第二章第二节课件 课时1 物质的量浓度 2026—2027学年高一上学期化学苏教版必修一

该高中化学课件围绕物质的量浓度展开，课堂导入结合生产科研中溶液体积的使用需求和体检指标实例，通过提问葡萄糖含量含义引发思考，对比质量分数建立联系，逐步引出定义、符号、单位及公式，构建从实际情境到理论知识的学习支架。 其亮点在于采用讲练结合模式，通过体检数据解读、溶液配制计算等实例培养学生科学思维和证据推理能力，思维建构图系统整合公式与守恒定律，助力学生形成结构化知识网络，既提升学生解决实际问题的能力，也为教师提供了清晰的教学流程和丰富的实例资源。

苏教版 必修第一册 作者编号：35004 作者编号：35004 1.了解物质的量浓度的含义。　 2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。 3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。 作者编号：35004 作者编号：35004 在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 作者编号：35004 作者编号：35004 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 1 钾 K 4.1 mmol/L 3.5~5.5 2 钠 Na 140 mmol/L 135~145 3 氯 Cl 103 mmol/L 96~111 4 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13~2.70 5 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03 6 肌酐（酵法） Cr(E) 71 μmol/L 59~104 7 尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.14 8 葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9~6.1 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。 体检的一些指标常用物质的量浓度表示 作者编号：35004 作者编号：35004 溶液的量 溶质的量 m (溶质) m (溶液) = ω n (溶质) V (溶液) c = 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。 某血液中的葡萄糖含量: “ 等于5.1 mmol/L”的含义是什么？ 该浓度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物质的量等于5.1 mmol。 共同之处： 浓 度 作者编号：35004 作者编号：35004 1.单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 nB V 溶质B的物质的量 溶液的体积 cB = 3. 单位：mol·L－1 或 mol/L 4. 表达式： nB=cB·V V=nB/cB 5.变形公式： 2. 符号：cB---B表示任意的溶质 一、物质的量浓度 作者编号：35004 作者编号：35004 【思考】①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗? 不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 作者编号：35004 作者编号：35004 请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g 答：需要NaOH的质量是2g。 作者编号：35004 作者编号：35004 二、物质的量浓度有关计算 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na2SO4溶液中，c(SO42-)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝_________，c(Na2SO4)＝______________。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。 2 mol·L－1 1 mol·L－1 1、按公式简单计算 作者编号：35004 作者编号：35004 （3）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为__ __mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的浓度为 mol·L－1。 （4）将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_________；含有Na+的浓度为_________;含有SO42-的浓度为___________。 0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 二、物质的量浓度有关计算 1、按公式简单计算 作者编号：35004 作者编号：35004 二、物质的量浓度有关计算 2.溶液的稀释或混合中的计算 （1）浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 （2）相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 抓住“不变” 作者编号：35004 作者编号：35004 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。 1 mol·L－1 4.0 g 解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。 0.2 mol·L－1 解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变， 由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝ ＝0.2 mol·L－1。 作者编号：35004 作者编号：35004 c = 1000×ρ×ω M 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 =18.4 mol·L－1 3.物质的量浓度与质量分数之间的求算 c = 1000×ρ×ω M 二、物质的量浓度有关计算 作者编号：35004 作者编号：35004 物质的量浓度的计算 c = ── n V w = ─── ×100% m(溶质) m(溶液) w = ─── 1000ρ c M C = ─────── 1000×ρ×w M c前V前= c后V后 饱和溶液 w= ───── S 100+S ×100% 物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀） 溶质质量守恒： m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀） 作者编号：35004 作者编号：35004 1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(    )  A.将250g CuSO45H₂O溶解在1L水中 B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 【解析】A.n(CuSO4)=1 mol,V(水)=1L，但 V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol/L,A错误: B.未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B错误: C.n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1 mol·L-1,C错误:D.n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正确。 答案选D D 作者编号：35004 作者编号：35004 2.从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　 ) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．密度与原溶液相同 C．含有KOH的物质的量为0.1 mol D．溶质的质量分数与原溶液相同 【解析】溶液具有均一性，从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质的质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。 A 作者编号：35004 作者编号：35004 3.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述正确的是(　　 ) A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中 B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1  C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1 D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 【解析】A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol·L－1；B错，由BaCl2 0.2 mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。 C 作者编号：35004 作者编号：35004 例4.将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 解：n(Na2CO3)== =0.500 mol c(Na2CO3)== =1.00 mol·L-1 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1。 作者编号：35004 作者编号：35004 例5：标准状况下，V L气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 作者编号：35004 作者编号：35004 SO 所以c＝＝mol·L－1＝ mol·L－1。 根据已知可求气体的物质的量：n＝＝ mol； 其中：V溶液＝＝×10－3 L＝ L， $