专题01 物质的分类及转化（期中复习讲义）高一化学上学期人教版

专题01 物质的分类及转化 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的分类方法 / 考点二 分散系与胶体 / 考点三 酸、碱、盐的性质 / 考点四 物质的转化关系 05 重难题型突破 题型一 根据物质组成分类 / 题型二 根据性质组成分类 / 题型三 分散系 / 题型四 胶体的制备与性质 / 题型五 物质之间的转化 / 题型六 反应类型的判断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 基础题重点考查树状分类法、交叉分类法的应用，围绕纯净物与混合物、酸碱盐氧化物的边界判断命题，高频设置“只含氧元素的物质一定是单质”“纯碱属于碱”等经典易错选项，结合本地期中常考的漂白粉有效成分、冰水混合物等典型物质，检验分类标准的严谨性。 中档题聚焦同素异形体的概念辨析，以金刚石与石墨、氧气与臭氧等素材为载体，考查同素异形体的判断标准，明确同素异形体之间的转化属于化学变化，同时关联酸性氧化物、碱性氧化物的特殊性质，辨析“金属氧化物不一定是碱性氧化物”这类易混结论。 拔高题占围绕单质、氧化物、酸碱盐的转化通性，考查各类物质之间一步转化的可行性判断，结合四大基本反应类型的特征，关联后续氧化还原反应的基础概念，整体命题严格贴合第一节的知识边界，核心考查“同类物质性质相似”的化学思维建立。 层级 核心考点内容 期中命题形式 识记 树状分类法、交叉分类法的定义；同素异形体、酸性/碱性氧化物核心概念；三类分散系粒子直径区间；Fe(OH)₃胶体制备操作与反应式 直叙式基础选择题，直接考查概念原文表述 理解 纯净物与混合物的边界辨析；“纯碱不是碱”等特例判断；酸性/碱性氧化物的特殊例外；丁达尔效应的微观本质 正误判断类选择题，设置反常识干扰选项 应用 用同类物质性质相似规律预判陌生物质反应；单质-氧化物-酸碱盐的一步转化可行性判断；用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 小型转化填空、鉴别类 考点一 物质的分类方法 1．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐. (2)树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 2．根据纯净物的组成与性质对其进行分类 ⚠️概念辨析 (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 3．纯净物和混合物 (1)本质区别：是否由一种物质组成 ①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 ②由同种分子组成的物质一定是纯净物 ③由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 ④分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体 ⑤相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 ⑥某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 (2)有欺骗性名称或符号的物质 ①冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物 ②纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 ③纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物 ④纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4 ⑤高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物 ⑥HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物 ⚠️避坑指南 (1)同种元素组成的物质≠纯净物，O2和O3混合后是混合物 (2)名称带“纯净”≠纯净物，纯净的盐酸依然是HCl水溶液，属于混合物。 考点二 分散系与胶体 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 ⚠️易混易错 (1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 (2)透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 (3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2．分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 3．胶体的性质及其应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ⚠️避坑指南 (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 ⚠️记忆口诀 沸水滴加饱和铁，逐滴慢加别着急，轻搅不煮久加热，红褐胶体即刻得，丁达尔亮线验成功，久热搅拌沉成空。 5．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 过滤 渗析 实验装置 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠： ①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 6．胶体在生产和生活中的应用 (1)胶体的聚沉 ①卤水(主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4)点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 (2)胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差(土壤胶粒带负电荷) (3)胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 (4)胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 ⚠️避坑指南 (1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 考点三 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以盐酸为例) (1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 (2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ (3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O (4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O (5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碱的通性(以烧碱为例) (1)与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 (2)与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存) (3)与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； (4)能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3．盐的通性 (1)盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 酸 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 盐和水 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 盐 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH 碱 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 盐和水 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 盐 ⚠️记忆口诀 酸使石红酚不变，碱使石蓝酚变红；钾钠铵硝全溶水，硫钡氯银沉淀生。 氢前金属置换氢，酸碱中和盐水生；盐碱盐盐复分解，沉淀气水反应成。 考点四 物质的转化关系 1．元素及其化合物的转化关系 (1)金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 (2)非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S等，但Si等不符合上述转化。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质→盐，如Cl2＋2Na2NaCl； ⑨酸性氧化物→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 ⚠️避坑指南 (1)金属+酸―→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 (2)钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。 (3)酸(碱)性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 题型一 根据物质组成分类 典例1 (26-27高一上·云南玉溪阶段检测)科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是( ) A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．NaHCO3是钠盐，也是正盐 C．H2SO4、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】A项，酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，P2O5、SO2属于酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误；B项，NaHCO3含有Na+属于钠盐，但其属于酸式盐，不属于正盐，B错误；C项，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2SO4(强酸)在水溶液可电离而导电，NH3·H2O(弱碱)在水溶液中可电离而导电，CaCO3在熔融状态下可电离而导电，三者均为电解质，C正确；D项，分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，而非能否产生丁达尔效应，D错误；故选C。 💡破题要诀 (1)解题先区分宏观元素与微观粒子，明确物质构成微粒类型。 (2)牢记单质、化合物、混合物判定标准，同种元素未必为纯净物，警惕同素异形体混合情况。 (3)结晶水合物归属纯净物，溶液、合金、天然物质均视作混合物。 (4)快速辨析物质存在形态，避开组成类别判断误区即可准确答题。 迁移应用 1．(25-26高一上·浙江嘉兴高一期中)Al2O3的物质类别是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】A项，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，Al2O3不含氢元素，无法电离出H+，不属于酸，A错误；B项，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，Al2O3不含氢氧根结构，无法电离出Al2O3，不属于碱，B错误；C项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，Al2O3不含酸根离子，不属于盐，C错误；D项，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，Al2O3由铝、氧两种元素组成，属于氧化物，D正确；故选D。 2．(25-26高一上·浙江丽水高一期中)下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　) A．铝、纯碱、盐酸 B．红磷、熟石灰、水 C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气 【答案】A 【解析】铝是单质，纯碱是碳酸钠，为化合物，盐酸是混合物，A正确；红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为化合物，水是纯净物，B错误；石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜，为化合物，C错误；石灰水是混合物，干冰是二氧化碳，为化合物，空气为混合物，D错误。 3．(26-27高一上·北京昌平阶段检测)下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是( ) A．HNO3、食盐水、氢氧化铁 B．HCl、CuSO4·5H2O、氢氧化钙 C．水、空气、纯碱 D．硫酸、空气、氯化铵 【答案】A 【解析】A项，HNO3属于酸，食盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，氢氧化铁属于碱，分类顺序符合要求，A正确；B项，HCl属于酸，但CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，不符合要求，B错误；C项，水是氧化物不属于酸，纯碱是Na2CO3，属于盐不属于碱，不符合要求，C错误；D项，硫酸属于酸，空气属于混合物，但氯化铵NH4Cl属于盐不属于碱，不符合要求，D错误；故选A。 题型二 根据物质性质分类 典例2 (26-27高一上·江苏南京阶段检测)下列关于物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B Ba(OH)2 NaHSO4 KClO3 Al2O3 SO3 C NaOH HCl Cu2(OH)2CO3 Na2O CO2 D KOH HNO3 NaCl CaO CO 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3属于盐，不属于碱，A不符合题意；B项，Na2HSO4属于酸式盐，不属于酸，且Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，B不符合题意；C项，NaOH是碱，HCl是酸，Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐，归为盐类正确，Na2O与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意；D项，CO既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意；故选C。 💡破题要诀 (1)先看清题干分类标准，巧用树状、交叉分类法逐层判断。 (2)熟记单质、氧化物、酸碱盐及分散系的划分依据，区分酸性、碱性、两性氧化物。 (3)留意特殊物质，如结晶水合物为纯净物，盐酸、空气属于混合物，紧扣定义排除干扰选项。 迁移应用 1．(2025·山东学业水平考试真题)分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是( ) A．CaCO3属于盐 B．氯水属于混合物 C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】A项，CaCO3由金属阳离子(钙离子)和酸根阴离子(碳酸根离子)构成，符合盐的定义，A不符合题意；B项，氯水是氯气溶于水形成的分散系，含Cl2、HClO、H2O等多种物质，属于混合物，B不符合题意；C项，NaOH电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，C不符合题意；D项，酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D符合题意；故选D。 2．(26-27高一上·河北邯郸阶段检测)类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是( ) A．碱都能电离出OH-，能电离出OH-的化合物一定是碱 B．单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A项，碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，碱式盐(如Cu2(OH)2CO3 )也可电离出OH-但属于盐，因此能电离出OH-的化合物不一定是碱，A错误；B项，单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物(如O2和O3的混合物)，不一定是单质，B错误；C项，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱、两性氧化物与酸反应也能生成盐和水，因此与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，C错误；D项，部分金属氧化物属于酸性氧化物(如Mn2O7)，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物；部分非金属氧化物为不成盐氧化物(如CO、NO)，不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，D正确；故选D。 3．(25-26高一上·江西南昌期中)下列关于物质的分类中，正确的是( ) 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O 【答案】A 【解析】A项，CaO和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；HNO3电离出的阳离子全部是H+，属于酸；纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确；B项，NO和酸不反应，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；NaHSO4电离出的阳离子还有Na+，属于酸式盐，不属于酸；NaOH属于碱，不属于盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误；C项，Na2O2和酸反应除生成盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于纯净物；NH3自身不能电离，属于非电解质，C错误；D项，烧碱是NaOH，属于碱，不属于盐，D错误；故选A。 题型三 分散系 典例3 (25-26高一上·浙江杭州期中)下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/nm B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】A项，分散系按分散质粒子直径分类：直径＜1nm为溶液，1~100nm为胶体，＞100nm为浊液，图中分类正确，A不符合题意；B项，烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；C项，制备Fe(OH)3胶体，需要将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到FeCl3溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；D项，丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 💡破题要诀 (1).以分散质粒子直径为核心判断依据，快速区分溶液、胶体、浊液。 (2)牢记胶体特有性质，丁达尔效应为区分溶液与胶体的常用方法。 迁移应用 1．(25-26高一上·云南保山期中)由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是( ) A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 【答案】D 【解析】A项，多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；B项，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确；C项，多糖基复合纳米颗粒为分散质，多糖类含有碳元素，C正确；D项，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误；故选D。 2．(25-26高二上·浙江温岭期中)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应。A项，有色玻璃属于固溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B项，蔗糖溶液属于溶液，不具有胶体的性质，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C项，云、雾属于气溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D项，氢氧化铁胶体属于液溶胶，具有胶体的性质，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。 3．(25-26高一上·陕西西安高一期末)作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是( ) A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，干净的空气是气体混合物，主要成分为氮气、氧气等，气溶胶需固体或液体微粒分散在气体中，若无悬浮颗粒则不形成气溶胶，A错误；B项，Fe(OH)3胶体是分散系，由Fe(OH)3微粒分散在分散剂中组成，属于混合物，不是纯净物，B错误；C项，葡萄糖溶液和NaCl溶液均为真溶液，无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误；D项，云雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，D正确；故选D。 题型四 胶体的制备与性质 典例4 (25-26高一上·江西宜春高一月考)现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为___________。 (2)实验中的错误操作是___________，若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为___________。 乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 (3)放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别___________。 (4)通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现Fe(OH)3胶体的提纯，该方法名称为___________。 (5)取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的___________溶液，若不出现___________，则胶体中的杂质已完全除去。 【答案】(1)胶头滴管 (2) 不能用玻璃棒搅拌 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3) 无 胶体和溶液 (4)渗析 (5) 硝酸银 白色沉淀 【解析】(1)盛有饱和FeCl3溶液的仪器是胶头滴管 (2)错误操作：用玻璃棒搅拌，制备Fe(OH)3胶体时搅拌会使胶体聚沉，生成沉淀；离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)现象：无(因为半透膜外的液体是小分子/离子，不是胶体，不产生丁达尔效应)；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体与溶液 (4)该方法名称为渗析(利用半透膜分离胶体与溶液中杂质的操作) (5)所需试剂：AgNO3，用于检验Cl-；胶体制备过程中的杂质主要为Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3溶液检验。若不出现白色沉淀，说明Cl-已完全除去。 💡破题要诀 熟记 Fe(OH)3胶体制备方法与注意事项，区分胶体聚沉与盐析、渗析原理，避开胶体带电、加热变质等易错陷阱。 迁移应用 1．(26-27高一上·河北邯郸阶段检测)在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】实验室制取Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得Fe(OH)3胶体。A项，该图标为必须佩戴护目镜标志，实验过程中可能出现液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，A需要；B项，该图标为当心烫伤标志，制备Fe(OH)3胶体需要加热煮沸，存在烫伤风险，需要标注，B需要；C项，该图标为冲淋洗手标识，实验用到的FeCl3溶液呈弱酸性，若溅洒到手上可用清水冲洗，实验结束后也要洗手，需要标注，C需要；D项，该图标为当心触电标志，实验操作过程中，不需要使用电器设备，D不需要；故选D。 2．(25-26高一上·广东惠州高一期末)第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达尔效应密切相关。下列说法正确的是( ) A．雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B．夜空中云层的分散质粒子的直径小于 C．饱和FeCl3溶液滴入溶液中可制得胶体 D．氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】A项，雾是胶体分散系，其粒子大小在1-100 nm之间，对光产生散射作用，从而形成丁达尔效应，A正确；B项，云层属于胶体分散系，胶体粒子的直径范围为1-100 nm，若超出该区间则不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误；C项，饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C错误；D项，氯化钠固体溶于水形成溶液分散系，粒子直径小于1 nm，属于溶液而非胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；故选A。 3．(25-26高一上·福建厦门期中)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( ) A．该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D．该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 【答案】D 【解析】A项，根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；B项，葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；C项，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，属于浊液，故C正确；D项，四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，但四氧化三铁为纯净物，故D错误；故选D。 题型五 物质之间的转化 典例4 (26-27高一上·河南开封阶段检测)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有3种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．该过程未涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，捕捉室中CaO和烟气中的CO2反应生成CaCO3，符合“多变一”的化合反应特征，A正确；B项，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为CaO、CO2、CO，共3种，B正确；C项，固态CO2俗称干冰，升华时吸收大量热量，广泛用于制冷和人工降雨，C正确；D项，煤气发生炉中CO2与C反应生成CO，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，D错误；故选D。 💡破题要诀 (1)熟记单质、氧化物、酸、碱、盐的转化规律，明确各类物质反应条件。 (2)结合氧化还原、复分解反应发生条件判断转化能否实现，注意特例与反应先后顺序。 (3)联系生活、工业应用情境，排除不符合反应原理的路径，快速推导物质转化关系。 迁移应用 1．(25-26高一上·天津期中)单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，A错误；B项，C→CO2→H2CO3→CaCO3各步反应均符合条件(CO2与水生成碳酸，碳酸与Cu(OH)2生成CaCO3)，B正确；C项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非FeO，且FeO与水不反应，Fe(OH)2与HCl生成FeCl2而非FeCl3，C错误；D项，SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误；故选B。 2．(26-27高一上·湖北荆州阶段检测)已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是( ) A．CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质 B．反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C．反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D．反应①需高温条件才能发生 【答案】C 【解析】A项，CaCO3属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，电解质的判定与溶解性无关，A正确； B项，反应④为CaCO3生成Q(CO2)，可通过CaCO3与盐酸的复分解反应实现；反应⑤为CO2生成CaCO3，可通过CO2与CaO的化合反应实现，B正确； C项，反应③为Ca(OH)2生成CaCO3，可通过Ca(OH)2与碳酸钠的复分解反应实现，不需要Q(CO2)参与，C错误；D项，反应①为CaCO3分解生成CaO和CO2，该反应需要高温条件才能发生，D正确；故选C。 3．(26-27高三上·陕西渭南阶段检测)X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱(过量)的反应 【答案】B 【解析】A项，盐和盐可发生复分解反应生成两种新盐，例如，符合反应通式，A不符合题意；B项，碱性氧化物和水发生化合反应只生成碱一种产物，例如，不符合两种反应物生成两种产物的通式，B符合题意；C项，酸与碱发生中和反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，C不符合题意；D项，酸性氧化物和过量碱反应生成盐和水两种产物，例如，符合反应通式，D不符合题意；故选B。 题型六 反应类型的判断 典例4 (26-27高一上·河南开封阶段检测)下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是( ) A．H++CO32-- ═HCO3-所属区域可能是II B．所属区域可能是I C．所属区域一定是III D．Ca2++CO32-=CaCO3↓所属区域一定是IV 【答案】C 【解析】A项，H++CO32-- ═HCO3-对应的化合反应无元素化合价变化，属于非氧化还原型化合反应，若区域Ⅱ代表非氧化还原的化合反应，该反应可属于Ⅱ，A正确；B项，为分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原型分解反应，若区域Ⅰ代表非氧化还原的分解反应，该反应可属于Ⅰ，B正确；C项，虽为氧化还原反应，但不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，一定不属于区域Ⅲ，C错误；D项，Ca2++CO32-=CaCO3↓为复分解反应，所有复分解反应均不属于氧化还原反应，一定属于区域Ⅳ，D正确；故选C。 💡破题要诀 (1)先依据反应特点区分四大基本反应类型，再结合化合价变化判断是否为氧化还原反应。 (2)理清两类分类体系的交叉关系，牢记特例反应。 (3)抓住反应本质，不被反应形式迷惑，快速归类并辨析易混淆反应。 迁移应用 1．(25-26高一上·福建厦门期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。A项，选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意；B项，属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意；C项，是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意；D项，选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意；故选D。 2．(25-26高一上·河北唐山期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【答案】C 【解析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。A项，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；D项，属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。 基础固本练(限时：15分钟) 1．(26-27高一上·广东揭阳阶段检测)下列过程中发生了化学变化的是( ) A．淘米洗菜 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．冰块融化 【答案】C 【解析】A项，淘米洗菜仅分离去除米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B项，西瓜榨汁无新物质生成，属于物理变化，B错误；C项，葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化，C正确；D项，冰块融化是H2O由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 2．(25-26高一上·河北秦皇岛期中)下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是( ) A．滴水成冰 B．粮食酿酒 C．蜡炬成灰 D．钢铁冶炼 【答案】A 【解析】A项，滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，A符合题意；B项，粮食中的淀粉经发酵生成酒精等新物质，属于化学反应，B不符合题意；C项，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学反应，C不符合题意；D项，钢铁冶炼为将铁矿石中的铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意；故选A。 3．(25-26高一上·江西九江高一月考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．氢氧化铁胶体 D．泥水 【答案】C 【解析】A项，硫酸铜溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，A错误；B项，医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不具有丁达尔效应，B错误；C项，氢氧化铁胶体的分散质微粒直径在1~100 nm之间，属于胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，因此能产生丁达尔效应，C正确；D项，泥水属于悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，不具有丁达尔效应，D错误；故选C。 4．(25-26高一上·江西九江高一月考)下列物质分类正确的是( ) A．烧碱—盐 B．干冰—碱性氧化物 C．盐酸—纯净物 D．冰水混合物—纯净物 【答案】D 【解析】A项，烧碱是NaOH，电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，不是盐，A错误；B项，干冰是CO2，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C项，盐酸是HCl的水溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物，不是纯净物，C错误；D项，冰水混合物中冰和水只是状态不同，本质都是H2O，只含一种物质，属于纯净物，D正确；故选D。 5．(25-26高一上·四川广安期中)下列转化不能通过一步实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，Na2O与水反应直接生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，A正确；B项，C燃烧生成CO2，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，两步均可一步实现，B正确；C项，Fe2O3还原反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，两步均可一步实现，C正确；D项，Mg与Cl2或盐酸反应生成MgCl2(一步)，但MgCl2无法一步转化为MgO，与强碱反应生成Mg(OH)2再分解，D错误；故选D。 6．(25-26高一上·北京高一期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A项，溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意；B项，胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意；C项，氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意；D项，丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 7．(25-26高一上·浙江浙里特色联盟高二期中)分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是( ) A．SO2、HClO都属于氧化物 B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物 C．纯碱、烧碱都属于碱 D．石墨、C60都是碳元素组成的单质 【答案】D 【解析】A项，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，SO2属于氧化物，HClO由氢、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；B项，冰是固态的水，冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物，生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，C错误；D项，石墨、C60都是仅由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，D正确；故选D。 8．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： (1)某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 (2)戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 (3)乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) (4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 【答案】(1)B瓶中出现一条光亮的通路(或丁达尔效应)，A瓶中没有 (2)分散质颗粒的直径大小不同 (3)否；自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉 (4) 胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀 聚沉 【解析】(1)区别在于是否出现丁达尔效应：A瓶为溶液，射入激光时看不到“光柱”；B瓶为Fe(OH)3胶体，射入激光时能看到明显的“光柱”； (2)胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒的直径大小不同(胶体颗粒通常处于1 ～ 100 nm范围)； (3)答案为“否”。理由：自来水中含有Cl⁻等电解质，会破坏Fe(OH)3胶体的稳定性，导致其聚沉，因而不能代替蒸馏水； (4)现象：加入(NH4)2SO4溶液后，胶体先变浑浊并出现红褐色沉淀。这种现象称为胶体的“聚沉”。 9．(25-26高一上·安徽芜湖高一期中)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A．胶体粒子直径小于1nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 【答案】(1)丙 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 用激光笔照射Fe(OH)3胶体时可以看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 (4)B (5)A (6) 先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Fe(OH)3 ＋3HCl = FeCl3＋3H2O 【解析】Fe(OH)3胶体的制备实验过程可总结为：取适量蒸馏水置于小烧杯中加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；制备时不能直接将FeCl3溶液与NaOH溶液混合，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀，制备过程不能搅拌。 (1)甲同学：向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应直接生成Fe(OH)3沉淀，无法形成胶体；乙同学：向蒸馏水中直接加入FeCl3溶液再煮沸，FeCl3浓度不足，水解程度小，无法形成胶体；丙同学：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的标准操作；因此，丙同学可以得到Fe(OH)3胶体，故答案为：丙； (2)向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得Fe(OH)3，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)实验操作为：用激光笔(或手电筒)照射Fe(OH)3胶体，若出现一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；该操作利用胶体的丁达尔效应这一性质，可用于区分胶体和溶液，故答案为：用激光笔(或手电筒)照射Fe(OH)3胶体，若出现一条光亮的“通路”； 丁达尔效应； (4)A项，胶体粒子直径为1~100 nm，小于1 nm的是溶液，A错误；B项，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，避免粒子聚集聚沉，是胶体稳定的主要原因，B正确；C项，布朗运动能让粒子保持分散，但不是胶体稳定的主要原因，C错误；D项，能透过滤纸是胶体的性质，但与稳定性无关，D错误；故选B； (5)A项，分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体粒子直径为1~100 nm，溶液粒子直径小于1 nm，A符合题意；B项，丁达尔效应是胶体的特征现象，但属于外在性质，不是本质区别，B不符合题意；C项，溶液和胶体都是均一的分散系，均一性不是本质区别，C不符合题意；D项，溶液和胶体的分散质都能透过滤纸，不是本质区别，D不符合题意；故选A； (6)盐酸中的氯化氢为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，因此向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先有红褐色沉淀生成，随后Fe(OH)3沉淀与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，得到溶液；涉及的反应方程式为：Fe(OH)3+3HCl ==FeCl3+3H2O。 综合进阶练(限时：15分钟) 1．(25-26高一上·山东泰安期中)有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】A项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生CaCO3高温分解生成CaO和CO2的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误；B项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确；C项，“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误；D项，“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误；故选B。 2．(25-26高一上·上海期中)有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 【答案】B 【解析】A项，酸电离产生的阳离子全部为H+，碱电离产生的阴离子全部为OH-，二者均一定含有氢元素，A正确；B项，盐不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐不含金属元素；氧化物也不一定含有金属元素，如CO2、H2O等非金属氧化物不含金属元素，B错误；C项，碱电离出的阴离子全部都是OH-，一定含有氧元素；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，也一定含有氧元素，C正确；D项，酸含有的氢元素属于非金属元素，且酸根中也含非金属元素；盐的组成一定包含酸根，酸根中含有非金属元素，因此酸和盐一定含有非金属元素，D正确；故选B。 3．(25-26高一上·河北邢台高一月考)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH) 2CO3，颜色翠绿，可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂。下列有关说法错误的是( ) A．该化合物属于碱 B．灼烧后会变成黑色 C．该化合物难溶于水 D．该化合物可由化合反应生成 【答案】A 【解析】A项，碱式碳酸铜为碱式盐，属于盐类，A错误；B项，碱式碳酸铜受热分解的方程式为Cu2(OH) 2CO32CuO + H2O + CO2↑，生成的CuO为黑色固体，B正确；C项，碱式碳酸铜为难溶性碱式碳酸盐，C正确；D项，碱式碳酸铜可由Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成，D正确；故选A。 4．(25-26高一上·福建厦门期中)下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 铝 B HClO      C      纯碱      CaO D KOH 冰水混合物 NO 【答案】B 【解析】A项，火碱是，属于碱；铝是单质，不属于电解质，电解质必须是化合物；是酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)，故A错误；B项，属于酸；属于碱；属于盐；与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C项，纯碱是，属于盐，故C错误；D项，冰水混合物是，属于电解质；不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故D错误；故选B。 5．(25-26高一上·广东肇庆期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是( ) A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误；B项，和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C项，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；D项，该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；故选A。 6．(25-26高一上·四川巴中期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是( ) A．液氮、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B．钠-钾合金、SO3、纯碱、碱石灰 C．白磷、CO2、NH3·H2O、碘酒 D．铜、SiO2、NaOH、冰水混合物 【答案】C 【解析】A项，液氮是单质，但NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义；碱式碳酸铜是盐而非碱，盐酸是混合物，A错误；B项，钠-钾合金是混合物而非单质，SO3是酸性氧化物，纯碱(碳酸钠)是盐而非碱，碱石灰是混合物，B错误；C项，白磷是单质，CO2是酸性氧化物，NH3·H2O是碱，碘酒是混合物，C正确；D项，铜是单质，SiO2是酸性氧化物，NaOH是碱，但冰水混合物是纯净物而非混合物，D错误；故选C。 7．(25-26高一上·山东泰安期中)分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是( ) A．图中分类方法是交叉分类法 B．NaHC2O4不能与NaOH发生反应 C．H3PO2溶于水时部分电离，所以NaOH是弱电解质 D．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2C2O4具有还原性 【答案】B 【解析】A项，图中从酸的元数、酸性强弱两个不同标准对酸进行分类，属于交叉分类法，A正确；B项，由分类可知，H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4属于酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2C2O4和水，B错误；C项，由分类可知，NaOH为弱酸，NaOH溶于水部分电离，因此属于弱电解质，C正确；D项，酸性KMnO4具有强氧化性，与H2C2O4反应时MnO4-被还原为Mn2+导致紫红色褪去，说明H2C2O4具有还原性，D正确；故选B。 创新思维练(限时：10分钟) 1．(25-26高一上·广东深圳期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知：2Na2O+O22Na2O2。 A．X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B．X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C．X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D．X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，X为钠时，氧化物2为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，A错误；B项，X为钠时，氧化物1为Na2O(碱性氧化物)，与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O；氧化物2为Na2O2，与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和O2，两者均能反应，B正确；C项，X为碳时，氧化物1为CO，不属于酸性氧化物，C错误；D项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，D错误；故选B。 2．(26-27高一上·云南阶段检测)碳及其部分化合物的转化关系(反应条件已省略)如图所示。 请回答下列问题： (1)Ca(HCO3)2属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 A．CO2   B．H2CO3   C．CaCO3+   D．澄清石灰水   E．O2 (3)木炭在足量O2中燃烧的生成物为_________(填化学式)。 (4)反应①中，氧化剂是_________(填化学式，下同)，发生氧化反应的是_________，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____________________________________________。 (5)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________________________。 (6)反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】(1)盐 (2)BC (3)CO2 (4)Fe2O3 CO (5)Ca2++2OH－＋H2CO3＝CaCO3↓+2 H2O (6)CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2 【解析】C与O2充分燃烧可生成CO2、不充分燃烧生成CO；CO与Fe2O3 反应生成CO2和Fe，反应①的方程式为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2；CO2与H2O反应生成H2CO3；H2CO3与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3和水，反应②的方程式为Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3↓+2 H2O；CaCO3与H2O、CO2反应生成Ca(HCO3)2，反应③的方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2。 (1)盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，Ca(HCO3)2由Ca2+和碳酸氢根HCO3-构成，属于盐； (2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物；A项，CO2在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误；B项，H2CO3是酸，水溶液中可自身电离导电，属于电解质，B正确；C项，CaCO3是盐，熔融状态下可自身电离导电，属于电解质，C正确；D项，澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；E．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，E错误；故选BC； (3)C在氧气充足时完全燃烧生成CO2，因此生成物为CO2； (4)反应①的化学方程式为Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2，反应中Fe2O3 的铁元素化合价从+3价降低到Fe中的0价，得电子作氧化剂；CO中碳元素化合价从+2价升高到CO2中的+4价，失电子做还原剂，发生氧化反应；反应总共转移6个电子，单线桥法中箭头由失电子的C元素指向得电子的Fe元素，桥上标注转移电子数6e-，为； (5)反应②为碳酸与澄清石灰水的反应，H2CO3不能拆写，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离拆为Ca2+和OH-，生成的CaCO3是难溶物、H2O是弱电解质，均不能拆写，因此离子方程式为Ca2++2OH－＋H2CO3＝2CaCO3↓+2 H2O； (6)由分析可知，反应③的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2。 3．(25-26高一上·安徽马鞍山期中)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 (2)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 (3)现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm    B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 【答案】(1)H2S+NaOH=NaHS+H2O (2) 不属于 一 (3) ③ 复分解 CO 红褐 A 【解析】(1)H2S 与氢氧化钠溶液反应生成酸式盐NaHS和水 ，故反应方程式为H2S+NaOH=NaHS+H2O； (2)H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，氢氧化钠过量生成NaH2PO2，则H3PO2电离出H+的数目为1，属于一元酸，该反应中不存在元素化合价改变，不属于氧化还原反应； (3)A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；碳、氧气、氯气、铁为单质；CO为非电解质；氧化铁、氯化铁、氢氧化铁为电解质；氢氧化钠溶液为混合物；故该转化过程中属于非电解质的是③。B项，反应Ⅳ中氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，为复分解反应；C项，反应Ⅱ中CO和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应的物质是CO；D项，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；A项，胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm，正确； B项，Fe(OH)3胶体不带电，胶体中胶粒带电，错误；C项，Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色分别为红褐色、黄色，错误；故选A。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质的分类方法 / 考点二 分散系与胶体 / 考点三 酸、碱、盐的性质 / 考点四 物质的转化关系 05 重难题型突破 题型一 根据物质组成分类 / 题型二 根据性质组成分类 / 题型三 分散系 / 题型四 胶体的制备与性质 / 题型五 物质之间的转化 / 题型六 反应类型的判断 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 基础题重点考查树状分类法、交叉分类法的应用，围绕纯净物与混合物、酸碱盐氧化物的边界判断命题，高频设置“只含氧元素的物质一定是单质”“纯碱属于碱”等经典易错选项，结合本地期中常考的漂白粉有效成分、冰水混合物等典型物质，检验分类标准的严谨性。 中档题聚焦同素异形体的概念辨析，以金刚石与石墨、氧气与臭氧等素材为载体，考查同素异形体的判断标准，明确同素异形体之间的转化属于化学变化，同时关联酸性氧化物、碱性氧化物的特殊性质，辨析“金属氧化物不一定是碱性氧化物”这类易混结论。 拔高题占围绕单质、氧化物、酸碱盐的转化通性，考查各类物质之间一步转化的可行性判断，结合四大基本反应类型的特征，关联后续氧化还原反应的基础概念，整体命题严格贴合第一节的知识边界，核心考查“同类物质性质相似”的化学思维建立。 层级 核心考点内容 期中命题形式 识记 树状分类法、交叉分类法的定义；同素异形体、酸性/碱性氧化物核心概念；三类分散系粒子直径区间；Fe(OH)₃胶体制备操作与反应式 直叙式基础选择题，直接考查概念原文表述 理解 纯净物与混合物的边界辨析；“纯碱不是碱”等特例判断；酸性/碱性氧化物的特殊例外；丁达尔效应的微观本质 正误判断类选择题，设置反常识干扰选项 应用 用同类物质性质相似规律预判陌生物质反应；单质-氧化物-酸碱盐的一步转化可行性判断；用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 小型转化填空、鉴别类 考点一 物质的分类方法 1．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法：对同一物质按________________进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于________ (2)树状分类法：按照一定标准对________________进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 2．根据纯净物的组成与性质对其进行分类 ⚠️概念辨析 (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； (2)包含关系：纯净物>化合物>氧化物； (3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 3．纯净物和混合物 (1)本质区别：是否由________________组成 ①由同种元素组成的物质________是纯净物，如氧气和臭氧的混合物 ②由同种分子组成的物质________是纯净物 ③由不同种分子组成的物质________是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物 ④分子式相同的物质________是纯净物，如同分异构体 ⑤相对分子质量相同的物质________是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气 ⑥某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质________是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的 (2)有欺骗性名称或符号的物质 ①冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于________ ②纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于________ ③纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于________ ④纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含________ ⑤高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是________ ⑥HD：是一种氢气分子，属于________，不是________ ⚠️避坑指南 (1)同种元素组成的物质≠纯净物，O2和O3混合后是混合物 (2)名称带“纯净”≠纯净物，纯净的盐酸依然是HCl水溶液，属于混合物。 考点二 分散系与胶体 1．分散系 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质________在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 (2)组成 (3)分类 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不透明、不稳定 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 ⚠️易混易错 (1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。 (2)透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体。 (3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 2．分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 ________ ________ ________ ________ 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 ________ ________ ________ ________ 能否透过 半透膜 ________ ________ ________ ________ 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 3．胶体的性质及其应用 内容 主要应用举例 性质 丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 鉴别胶体与溶液 介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉 生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等 电泳 胶体粒子在外加电场作用下做定向移动 静电除尘、电泳电镀等 聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 明矾净水、制豆腐、制肥皂等 提纯 渗析 由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于胶体的提纯、血液透析 4．Fe(OH)3胶体的制备 (1)方法：向沸腾的________中逐滴加入________饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得________胶体。 (2)原理：FeCl3＋3H2O________________________________。 ⚠️避坑指南 (1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成。 (2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 (3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 (4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 (5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 ⚠️记忆口诀 沸水滴加饱和铁，逐滴慢加别着急，轻搅不煮久加热，红褐胶体即刻得，丁达尔亮线验成功，久热搅拌沉成空。 5．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 方法 ________ ________ 实验装置 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②液面要低于滤纸边缘 三靠： ①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒； ②玻璃棒下端靠在三层滤纸处； ③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧； ②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 6．胶体在生产和生活中的应用 (1)胶体的聚沉 ①卤水(主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4)点豆腐 ②江河入海口形成的沙洲、三角洲 ③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂 ④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞 ⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒 ⑥盐碱地的土壤保肥力差 (2)胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 ③NH4NO3的保肥作用差(土壤胶粒带负电荷) (3)胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 (4)胶体的电泳 ①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘 ②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质 ③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病 ④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水 ⚠️避坑指南 (1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷或不带电荷。 考点三 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以盐酸为例) (1)与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变________，不能使酚酞试剂变色 (2)能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ (3)能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O (4)能与碱反应生成盐和水(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O (5)能与某些盐反应：2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碱的通性(以烧碱为例) (1)与指示剂作用：紫色石蕊变________，无色酚酞变________ (2)与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氢氧化钠必须密封保存) (3)与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； (4)能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3．盐的通性 (1)盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO (2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 4．酸性氧化物的通性(以CO2为例，写出相关反应的化学方程式) 酸性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 CO2＋H2O===H2CO3 ________ 与碱反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ________ 与碱性氧化物反应 CO2＋Na2O=== Na2CO3 ________ 5．碱性氧化物的通性(以Na2O为例，写出相关反应的化学方程式) 碱性氧化物的通性 实例 生成物 与水反应 Na2O＋H2O ===2NaOH ________ 与酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ________ 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 ________ ⚠️记忆口诀 酸使石红酚不变，碱使石蓝酚变红；钾钠铵硝全溶水，硫钡氯银沉淀生。 氢前金属置换氢，酸碱中和盐水生；盐碱盐盐复分解，沉淀气水反应成。 考点四 物质的转化关系 1．元素及其化合物的转化关系 (1)金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 (2)非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S等，但Si等不符合上述转化。 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 ①金属单质→碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物→碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③金属单质→盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物→盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱→盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质→酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物→酸，如CO2＋H2O===H2CO3； ⑧非金属单质→盐，如Cl2＋2Na2NaCl； ⑨酸性氧化物→盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸→盐，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 ⚠️避坑指南 (1)金属+酸―→盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。 (2)钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。 (3)酸(碱)性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱，Al2O3、Fe2O3、CuO、SiO2不能和水反应。 题型一 根据物质组成分类 典例1 (26-27高一上·云南玉溪阶段检测)科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是( ) A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．NaHCO3是钠盐，也是正盐 C．H2SO4、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 💡破题要诀 (1)解题先区分宏观元素与微观粒子，明确物质构成微粒类型。 (2)牢记单质、化合物、混合物判定标准，同种元素未必为纯净物，警惕同素异形体混合情况。 (3)结晶水合物归属纯净物，溶液、合金、天然物质均视作混合物。 (4)快速辨析物质存在形态，避开组成类别判断误区即可准确答题。 迁移应用 1．(25-26高一上·浙江嘉兴高一期中)Al2O3的物质类别是( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．(25-26高一上·浙江丽水高一期中)下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　) A．铝、纯碱、盐酸 B．红磷、熟石灰、水 C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气 3．(26-27高一上·北京昌平阶段检测)下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是( ) A．HNO3、食盐水、氢氧化铁 B．HCl、CuSO4·5H2O、氢氧化钙 C．水、空气、纯碱 D．硫酸、空气、氯化铵 题型二 根据物质性质分类 典例2 (26-27高一上·江苏南京阶段检测)下列关于物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO SO2 B Ba(OH)2 NaHSO4 KClO3 Al2O3 SO3 C NaOH HCl Cu2(OH)2CO3 Na2O CO2 D KOH HNO3 NaCl CaO CO 💡破题要诀 (1)先看清题干分类标准，巧用树状、交叉分类法逐层判断。 (2)熟记单质、氧化物、酸碱盐及分散系的划分依据，区分酸性、碱性、两性氧化物。 (3)留意特殊物质，如结晶水合物为纯净物，盐酸、空气属于混合物，紧扣定义排除干扰选项。 迁移应用 1．(2025·山东学业水平考试真题)分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是( ) A．CaCO3属于盐 B．氯水属于混合物 C．NaOH属于碱 D．CO属于酸性氧化物 2．(26-27高一上·河北邯郸阶段检测)类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是( ) A．碱都能电离出OH-，能电离出OH-的化合物一定是碱 B．单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 3．(25-26高一上·江西南昌期中)下列关于物质的分类中，正确的是( ) 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O 题型三 分散系 典例3 (25-26高一上·浙江杭州期中)下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A．分散系的分类：分散质粒子直径/nm B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得Fe(OH)3胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 💡破题要诀 (1).以分散质粒子直径为核心判断依据，快速区分溶液、胶体、浊液。 (2)牢记胶体特有性质，丁达尔效应为区分溶液与胶体的常用方法。 迁移应用 1．(25-26高一上·云南保山期中)由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是( ) A．分散系属于胶体 B．分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C．分散质一定具有碳元素 D．分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 2．(25-26高二上·浙江温岭期中)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．有色玻璃 B．蔗糖溶液 C．云、雾 D．Fe(OH)3胶体 3．(25-26高一上·陕西西安高一期末)作为有世界影响力的城市文化品牌活动，广州国际灯光节给人留下深刻的印象。下列说法正确的是( ) A．干净的空气属于气溶胶 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物 C．用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D．夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 题型四 胶体的制备与性质 典例4 (25-26高一上·江西宜春高一月考)现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为___________。 (2)实验中的错误操作是___________，若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为___________。 乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 (3)放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别___________。 (4)通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现Fe(OH)3胶体的提纯，该方法名称为___________。 (5)取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的___________溶液，若不出现___________，则胶体中的杂质已完全除去。 💡破题要诀 熟记 Fe(OH)3胶体制备方法与注意事项，区分胶体聚沉与盐析、渗析原理，避开胶体带电、加热变质等易错陷阱。 迁移应用 1．(26-27高一上·河北邯郸阶段检测)在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是( ) A． B． C． D． 2．(25-26高一上·广东惠州高一期末)第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达尔效应密切相关。下列说法正确的是( ) A．雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B．夜空中云层的分散质粒子的直径小于 C．饱和FeCl3溶液滴入溶液中可制得胶体 D．氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 3．(25-26高一上·福建厦门期中)如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( ) A．该“纳米药物分子运输车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得浊液 D．该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价，故四氧化三铁为混合物 题型五 物质之间的转化 典例4 (26-27高一上·河南开封阶段检测)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有3种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．该过程未涉及氧化还原反应 💡破题要诀 (1)熟记单质、氧化物、酸、碱、盐的转化规律，明确各类物质反应条件。 (2)结合氧化还原、复分解反应发生条件判断转化能否实现，注意特例与反应先后顺序。 (3)联系生活、工业应用情境，排除不符合反应原理的路径，快速推导物质转化关系。 迁移应用 1．(25-26高一上·天津期中)单质到盐的一种转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是( ) A． B． C． D． 2．(26-27高一上·湖北荆州阶段检测)已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是( ) A．CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质 B．反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C．反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D．反应①需高温条件才能发生 3．(26-27高三上·陕西渭南阶段检测)X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱(过量)的反应 题型六 反应类型的判断 典例4 (26-27高一上·河南开封阶段检测)下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是( ) A．H++CO32-- ═HCO3-所属区域可能是II B．所属区域可能是I C．所属区域一定是III D．Ca2++CO32-=CaCO3↓所属区域一定是IV 💡破题要诀 (1)先依据反应特点区分四大基本反应类型，再结合化合价变化判断是否为氧化还原反应。 (2)理清两类分类体系的交叉关系，牢记特例反应。 (3)抓住反应本质，不被反应形式迷惑，快速归类并辨析易混淆反应。 迁移应用 1．(25-26高一上·福建厦门期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A． B． C． D． 2．(25-26高一上·河北唐山期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 基础固本练(限时：15分钟) 1．(26-27高一上·广东揭阳阶段检测)下列过程中发生了化学变化的是( ) A．淘米洗菜 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．冰块融化 2．(25-26高一上·河北秦皇岛期中)下列生产、生活过程中不涉及化学反应的是( ) A．滴水成冰 B．粮食酿酒 C．蜡炬成灰 D．钢铁冶炼 3．(25-26高一上·江西九江高一月考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．氢氧化铁胶体 D．泥水 4．(25-26高一上·江西九江高一月考)下列物质分类正确的是( ) A．烧碱—盐 B．干冰—碱性氧化物 C．盐酸—纯净物 D．冰水混合物—纯净物 5．(25-26高一上·四川广安期中)下列转化不能通过一步实现的是( ) A． B． C． D． 6．(25-26高一上·北京高一期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体都是澄清、透明的液体 B．用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C．Al(OH)3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D．用激光笔照射溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 7．(25-26高一上·浙江浙里特色联盟高二期中)分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是( ) A．SO2、HClO都属于氧化物 B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物 C．纯碱、烧碱都属于碱 D．石墨、C60都是碳元素组成的单质 8．(25-26高一上·浙江杭州高一期中)在《必修一》中我们学习了关于胶体的知识，其中课本举例了Fe(OH)3胶体的制备方法，某大学科研小组准备重温此次实验，实验流程如下所示： 请回答： (1)某同学向A、B两瓶溶液射入了红色激光，两瓶液体所呈现的区别在_______。 (2)戴同学认为胶体就是不可透光的溶液，高同学纠正了他的错误，胶体和溶液最本质的区别其实是在于_______。 (3)乙同学提议用自来水(自来水因用Cl2消毒常含有Cl-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确_______(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因) (4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。 9．(25-26高一上·安徽芜湖高一期中)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察有大量的红褐色沉淀生成，停止操作。 ②乙同学的操作：向盛有40mL蒸馏水的小烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作：将小烧杯中的40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 _______(填“甲、乙、丙”)同学可以得到Fe(OH)3胶体。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______ (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______。该操作利用胶体的性质是_______。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。 A．胶体粒子直径小于1nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (6)若取少量制得的Fe(OH)3胶体加入试管中，再逐滴加入稀盐酸溶液，现象是_______，写出现象中涉及到的化学方程式_______。 综合进阶练(限时：15分钟) 1．(25-26高一上·山东泰安期中)有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2．(25-26高一上·上海期中)有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( ) A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 3．(25-26高一上·河北邢台高一月考)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH) 2CO3，颜色翠绿，可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂。下列有关说法错误的是( ) A．该化合物属于碱 B．灼烧后会变成黑色 C．该化合物难溶于水 D．该化合物可由化合反应生成 4．(25-26高一上·福建厦门期中)下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 铝 B HClO      C      纯碱      CaO D KOH 冰水混合物 NO 5．(25-26高一上·广东肇庆期中)科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是( ) A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 6．(25-26高一上·四川巴中期中)下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是( ) A．液氮、NO2、碱式碳酸铜、盐酸 B．钠-钾合金、SO3、纯碱、碱石灰 C．白磷、CO2、NH3·H2O、碘酒 D．铜、SiO2、NaOH、冰水混合物 7．(25-26高一上·山东泰安期中)分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是( ) A．图中分类方法是交叉分类法 B．NaHC2O4不能与NaOH发生反应 C．H3PO2溶于水时部分电离，所以NaOH是弱电解质 D．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明H2C2O4具有还原性 创新思维练(限时：10分钟) 1．(25-26高一上·广东深圳期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z 已知：2Na2O+O22Na2O2。 A．X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2 B．X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应 C．X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 D．X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3 2．(26-27高一上·云南阶段检测)碳及其部分化合物的转化关系(反应条件已省略)如图所示。 请回答下列问题： (1)Ca(HCO3)2属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 A．CO2   B．H2CO3   C．CaCO3+   D．澄清石灰水   E．O2 (3)木炭在足量O2中燃烧的生成物为_________(填化学式)。 (4)反应①中，氧化剂是_________(填化学式，下同)，发生氧化反应的是_________，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____________________________________________。 (5)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________________________。 (6)反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 3．(25-26高一上·安徽马鞍山期中)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： (1)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4)。H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为______。 (2)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。 (3)现有如下物质转化： a．该转化过程中属于非电解质的是______(填序号)。 b．反应Ⅳ为______(填基本反应类型)反应。 c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是______(填化学式)。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。关于Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的说法正确的是______(填字母序号)。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm    B．Fe(OH)3胶体带电 C．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液颜色相同 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $