专题16 化学计算题（3年汇编）（广东专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题16化学计算题 3年真题1年模拟 三年真题分类园 考点01化学计算题 1.【答案】(1)+6 (2)①先增大后减小 ②Mo4O1、MoO2 ③1：9 (3)设理论上可制备超细钼粉的质量为x, Mo02+2H2128-69解得x=4,5g 8it696x 6g 答：理论上可制备超细钼粉的质量为4.5g。 2.【答案】(1)①汽油 ②23 (2)①+3 ②解：设理论上至少需消耗 CO2的质量为x。 C02+3H, 催化剂」 CHOH H2048tiL 44=x =66t 3248t 44乙32 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66t。 ③56 年模拟练测园 1.【答案】(1)1.6g (2)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 2H,O2 Mn022H,0+ O21iL61.6g ,68_68.0g×x -1.6g X=5%答：该瓶过氧化氢溶液的溶 32 68 质质量分数为5%。 (3)①白磷燃烧 ②接触氧气 2.【答案】(1)①+6 ②酸雨 (2)解：设理论上能获得硫酸锰的质量为X。 SO,+ MnO2 高温， Mns0487_200t×43.5%,x=151t X 87200t×43.5% 乙x 151 113 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 答：理论上能获得硫酸锰的质量为151t。 (3)①能耗低 ②C0的气体流量由 10 mL'min升至30 mL'min时，MgS04的转化率逐渐增大，C0的气体流量大于30mL·min时， MgSO4的转化率逐渐减小 3.【答案】(1)0.4 (2)①减慢 ②稀盐酸浓度逐渐减少 (3) ⊙ (4)解：设生成氯化亚铁的质量为x。 Fe+2HC(23)2(④id 反应后所得溶液中溶质的质量分数是254经×100 200g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 4.【答案】(1)温度没有达到纸的着火点 (2)大 (3)动能 (4)蜡烛 高度相同时，烛芯长度越长，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越快 (5)甲烷常温下是 气体，不方便安装和固定（或甲烷易泄漏，安全性差，合理即可） (6)解：设32kgCH4完全 燃烧生成CO2的质量为x CH+20, 点把C0,+2H,0:x25-32kax=68kg答：3冰eCH,元全烧生成G0,的 44X 16 44 质量为88kg。 5.【答案】(1)酸洗 (2)2 (3)3CuSO+2Al=Al(SO)+3Cu (4)解：设理论上消耗H的质量为x 3H2+ oHsNO:6=x 6 x-6kg c 9393kg X 答：理论上消耗H的质量为6g。 6.【答案】(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3)①解： 设理论上可制备纳米铜粉的质量是x,则 2CuSO,+N,HHO+4NaOH=N1+2Na2SO,+5H2O+2Cux320-200kgx8% 320 乙 i 128 X X=6,4kg答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6,4张g。 ②25③60-70 7【答案】(1)02H,0酒电 点燃 ②化学 ③4NH3+302 ④ , 37.5%⑤120.0(2)①等于 ②饱和 ③1：2④蒸发 ⑤大于 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】(1)①酸滴入碱 ②放热 (2)①a ②NaSO4、 H2SOa (3)AB (4)①4 ②解：设溶液中硫酸的质量为x。 2NaOH+H,S04=Na,S04+2H,080-49x-4,g 80 98 4g 乙98x X 则该溶液中硫酸的质量分数为499×100%=4,9%。 100g 答：该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。 9.【答案】(1)不饱和 (2)解：设理论上生成CO2的质量是x,则 3NaHCO3 CoHgO Na,C6H,0,+3C0,t+3H,08 252 乙132 乙2.52g 252_2.52g 解得x=1.32g答：理论上生成C0,的质量是1.32g。 (3)①防止 132X 生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感 ②减小 (4) Ca(H)+CO2=CaCO31+H2O 3/3 专题16 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 广东考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026广东(1题)、2025广东(1题) · 情境设置：聚焦航天材料、甲醇燃料等真实生产与能源优化情境。 · 考查重点：据流程图、图表信息，运用方程式、质量守恒进行定量计算。 · 命题趋势：素材更新，融合低碳环保，强化信息提取与计算综合能力。 考点01 化学计算题 1.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 【答案】（1）     （2）① 先增大后减小    ②     ③      （3）设理论上可制备超细钼粉的质量为， 解得 答：理论上可制备超细钼粉的质量为。      【解析】(1)化合物中正负化合价代数和为0，氧元素化合价为，设化合价为，则，解得。 (2)反应1先生成，其质量先增加，反应2中被消耗，质量后减小； 由图2可知，时已完全反应，未完全反应，同时生成了，因此固体成分为和。 将两个阶段反应加和，消去中间产物，可得总反应： ，参加反应的与生成的个数比为，质量比为。 (3)见答案。 2.(2025·广东·中考真题)甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是　　　　　　　　　　汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　　　　　　　　　　g。 （2）制备的化学方程式为 。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为　　　　　　　　　　。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　　 ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为　　　　　　　　　　kg。 【答案】（1）① 汽油    ② 23     （2）① ＋3    ② 解：设理论上至少需消耗的质量为x。 x＝66t 答：理论上至少需消耗的质量为66t。    ③ 56      【解析】(1)从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。 (2)ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。 ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。 ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。 …………………… 1.(2026·广东深圳34校联考·二模)化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 （1）实验产生的质量是　　　　　　　　　　　。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 （3）已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①　　　　　　　　　　　。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）1.6g     （2）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。                          答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。     （3）① 白磷燃烧    ② 接触氧气      【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为 ，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量：。 (2)见答案。 (3)将氧气通入水中，满足可燃物燃烧的条件（与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点），观察到热水中的白磷燃烧； 通入氧气后白磷才燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气。 2.(2026·广东中山部分学校·一模)氧化镁在医药等行业应用广泛。用和CO制备，同时用软锰矿（含）吸收可获得产品，其工艺如图1。 （1）传统方法： ，硫酸镁中硫元素的化合价为　　　　　　，产生的会导致　　　　　　　　　的形成。 （2）反应器Ⅱ获得硫酸锰的反应化学方程式为 ，假设用含的质量分数为43.5%的软锰矿200 t，理论上能获得硫酸锰的质量是多少？（写出计算过程） （3）现代工艺：反应器Ⅰ中反应为 。 ⅰ.与传统方法相比，其优点是　　　　　　　　　。 ⅱ.结合图2，在反应器Ⅰ中的转化率与通入CO气体流量的关系为　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 酸雨     （2）解：设理论上能获得硫酸锰的质量为。 ， 答：理论上能获得硫酸锰的质量为151 t。     （3）① 能耗低    ② CO的气体流量由升至时，的转化率逐渐增大，CO的气体流量大于时，的转化率逐渐减小      【解析】(1)化合物中正负化合价代数和为0，Mg为+2价，O为-2价，设S化合价为y，可得，解得y=+6；二氧化硫是形成酸雨的主要气态污染物; (2)解析见答案； (3)ⅰ. 对比传统工艺1200℃的反应条件，现代工艺仅需800℃，能耗更低；传统工艺生成的直接排放污染环境，现代工艺将用于生产，既减污又提高了资源利用率； ⅱ. 根据图2的曲线变化规律可知，CO的气体流量由升至时，的转化率逐渐增大，CO的气体流量大于时，的转化率逐渐减小。 3.(2026·广东东莞东城·二模)请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） （1）生成氢气　　　　　 。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐　　　　　　（填“加快”或“减慢”），原因是　　　　　　（写出一点即可）。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号 A. 酚酞溶液 B. 锌粒 C. 铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4     （2）① 减慢    ② 稀盐酸浓度逐渐减少     （3）B     （4）解：设生成氯化亚铁的质量为x。 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。      【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气11.2g+189.2g-200g=0.4g。 (2)随着反应的进行反应速率会逐渐减慢，原因是稀盐酸的浓度逐渐减小，反应物之间的接触面积减小了。 (3)A、酚酞溶液在酸性、中性溶液中均显无色，用酚酞溶液不能证明稀盐酸恰好完全反应； B、可以向反应后所得溶液中加入锌粒，锌与稀盐酸反应会生成氢气，锌粒证明稀盐酸恰好完全反应，； C、铜的活动性比氢弱，故铜不能证明稀盐酸反应，所以不能用铜来证明稀盐酸恰好完全反应； 故填：B。 (4)见答案。 4.(2026·广东深圳南山实验教育集团·二模)“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。 （1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”)，从而密度变小。 （3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→　　　　　　　　　　　。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是　　　　　　　　　　　。 （5）甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是　　　　　　　　　　　。(任写一点) （6）甲烷燃烧的化学方程式为 。计算完全燃烧生成的质量(根据化学方程式进行计算，并写出计算过程)。 【答案】（1）温度没有达到纸的着火点     （2）大     （3）动能     （4）蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越快     （5）甲烷常温下是气体，不方便安装和固定（或甲烷易泄漏，安全性差，合理即可）     （6）解：设32kg完全燃烧生成的质量为 答：32kg完全燃烧生成的质量为88kg。      【解析】(1)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。纸屏是可燃物，也接触空气，但蜡烛放出的热量没有使纸的温度达到其着火点，因此纸屏不燃烧。 (2)温度升高时，气体分子运动加剧，分子间间隔变大，气体体积膨胀，密度减小，因此热气流上升。 (3)蜡烛燃烧将化学能转化为内能，热气流推动叶轮转动，最终将内能转化为叶轮转动的动能。 (4)略。 (5)蜡烛为固体，方便在走马灯中安装固定，甲烷是气态，相比蜡烛，储存、安装都不方便，且易燃易爆，危险性更高。 (6)见答案。 5.(2026·广东深圳部分学校·一模)铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为　　　　　　　(选填“酸洗”或“水洗”) （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　　　　　　　时效果显著。 （3）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式　　　　　　　。 （4）用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为 ，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）酸洗     （2）2     （3）     （4）解：设理论上消耗H2的质量为x      x=6kg 答：理论上消耗H2的质量为6kg。      【解析】(1)铝箔表面的氧化物氧化铝难溶于水，但是能与酸反应生成相应的可溶性盐和水，故应选择酸洗； (2)由图可知，pH=2时，硝基苯降解率最高，此时效果显著； (3)由图可知，金属材料“化学镀铜”过程中发生的是铝与硫酸铜的反应； (4)见答案。 6.(2026·广东东莞万江第二中学等联考·一模)纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为　　　　　　　。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1： ； 方案2： 。 方案2优于方案1的原因是　　　　　　　。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？　　　　　　(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为　　　　　kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在　　　　　　℃。 【答案】（1）1：2     （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气       （3）① 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。    ② 25    ③ 60-70      【解析】(1)中硫、氧元素的质量比为； (2)方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 (3)ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 7.(2026·广东东莞八校联考·一模)化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式　　　　　　　　。该装置中，能量的转化为电能转化为　　　能。 ②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③甲醇（）中碳元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用　　　氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。 （2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： ①℃时，饱和溶液的溶质质量分数　　　　　饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 ②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　（填写最简整数比）。 ③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用　　　　　　结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”） ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量　　　　溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 【答案】（1）①     ② 化学    ③     ④ 37.5%    ⑤ 120.0     （2）① 等于    ② 饱和    ③ 1:2    ④ 蒸发    ⑤ 大于      【解析】(1)① 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ；该装置中，能量的转化为电能转化为化学能； ② 氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水，化学方程式为 ； ③ 甲醇中碳元素的质量分数为； 设生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为x， 则生成66kg二氧化碳需要燃烧甲醇的质量为48kg，若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，则需用氨气代替甲醇作燃料； (2)① 由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，则℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数； ② 由溶解度曲线图可知，℃时氯化铵的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g固体，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后所得溶液为的饱和溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为； ③ 由溶解度曲线图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，因此当中混有少量时，可以用蒸发结晶的方法提纯； ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，氯化钠、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，℃时氯化铵的溶解度比氯化钠大，℃时氯化钠、氯化铵的溶解度相等，说明氯化铵的溶解度受温度影响较大，则析出固体的质量氯化铵>氯化钠，故降温后所得溶液的质量大于溶液的质量。 8.(2026·广东东莞八校联考·一模)同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 （1）由图1可知该实验是将　　　　　　（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于　　　　　　反应。（填“吸热”或“放热”） （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是　　　　　　（填标号）。d点对应溶液的溶质是　　　　　　（填化学式）。 （3）下列有关说法，正确的是______（不定项） A. a→b时，溶液的温度在升高 B. a→c时，溶液的pH在减小 C. b→c时，钠盐的质量在增加 （4）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　　　　g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数　　　　　　（写出计算过程） 【答案】（1）① 酸滴入碱    ② 放热     （2）① a    ② Na2SO4、H2SO4     （3）AB     （4）① 4    ② 解∶设溶液中硫酸的质量为x。 x=4.9g 则该溶液中硫酸的质量分数为。 答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。      【解析】(1)根据图1可知，开始时pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将酸滴入碱中； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应。 (2)酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，而碱性溶液的pH>7，则a、b、c中，只有a点能使酚酞溶液变红色，由图2可知，当加入10mL溶液时，温度最高，说明此时恰好反应，则d点时硫酸过量，故d也不能使酚酞溶液变红色； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则d点时溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 (3)A、由图可知，b点时溶液pH=7，显中性，说明此时恰好反应，则a→b时，反应进行，则溶液温度不断升高，该选项说法正确； B、由图1可知，a→c时，溶液的pH在减小，该选项说法正确； C、b点时氢氧化钠和硫酸恰好反应，则b→c时，钠盐的质量不变，该选项说法不正确。 故选AB。 (4)① 由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，此时恰好反应，则消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×20%=4g。 ② 见答案。 9.(2026·广东深圳南山外国语集团·一模)某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 （1）准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） （3）制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是　　　　　　　　。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （4）检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）不饱和     （2）解：设理论上生成的质量是x，则 答：理论上生成的质量是1.32g。     （3）① 防止生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感    ② 减小     （4）      【解析】(1)若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，即500g水中最多溶解蔗糖1020g，远大于25g，则该溶液为蔗糖的不饱和溶液； (2)见答案； (3)①在自制汽水过程中，碳酸氢钠与柠檬酸（一种酸）发生反应，生成二氧化碳气体，则立即旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感。 ② 如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小； (4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 3年真题1年模拟 考点分类 广东考情（2024-2026） 命题规律 化学计算题 2026广东(1题)、2025广东(1题) · 情境设置：聚焦航天材料、甲醇燃料等真实生产与能源优化情境。 · 考查重点：据流程图、图表信息，运用方程式、质量守恒进行定量计算。 · 命题趋势：素材更新，融合低碳环保，强化信息提取与计算综合能力。 考点01 化学计算题 1.(2026·广东·中考真题)超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为　　　　　　　　。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为　　　　　　。当反应时间为80min时，固体组分中含有　　　　　　　　　　　（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为　　　　　　　　　。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为 。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　 2.(2025·广东·中考真题)甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO单位排放量较高的是　　　　　　　　　　汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　　　　　　　　　　g。 （2）制备的化学方程式为 。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为　　　　　　　　　　。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）　　　　　　　　　　 ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为　　　　　　　　　　kg。 …………………… 1.(2026·广东深圳34校联考·二模)化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 （1）实验产生的质量是　　　　　　　　　　　。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 （3）已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①　　　　　　　　　　　。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②　　　　　　　　　　　。 2.(2026·广东中山部分学校·一模)氧化镁在医药等行业应用广泛。用和CO制备，同时用软锰矿（含）吸收可获得产品，其工艺如图1。 （1）传统方法： ，硫酸镁中硫元素的化合价为　　　　　　，产生的会导致　　　　　　　　　的形成。 （2）反应器Ⅱ获得硫酸锰的反应化学方程式为 ，假设用含的质量分数为43.5%的软锰矿200 t，理论上能获得硫酸锰的质量是多少？（写出计算过程） （3）现代工艺：反应器Ⅰ中反应为 。 ⅰ.与传统方法相比，其优点是　　　　　　　　　。 ⅱ.结合图2，在反应器Ⅰ中的转化率与通入CO气体流量的关系为　　　　　　　　　。 3.(2026·广东东莞东城·二模)请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） （1）生成氢气　　　　　 。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐　　　　　　（填“加快”或“减慢”），原因是　　　　　　（写出一点即可）。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号 A. 酚酞溶液 B. 锌粒 C. 铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4.(2026·广东深圳南山实验教育集团·二模)“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。 （1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是　　　　　　　　　　　。 （2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”)，从而密度变小。 （3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→　　　　　　　　　　　。 （4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是　　　　　　　　　　　。 （5）甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是　　　　　　　　　　　。(任写一点) （6）甲烷燃烧的化学方程式为 。计算完全燃烧生成的质量(根据化学方程式进行计算，并写出计算过程)。 5.(2026·广东深圳部分学校·一模)铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： （1）上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为　　　　　　　(选填“酸洗”或“水洗”) （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为　　　　　　　时效果显著。 （3）金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式　　　　　　　。 （4）用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为 ，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 6.(2026·广东东莞万江第二中学等联考·一模)纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为　　　　　　　。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1： ； 方案2： 。 方案2优于方案1的原因是　　　　　　　。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？　　　　　　(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为　　　　　kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在　　　　　　℃。 7.(2026·广东东莞八校联考·一模)化学助力海洋科技创新，推动海洋经济高质量发展。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工。该项目的主要流程如图。 ①写出水电解装置中，发生反应的化学方程式　　　　　　　　。该装置中，能量的转化为电能转化为　　　能。 ②作为远洋船舶的绿色燃料，氨气在空气中充分燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③甲醇（）中碳元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%），若每2.5氨气充分燃烧与1甲醇充分燃烧释放的能量相等，理论上要减少66kg二氧化碳排放，需用　　　氨气代替甲醇作燃料（结果精确到0.1）。 （2）侯氏制碱法是以从海水中提取出来的食盐（）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化肥的氯化铵（）。下图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： ①℃时，饱和溶液的溶质质量分数　　　　　饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 ②℃时，向50g水中加入30g固体，所得溶液为的　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　（填写最简整数比）。 ③根据溶解度曲线判断，当中混有少量时，可以用　　　　　　结晶的方法提纯。（填“蒸发”或“降温”） ④将℃时，等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液的质量　　　　溶液的质量（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。 8.(2026·广东东莞八校联考·一模)同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 （1）由图1可知该实验是将　　　　　　（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于　　　　　　反应。（填“吸热”或“放热”） （2）a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是　　　　　　（填标号）。d点对应溶液的溶质是　　　　　　（填化学式）。 （3）下列有关说法，正确的是______（不定项） A. a→b时，溶液的温度在升高 B. a→c时，溶液的pH在减小 C. b→c时，钠盐的质量在增加 （4）利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为　　　　g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数　　　　　　（写出计算过程） 9.(2026·广东深圳南山外国语集团·一模)某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 （1）准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） （3）制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是　　　　　　　　。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （4）检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $