第二章第一节第2课时 氧化钠和过氧化钠课件_2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

第2课时 氧化钠和过氧化钠 第一节　钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2：能从物质类别及元素化合价角度分析氧化钠和过氧化钠所具有的化学性质并且会正确书写相关的化学反应方程式和离子反应方程式。 1：记住氧化钠和过氧化钠的物理性质和微观组成的区别和联系。 3：记住氧化钠和过氧化钠在实际生产和生活中的应用。 学习目标 常温： 加热或点燃： 条件不同 产物不同 4Na + O2 === 2Na2O （白色） （淡黄色） 2Na + O2 === Na2O2 △ 【回顾旧知】 钠与氧气的反应： 【问题】氧化钠和过氧化钠都有哪些性质呢？ 物质 Na2O Na2O2 构成 离子个数比 色态 类别 2 ：1 2 ：1 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧 化物 Na+和O2- Na+和O22- -2 -1 一、物理性质 二、Na2O的化学性质 从物质分类角度分析，Na2O属于 。 碱性氧化物 【思考】请完成表格中的化学反应方程式并且总结氧化钠的化学性质 化学性质 化学反应方程式 与水反应 与盐酸反应 与CO2反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O Na2O有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。 从物质类别和元素化合价的角度出发，预测Na2O2的性质？ 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性。 从物质类别上看，Na2O2和Na2O都是金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物而Na2O2属于过氧化物 【预测】从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为? Na2O2 + H2O 实验2-3：过氧化钠与水的反应 实验2-3：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用酚酞检验溶液的酸碱性。 实验现象： 步骤 现象 结论 把带火星的木条放在试管口 带火星的木条复燃 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 反应放热 用酚酞指示剂检验 酚酞溶液红色褪去 显碱性生成NaOH 酚酞先变红 Na2O2有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 与水反应： 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性。 练一练：请写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并画双线桥，标出电子转移情况，找出氧化剂、还原剂。 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑ 有漂白性 过氧化钠与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与酸反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 现象：有气泡产生 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。 实验探究 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入蒸发皿中，用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气，观察硬质玻璃管中的现象。 Na2O2与CO2反应 在吹气（大量CO2气体存在）的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_________； 脱脂棉起火燃烧，说明反应是________热反应； 生成了白色固体 ：Na2CO3 Na2O2与CO2反应 放 O2 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 应用：Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。 Na2O2与还原性物质反应： eg1：与 Na2SO3 溶液反应： eg2：与 SO2 反应： Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH Na2O2+SO2 == Na2SO4 易错提醒 Na2O2与CO2、H2O、H＋时，Na2O2均发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1。 2 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。 1 氧化钠和过氧化钠 用途一：供氧剂 用途二：强氧化性—漂白剂 常见漂白剂：Na2O2、H2O2等 用途三：氧化性—杀菌消毒剂 归纳小结 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 颜色状态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与CO2反应 与酸反应 保存 用途 —— 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 密封 密封、远离易燃物 正确云：www.zqy.com; Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $