第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦钠的原子结构及化学性质，从钠原子结构分析入手，通过实验探究钠与氧气、水的反应，构建“结构-性质-应用”的学习支架，衔接元素化合物知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理），如钠与氧气常温/加热反应对比实验、钠与水反应现象分析，通过“学思用”“对点演练”强化知识应用。助力学生提升探究能力，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第二章　海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 学习目标 1.能从钠的原子结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2．设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　钠与非金属单质的反应 第一部分 5 自主预习 1．钠的原子结构及存在形式 强还原 化合物 返回导航 2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 银白 变暗 黄 淡黄 返回导航 化学 方程式 ________________________ ________________________ 实验 结论 ①钠的物理性质：______色金属，硬度____，熔点____ ②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物______ 4Na＋O2===2Na2O 银白 小 低 不同 [注意]　①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大的钠。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。 返回导航 　相同质量的两块钠，在常温及加热条件下分别和O2反应，转移电子数：前者_____________(填“>”“＝”或“<”)后者。 学思用 ＝ 返回导航 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显___价，如Na与Cl2在加热条件下发生反应，化学方程式为___________________________。 ＋1 返回导航 自我诊断 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，说明钠的密度比煤油的大(　　) (3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(　　) (4)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) × √ × × 返回导航 对点演练 1．(2026·德州高一月考)下列对钠的认识正确的是(　　) A．自然界中存在游离态 B．实验中取少量后剩余部分不能放回原试剂瓶 C．少量可以保存在煤油中 D．质地柔软但密度较大 C 返回导航 解析：钠的化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态，故A错误； 钠的化学性质非常活泼，实验中取少量后剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； 钠的密度比煤油的大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； 钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误。 返回导航 2．下列关于钠的叙述中，错误的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 A 解析：钠为银白色金属，但其质地较软，可用刀切割，A错误； 钠在加热条件下剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，B正确； 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，导致切面迅速变暗，C正确； 钠的熔点较低，受热后会先熔化，D正确。 返回导航 3．(2026·绵阳高一月考)完成金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器是(　　) 解析：钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行。A所示仪器是泥三角，B所示仪器是坩埚，C所示仪器是三脚架，D所示仪器是蒸发皿。用不到的仪器是蒸发皿。故选D。 D 返回导航 知识点二　钠与水的反应 第二部分 16 自主预习 1．理论预测 (1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有_____元素。 (2)从氧化还原反应的角度来看，钠具有____性，水具有____性，二者发生氧化还原反应生成______和___。 H2 NaOH 氧化 还原 H、O 返回导航 2．实验探究 浮 小 低 红 碱性 返回导航 3.实验结论 钠能与水剧烈反应，生成______________，化学方程式为___________________________________，离子方程式为__________________________________________。 NaOH和H2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 返回导航 　 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水、③CuSO4溶液的三个烧杯中，思考下列问题。 (1)①中钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈。钠与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________________。 若稀盐酸不足量，则金属钠是否剩余？________(填“是”或“否”)。 (2)②中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 学思用 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 否 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊 返回导航 (3)③中产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜，原因是________________________________________________________________、___________________________________________(用化学方程式表示)。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 返回导航 名师点睛 钠与酸、碱、盐溶液的反应 返回导航 4．钠的保存与灭火 (1)实验室里将钠保存在______或____中。 (2)金属钠着火时，不能用水灭火，可使用________________灭火。 专用灭火剂或干砂 煤油 石蜡油 返回导航 [知识拓展]　钠的用途 ①金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯。 ②金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 返回导航 对点演练 A 返回导航 解析：A项，该反应不需要用电，所以该图标不需要标注； B项，钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，在进行实验时为保证安全，需佩戴护目镜，所以该图标需要标注； C项，切割钠时需要用到小刀等锐器，所以该图标需要标注； D项，实验结束时需要洗手，所以该图标需要标注。 返回导航 2．(2026·北京丰台区高一检测)钠与水反应的微型实验装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔化为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 B 返回导航 解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，实验开始时，通过多用滴管向试管内加水，钠块在煤油和水交界处与水反应生成NaOH和氢气，酚酞变红色，反应放热使钠块熔化为小球，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失。钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的H2，A正确； 反应时，钠块熔化为小球，说明钠的熔点低，B不正确； 根据分析可知，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； 反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油的密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确。 返回导航 3．按如下图所示的过程进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是(　　) A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙 C．丙中有红色固体生成 D．乙、丙中钠在液面下反应 A 返回导航 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。A项，由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，正确； B项，钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度最大，丙中硫酸铜溶液显弱酸性，故反应剧烈程度：乙＞丙＞甲，错误； C项，钠与硫酸铜溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应中生成了蓝色沉淀，不会置换出铜单质，故无红色固体生成，错误； D项，钠的密度比水的小，所以钠浮在液面上，错误。 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是(　　) A．取用金属钠时，使用镊子 B．金属钠着火时，用专用灭火剂灭火 C．剩余的金属钠放入废液缸内 D．钠密封保存在石蜡油或煤油中 解析：金属钠放入废液缸中会和水发生剧烈的反应，产生危险，应放回原试剂瓶，故C不符合安全要求。 C 返回导航 2．物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是(　　) A．Na→Na2O2 B．Na→Na2CO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl B 返回导航 3．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与NaOH溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D 返回导航 解析：A项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 B项，钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 C项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 返回导航 4．下列事实和相应解释有错误的是(　　) 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气 B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na＋数目增多 钠与水反应有NaOH生成 C 金属钠着火时，应用干砂灭火 钠与水反应生成H2，不安全 D 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝 B 返回导航 解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子数目减少。 返回导航 5．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如下图所示。 返回导航 回答下列问题： (1)为完成实验应将装置丁接在装置_________________(填“甲、乙”或“乙、丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是_____________。 (2)装置丙的作用是______________________________________________。 (3)为制得更纯的Na2O2，应先__________，后_____________。 (4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，_____________________________________(请将现象补充完整)。 甲、乙　 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 通空气　 点燃酒精灯 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 返回导航 条件 常温 加热 实验 操作 实验 现象 钠很软，能用刀切割。新切开的钠具有______色的金属光泽，其光亮的表面在空气中很快______ 钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈____色，生成______色固体 2Na＋O2Na2O2 2Na＋Cl22NaCl 实验操作 实验现象 分析及结论 钠____在水面上 钠的密度比水的____ 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点____，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应 溶液变为____色 反应生成______物质 1．(2026·长沙高一月考)在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是(　　) A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 $