第二章第一节 钠及其化合物课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

思考：“大家有没有见过‘会着火的金属’？消防员遇到金属着火时，为什么不能用水灭火？通过视频同学们说说‘脾气火爆’的金属 —— 钠有什么化学性质？” ‘脾气火爆’的金属 —— 钠 第1课时 活泼的金属单质钠 第一节　钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 学习目标 1：记住钠在自然界的存在形式和物理性质 3：会正确书写有关钠单质的化学方程式和离子反应方程式 2：会从几个演示实验分析金属钠的化学性质 阅读课本34页第一段的内容并总结钠元素在自然界的存在形式。 钠元素在自然界分布很广，在自然界中都是以化合物的形式存在，即以化合态形式存在：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 观看实验2-1，并且根据实验现象和课本34页的数据总结金属钠的物理性质，并完成下表的填写 状态 硬度 颜色 密度 熔点 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠 的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 观看实验2-1，并且根据实验现象和课本34页的数据总结金属钠的物理性质，并完成下表的填写 状态 硬度 颜色 密度 熔点 沸点 固体 较软（可用刀切开） 银白色 有金属光泽 比煤油大 ρ=0.97g/cm3 比水小 97.8°C 882.9°C 较低 请画出钠的原子结构示意图 并且根据钠的原子结构示意图分析金属钠所具有的化学性质。 在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 金属钠切面呈银白色 片刻后，切面迅速变暗 【思考与讨论】切开金属钠，可观察到切面呈银白色并有金属光泽，而暴露在空气中切面迅速失去光泽变暗，为什么？ 钠与空气中的氧气发生化学反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O 金属钠易与空气中氧气、水蒸气发生反应，因此通常保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气； 实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶。 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【实验现象】加热时，钠先熔化为光亮的小球，继而在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的过氧化钠固体（Na2O2）。 钠与氧气在加热条件下发生反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体 2. 加热下，钠与氧气的反应 反应方程式：2Na + O2 ＝ Na2O2 △ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S ①Na与Cl2在点燃条件下的反应 ②Na与S在研磨条件下的反应 点燃 3. 【拓展】钠与其他非金属单质的反应，如Cl2和S 研磨 规律总结：钠是活泼金属，与非金属反应时均失去电子，作还原剂，体现强还原性，化合价由0价升高为+1价。 [资料] 2001年07月07－09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水面 上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天， 炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。据查，“水雷”为装满金属 钠的铁桶。 从该新闻事件中可以得知钠具有怎样的性质？ 钠的性质活泼，能与水反应，且反应剧烈 3.钠与水的反应 【预测】 从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物： 。 【实验】在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中 。 NaOH 、H2 从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色等方面来观察和描述现象。 Na + H2O 钠与水反应的现象 解释 实验现象 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 注意事项： 1.钠通常保存在石蜡油或者煤油中。 2.钠燃烧不能用水和二氧化碳，不能用泡沫灭火器，应该用干燥的沙土盖灭。 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 钠在水面上迅速游动 有气体生成 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 溶液变为红色 生成物质显碱性 浮 熔 游 响 红 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 4.钠与酸的反应 钠与酸反应比与水反应剧烈。 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 【现象】 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 【原理】 ①钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②生成的NaOH再与盐反应：CuSO4＋2NaOH = Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓＋H2↑ 总反应 【思考】 将金属钠放到氯化钾溶液中会怎么反应请大家写出化学方程式 5.钠与盐溶液的反应 将绿豆大小的钠块放入盛硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)钠与盐溶液反应 先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应 (2)钠与熔融盐可发生置换反应 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 拓展延伸 制备高压钠灯 制备钠的化合物，如Na2O2 制备某些金属(如钛、锆) Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 4Na + TiCl4(熔融）=== Ti+4NaCl 高温 三、钠的用途 原子结构: 物理性质: 银白色有金属光泽的固体，硬度较小，保存在煤油或石蜡由中 化学性质: 钠 1.与氧气反应：常温 4Na + O2 === 2Na2O 加热 2Na + O2 === Na2O2 2.与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.Na与CuSO4溶液反应： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 △ 展示归纳 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $