江西省上高二中2025-2026学年高二上学期第三次阶段检测化学试题

2027届高二年级化学第三次阶段性练习 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 CH3COONH4 Mg(OH)2 HCN 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 3. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围 A. 12.4~14 B. 7.8~10.0 C. 10.0~10.8 D. 3.7~5.2 4. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 5. 25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A. pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1 B. pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2 C. 将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变 D. 同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大 6. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 7. 下列图像的有关说法正确的是 A. a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B. b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C. c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D. d图表示室温下用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 8. 某同学用如图所示实验来模拟原电池实验，下列说法正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 将右瓶改装成，原电池能量利用率要更高 C. 右瓶的铜棒变细 D. 右瓶Fe电极的电极反应式为 9. 常温下，向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡 B. bc 段水的电离程度先增大后减小 C. c 点溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(H+) D. bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 11. 用0.1000 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 未知浓度的溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 A. 溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 B. B点溶液中离子浓度： C. C点溶液中离子浓度： D. 若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00 mL 12. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O (aq)的平衡常数K >105 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是。 A. 溶液中存在电荷守恒： B. 溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C. 室温下，溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 D. 室温下，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：，醋酸的电离常数(用含a的代数式表示) 14. 时浓度都是的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液且溶液中，BX的溶液，BY的溶液。下列说法正确的是 A. 电离平衡常数大于 B. AY溶液的大于BY溶液的 C. 稀释相同倍数，溶液变化BX等于BY D. 将浓度均为的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的大于HY 二、非选择题 15. Ⅰ．某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （1）写出电极Ⅱ发生的电极反应式_______；工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成时，外电路通过电子数为_______。 Ⅱ．常温常压下，饱和溶液浓度约为，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 （2）下列关于饱和溶液说法正确的是_______。 A. 溶液 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 （3）_______。 （4）时，溶液中_______。(用含硫的微粒符号表示) （5）向NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因：_______。 16. Ⅰ．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HF HCN 电离平衡 常数() （1）已知25℃时，① ， ，则HCN电离的热化学方程式为_______。 （2）同浓度的中结合的能力最强的是_______。 Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。 已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为)如表所示： 编号 物质(微粒) 电离度 A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% （3）25℃时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是_______(填字母)。 （4）25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_______。 （5）若已知醋酸的物质的量为 ，则电离平衡常数与电离度的关系为_______(用含、的代式表示)。 （6）亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离平衡常数的值：，。则溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。 （7）已知：硒酸()在水溶液中的电离如下：，，(25℃)。的电离平衡常数，。 ①和两溶液混合反应的离子方程式为：_______。 ②向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为：_______。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 按要求回答下列问题： （1）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 ①酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是_______。 ②假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_______，据此判断，_______实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。 ③沉淀步骤中，先用氧化，再用NaOH调，分离出的滤渣是_______。 （2）为处理工业废水中的重金属离子，经常用作沉淀剂。室温下CuS和在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，与或的关系如图所示 ①曲线①代表与_______(填或)的关系。 ②a点对应的是_______的CuS溶液(选填“未饱和”、“过饱和”或“饱和”)。 ③向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先析出_______沉淀。 ④已知：AgSCN是白色沉淀，且常温下。向的溶液中加入的KSCN溶液，混合后溶液中的浓度约为_______。(忽略溶液体积变化) 2027届高二年级化学第三次阶段性练习 相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 一、选择题(14×3=42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.6NA （2）D （3） （4）c(HS-)+2c(S2-) （5）NaHS溶液中存在电离平衡：，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓，使得硫离子浓度减小，从而促进HS-不断发生电离，溶液中H+浓度不断增大，又发生反应H++HS-=H2S↑，所以产生H2S气体和CuS黑色沉淀 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）C>B>D>A （4）硫酸第一步完全电离，溶液中已经存在大量，使平衡逆向移动，抑制电离，因此电离度比溶液中小 （5） （6）酸 （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （5） （6）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高钴的浸出率 ②. ③. 不能 ④. （2） ①. ②. 未饱和 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $