专题03 氧化还原反应（期中复习讲义） 高一化学上学期人教版

专题03 氧化还原反应 考查重点 命题角度 氧化还原反应相关概念 氧化还原反应的定义、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 氧化反应、还原反应、氧化性、还原性的判断 氧化还原反应规律 电子得失守恒规律、价态规律、归中规律、强弱规律、先后规律 氧化还原反应的计算 电子得失守恒 氧化还原反应的配平 配平的基本原则、方法技巧 一、氧化还原反应的特征和本质 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生 反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生 反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②碳元素化合价升高，发生 反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②铁元素化合价升高，发生 反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的 。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生 反应；得到电子，该物质发生 反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征与本质 （1）一种或几种元素的 发生变化。 （2）氧化还原反应的实质是 。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应 氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应 氧化还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 特｜别｜提｜醒 1．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 2．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 特｜别｜提｜醒 1．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； 2．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 三、氧化还原反应中的相关概念 1．氧化还原反应中的六大概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质 的性质或能力。 还原性：物质 的性质或能力。 【归纳提升】氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 2．常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的 单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的 化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的 单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些 单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 特｜别｜提｜醒 1.在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 2.氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 四、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性 。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性 。 特｜别｜提｜醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有 又有 最低价 、、K 只有 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是 剂，Cu是 产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 五、氧化还原反应中的四种规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 失电子的总数＝ 得电子的总数。 元素化合价 的总数＝元素化合价 的总数。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有 ；元素处于中间价态时，既有 又有 ；元素处于最低价态时，只有 ，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价 。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 3．强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性)　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被 。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被 。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 六、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂 总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的 和 不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带 相等。 2．配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2．配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O 　　　　　　化合价降低2×2　　 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，2＋ ―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 七、信息型氧化还原反应方程式的书写 1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 八、氧化还原反应的计算 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 题型一 判断反应是否属于氧化还原反应 【典例1】下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 【变式1-1】下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.饮用水中加入K2FeO4消毒 B.NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C.牙膏中添加SrF2防治龋齿 D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 【变式1-2】下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 题型二 氧化还原反应相关概念的考查 【典例2】为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＜SeO2＜I2 【变式2-1】在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D.X2＋是XO的还原产物 题型三 氧化性和还原性的考查 【典例3】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2＋＋B===B2＋＋A　(2)A2＋＋C===C2＋＋A (3)B2＋＋C===C2＋＋B　(4)C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 【变式3-1】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B.上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D.NO的氧化性强于FeO的氧化性 题型四 氧化还原反应的规律 【典例4】已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【变式4-1】下列说法正确的是(　　) A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 题型五 氧化还原反应的配平 【典例5】测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnO＋X―→CO＋MnO＋H2O(未配平，下同)②酸化处理：MnO＋H＋―→MnO2↓＋MnO＋H2O，下列说法错误的是(　　) A.“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8 B.“反应①”中氧化性：MnO>CO C.“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D.“反应②”消耗71.4 g MnO时，反应中转移0.4 mol e－ 方｜法｜点｜拨 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 【变式5-1】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl―→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 C.反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 【变式5-2】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 Ⅰ. aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO Ⅱ. TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应 Ⅰ、Ⅱ 的分析不正确的是(　　) A.TiCl4在反应 Ⅰ 中是还原产物，在反应 Ⅱ 中是氧化剂 B.C、Mg在反应中均被氧化 C.a＝1，b＝e＝2 D.每生成19.2 g Ti，反应 Ⅰ、Ⅱ 中共转移4.8 mol电子 题型六 氧化还原反应的计算 【典例6】酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下： MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A.被氧化的元素是Cu和S B.Mn2＋的还原性强于CuS的还原性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 【变式6-1】用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列说法错误的是(　　) A.当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时，FeS去除的Cr2O较多 B.反应中每处理含0.1 mol Cr2O的废水需要转移0.6 mol e－ C.反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化 D.使用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质 【变式6-2】向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(　　) A.原溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B.反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C.反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D.原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 题型七 信息型氧化还原反应方程式的书写 【典例7】用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________ _______________________________________________。 【变式7-1】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________________________________________________________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 【变式7-2】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为______________________________。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)________。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________________。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一下·北京·期中）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒液杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 2.（24-25高一上·北京·期中）已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 3.（24-25高一下·浙江杭州·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 4.（24-25高一下·天津·期中）下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5.（24-25高一下·湖南长沙·期中）氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为-3价 B．Al2O3发生氧化反应 C．反应中N2做还原剂，被氧化 D．反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 6.（24-25高一下·浙江杭州·期中）我校奥大国际项目班使用的A-level化学教材中有一张关于化学反应的插图，由图可知在该反应中是 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 7.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 8.（24-25高一上·河南开封·期中）反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高一下·辽宁·期中）工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 10.（24-25高一上·广东广州·期中）(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 11.（24-25高一上·广东佛山·期中）高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 12.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 13.（24-25高一下·江苏淮安·期中）汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．用催化剂能加快该反应的速率 C．NO失去电子 D．该反应可减少二氧化碳的排放 14.（24-25高一上·山西太原·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A．NaH是氧化剂 B．中的氢元素部分被还原 C．当有1mol 生成时转移2mol电子 D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 15.（24-25高一下·北京·期中）某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物 B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子 D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大 16.（24-25高一下·浙江·期中）高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C．上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D．生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 考查重点 命题角度 氧化还原反应相关概念 氧化还原反应的定义、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 氧化反应、还原反应、氧化性、还原性的判断 氧化还原反应规律 电子得失守恒规律、价态规律、归中规律、强弱规律、先后规律 氧化还原反应的计算 电子得失守恒 氧化还原反应的配平 配平的基本原则、方法技巧 一、氧化还原反应的特征和本质 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征与本质 （1）一种或几种元素的化合价发生变化。 （2）氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表明同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤 特｜别｜提｜醒 1．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 2．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 特｜别｜提｜醒 1．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； 2．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 三、氧化还原反应中的相关概念 1．氧化还原反应中的六大概念 （1）氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 （3）氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 【归纳提升】氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 2．常见的氧化剂、还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 特｜别｜提｜醒 1.在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 2.氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 四、氧化性、还原性强弱比较 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特｜别｜提｜醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (3)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S；判断还原剂还原性的原理类似。 (4)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMnO4>MnO2。 五、氧化还原反应中的四种规律 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 3．强弱规律 还原剂 ＋ 氧化剂===氧化产物 ＋ 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性)　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 六、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 2．配平的基本方法 (1)正向配平法 适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如： (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如： 3＋6KOH(热、浓)===2K2　　＋　　K2O3＋3H2O 　　　　　　化合价降低2×2　　 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，2＋ ―→ (NO3)2＋O＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 七、信息型氧化还原反应方程式的书写 1．一判：根据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2．二平：根据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 3．三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。 八、氧化还原反应的计算 1.电子守恒法原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 题型一 判断反应是否属于氧化还原反应 【典例1】下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A.使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是为了降低水的凝固点到0 ℃以下，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，在此过程中会放出热量，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为发生了光反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。 【变式1-1】下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A.饮用水中加入K2FeO4消毒 B.NaOH和铝粉的混合物疏通管道 C.牙膏中添加SrF2防治龋齿 D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞 【答案】C 【解析】A.K2FeO4具有氧化性，可以用于饮用水消毒，该过程涉及氧化还原反应，故A不选；B.NaOH和铝能发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加SrF2可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S＋Hg===HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。 【变式1-2】下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 【答案】D 【解析】A.镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；D.水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确。 题型二 氧化还原反应相关概念的考查 【典例2】为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＜SeO2＜I2 【答案】D 【解析】A.根据氧化还原反应价态变化规律，从①化学反应方程式中可以知道S的化合价在降低，即SO2是还原产物，Se的化合价在升高，所以SeO2是氧化产物，故A正确；B.从②化学反应方程式中可得知HNO3的化合价没有发生改变，所以，HNO3既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C.根据氧化还原反应得失电子数守恒，Se的化合价由＋4价变为0价，得4e－，当2 mol的I2生成时，反应过程中转移了4 mol的电子，当有0.2 mol的I2生成时，则转移0.4 mol的电子，故C正确；D.根据氧化还原反应中氧化性和还原性的判断方法可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，故D错误。 【变式2-1】在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D.X2＋是XO的还原产物 【答案】B 【解析】A.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；B.①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C.①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3＋，故C正确；D.反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2＋是XO的还原产物，故D正确。 题型三 氧化性和还原性的考查 【典例3】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： (1)A2＋＋B===B2＋＋A　(2)A2＋＋C===C2＋＋A (3)B2＋＋C===C2＋＋B　(4)C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) ①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】A 【解析】氧化还原反应为：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。根据上述关系，由(1)知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合(1)～(4)可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。故①④正确。 【变式3-1】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　　) A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B.上述反应中，每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D.NO的氧化性强于FeO的氧化性 【答案】C 【解析】A.该步反应中，氮元素化合价由＋3价降至－3价，NaNO2是氧化剂；铁元素化合价由0价升至＋2价，Fe作还原剂，Fe的还原性最强，A不符合题意；B.铁元素的化合价由0价升高到＋2价，故每生成1 mol Na2FeO2，转移的电子数为2NA，B不符合题意；C.该反应中，Fe作还原剂，NaNO2是氧化剂，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；D.该反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NO的氧化性强于FeO的氧化性，D不符合题意。 题型四 氧化还原反应的规律 【典例4】已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【答案】C 【解析】由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。 【变式4-1】下列说法正确的是(　　) A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B.浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C.H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D.NO2与NH3在一定条件下不可能发生反应 【答案】C 【解析】A项，Cl2既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2；D项，NO2在一定条件下可以氧化NH3。 题型五 氧化还原反应的配平 【典例5】测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnO＋X―→CO＋MnO＋H2O(未配平，下同)②酸化处理：MnO＋H＋―→MnO2↓＋MnO＋H2O，下列说法错误的是(　　) A.“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8 B.“反应①”中氧化性：MnO>CO C.“反应②”中，可用盐酸进行酸化 D.“反应②”消耗71.4 g MnO时，反应中转移0.4 mol e－ 【答案】C 【解析】A.根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH＋6MnO＋8OH－===CO＋6MnO＋6H2O，选项A正确；B.根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中MnO为氧化剂，CO是氧化产物，则氧化性：MnO>CO，选项B正确；C.由于Cl－在酸性条件下可与MnO、MnO发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，选项C错误；D.根据氧化还原反应配平“反应②”为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O，则消耗71.4 g MnO的物质的量为＝0.6 mol时，反应中转移电子数目为×0.6 mol＝0.4 mol，选项D正确。 方｜法｜点｜拨 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 【变式5-1】在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl―→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 C.反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【解析】根据CuO＋NH4Cl―→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由＋2价降低为0价，被还原；N的化合价由－3升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平：4CuO＋2NH4Cl===3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。氯化铵中N化合价升高被氧化，氧化铜中Cu化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；由反应的化学方程式可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的，故B错误；由反应可知，生成1 mol气体时转移6 mol电子，则产生0.2 mol的气体时转移的电子为0.2 mol×6＝1.2 mol，故C错误；根据反应化学方程式可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3∶2，故D正确。 【变式5-2】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 Ⅰ. aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO Ⅱ. TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 关于反应 Ⅰ、Ⅱ 的分析不正确的是(　　) A.TiCl4在反应 Ⅰ 中是还原产物，在反应 Ⅱ 中是氧化剂 B.C、Mg在反应中均被氧化 C.a＝1，b＝e＝2 D.每生成19.2 g Ti，反应 Ⅰ、Ⅱ 中共转移4.8 mol电子 【答案】D 【解析】A.在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气做氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛化合价降低，做氧化剂，故A正确；B.反应Ⅰ中C做还原剂，被氧化，反应Ⅱ中 Mg做还原剂，被氧化，故B正确；C.根据反应前后各元素质量守恒，有2a＝e，2b＝4a，所以a＝1，b＝e＝2，故C正确；D.将方程式相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg===Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48克钛，转移电子8 mol，所以生成19.2 g钛转移电子为3.2 mol，故D错误。 题型六 氧化还原反应的计算 【典例6】酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下： MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A.被氧化的元素是Cu和S B.Mn2＋的还原性强于CuS的还原性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 【答案】C 【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS＞Mn2＋，B项错误；氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为x mol，CuS为y mol，根据电子守恒：x×(7－2)＝y×[4－(－2)]，x∶y＝6∶5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；二氧化硫物质的量为0.1 mol，由方程式可知，反应中硫元素化合价由－2升高为＋4，故转移电子为0.1 mol×(4＋2)＝0.6 mol，D项错误。 【变式6-1】用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性废水中的Cr2O，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列说法错误的是(　　) A.当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时，FeS去除的Cr2O较多 B.反应中每处理含0.1 mol Cr2O的废水需要转移0.6 mol e－ C.反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化 D.使用FeS除去废水中Cr2O的同时，还有利于吸附悬浮杂质 【答案】A 【解析】根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平两个方程式如下：反应Ⅰ：2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O，反应Ⅱ：3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O。A.根据以上方程式可知，当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时，Cu2S去除的Cr2O较多，A错误；B.反应Ⅰ、Ⅱ中Cr元素化合价由＋6价变成＋3价，1 mol Cr2O反应转移6 mol电子，处理0.1 mol Cr2O的废水需要转移0.6 mol e－，B正确；C.反应Ⅱ中Cu元素化合价由＋1价变成＋2价，S元素元素化合价由－2价变成＋6价，Cr元素化合价由＋6价变成＋3价，反应涉及三种元素价态变化，C正确；D.使用FeS除去废水中Cr2O的同时生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，D正确。 【变式6-2】向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是(　　) A.原溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B.反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 C.反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋) D.原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1 【答案】B 【解析】还原性：Fe2＋＞Br－，通入的氯气先与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，能氧化的c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1，若FeBr2溶液中Fe2＋全部被氧化，则溶液中的c(Br－)≤0.2 mol·L－1。而c(Br－)＝0.3 mol·L－1，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L－1计算原溶液的浓度为0.15 mol·L－1，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1)mol·L－1＝0.05 mol·L－1，故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，故D错误。 题型七 信息型氧化还原反应方程式的书写 【典例7】用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________ _______________________________________________。 【答案】2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 【解析】由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 【变式7-1】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________________________________________________________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 【答案】(1)Na2TeO3　(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O　Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋ 【解析】(1)Te与S同主族，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的化学方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋。 【变式7-2】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为______________________________。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)________。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________________。 【答案】(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)CO、CO2 (3)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O 【解析】(1)加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成。(3)ClO－具有强氧化性，将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一下·北京·期中）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒液杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用明矾处理污水 【答案】A 【解析】84消毒液中的NaClO具有强氧化性，Cl的化合价从+1降至-1，发生还原反应，同时细菌物质被氧化，属于氧化还原反应，A正确；小苏打与胃酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，B错误；石灰乳与SO2反应生成CaSO3，S的化合价保持+4，若无氧气参与则不涉及氧化还原，C错误；明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误；故选A。 2.（24-25高一上·北京·期中）已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确；反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误；故选B。 3.（24-25高一下·浙江杭州·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中NH3的N（-3→0）被氧化，NH3是还原剂，NO2的N（+4→0）被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 4.（24-25高一下·天津·期中）下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】中，硫的化合价从+6降至+4，被还原，需要加入还原剂，A正确；中，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧化剂，B错误；中，氮的化合价从-3升至+2，被氧化，需要加入氧化剂，C错误；中，Fe的化合价从+2升至+3，被氧化，需要加入氧化剂，D错误；故选A。 5.（24-25高一下·湖南长沙·期中）氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A．AlN中N元素的化合价为-3价 B．Al2O3发生氧化反应 C．反应中N2做还原剂，被氧化 D．反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 【答案】A 【解析】AlN中Al为+3价，N的化合价为-3价，A正确；Al2O3中元素化合价未变化，未发生氧化反应，B错误；N2中N的化合价从0降至-3，因此N2是氧化剂，被还原，C错误；氧化还原反应的实质是电子转移，元素的化合价变化是其特征，而非原因，D错误；故选A。 6.（24-25高一下·浙江杭州·期中）我校奥大国际项目班使用的A-level化学教材中有一张关于化学反应的插图，由图可知在该反应中是 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】B 【解析】反应中、为反应物，失电子，得电子，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，则为还原剂；故选B。 7.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．反应中H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，KClO3中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，A错误； H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4未发生氧化反应或还原反应，B错误； H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，C正确；H2C2O4中碳元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，D错误。故选C。 8.（24-25高一上·河南开封·期中）反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 【答案】A 【解析】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高一下·辽宁·期中）工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误；过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确；还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误；该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误；故选B。 10.（24-25高一上·广东广州·期中）(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是 A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．和均为氧化产物 D．每生成1 mol O2分子时，反应中共转移8 mol电子 【答案】D 【解析】由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molO2分子时，反应中共转移10mol电子，D错误；故选D。 11.（24-25高一上·广东佛山·期中）高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 【答案】D 【解析】铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意；铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意；为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意；氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意；故选D。 12.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【解析】根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确；在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确；在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确；在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误；故选D。 13.（24-25高一下·江苏淮安·期中）汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．用催化剂能加快该反应的速率 C．NO失去电子 D．该反应可减少二氧化碳的排放 【答案】B 【解析】CO中C的化合价由+2升至+4，被氧化，是还原剂而非氧化剂，A错误；催化剂通过降低活化能加快反应速率，符合实际应用需求，B正确；NO中N的化合价由+2降至0，被还原，应获得电子而非失去，C错误；反应生成CO2，会增加二氧化碳排放，而主要作用是减少NO的排放，D错误；故选B。 14.（24-25高一上·山西太原·期中）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是 A．NaH是氧化剂 B．中的氢元素部分被还原 C．当有1mol 生成时转移2mol电子 D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 【答案】B 【解析】NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，NaH作还原剂，A错误；H2O中部分H由+1价降低为0，被还原，B正确；NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中部分H由+1价降低为0，当有1mol 生成时转移1mol电子，C错误；1molNaH与足量的水反应可生成1mol氢气，根据反应：，2molNa与足量的水反应可生成1mol氢气，D错误；答案选B。 15.（24-25高一下·北京·期中）某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．在该反应中，是还原剂，是氧化产物 B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．在该反应中，每消耗1mol还原剂，转移4mol电子 D．随反应进行，溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【分析】随着反应的进行，的物质的量减少，其为反应物，的物质的量增加，为生成物。根据氧化还原反应原理，离子反应方程式为：。 【解析】在该反应中，中O元素由-1价升高为0价，是还原剂，是氧化产物，A错误；在该反应中，中Mn元素由+7价降低为+2价，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；该反应中是还原剂，每消耗1mol还原剂，转移2mol电子，C错误；根据离子方程式可知，随反应进行，溶液的pH逐渐增大，D正确；故选D。 16.（24-25高一下·浙江·期中）高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．上述反应中，既不是氧化剂又不是还原剂 B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1 C．上述反应中，每失去5mol电子可生成1mol D．生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐 【答案】C 【解析】反应中元素和元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；反应中，碳元素化合价升高，为氧化产物，磷元素化合价降低，为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1，B正确；反应中，磷元素由价降低到价，每生成1mol，转移电子，C错误；白磷在热的KOH溶液中有可能发生歧化反应，并生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐，D正确；故选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $