化钠 极少数 氢氧化钙 三、溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上点的应用 (1)可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的 溶解度为_____； (2)已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40g 时，对应的 温度为______； (3)可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为 ______； (4)可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度______乙的溶 解度； 50g t2℃ t1℃ 大于 (5)可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合 后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。 如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是______溶液，所得 溶液的质量为______； (6)可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为______物质； (7)可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶 质质量分数为________________________ 饱和 75g 易溶 50g 100g+50g ×100% ≈33.3% 2. 溶解度曲线中线的应用 (1)可以确定溶质结晶的方法。 曲线为陡升型(如甲)，一般用__________法使溶质结晶； 曲线为缓升型(如乙)，一般用__________法使溶质结晶； (2)可以确定分离(或提纯)固体混合物的方法。 如甲中含有少量的乙：可用__________法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液， 再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲； 如乙中含有少量的甲：可用___________法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热 蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙； 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 蒸发结晶 (3)可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温； 将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有__________、 ________、______； (4)可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。 如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：_______； (5)可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。 如将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数：___________； 将t0℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：___________。 加丙物质 蒸发溶剂 升温 甲＞乙 乙＞甲＞丙 乙＞甲＞丙 主干知识03 溶质质量分数 1. 计算公式： 溶质质量分数 =__________×100% = ___________________ ×100% 2. 公式变形： 溶质质量 = ________________________ 溶剂质量 = ____________________________ 溶液质量 = __________ + _________ = _______________________ = __________________ 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量×(1-溶质的质量分数) 溶质质量 溶剂质量 溶质质量÷溶质质量分数 溶液体积×溶液密度 主干知识04 溶液的配制 一、配制一定溶质质量分数的溶液 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 所用仪器： 例. 找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2. 浓溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 用溶质质量分数6%、密度1.04g／cm3的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液和水各多少毫升？ 3．溶液稀释的计算依据： (1)稀释前后______的质量不变： m(浓溶液)· ω%(浓溶液)= __________________ (2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上________的质量： m(稀释后溶液) = m(稀释前溶液) + m(加的水) 溶质 m(稀溶液)· ω%(稀溶液) 所加水 4. 误差分析 (1)质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用______→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质____________________→m质↓。 ④用量筒量取水时______读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有________→m剂↑。 游码 不纯、不干燥或潮解 仰视 残留的水 (2)质量分数偏大的原因： ①砝码______(比同规格原砝码重)→m质↑。 ②用量筒量取水时______读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 (3)质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 生锈 俯视 主干知识05 粗盐的提纯 一、粗盐中难溶性杂质的除去 1. 实验用品 实验仪器：______、______、坩埚钳、酒精灯、______、药匙、______、胶头滴管、 铁架台、托盘天平、 实验用品：滤纸、火柴、粗盐 玻璃棒 蒸发皿 漏斗 量筒 2. 实验步骤 (1)称量：用天平称取5.0g粗盐。 (2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直 到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：___________________） (3)过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：__________________； 搅拌，加速粗盐溶解 引流，防止液体溅出 2. 实验步骤 (4)蒸发：将所得澄清滤液倒人______中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅 拌。当蒸发皿中出现_________时，停止加热，用______把滤液______。 (玻璃棒的作用____________________________________) (5)计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体______到滤纸上，称量后，回收到指定容器中， 计算产率。 计算公式：产率= 蒸发皿 较多固体 余热 蒸干 搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅 转移 精盐的质量 溶解粗盐的质量 ×100% 3. 误差分析： (1)精盐产率______的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； (2)精盐产率______的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大 偏低 偏高 二、粗盐中可溶性杂质除去 粗盐中可溶性杂质：氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂即除去_________________ _______等杂质离子。 2. 实验步骤： ①溶解； ②加入_____________________(除去SO42-)； ③加入______________________ (除去Mg2+)； ④加入________________________(除去Ca2+及过量的Ba2+)； ⑤过滤； ⑥往滤液中加入________________(除去过量的OH-、CO32-)； ⑦蒸发结晶、烘干。 操作流程如下： Mg2+、Ca2+、 SO42- 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 过量稀盐酸 相关反应的化学方程式为： ②_____________________________ ③_______________________________ ④_____________________________ ⑤_____________________________ ⑥_______________________________________________________ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入除杂试剂时，稍过量的目的是______________； 为了得到较纯净的物质，后续除杂实验必须将已经加入的过量除杂试剂同时除去； 三种除杂试剂的加入顺序可以是：_______________________； ________________________；_______________________。 _________必须在____________的前面加入。 完全除去杂质 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 BaCl2、Na2CO3、NaOH BaCl2 Na2CO3 $