第四章第二节 含硫物质之间的转化课件_2026—2027学年高一上学期苏教版化学必修一

含硫物质之间的转化 专题4 硫及环境保护 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案； 能说明氧化还原反应的本质特征，认识同一元素的不同化合物之间转化的一般规律。 学习目标 作者编号：35004 课堂导入 作者编号：35004 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O S 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。利用硫及其化合物的性质可以实现不同的含硫物质间的相互转化。这些转化应遵循哪些基本规则？需要什么条件？往往需要进行具体的分析。 新知讲授 作者编号：35004 思考：常见的含硫物质有哪些？利用“价态-类别”二维图将这些物质进行分类。 化合价 -2 0 +4 +6 氢化物 单质 氧化物 盐 含氧酸 物质类别 SO2 H2S S SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化 相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化（复分解反应） 新知讲授 作者编号：35004 请写出下列含硫物质之间发生转化的化学方程式。 1. 在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。 2. 长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。 3. 实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 Hg+S=HgS 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 亚硫酸盐易被氧化，Na2SO3应密封保存 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 新知讲授 作者编号：35004 思考：以下转化关系哪一种是正确的？为什么？ A、S SO2 SO3 H2SO4 B、S SO3 H2SO4 √ × 小结：不同价态的含硫物质之间能否转化，与反应物的性质、反应条件等因素有关。 新知讲授 作者编号：35004 下图是不同价态硫元素的转化关系，请尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。 -2 S 0 S +4 S +6 S FeS H2S Na2S HgS SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4 S 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 新知讲授 作者编号：35004 选择合适的试剂，完成下列含硫物质的相互转化。 H2S S SO2 H2SO4 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 新知讲授 作者编号：35004 -2 S 0 S 氧化剂 2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O Na2S + H2O2 + 2HCl === S ↓ + 2NaCl + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O FeS + O2 === Fe2O3+SO2 高温 2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O 新知讲授 作者编号：35004 0 S +4 S 氧化剂 SO2 + Cl2 + H2O === H2SO4 + 2HCl S + O2 === SO2 ↑ 点燃 +4 S +6 S 氧化剂 2SO2 + O2 ==== 2SO3 催化剂 △ SO2 + H2O2 === H2SO4 SO2 + 2FeCl3 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl + 2FeCl2 SO2 + l2 + H2O === H2SO4 + 2Hl S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 新知讲授 作者编号：35004 +6 S +4 S 还原剂 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O △ 2H2S + H2SO4(浓) === 3S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O H2S + 3H2SO4(浓) === 4SO2↑ + 4H2O +4 S 0 S 还原剂 SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O 0 S -2 S 还原剂 Fe + S === FeS △ H2 + S === H2S △ S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 新知讲授 作者编号：35004 -2 S 0 S +4 S +6 S 归中反应 岐化反应 只靠近、不交叉 S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态（化合价只靠拢不交叉） 新知讲授 作者编号：35004 硫元素价类二维图 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 物质的类别 -2 0 +4 +6 化合价 盐 SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ Na2S 浓NaOH，△ Cl2、H2O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、KMnO4、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 H2O △ Cl2、O2、SO2、Fe3+、 O2 NaOH 稀硫酸 Na或浓NaOH，△ 酸碱转化 氧化还原转化 H2O △ NaOH 稀硫酸 NaOH 课堂总结 作者编号：35004 1.下列转化能一步实现且需要加入氧化剂才能实现的是 ①S→FeS　②S→SO2　③S→SO3　④H2S→S A.①② B.③④ C.①③ D.②④ D 考点突破 作者编号：35004 2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为______，Y的化学式为______。 H2S　 SO2 考点突破 作者编号：35004 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式 为_________________________________________。 考点突破 作者编号：35004 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_____(填字母)。 A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4 B 考点突破 作者编号：35004 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______。 2∶1 考点突破 作者编号：35004 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O $