江苏南京玄武外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学练习（一）

2026～2027学年度第一学期九年级化学阶段练习（一） 注意事项： 本试卷共6页。全卷满分80分，考试时间为45分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体为 A．氧气 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 2．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．海水晒盐 D．钢铁生锈 3．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作中正确的是 A． B． C． D． 5．物质的性质决定物质的用途。下列有关氧气的说法，正确的是 A．鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。” B．火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有可燃性。” C．食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。” D．参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为氧气是我进行光合作用的原料。” 6．下列关于宏观现象的微观解释，正确的是 A．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔变大 B．水结成冰时，水分子就停止了运动 C．氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同 D．尘土飞扬，说明分子是运动的 7．微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为40 C．相对原子质量是91.22 g D．原子核内中子数为40 8．考古学家通过碳-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳-14的原子质子数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．20 9．下列物质由原子构成的是 A．氧化汞 B．氯化钠 C．汞 D．氨气 10．相同质量的钠、镁、铝所含原子数目的相对多少正确的是 A．钠最多 B．钠最少 C．铝最多 D．镁最少 11．下列实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，并放大量热 D．硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 12．实验安全非常重要，下列图标与“在氧气中点燃铁丝”实验有关的是 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②⑤ 13．实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B．收集氧气时，先等气泡连续并比较均匀排出后再收集 C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 14．下列大小关系正确的 A．粒子的大小：分子＞原子 B．一定条件下，物质分子间的间隔：氧气＞液氧 C．地壳中元素的含量：Si＞O D．空气中气体的体积分数：二氧化碳＞稀有气体 15．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始压强，p和p1分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的压强。已知相同条件下集气瓶中气体的压强与气体所占的体积成正比）。下列说法正确的是 A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C．图3中p1=p0是因为该实验装置漏气造成的 D．由图2中p=0.79p0可推出空气中氧气的体积占总体积的21% 二、（本题包括4小题，共35分） 16．（5分）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号表示下列各空。 （1）两个氢原子 ▲ 。 （2）保持水的化学性质的最小粒子 ▲ 。 （3）地壳中含量最多的金属元素 ▲ 。 （4）构成氯化钠的粒子 ▲ 。 17．（5分）空气是一种宝贵的资源，保护空气质量就是保护生产力。 （1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：SO2、NO2、PM10、PM2.5、 ▲ 和 ▲ 等。 （2）下图1是工业上制取氧气的主要步骤，回答下列问题。 ①步骤B中空气被压缩成液态后体积变小，是因为 ▲ 。（从微观角度回答）。 ②步骤C的原理是利用氮气和氧气的 ▲ 不同，将氮气和氧气分离开来。 ③工业制氧气还可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图2所示。由此可知两种分子的大小：N2 ▲ （选填“＞”或“＜”）O2。 18．（14分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气，选择的装置组合是 ▲ ，反应的表达式 ▲ ，若用E装置收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，可能引起的后果是 ▲ 。某同学利用装置E打算收集一瓶（100 mL）含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入 ▲ mL水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出）若用装置F收集氧气，可将 ▲ 放在 ▲ （“a”或“b”）导管口，检验氧气是否集满。 （3）若选用装置B和C的组合制取氧气，其符号表达式为 ▲ ，能选用C装置收集氧气的原因是 ▲ 。 （4）小明用家里的注射器和废药瓶组装成一套微型装置G替代装置B，用该装置做实验的优点是 ▲ （填序号）。 A．节约药品用量 B．能完全消除废物的排放 C．能控制液体的滴加速度 D．产生的气体不含任何杂质 （5）小明为防止实验中试管内的反应太过剧烈，可以采取的措施是 ▲ （填序号）。 A．控制液体的滴加速度 B．调换成体积更小的试管 C．加热反应物 D．将原溶液稀释 19．（11分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下图。 （1）不同种元素最本质的区别是 ▲ 不同。 （2）第二周期开头的是 ▲ 元素（填元素类型，下同），靠近尾部的是 ▲ 元素，结尾是 ▲ 元素。这些元素位于第二周期的原因是 ▲ 。 （3）钠、镁、铝等金属元素的原子易 ▲ 电子（填“得到”或“失去”），氯、硫、氧等非金属元素的原子易 ▲ 电子（填“得到”或“失去”）；都趋于达到 ▲ 的结构。 （4）与Ne核外电子排布相同阳离子有 ▲ ，阴离子有 ▲ 。（各写一个离子符号） （5）He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但却在同一族中，从原子结构上分析其原因： ▲ 。 三、（本题包括2小题，共15分） 20．（6分）图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出写出化学式：D ▲ 。 （2）写出反应的表达式： C与I发生的反应 ▲ 。 F转化为G的反应 ▲ ，该反应属于 ▲ （写基本反应类型）。 21．（9分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的 ▲ ，而本身的 ▲ 和 ▲ 在化学反应前后都不发生变化的物质。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 序号 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 1 20 mL — a 2 20 mL 淀粉0.5 g b 3 20 mL 二氧化锰0.5 g c （2）上述实验中“待测数据”是指 ▲ ；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b ▲ （选填“＜”“＞”或“=”）c。 （3）下图可用于此实验收集O2的装置是 ▲ （填字母）。一开始导管排出的气体是否收集？其理由是 ▲ 。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的 ▲ 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $