1.3.2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中电子转移的表示方法，核心讲解双线桥法与单线桥法。课堂导入先回顾氧化还原反应本质及判断依据，通过“思考”引出电子转移表示问题，再以元素化合价计算为基础支架，逐步过渡到两种方法的学习。 其亮点在于以科学思维为核心，通过部分氧化还原反应、歧化反应等实例分析电子转移数目，强调价态不交叉规律。采用“定义-步骤-注意事项-易错警醒”结构化教学，小结对比单双线桥差异，助学生构建知识体系，提升科学探究能力，也为教师提供系统教学资源与易错点指导。

制作人： 第一章 第三节 氧化还原反应 1.3.2 氧化还原反应中 电子转移的表示方法 1 1.掌握氧化还原反应中电子转移的方法 2.掌握双线桥、单线桥的画法 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 1. 氧化还原反应的本质： 2. 氧化还原反应判断的依据： 电子的得失或偏移 有元素化合价发生变化 【思考】 在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？ 一般化合物或原子团里，有些元素的化合价是确定的，若有化合价不确定的元素，则需要计算得知。 ①化合物：所有元素化合价之和为0 +1 X -2 例: Na2S2O3 则：1 × 2 + 2X - 2 × 3 = 0 X=2，说明该化合物中硫元素+2价 1.元素化合价的计算 ②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价 之和为右上角的数字。 x -2 例: ClO3- 则：X - 2 × 3 = -1 X=5，说明该化合物中氯元素+5价 思考：1.Fe3+中铁元素是什么化合价呢？ 2.过氧根离子中的氧元素化合价不是-2价，比较特殊，那么是什么化合价呢？ O22- 2X=-2， X=-1，说明O22- 中氧元素是-1价 X +3 1.计算下列划线元素转化前后的化合价 2.判断划线元素在变化时发生什么反应？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 +5 -1 -2 0 -1 0 +4 +5 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 ——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 例： 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 2Na＋Cl2 2NaCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 H2＋ Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 基本步骤 标价态 连双线 注得失 双线桥法的注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 反应中转移电子数=“得”电子数=“失”电子数 思考与交流 1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况， MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ +4 -1 +2 0 化合价降低, 得 , 被还原 化合价升高, 失 , 被氧化 2e- 2×e- 难点——“得”“失”电子数目判断 +3 0 0 +3 化合价降低，得到 ，被还原 2x3e- 化合价升高，失去 ，被氧化 2x3e- 难点——“得”“失”电子数目判断 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 易错警醒： 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。 部分氧化还原反应 例1： 例2 0 -1 +1 化合价升高， 失去 e-， 被氧化 化合价降低， 得到e-， 被还原 易错警醒： 歧化反应 该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO + H2O 例3 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 易错警醒： 该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。 归中反应 【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 2H2S + SO2=3 S ↓ + 2H2O 用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2 e- 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e- -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 2Na2S+SO2= 2Na2O+3S 不同元素 单线桥法 ——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。 例： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 基本步骤 标价态 连单线 注数目 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 标出转移电子的总数 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 单线桥法的注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； 要用箭头标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 +2 0 +3 +4 6e- 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 -1 0 -2 2e- C + CO2 ==== 2CO 高温 2e- +4 0 +2 3. 用双线桥表示下列氧化还原反应。 课堂小结 单、双线桥的不同点 1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物 2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 已表明电子转移的方向，体现了电子的得失 箭头从反应物指向生成物; 氧化还原反应中电子转移的表示方法 课堂检测 1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。 高温 ②WO3＋3H2 W＋3H2O 点燃 ①4P＋5O2 2P2O5 课堂检测 1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。 ③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ④Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 课堂检测 1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。 ⑤Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O ⑥2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O ===3S↓＋2H2O 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： $