1.3.2 氧化还原反应的规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 课时2 氧化还原反应的规律 第一章 物质及其变化 一、氧化还原反应的规律 4. 守恒规律 1. 强弱规律 2. 先后规律 3. 价态规律 归中律 歧化律 四大规律 氧化性：物质得电子的性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子的性质，还原剂具有还原性。 【学习任务一】物质的氧化性和还原性 1、概念 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越 。 (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 强 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 > > 一、强弱规律： 思考2 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。 >I->Br->Cl- (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 Cl2>Br2>I2>S (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　(填“能”或“否”)。 能 (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　(填“能”或“否”)。 能 1.(2026·海口月考)有下列三个反应： ①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2 ②2F+Br2===2F+2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法不正确的是 A.①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2 B.反应③中氧化剂与还原剂微粒个数比1∶2 C.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3>Cl2>Fe3+ D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2 √ 2.(2026·北京期末)在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+ <I-<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A.2I-+Cl2===I2+2Cl- B.I2+SO2+2H2O===4H++S+2I- C.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ D.2Br-+4H++S===SO2+Br2+2H2O √ (1)根据元素的活动性顺序 如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是_____剂，Cu是 产物。 还原 还原 一、强弱规律： 单质易失电子，对应阳离子不易得电子 单质易得电子，对应阴离子不易失电子 【规律】单强离弱 思考1 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe+3Cl2　　2FeCl3、②Fe+S　　 FeS Cl2的氧化性　　　S，理由是_____________________________________ ______。 (2)①MnO2+4HCl(浓)　　MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性　　　KMnO4，理由是_____________________________ ________________________________。 大于 Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成 +2价 小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反 应，前者需要加热，而后者不需要 3.产物价态高低 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 4.反应条件 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 一、强弱规律： 1.同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。 2.同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。 3.应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 还原性强 Fe2+ I- 氧化性强 Fe3+ Cu2+、H+ 二、先后规律： 1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 √ 2.已知还原性：S2->Br-，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，写出依次反应的离子方程式：　　　 　、__________ ____________。 S2-+Cl2===S↓+2Cl- 2Br-+Cl2 ===Br2+2Cl- 1.高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2-、Br-等)；元素处于 时，既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 最高价态 还原性 中间价态 三、价态规律——高低规律 思考 预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。 (1)Mg2+、H+只有　　性，预测依据：　　　　　 　　　 。 (2)只有还原性的是　　　 ，预测依据：___________________________ _________________________________。 (3)既有氧化性又有还原性的是　　　　，预测依据：________________ _______________________________________________________________________________________。 氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性 S2-、I- 二者分别是硫元素、碘元素的 最低价态，只能失去电子表现还原性 Fe2+、S Fe2+既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态—→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： 中间价态 (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 三、价态规律——归中规律 ①同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时,高价态和低价态变成它们相邻的中间价态,即元素的化合价遵循"只靠近,不交叉" "就近变价"的原则。 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失去1×2e-, 被氧化 化合价降低, 得到2×e-, 被还原 甲同学 × 归中反应 H元素 化合价 0 -1 +1 归中反应中 不会出现化合价交叉现象 -1 +1 +1 0 化合价升高, 失去1×e-, 被氧化 化合价降低, 得到1×e-, 被还原 乙同学 √ H元素化合价 0 -1 +1 归中反应中 化合价应该“只靠近,不交叉” 三、价态规律——归中规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 同种元素相邻价态间转化最容易（即高价元素化合价降低一般降到到相邻价态,低价元素化合价升高一般升高到相邻价态)。 如:SO2具有强还原性,浓硫酸具有强氧化性,二者不反应,SO2气体可以用浓H2SO4来干燥。 Fe2+具有强还原性,Fe3+具有较强氧化性,但二者不反应; H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得到2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 三、价态规律——归中规律 3.歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价 。歧化反应时，某元素的中间价态—→ 态+低价态。 (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 降低 高价 三、价态规律——歧化规律 即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如Cl、S、N和P等)均可发生歧化反应。 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- 1.(2025·山东临沂期中)对于反应：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是 A.KClO3溶于水可电离出两种阴离子 B.该反应中每生成3个Cl2分子，转移5个电子 C.该反应中还原产物为KCl D.可用单线桥表示的电子转移方向和数目： √ 2.(2026·江苏段考)已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NH3+NO—→HNO2+H2O ②NO+HNO3—→N2O3+H2O ③N2O4+H2O—→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是　　 (填序号)，理由是__________________ _______________________________________________________________________________________________。 ① 价分别为-3价和+2价，生成物中N元素化合价为+3价，化合价只升高不降低，不符合氧化还原反应的原理 反应物中N元素化合 返回 判断氧化性和还原性强弱的误区 1. 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。 2. 只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。 ——高价与低价之间要存在中间价！√ SO2与浓硫酸之间就不反应！ 反应 重点辨析 √ × 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 化合价降低总数 = 化合价升高总数 应用：①有关氧化还原反应的计算 ②配平氧化还原反应方程式 质量守恒：反应前后原子种类、数目不变 电荷守恒：反应前后电荷总数相等 三、守恒规律 例　已知X2能将S氧化，当溶液中X2与S数目之比为1∶3时，S恰好被氧化为S，X在还原产物中的化合价为 A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 分析 应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”：X2在反应中是 ，S是 ，S是_________。 (2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为+n价，则1个X2在反应中应得到 个电子，一个S→S过程中，每个离子失去 个电子，3个S被氧化共失去 个电子。 (3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 根据上述分析列出得失电子守恒等式： ，解得n= 。 氧化剂 还原剂 氧化产物 2(6-n) 2 6 2×(6-n)=6 3 1.(2025·天津滨海新区期中)在4M2++nH++O2===xM3++yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是 A.6，4 B.8，8 C.4，4 D.10，1 √ 2.(2026·乌鲁木齐月考)Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S与NaClO的个数比为 A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2 √ $