精品解析：江西南昌市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

南昌一中2026-2027学年度上学期高一第一次月考 化学试卷 试卷总分：100分    考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Zn-65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列气体的检验或验满方法错误的是 A. 氢气的检验  B. 氧气的检验 C. 二氧化碳的检验  D. 二氧化碳的验满 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中试管口向上，氢气的密度比空气小，容易从试管口逸出。检验时应使收集有氢气的试管管口向下，移近火焰后移开拇指点火，A错误； B．图中将带火星的木条伸入集气瓶内，氧气能支持燃烧，若木条复燃，说明气体为氧气，B正确； C．图中向装有待检气体的集气瓶中加入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，反应为。加入澄清石灰水后振荡，若石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，C正确； D．图中将燃着的木条放在集气瓶口，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，D正确； 故选A。 2. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 不能用排水法收集气体 C. 可用向下排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢制取氧气的发生装置为固液不加热型，固体与稀硫酸反应制取也属于固液常温反应，可使用该装置，A正确； B．可溶于水，因此不能用排水法收集，B正确； C．密度大于空气，应使用向上排空气法收集，不能用向下排空气法，C错误； D．水溶液呈酸性，可与发生反应，因此可用溶液吸收尾气防止污染，D正确； 故答案选C。 3. 火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质的说法错误的是 A. 是空气的成分之一   B. 可用于灭火 C. 其水溶液显酸性   D. 有毒性 【答案】D 【解析】 【详解】 A．首先根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推出为，约占空气总体积的0.03%，是空气的成分之一，A正确； B．不可燃也不助燃，密度大于空气，可用于灭火，B正确； C．能与水反应生成弱酸，其水溶液显酸性，C正确； D．本身无毒性，浓度过高时仅会使人缺氧窒息，D错误； 故答案选D。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铜、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、、在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，都属于非电解质，A正确； B．石墨、、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铜、氧化镁均能与酸反应只生成盐和水，都属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（）、二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选D。 5. 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质] A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4电离时生成金属阳离子和酸根离子属于酸盐，不是酸，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，CO不与水反应是中性氧化物不是酸性氧化物，故B错误； C．SiO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误； D．氢氧化钾，属于碱；HNO3属于酸；CaCO3属于盐；氧化钙属于碱性氧化物；SO3属于酸性氧化物；H2O属于电解质，故D正确； 故选D。 6. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃  B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、石灰浆  D. 石灰乳、雾、牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水属于溶液，鸡蛋清属于胶体，有色玻璃属于固溶胶（胶体），不符合悬浊液的要求，A错误； B．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，云是气溶胶属于胶体，泥水是泥土颗粒分散在水中形成的悬浊液，符合溶液、胶体、悬浊液的排列顺序，B正确； C．白糖水属于溶液，食盐水属于溶液，不符合排列顺序要求，C错误； D．石灰乳是悬浊液、牛奶是胶体，不符合排列顺序要求，D错误； 故答案选B。 7. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 将饱和溶液滴加到溶液中可制得胶体 B. 胶体带正电，溶液呈电中性 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴加到 NaOH溶液中，发生反应，生成的是红褐色沉淀。制备胶体，应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A错误； B．胶体粒子带正电，但胶体整体呈电中性；溶液也呈电中性。选项混淆了胶体与胶体粒子的电性，B错误； C．开始滴加稀盐酸时，盐酸中的离子使胶体发生聚沉，形成红褐色沉淀；继续滴加稀盐酸，沉淀与盐酸发生反应，沉淀逐渐溶解。因此，观察到先产生红褐色沉淀，后沉淀消失，C正确； D．胶体粒子能使光发生散射，用激光笔照射胶体，从与光束垂直的方向观察，可以看到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，D错误； 故选C。 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. NaOH、HNO3、K2CO3 B. 、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意； B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意； C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意； D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意； 故答案为：A。 10. 下列说法中正确的是 A. 铜是非电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. NaCl在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质都是化合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质。硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，因此属于电解质，B正确； C．二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离产生离子，二氧化碳本身不能电离产生离子，因此二氧化碳属于非电解质，碳酸属于电解质，C错误； D．NaCl溶于水或受热熔化时就能电离产生自由移动的离子，不需要通电，其电离方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 氧化镁与稀硝酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，无法置换，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，不能拆，应写为，B错误； C．与强酸反应生成和，符合金属氧化物与酸反应的离子方程式书写规则，C正确； D．反应中除生成沉淀外，与还会生成沉淀，D错误； 故答案为C； 12. 在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，同时与会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，澄清透明溶液允许有色离子存在，可大量共存，D正确； 故答案选D。 13. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和，乙厂中含有和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，故甲厂中含有、三种离子，乙厂中含有三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是，A符合题意； B．由分析知，乙厂的废水中含有，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，试管中溶液产生红褐色沉淀，B不符合题意； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的与反应生成沉淀，能与生成沉淀，C不符合题意； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可除去等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D不符合题意； 故答案选A。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C. b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4发生反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随加入硫酸体积的增大，溶液导电能力减小直至接近0，当硫酸过量时，溶液导电能力增大；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，先发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，后发生，溶液离子浓度减小，溶液导电能力减弱但不为0，由图可知，曲线①表示滴加H2SO4溶液变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点为NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，溶质为；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点为恰好完全反应，溶质为Na2SO4。 【详解】A．由分析知，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②表示滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A错误； B．由分析知，①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，②中b点为氢氧化钡和NaHSO4按1：1反应，Ba2+完全沉淀，由于两份Ba(OH)2溶液相同，对应生成的硫酸钡质量相等，B错误； C．由分析知，b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确； D．由分析知，在c点，①中溶质为硫酸，溶液显酸性；②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D错误； 故选C。 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为________________________________________。若用如下装置收集氧气，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为_________________________，烧杯中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_________（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是____________________________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. a （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. （4） ①. AD ②. 检查装置的气密性 【解析】 【小问1详解】 装置C中，仪器①用于收集气体，其名称为集气瓶； 【小问2详解】 装置B适用于固体与液体在不加热的条件下反应制取气体，因此可用二氧化锰作催化剂，使过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。氧气的密度比空气大，可用装置C以向上排空气法收集。题给双导管集气瓶中，a端连接长导管，b端连接短导管，氧气应由长导管进入瓶底，将空气从短导管排出，因此应从a端通入； 【小问3详解】 装置B产生的二氧化碳先进入装置F的试管，与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此紫色石蕊溶液变红。二氧化碳继续进入烧杯中的澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。澄清石灰水中的氢氧化钙用离子形式表示，二氧化碳、碳酸钙沉淀和水保留化学式，因此离子方程式为； 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙均为固体，制取氨气需要加热，因此发生装置选A。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；其密度比空气小，应采用向下排空气法，收集装置选D，因此装置组合为AD。为防止装置漏气影响气体的制取和收集，连接好仪器后，应先检查装置的气密性，确认不漏气后再装入药品进行实验。 16. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为：_____________________________________。 （2）、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：__________________________________________________。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是_____________________________。 （4）胶体______________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 （5）步骤②中能观察到的现象为___________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 聚沉 ②. 分散质粒子直径大小不同 （4） ①. 能 ②. （5）胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与NaOH反应生成和。NaOH和在溶液中均完全电离，不参与反应，消去两边相同的，得到离子方程式为； 【小问2详解】 NaHS是弱酸形成的酸式盐，在水溶液中电离出和。与NaOH反应时，中的氢与结合生成水，转化为，不参与反应，因此离子方程式为； 【小问3详解】 加热时间过久，胶体粒子相互聚集成较大的颗粒，形成沉淀，这一过程称为聚沉。胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，聚沉后形成的浊液中分散质粒子直径大于100 nm，因此二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问4详解】 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体能透过滤纸。向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸，与水反应生成胶体和HCl；当液体呈红褐色时停止加热。生成物是胶体，不标沉淀符号，化学方程式为； 【小问5详解】 用红色激光笔照射时，胶体粒子对光产生散射，出现丁达尔效应，而溶液不出现丁达尔效应。因此观察到胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象。 17. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；             ②熔融氧化钠；           ③蔗糖；                  ④稀硫酸； ⑤溶液；    ⑥碳酸氢钠固体；         ⑦氢氧化钡溶液；          ⑧雾 （1）能发生丁达尔效应的是_____________。 （2）其中能导电的是_____________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_____________。 （3）写出⑤与⑦反应至恰好中性的离子方程式：_____________________________________________。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_________________________________________。 （5）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_________________________________________________。 ②_____________________________________________________。 【答案】（1）⑧ （2） ①. ②④⑤⑦ ②. ②⑥ ③. ①③ （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 雾是小液滴分散在空气中形成的胶体。胶体粒子能使光发生散射，当光束通过时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。因此，能发生丁达尔效应的是⑧； 【小问2详解】 物质导电需要有可自由移动的带电粒子。②熔融氧化钠中含有可自由移动的和，④稀硫酸、⑤溶液和⑦氢氧化钡溶液中均含有可自由移动的离子，因此能导电的是②④⑤⑦。⑥碳酸氢钠固体虽含有离子，但固态时离子不能自由移动，不能导电。 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②氧化钠在熔融状态下能导电，⑥碳酸氢钠溶于水后能电离出可自由移动的离子，其水溶液能导电，因此属于电解质的是②⑥。 ①干冰是固态，和③蔗糖自身在水溶液中及熔融状态下均不能电离，属于非电解质，因此属于非电解质的是①③。④⑤⑦均为溶液，⑧雾为胶体，它们都是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； 【小问3详解】 ⑤为溶液，其在水中的电离方程式为；⑦中的氢氧化钡在水中电离，电离方程式为。反应至恰好中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，满足，因此参加反应的两种溶质的物质的量之比为。同时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子有一半参与沉淀反应，另一半留在溶液中。消去未参与反应的离子，可得离子方程式为； 【小问4详解】 ⑤在水中电离出、和，⑥碳酸氢钠溶于水后电离出和。氢离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳；钠离子和硫酸根离子不参与反应。因此，离子方程式为； 【小问5详解】 ①碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离时将碳酸氢根离子作为整体保留，因此电离方程式为。 ②硫酸氢钾在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，因此电离方程式为。 18. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_____________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_________________（填离子符号）一定不存在。 （3）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_________________（填离子符号）。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_____________（填离子符号），可确定原溶液中_____________________________________（填离子符号）一定不存在。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液反应的离子方程式为____________________________________________； 【答案】（1） （2）、 （3） （4） ①. 、、 ②. 、、、、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由溶液无色可知不存在；原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、；原溶液滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但因前面加过足量氯化钡溶液，无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，在确定有、的前提下，根据电荷守恒知，则原溶液中还有，一定无Cl-。 【小问1详解】 无色溶液中一定不存在（浅绿色）； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 实验ⅱ向原溶液中滴加了足量溶液，引入了大量，后续实验ⅳ、ⅴ中生成的不溶于稀硝酸的沉淀，无法证明该来自原溶液，因此不能确定原溶液原本含有。 【小问4详解】 结合分析可知，原溶液中一定存在的离子有：、、，一定不存在、、、、； 【小问5详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后的氢氧化钾溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌一中2026-2027学年度上学期高一第一次月考 化学试卷 试卷总分：100分    考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Zn-65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列气体的检验或验满方法错误的是 A. 氢气的检验  B. 氧气的检验 C. 二氧化碳的检验  D. 二氧化碳的验满 2. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 不能用排水法收集气体 C. 可用向下排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 3. 火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质的说法错误的是 A. 是空气的成分之一   B. 可用于灭火 C. 其水溶液显酸性   D. 有毒性 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铜、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳 5. 下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质] A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 纯碱 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O A. A B. B C. C D. D 6. 按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A. 苏打水、鸡蛋清、有色玻璃  B. 碘酒、云、泥水 C. 白糖水、食盐水、石灰浆  D. 石灰乳、雾、牛奶 7. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 将饱和溶液滴加到溶液中可制得胶体 B. 胶体带正电，溶液呈电中性 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 8. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 9. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. NaOH、HNO3、K2CO3 B. 、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 10. 下列说法中正确的是 A. 铜是非电解质 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. NaCl在通电条件下才能电离 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 氧化镁与稀硝酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 12. 在下列指定的溶液中能大量共存的离子组是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 13. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子是 B. 取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴溶液，试管中产生红褐色沉淀 C. 如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的转化为沉淀 D. 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量不相等 C. b点对应的离子方程式为：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为________________________________________。若用如下装置收集氧气，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 （3）将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为_________________________，烧杯中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是_________（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是____________________________________。 16. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为：_____________________________________。 （2）、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：__________________________________________________。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （3）小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是_____________________________。 （4）胶体______________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 （5）步骤②中能观察到的现象为___________________________________________________。 17. 在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题： ①干冰；             ②熔融氧化钠；           ③蔗糖；                  ④稀硫酸； ⑤溶液；    ⑥碳酸氢钠固体；         ⑦氢氧化钡溶液；          ⑧雾 （1）能发生丁达尔效应的是_____________。 （2）其中能导电的是_____________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_____________。 （3）写出⑤与⑦反应至恰好中性的离子方程式：_____________________________________________。 （4）写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_________________________________________。 （5）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①_________________________________________________。 ②_____________________________________________________。 18. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_____________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_________________（填离子符号）一定不存在。 （3）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有_________________（填离子符号）。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_____________（填离子符号），可确定原溶液中_____________________________________（填离子符号）一定不存在。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液反应的离子方程式为____________________________________________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $