云南昭通市镇雄县三校2026-2027学年高三上学期10月学情自测 化学试卷

除为对的1学内菜眼泽米路(、H根用0 化学试卷 以座烈向风0产)服处人批通 0元图 注意事项： (双个两武中贝的头出中出 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 0.)S 。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。怜洲道 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 比图量向该州说品带/ 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12 N-140-16C1-35.5Ag-108 0 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.《滇南本草》记载文山三七、昭通天麻、滇赤铁矿（赭石）等药石。化学与生活密切 相关，下列说法正确的是 授妇合站丁 A.“赭石”镇逆，色如赤铁，主要成分F04是一种红棕色氧化物 B.天麻素（C13H10,)属于烃类化合物 同不裤两阳，可圆 C.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 D.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 2.已知NH,CO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产 物，如：NH,CI0,+2C—NH,↑+2C02↑+HC1↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列有关表述正确的是 A.NH,C1O4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型名称 0 B.NH,分子的空间填充模型：O分。 H C.NH的电子式：H:iN:H 01000300000 H D.22.4LC02中所含σ键的数目为2W. 化学·第1页（共10页） 3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 OH 催化剂 CH. A.工业生产可降解聚乳酸餐盒：CH,CHCOOH H+0-CH-COH +nH0 B.少量氢氧化钡溶液和足量硫酸氢钠反应：Ba2*+OH+H+S0?一BaS0,↓+H20 C.S02通人溴水：S02+Br2+2H20=4H+2Br+S0 01 OH +C0 D.向澄清的苯酚钠溶液中通人少量C0,气体： 4,用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是等中 A B C D C玻璃 稀硝酸 甲烷 (乙烯) 计 搅拌器 杯盖 CuSO 内筒 溶液 KMnO 78外壳 Na,CO, Na,Si0,溶液 实现粗铜的电解 测定中和反应的反 证明非金属性强弱： 除去甲烷中的 精炼 应热 N>C>Si 乙烯 5.水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图1所示，下列关于阿魏 酰奎尼酸的说法错误的是 态所塑河质京斯蓝 HO 0 小真示图二深浴下大出离申一德 OH 中（4)领两减人 2 HO 7种阴2 OH OH 方 图1 A.1mol该化合物最多可与3 mol Br2发生反应 B.含有4个手性碳原子 C.酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D.存在顺反异构 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 显据级数颜 A.标准状况下，11.2 L CHCI,中含原子的数目为1.5N ,图的运数.① B.44g丙烷中含共价键的数目为10N 期会8 C.在2L0.5mo/L的-0Na水溶液中，《C-0的数目为NA心台+0，y D.1.8gD,0中含有的质子数目为1.0N{4直千级黄2中@ 化学·第2页（共10页） 鬓巴用金王 3人在用的扫指AP 7、工业上以软锰矿（主要成分为M02)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主 要流程如图2所示。下列说法错误的是 HO 0.Hia+ H0上3一氯酸钾 :盒窗精把阁业工， 0H+02 KOH 熔融氧化 加蒸馏水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 →KMn0, 母后烟处县 滤渣 d+(0:入，02， 0 软锰矿 00 图2 A.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 B.“熔融氧化”反应中若消耗1mol氯酸钾（不考虑杂质与之反应），则转移电子的物 质的量为6mol C.“锰酸钾歧化”可以用HCl代替C02 D.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或A,0,坩埚均不行 8.如图3所示的一种离子液体（1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐)可用作溶剂。下列说 法正确的是 的中款甲生：德 治边诗双烫 肤道 议 图3 A.该化合物中所有组成元素都分布在p区 开阁合通定节水 B.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 纸州：领军生帽 C.第一电离能大于N的第二周期元素有3种00 D.六氟磷酸根(PF)中，中心原子杂化方式为sp 9.某同学设计如图4所示实验，探究简单配合物的形成和转化。 氨水 过量氨水 乙醇 过滤 过浓盐酸 CuS0溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀。 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑤ 图4 景文合主0 下列说法错误的是 得产氨的海五法收年（量透m风心人货 A.①→②发生的离子反应为：Cu2*+2NH,·H,0Cu(OH)2↓+2NH 小本剂 B.①到③的现象说明配体与Cu2+的结合能力：H,0>NH) 名中内，日 C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 2O. D.⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCL,]2101比目士的分中001 化学·第3页（共10页） ■■口■■口 10.用肼(N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通 N,H N3.H ①I ② 常加入少量CuS0,反应原理如图5所示。下列说法错误的是 Cu" [Cu(N,HJ) [Cu(N,H)T A.图示反应过程中起催化作用的是[Cu(NH,)2]' ③ B.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 Fe,O,H C.反应③对应的离子方程式为2[Cu(N2H,)2]+Fe,0,+8H 图5 =2[Cu(N2H)2]2+3Fe2*+4H20 ,快D.处理后溶液的pH增大認血妆子盛答的黑 11.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图6所示，晶胞密度为 oN OB dg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 自Ag A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 图6 801-gA:226-1001-G B若0原千的分数坐标是(0,0,0，则A6的分数坐标行，云，】 前座甲面 只C.晶体中，每个B原子周围与其等距且紧邻的C原子有6个 。和尚板题寒爱wm 的旅职日壁合这望1一君 12.工业合成氨的反应：，(g)+,(g)一N,(g)△H=-45U·nor在不同压 3 12 强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图7 所示。其中一种进料组成为x,=0.75、xN,=0.25,另一种为xH,=0.675、xN,= 0.225、￥心=0.10。（物质i的摩尔分数：x:) 通联于麻计第外产效分日 0.40 0.40 ,前的效置 :以， P 0.30 0.30 卖文 P=20MPa 0.20 19127 020 00. P:=20MPa P 0.10 0.10 1日 0 006007008009001000 500600700:800.9001000日，4，) TIK T 甲 图7，A0代目爱的瓣D舍阳中，03#99G 化学，第4页（共10页) 巴阳全赶 3亿人整在神的日居A时 下列叙述错误的是，02,2001入，盖室空铁当：潭，1 A.图中压强由小到大的顺序为P1<P2<P3 在记！图数兴强，标科 B.进料组成为xH,=0.675、xN,=0.225、x=0.10的图是图乙 :周余深宝高面 C.低温高压有利于提高合成氨的平衡产率 D.图甲中，当P2=20MPa、x,=0.20时，氮气的转化率a=209% 0H0O3R国 0+= 13.图8为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 中照极品① 负载 园的00X3中品高学室 Sb 盐酸 床中第议断流双实宝 NaCl溶液 品南在序物甲（个月 面道日体农通曾千强 Sb,o,CI 保受怀的的 为因，义意要面亦和对 领甲备端出式特染用 ()0H+(g)H0 (g):H+(g）03.1 田8.0.H4(g034a+)00i A.放电时，电势M极高于N极e-=H△ (g)i0,H0=(g,+(9)00道 B.放电时，N极上电极反应式为AgCl+e=Ag+CI :得区神国 C.充电时，理论上消耗4 mol Ag的同时将消耗1 molSb,0,CL,,中i灵(1 D.充电时，M极连电源的负极，电极反应式为Sb,0,CL,+12e+5H,0一4Sb+2C1+100H 14.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液 中存在如下平衡：NH,CH,C00HLH+NH,CH,C00NH,CH,CO0 H*+NH,CH,C00。在25℃时，其分布分数8如6(*NH,CH,C00H)= e(*NH,CH2COOH) 记安对就河，开大湿 c(NH,CH2COOH)+c(*NH,CH2COO-)+c(NH,CH,COO-) ]与溶液pH关系 如图9所示。向100mL0.01mo/L*NH,CH,C0OH·Cl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH 溶液，下列说法错误的是 1.0 A.曲线Ⅱ对应的粒子是NH,CH,CO0 0.8 B.25℃时，K2=1.0x109.6 0.6 C.pH=6时，溶液中c(*NH,CH,C00H)= 0.2 e(NH,CH,COO) 24 9.61 4 6 81012pH D.加人NaOH溶液200mL时，溶液 图9 c('NHCH2COOH)+c('NH,CH2COO-)+e(H*)=e(OH-) 化学·第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为V02·xH,0、 Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr,O,的工艺流程 如图10所示。 H,S0, NaS,O 调pH V,0,·xH,0 H,0 钒铬 还原渣 酸浸 滤液 氧化 水解沉钒 含C净化液过量NaOH →溶液1 滤渣 NaCr,O,- 多步操作 调pH -溶液2。 麻漆如合无用面，#语等陵单婴源件一代州敏测N,S0,一 (含Na,Cr0、Na,S0.) (去推与溪费夹源赋)精属通 田10不91人小 已知：①“酸浸”后V02·xH20转化为V02*; ②常温下，Cr(0H)3的Km近似为1×10-0； ③有关物质的溶解度(g/100gH,0)如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 NazCr2Oz 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7,0 42.5 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 0003 通喝 (2)写出“滤渣”的一种用途 “氧化”生成VO,发生反应的离子 方程式为 :度问校子客回 (3)常温下，若“含C净化液”中c(Cr)=0.lmo/L,则“水解沉钒”调pH的 范围是2.5- 。 (结果保留小数点后一位)要式从置紫继是( 0(4)“溶液1”中含[C(0H)4],加人H,02后发生的反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 (5)“溶液2”调pH时发生的主要反应的离子方程式为： “多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 (6)研究温度对NaS,0。或H,02的“氧化一水解沉钒率”的影响，得到如图11所示 结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别 采用H,02、NaS2O.进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是 化学·第6页（共10页） 器巴用金赶 人都在用的扫A 与Na,S,03相比，采用H,02氧化的主要不足之处有 （任答一点)。非 % 30 得（食之），C 5 继旅送工演0的材 80 记如处还(0)道 H,0,沉钒率 袋75 ■NaS,0,沉钒率 不001圆破 △H,0,铬损率 ·NaS,0,铬损率 美 02日 0 60 △ 10 55 黎用 50 40 50 6070 80 90 氧化温度/℃ 图11 子的 16.(14分)三氯乙醛 (CCl,CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种 药物。某研究小组人员利用如图12所示仪器制备三氯乙醛（加热和夹持装置已略去）。 浓盐重 饱和 乙醇 KMnO 食盐水 D 图12.C1 已知：①CCl,CH0易溶于水和乙醇，易被HCl0氧化生成CCl,C0OH。, ② 物质 CCI,CHO CCL COOH CH,CH,Cl 沸点/℃ 97.8 198 12.35 回答下列问题： 出魅 馅(1)装置A中仪器b的作用为0a上； 装置B中d的名称为 _。 (2)实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。 (3)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为 ,仪器a内生成CCl,CH0 的化学方程式为 (4)反应结束后，测得产物CCl,CH0中混有CCl,C0OH、CH,CH,C1杂质，生成杂质 CH,CH,CI反应的化学方程式为 从产物中提纯CCl,CH0的 方法是 7 (5)测定粗产品中CCL,CH0(含有CCl,C00H、CH,CH,Cl杂质)含量： (ò i.产品预处理：准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mo/LNa0H 标准溶液，振荡5min;补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min。 化学·第7页（共10页） ■口口 ⅱ.碘氧化反应：冷却至室温，加入10mL10%H2S0,酸化；加入30.00mL0.1mo/L L2标准溶液，避光放置15min。 ⅲi.滴定剩余碘：用0.1mo/LNa,S20,标准溶液滴定至淡黄色；加人2mL淀粉指示 剂，继续滴定至蓝色消失（共消耗Na2S203标准溶液体积10mL)。 已知：cCl,CH0+0H0℃CHCl,+HC00;HC00+l2一H+2r+C02:1,+2,O5 —2I+S,06。 ①产品预处理中加入20.00mL0.lmol/LNa0H标准溶液，振荡5min的目的是 0 ②粗产品中CCL,CH0的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 17.(14分)甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和 目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点，目前可 用多种方法制备甲醇，已知反应： i.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) △H ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ.mol- iii.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H2=-90kJ·moll 回答下列问题： (1)反应1中，反应物的键能总和 （填“大于”或“小于”)生成物 的键能总和，有利于反应1正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 好心县 003.A,恒温恒容条件下，通人水蒸气可提高C02的平衡转化率 B.恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应ⅰ已 =(H00达平衡 0W+ C.适当增大压强，可加快反应ⅱ的反应速率 来关 D.加入适宜的催化剂，△H变小且平衡常数变大 (3) 反应ⅲ的反应历程如图13所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 0.7 0 -0.1 -0.2 -0.3 -0.6 -0.5 -0.9 -1.0 1.3 反应历程 图13月0，H7',+(i0).月)3) 化学·第8页（共10页） 9用全王 亿人在用的扫罐AP 相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为 ；该反应历程中决速步 骤的能垒为 eVo (4)在T,时，向恒容容器中充入物质的量之和为3mol的C0和H2,仅发生反应ⅲ， 反应达到平衡时cH,0H(g)的体积分数(e)与(C0 n(H,) 的关系如图14所示，当G0 =1.75时，达到平衡后，CH,0H的体积分数可能是图像中的 (填“D”“E” 或“F”)点。 p(CH,OH) D E B 0.51.0 1.75nH) n(C0) 图14 (5)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,只发生反应 i和反应ⅱ，C02的平衡转化率与CH,0H、C0的选择性随温度的变化如图15所示， n(CHOH) 例如CH,OH的选择性= ×100%。 n转化(C02) 100 100 80 80 60 60 (250,50%) 40 40 8 20 i50200 250300 350 400 T/℃ 图15 ①图中Y曲线代表 (填化学式)的选择性。 ②C02的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为 ③3.0MPa,250℃反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6mol,反应iⅱ的K2= [已知：K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数]。 化学·第9页（共10页) ■■口 ■■■口口 18.（15分)罗美昔布(K)是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其 合成路线如图16所示： SO,NH, 浓H,S0, C.,H,FNO Zn/HCI HOSO,CI 浓HNO, (B) NH, NH,·H,0 (A) C (D) (E) C,H,Br SO.NH (x) C,H,CIFN H,O/HCI 一定条件 90℃ (G) NH (H) CHpClFNO 一定条件 (I) 160-170℃ (J) 图16 已知：i.+R-Cl0 AICl, R 0 ⅱ.已知一F和一NH一C一CH,均为邻对位定位基。 (1)B中的官能团名称为 ；C的化学名称为 (2)写出C生成D的化学方程式 (3)写出X的结构简式 (4)由I生成J的反应类型为 (5)设置D→E和F→G两步反应的作用是 (6)D-→E每生成1molE理论上需要消耗 mol NH3·H20。 (7)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①一F直接连在苯环上 ②能与银氨溶液发生反应 ③核磁共振氢谱5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1 CH, ()套考上述路战.和@又 为原料（无机试剂任选），设计化合物 的合成路线。 化学·第10页（共10页） 覆巴用全王 亿人暮在用的扫A