专题14 科学探究题（3年汇编）（广东专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题14 科学探究题 3年真题1年模拟 考点01 科学探究题 1.【答案】（1）①     ② BD     （2）①     ② 相同时间内排出水的体积排出相同体积水所需的时间    ③      （3）① 食醋中醋酸的质量分数    ② 的颗粒大小食醋的浓度食醋的温度      2.【答案】（1）① 稀硫酸 稀盐酸    ② 铁 > 铜 > 银    ③ 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色     （2）① Ca(OH)2    ② Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O     （3）① 过滤    ② 水    ③ 氮肥      3.【答案】（1）硬度大     （2）0.64     （3）① CuCl2    ② 有气泡冒出    ③ 加入稀盐酸引入了Cl-    ④ 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成    ⑤ 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈      4.【答案】（1）① HCl（或或）    ② 红    ③ 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）    ④     ⑤ 复分解     （2）① 酸    ②     ③ 6.0～7.0    ④ b      5.【答案】（1）① 28    ② 27     （2）碱     （3）低     （4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜      6.【答案】（1）① 20    ② 小     （2）产生气泡     （3）     （4）ZnO（合理即可）     （5）① 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸    ② 溶液由红色变无色    ③ 乳酸能与NaOH溶液反应      1.【答案】（1）① 天然高分子材料    ② 6     （2）① 过滤    ② 单宁     （3） 分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中     （4） +2     （5） 燃料（合理即可）      2.【答案】（1）升温     （2）乙     （3）甲、乙     （4）光合     （5）分子间有间隔     （6）     （7）开发利用新能源（合理即可）      3.【答案】① 黄色    ② 铁片会与稀盐酸发生反应    ③ 物理    ④ 隔绝铁片与溶液接触，防止发生反应    ⑤     ⑥ 涂油漆镀膜等    ⑦ NaOH等 4.【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子     （2）NaCl、HCl     （3）AD     （4）①     ② 无     （5）图3      5.【答案】（1） 稳定（或不活泼）     （2）     （3）①     ② 产生白色沉淀     （4）     （5） 沉淀部分溶解，有气泡产生     （6）① 8    ② 4      6.【答案】（1）① 酸    ② 固体逐渐溶解，产生气泡     （2）①     ② 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水    ③     ④       7.【答案】（1）3     （2）①     ② 复分解     （3）1     （4）相同染料浓度、染色时间相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好 或其他条件相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好     （5） 加入几滴无色酚酞（紫色石蕊），溶液不变红（不变蓝），说明织物上已无碱性物质残留 或 用玻璃棒蘸取一滴洗涤液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，结果小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留。（合理即可）     （6）用冷水洗涤，避免阳光暴晒，避免碱性洗涤剂清洗      8.【答案】（1）光合作用     （2）人工降雨、舞台云雾、制冷剂（任写一条）     （3）分子之间有间隔，加压分子间隔变小     （4）① 塑料瓶变瘪    ② 氯化钙（合理即可）     （5）     （6）检验反应是否生成碳酸钠，证明与NaOH发生反应     （7）随手关灯（合理即可）     （8）全球二氧化碳浓度逐年升高，全球平均气温同步上升      9.【答案】（1）除去铁片表面的杂质     （2）① Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag    ② 强     （3）浅绿色     （4）① 产生白色沉淀    ② 稀盐酸(或稀硫酸)    ③ 铁、银(或Fe、Ag)      10.【答案】（1）化学性质     （2）① 酒精灯    ② 控制单一变量，排除过氧化氢浓度、体积不同对实验结果的干扰     ③ 二氧化锰    ④ 铁锈    ⑤      （3）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快      （4）① 温度     ② 相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液，加入等质量同种催化剂，不同温度下，相同时间内瓶内的压强变化      11.【答案】（1）① Na2CO3    ② Na2O2为淡黄色固体    ③ 白色沉淀    ④ 溶液不变色    ⑤ Ⅱ    ⑥      （2）将Na2CO3完全除去     （3） 12.【答案】（1）① 红    ② 氢气     （2）     （3）①     ② 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明猜想② 成立（或取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明猜想② 成立，合理即可）     （4）① 打开活塞，沿长颈漏斗加入稀硫酸，通入一段时间氢气，在C装置出口收集氢气并验纯，确认安全后才能点燃酒精灯    ② 浓硫酸      13.【答案】（1）CaCl2和HCl     （2）红     （3）产生气泡     （4）     （5）     （6）盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出     （7）D      14.【答案】（1）甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红     （2）变浑浊     （3）93.4     （4）温度对甲酸分解及产物选择性的影响     （5）1和4 和5 和6     （6），温度250℃     （7）     （8）便于检测泄漏（或警示作用等合理即可）      15.【答案】① MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑    ② 增大    ③ 明显增大    ④ 略微增大    ⑤ C    ⑥ 1:0.6    ⑦ 80℃ 16.【答案】（1）① 氢氧化钠    ②      （2）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高     （3）     （4）、     （5）Ⅲ     （6）① Ⅱ    ② Ⅳ      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 广东考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026广东广州(1题)、2026广东(1题)、2025广东广州(1题)、2025广东(1题)、2024广东广州(1题)、2024广东深圳(1题) · 情境设置：融合传统文化、生活应用与比赛项目，如青铜白铜、气火箭、防龋牙膏。 · 考查重点：金属活动性、酸碱性质、合金及气体，重实验操作、现象、结论与证据推理。 · 命题趋势：真实情境项目化，跨学科融合，强化方案设计、对比实验与变量控制。 考点01 科学探究题 1.(2026·广东广州·中考真题)某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①溶液能分解产生气体，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是　　　　　　　　　(填字母)。 A．碱       B．碳酸盐       C．金属氧化物       D．活泼金属 （2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置： ①上述装置的连接顺序为a→　　　　　　　　　。 ②相同条件下进行实验，通过记录　　　　　　　　　　　　　　来比较它们反应的快慢。 ③实验表明最快，它与醋酸(用HR表示)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。 ①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、　　　　　　　　　。 ②试射后，结果记录如下： 编号 /g 食醋/g 飞出高度/m 1 2 12 8 2 2 24 12 3 2 36 7 与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：　　　　　　　　　(写一个)。 【答案】（1）①     ② BD     （2）①     ② 相同时间内排出水的体积排出相同体积水所需的时间    ③      （3）① 食醋中醋酸的质量分数    ② 的颗粒大小食醋的浓度食醋的温度      【解析】(1)① 过氧化氢在二氧化锰催化条件下，分解生成水和氧气。 ② A.醋酸和碱反应，生成盐和水，无气体产生。B.碳酸盐和醋酸反应，生成盐和水以及二氧化碳气体。C.醋酸和金属氧化物反应生成盐和水，无气体产生。D.活泼金属和醋酸反应可以生成盐和氢气。故选CD。 (2)① 排水法测气体体积，气体从短管 c 进入装满水的集气瓶，水从长管 b 排出，流进量筒 d。 ② 实验过程中采用控制变量法，通过控制单一变量来得到结果，即固定气体体积，看用时长短。用时越短，反应越快或固定时间，看产生气体多少。气体越多，反应越快。 ③ 题干用HR代表醋酸。碳酸氢钠和酸反应，生成盐NaR、水、二氧化碳，化学方程式见答案。 (3)① 利用化学方程式，可以计算出参加反应纯净醋酸的质量。 而食醋是醋酸的水溶液（混合物），食醋溶液质量 = 纯净醋酸质量 ÷ 食醋中醋酸的质量分数，不知道浓度，就无法算出食醋的质量。 ② 反应物用量已经确定，想要火箭飞得更高，就要让反应释放气体的速率更合适。 颗粒越小，碳酸氢钠和食醋接触面积越大，反应速度越快；醋酸的浓度以及温度也可以改变反应快慢。 2.(2026·广东·中考真题)完成下列各题。 （1）比较铁、铜和银的金属活动性 操作 现象 结论 实验ⅰ：X为铁片、Y为　　　　　　　　，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　。 实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。 实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验废液的处理 向实验ⅱ的废液中加入　　　　　　　　　（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）设计造纸废水处理方案 【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。 【展示方案】小组设计的方案如下图。 【研讨交流】 ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为　　　　　　　　（写操作名称）。 ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和　　　　　　　　　。 ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作　　　　　　　　　　　　（写一种）。 【答案】（1）① 稀硫酸 稀盐酸    ② 铁 > 铜 > 银    ③ 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色     （2）① Ca(OH)2    ② Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O     （3）① 过滤    ② 水    ③ 氮肥      【解析】(1)根据X和Y反应后生成气体且溶液变为浅绿色，铁能和酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，故Y是稀硫酸或者稀盐酸； 铁与酸反应说明铁在氢前；铜不与酸反应说明铜在氢后，活性弱于铁；铜能置换出硝酸银中的银说明铜的活性强于银。综合得出金属活动性顺序。 铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，银为银白色固体附着在铜片表面，硝酸铜溶液显蓝色。 (2)实验ii的废液含有酸，处理酸性废水通常加入熟石灰发生中和反应。 化学方程式略。 (3)物理法中，用于将不溶性固体（如纤维、悬浮物）与液体分离的操作称为过滤。 过氧化氢不稳定，常温或遇催化剂时易分解生成氧气和水。 农业上作物生长需要氮元素，富含氮元素的回收污泥可以作为氮肥使用。 3.(2025·广东广州·中考真题)青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是　　　　　　　　　　　。 （2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出　　　　　　　　　　　吨铜。 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是　　　　　　　　　　　；不能确定是否含“有害锈”，理由是　　　　　　　　　　　。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是　　　　　　　　　　　。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：　　　　　　　　　　。 【答案】（1）硬度大     （2）0.64     （3）① CuCl2    ② 有气泡冒出    ③ 加入稀盐酸引入了Cl-    ④ 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成    ⑤ 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈      【解析】(1)用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； (2)设生成铜的质量为x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； (3)① 根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ② 锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③ 古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。 4.(2025·广东·中考真题)完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为　　　　　　　　　　（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变　　　　　　　　　　色。 c处观察到　　　　　　　　　　。 化学方程式为　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈　　　　　　　　　　性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入　　　　　　　　　　（填化学式）调节土壤pH为　　　　　　　　　　，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是　　　　　　　　　　（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力   b.休耕会严重浪费土地资源   c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】（1）① HCl（或或）    ② 红    ③ 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成）    ④     ⑤ 复分解     （2）① 酸    ②     ③ 6.0～7.0    ④ b      【解析】(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红； 碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 (2)任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 5.(2024·广东广州·中考真题)东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 （1）Ni的核电荷数为　　　　　　　　，Cu2+的核外电子数为　　　　　　　　。 （2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于　　　　　　　　。 （3）镍白铜的熔点比纯铜　　　　　　　　（填“高”或“低”）。 （4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象　　　　　　　　。 【答案】（1）① 28    ② 27     （2）碱     （3）低     （4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜      【解析】(1)元素周期表中每小格中左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故Ni的核电荷数为28；铜的质子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子，故Cu2+的核外电子数为29-2=27； (2)Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱； (3)合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低； (4)镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。 6.(2024·广东深圳·中考真题)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第　　　　　　　　分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　　　　　　　　。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，　　　　　　　　　　 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物　　　　　　　（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 20    ② 小     （2）产生气泡     （3）     （4）ZnO（合理即可）     （5）① 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸    ② 溶液由红色变无色    ③ 乳酸能与NaOH溶液反应      【解析】(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 (2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 (3)Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 (4)能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 (5)无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 …………………… 1.(2026·广东大湾区联考·一模)香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→…… （1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于　　　　　(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱　　　　　g。 （2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的　　　　　。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的　　　　　。 （3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为　　　　　　　　　　　　　(从微观角度解释)。 （4）过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，　　　　　价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。 （5）废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为　　　　　，替代化石能源。 【答案】（1）① 天然高分子材料    ② 6     （2）① 过滤    ② 单宁     （3） 分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快，扩散到空气中     （4） +2     （5） 燃料（合理即可）      【解析】(1)桑蚕丝主要成分为天然蛋白质，属于天然高分子材料；根据溶质质量计算公式，所需纯碱质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×6%=6g。 (2)分离不溶性固体和液体的实验操作是过滤；单宁是可发生显色反应的有效染色物质，淀粉、纤维素无染色作用。 (3)水挥发是物理变化，微观本质是水分子永不停息做无规则运动，晾晒时温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中。 (4)亚铁离子中铁元素的化合价为+2价。 (5)薯莨渣富含有机物、具有可燃性，可作为燃料替代化石能源提供能量。 2.(2026·广东深圳南山外国语集团·一模)某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 （1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球　　　　　　　　（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 （2）40分钟时，　　　　　　　　瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）可对比　　　　　　　　两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 （4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行　　　　　　　　作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 （5）的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为　　　　　　　　。 （6）的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为　　　　　　　　。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 （7）小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 　　　　　　　　 【答案】（1）升温     （2）乙     （3）甲、乙     （4）光合     （5）分子间有间隔     （6）     （7）开发利用新能源（合理即可）      【解析】(1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。 (2)由表可知，乙瓶温度最高； (3)由表可知，对比甲、乙两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收，使温室效应不明显。 (5)从微观角度分析可被压缩成液态原因是分子间有间隔。 (6)和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为 (7)减少二氧化碳的排放，可以减少化石燃料的使用，如开发利用新能源。 3.(2026·广东深圳34校联考·二模)金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①　　　　　　　　　　　。 酸洗时间不能过长的原因是②　　　　　　　　　　　。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④　　　　　　　　　　　。写出出现红色图案的反应化学方程式⑤　　　　　　　　　　　 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥　　　　　　　　　　　(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。可用⑦　　　　　　　　　　　(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 【答案】① 黄色    ② 铁片会与稀盐酸发生反应    ③ 物理    ④ 隔绝铁片与溶液接触，防止发生反应    ⑤     ⑥ 涂油漆镀膜等    ⑦ NaOH等 【解析】步骤1：① 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，因此溶液变为黄色。 ② 铁锈反应完全后，内部的铁会和稀盐酸反应，腐蚀铁片，因此酸洗不能过长。 步骤2：③ 涂蜡、刻除蜡的过程没有新物质生成，仅发生形状、状态改变，属于物理变化。 步骤3： ④ 石蜡不与硫酸铜反应，覆盖在铁表面可以隔绝铁和硫酸铜，仅让刻除蜡的图案部位发生反应，得到对应图案。 ⑤ 铁的金属活动性强于铜，能置换出硫酸铜中的铜，红色固体就是生成的铜，对应反应方程式如上。 步骤4： ⑥ 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施可以隔绝氧气和水，达到防锈目的。 反思：⑦ 中和过量稀盐酸可选用碱，常用廉价易得的氢氧化钙处理酸性废液，也可选用氢氧化钠等其他可溶性碱。 4.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是　　　　　　（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。试管B中　　　　（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是　　　　　（填“图3”或“图4”）。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子     （2）NaCl、HCl     （3）AD     （4）①     ② 无     （5）图3      【解析】(1)烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。 (3)c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。 A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。 B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。 C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。 (4)A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。 (5)已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3。 5.(2026·广东汕头濠江·一模)我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。 【任务一】了解壁画文化 （1）壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质　　　　　　　　　　　。 （2）可溶性盐(如、等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解-结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【任务二】探究晶体成分 壁画上的晶体可能是、、中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。 【查阅资料】、为白色固体，难溶于水和稀硝酸；为白色固体，难溶于水。 【实验探究】 （3）取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加稀盐酸 产生气泡 含　　　　　　　　　　　 2 向B中滴加足量溶液 产生白色沉淀 含 3 取B中上层清液于试管C中，滴加溶液 　　　　　　　　　　　 含NaCl 【分析评价】 （4）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 4 取B中沉淀，滴加足量稀硝酸 　　　　　　　　　　　 含 【任务三】选择修复材料 【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。 （6）如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5~7.5，最适宜作为修复材料的是　　　　　　　　　　　号，不能作为修复材料的是　　　　　　　　　　　号。 【答案】（1） 稳定（或不活泼）     （2）     （3）①     ② 产生白色沉淀     （4）     （5） 沉淀部分溶解，有气泡产生     （6）① 8    ② 4      【解析】(1)矿物颜料长时间不变色，说明常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定。 (2)冬季温度低，由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度降低减小幅度远大于，低温下溶解度更小，更易结晶析出。 (3)① 只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加盐酸有气泡说明含碳酸钠；②和反应生成白色沉淀，结论含时对应现象为产生白色沉淀。 (4)溶液中已确定有碳酸钠，它也能和反应生成白色沉淀，无法直接证明沉淀是，所以实验2结论不严谨。 (5)可溶于稀硝酸、生成气体，不溶于稀硝酸，该现象说明沉淀中含，即样品含。 (6)修复材料要求pH在6.5~7.5之间，且吸盐量越高效果越好：8号pH=7.2符合要求，且吸盐量最高，为最优选择；4号pH=8.5超出规定pH范围，不能作为修复材料。 6.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　　　　　　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，　　　　　　　　　　　　　　。 （2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表： 方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① LiOH溶液 CO2 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ② LiOH溶液 　　　　 　　　　　　　　　　　　 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。 【答案】（1）① 酸    ② 固体逐渐溶解，产生气泡     （2）①     ② 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水    ③     ④       【解析】(1)碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，碳酸锂是碳酸盐，能与酸反应；取固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，产生气泡。 (2)溶液能与反应，生成沉淀和水，反应的化学方程式为，依据的反应规律是非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。 依据碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀，溶液与可溶性盐反应生成沉淀，则可溶性盐可以为，反应的化学方程式为。 7.(2026·广东深圳34校·模拟)白族扎染是中国传统非遗工艺。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．靛蓝是一种天然色素，微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。 Ⅱ．色深值代表染料的染色效果，数值越大，扎染效果越好。 活动一：制染之液 （1）扎染染料的溶质质量分数通常在3%~10%之间。现要配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为　　　　　　　　kg。 （2）《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰（含）水溶液中加入生石灰（先与水发生反应生成熟石灰），利用生成的碱性物质去除丝胶和杂质，使织物更易上色。请写出熟石灰与反应的化学方程式　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 活动二：探染之因 为探究影响染色效果的因素，小组同学每次实验选用大小相同的同种织物，经过相同方式扎结→浸泡染色→晾干后测量。实验记录如下： 实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值 ① 6 0.5 板蓝根 1.27 ② 9 0.5 板蓝根 1.73 ③ 9 1 板蓝根 1.92 ④ 6 x 艾蒿 0.98 ⑤ 9 1 艾蒿 1.01 （3）为探究染料浓度对扎染效果的影响，上表中　　　　　　　　。 （4）由实验③⑤可得出的结论是　　　　　　　　。 活动三：护染之彩 （5）染液呈碱性，染色后织物表面会残留少量碱性物质，需用稀醋酸溶液洗涤中和，以免损伤织物纤维。请设计实验证明织物上已无碱性物质残留：取少量最后一次洗涤液于试管中，　　　　　　　　（写出操作、现象和结论）。 （6）根据靛蓝的性质，请提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：　　　　　　　　。 【答案】（1）3     （2）①     ② 复分解     （3）1     （4）相同染料浓度、染色时间相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好 或其他条件相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好     （5） 加入几滴无色酚酞（紫色石蕊），溶液不变红（不变蓝），说明织物上已无碱性物质残留 或 用玻璃棒蘸取一滴洗涤液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，结果小于或等于7，说明织物上已无碱性物质残留。（合理即可）     （6）用冷水洗涤，避免阳光暴晒，避免碱性洗涤剂清洗      【解析】(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入计算得。 (2)熟石灰和碳酸钾互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式略。相交换成分符合复分解反应的特征。 (3)探究染料浓度的影响需用控制变量法，仅保留浓度为变量，其余条件（染色时间、染料种类）需一致，因此实验④ 的时间应与实验⑤ 相同，即。 (4)实验③ ⑤ 的变量为染料种类，其余条件完全相同，板蓝根对应的色深值更大，说明染色效果更好。则结论为其他条件相同时，板蓝根染料的染色效果比艾蒿好。 (5)碱性溶液可使无色酚酞变红，若最后一次洗涤液不能使酚酞变色，说明无碱性残留。也可通过pH试纸检测，若pH≤7则证明无碱性残留。 (6)由资料可知靛蓝耐碱性、耐热性、耐光性均较差，洗涤时需避开这些不利条件。如用冷水洗涤，避免阳光暴晒，避免碱性洗涤剂清洗。 8.(2026·广东年广东东莞市谢岗中学·一模)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的　　　　　　　　实现。。 （2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于　　　　　　　　。 （3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是　　　　　　　　。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （4）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 　　　　　　　 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （6）步骤②实验目的是　　　　　　　　。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 　　　　　　　　 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是　　　　　　　　。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）光合作用     （2）人工降雨、舞台云雾、制冷剂（任写一条）     （3）分子之间有间隔，加压分子间隔变小     （4）① 塑料瓶变瘪    ② 氯化钙（合理即可）     （5）     （6）检验反应是否生成碳酸钠，证明与NaOH发生反应     （7）随手关灯（合理即可）     （8）全球二氧化碳浓度逐年升高，全球平均气温同步上升      【解析】(1)略； (2)干冰升华吸热，可用于人工降雨、舞台云雾、制冷剂。 (3)二氧化碳分子之间有间隔，加压分子间隔变小，所以二氧化碳能被压缩。 (4)根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，则实验步骤① 向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪； 根据实验结论氢氧化钠溶液能捕集CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验步骤② 取少量步骤① 所得溶液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀； (5)步骤① 中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 (6)根据上述分析，步骤② 的目的是检验反应是否生成碳酸钠，证明CO2与NaOH发生反应。 (7)从个人行为方面减少CO2排放的途径：骑自行车出行、随手关灯、双面使用纸张等。 (8)由图可知，全球二氧化碳浓度逐年升高，全球平均气温同步上升。 9.(2026·广东深圳10校·模拟)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是　　　　　　。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为　　　　　　，证明铁的金属活动性比银　　　　　　。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应       猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为　　　　　　。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 　　　　　　 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为　　　　　　　。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量　　　　　　 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】（1）除去铁片表面的杂质     （2）① Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag    ② 强     （3）浅绿色     （4）① 产生白色沉淀    ② 稀盐酸(或稀硫酸)    ③ 铁、银(或Fe、Ag)      【解析】(1)铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。 (3)若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 (4)a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。 b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。 10.(2026·广东大湾区·一模)医用消毒水过氧化氢(H2O2)溶液在常温下分解缓慢，二氧化锰可作为该反应的催化剂。某校化学兴趣小组探究催化剂作用，并借助压强传感器，研究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）验证二氧化锰的催化作用 二氧化锰在反应前后质量和　　　　　　都不发生改变，只加快反应速率。 （2）探究催化剂种类的影响 【提出猜想】除MnO2外，其他金属化合物对H2O2分解也具有催化作用。 【实施实验】 i.配制溶液：用质量分数为30%的H2O2配制成5%的H2O2溶液，图1中不需要用到的玻璃仪器是　　　　　　(填名称)。 ii.实验探究： 实验序号 温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g H2O2浓度/% H2O2体积/mL 5分钟瓶内压强变化值/kPa 1 20 MnO2 0.5 5 10 29.8 2 20 CuO 0.5 5 10 12.3 3 20 Fe2O3 0.5 5 10 8.5 【分析讨论】 a.实验1、2、3中，H2O2浓度和体积保持相同的目的是　　　　　　。 b.根据压强变化值数据分析，三种催化剂中催化效果最好的是　　　　　　。 c.实验3中的Fe2O3是　　　　　　的主要成分，写出过氧化氢在Fe2O3催化作用下分解的化学方程式为：　　　　　　。 （3）探究反应物浓度的影响 小组同学保持其他条件不变，仅改变H2O2的浓度，利用压强传感器记录数据，绘制出压强随时间变化的曲线(如图2)。 【推理判断】根据曲线图，可得出的结论是　　　　　　。 【拓展延伸】 （4）除催化剂种类、反应物浓度外，请再提出一种影响反应速率的因素并设计简要实验方案。 i.提出猜想：　　　　　　对过氧化氢分解速率也有影响； ii.实验方案：用压强传感器测量　　　　　　。 【答案】（1）化学性质     （2）① 酒精灯    ② 控制单一变量，排除过氧化氢浓度、体积不同对实验结果的干扰     ③ 二氧化锰    ④ 铁锈    ⑤      （3）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快      （4）① 温度     ② 相同浓度、相同体积的过氧化氢溶液，加入等质量同种催化剂，不同温度下，相同时间内瓶内的压强变化      【解析】(1)略。 (2)i 用浓溶液稀释配制稀过氧化氢溶液，操作步骤为计算、量取、混匀，全程不需要加热，因此不需要酒精灯。 ii. a.本实验的实验目的是探究催化剂种类对分解速率的影响，根据控制变量法，需要保证除催化剂种类外，其余变量都一致，因此控制过氧化氢的浓度、体积相同，是为了避免其他因素干扰实验结果。 b.相同时间内压强变化越大，说明生成氧气越多、反应速率越快，催化效果越好；对比数据可知二氧化锰对应压强变化最大，催化效果最好。 c.铁锈的主要成分是氧化铁，过氧化氢在氧化铁催化下分解生成水和氧气，据此写出化学方程式即可。 (3)从图2曲线可看出：其他条件不变时，过氧化氢浓度越大，相同时间内压强升高幅度越大，说明分解速率更快，由此得出对应结论。 (4)除题干给出的因素外，温度、催化剂颗粒大小、催化剂质量等都可以影响反应速率，只要按照控制变量法设计对应实验即可，温度是最常见的合理猜想。 11.(2026·广东东莞东城·二模)中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。 【猜想假设】 （1）根据资料，白色固体的成分是 猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：　　　　　　　　　　　；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。 猜想Ⅲ一定不成立，理由是　　　　　　　　　　　。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象 试管中产生　　　　　　　　　　　 白色固体中有碳酸钠 ②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象 　　　　　　　　　　　 白色固体中没有氧化钠，猜想　　　　　　　　　　　成立 实验步骤①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【讨论分析】 （2）实验步骤①所加试剂要过量的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）中科大研究成果反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Na2CO3    ② Na2O2为淡黄色固体    ③ 白色沉淀    ④ 溶液不变色    ⑤ Ⅱ    ⑥      （2）将Na2CO3完全除去     （3） 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含C，故生成物中还应含Na、O，氧化钠和碳酸钠均是白色固体，则白色固体可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，也可能是它们的混合物，故猜想Ⅱ：； 略； ①加入足量水使之溶解，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶于水，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故试管中产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ② 氧化钠与水反应生成的氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故加入酚酞溶液，溶液不变色，说明白色固体中不含氧化钠，则猜想Ⅱ正确； 略； (2)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠（氧化钠与水反应生成）的检验产生干扰，故所加试剂要过量的原因是：将碳酸钠完全除去，防止影响实验； (3)由以上分析可知，二氧化碳与钠在高温、高压、催化剂的作用下反应生成金刚石，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为： 。 12.(2026·广东深圳南山实验教育集团·二模)氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变　　　　　　　　　　　色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为　　　　　　　　　　　 （2）由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立　　　　　　　　　　　。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 （4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是　　　　　　　　　　　，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是　　　　　　　　　　　(填名称)。 【答案】（1）① 红    ② 氢气     （2）     （3）①     ② 取少量滤液于试管中，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明猜想② 成立（或取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明猜想② 成立，合理即可）     （4）① 打开活塞，沿长颈漏斗加入稀硫酸，通入一段时间氢气，在C装置出口收集氢气并验纯，确认安全后才能点燃酒精灯    ② 浓硫酸      【解析】(1)实验结论说明反应生成了，氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色；气体点燃后生成水，根据元素守恒可知该可燃气体为氢气，符合实验现象。 (2)根据实验结论，和水反应生成和，配平后得到上述化学方程式。 (3)先和水反应生成，与发生复分解反应，生成难溶的沉淀，因此滤渣为；猜想② 是溶质含，利用碳酸根能和钙/钡离子生成白色沉淀，或和酸反应生成二氧化碳气体的性质，即可设计实验检验。 (4)氢气是可燃性气体，混有空气加热会发生爆炸，因此加热前必须先通氢气排尽装置内空气，验纯确认安全后才能点燃酒精灯；C装置需要吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B与、反应，装置C为洗气瓶，适合盛装液态干燥剂浓硫酸，符合要求。 13.(2026·广东深圳部分学校·一模)CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：　　　　　　　。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　　　　　　　　色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）a点的实验现象为　　　　　　　。 （4）b点发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）c点对应溶液中全部溶质的化学式为　　　　　　　。 【探究活动二】 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是　　　　　　　。 【交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）CaCl2和HCl     （2）红     （3）产生气泡     （4）     （5）     （6）盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出     （7）D      【解析】(1)石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl； (2)紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； (3)由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡； (4)b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应； (5)c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、； (6)见答案； (7)碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。 14.(2026·广东大湾区联考·一模)CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 （1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是　　　　　　　　　　　　　。 （2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水　　　　　，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度/℃ 甲酸的转化率/% 转化为CO的比例/% 转化为的比例/% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 （3）a=　　　　　。 （4）实验1、2、3探究的影响因素是　　　　　　　　　　　　　。 （5）依据实验　　　　　(填序号)的数据，得出催化能力：。 （6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是　　　　　　　　　。 【实践应用】 （7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红     （2）变浑浊     （3）93.4     （4）温度对甲酸分解及产物选择性的影响     （5）1和4 和5 和6     （6），温度250℃     （7）     （8）便于检测泄漏（或警示作用等合理即可）      【解析】(1)甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红。因此仅凭颜色变化无法区分是CO还是还原了CuO。 (2)若气体含CO，则通过灼热CuO后生成，会使澄清石灰水变浑浊。 (3)根据质量守恒（或比例总和为100%），实验中，转化为CO的比例 + 转化为其他（如C或等）的比例 ， a=100−6.6=93.4。 (4)实验1、2、3的催化剂相同，温度不同（250℃、300℃、350℃），其他变量控制一致，因此探究的是温度对甲酸分解及产物选择性的影响。 (5)要比较催化能力，，应选择相同温度下，比较甲酸转化率或CO选择性。实验1和4（250℃）、实验2和5（300℃）、实验3和6（350℃），这三组实验都可以得出催化能力：。 (6)“最优条件”指的是甲酸转化率高、转化为CO比例高和副产物少，因此看数据，实验4的催化剂，温度250℃，转化率99.5%，CO比例100%，副产物0%，因此最优条件为催化剂为，温度250℃。 (7)氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁单质和二氧化碳，该化学方程式 。 (8)家用煤气含无色无味的CO，掺入微量有难闻气味的气体（如乙硫醇），是为了一旦泄漏就可以便于检测泄漏或起到警示作用。 15.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量　　　　　　　　　（填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率　　　　　　　　　； 当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率　　　　　　　　　； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%) 1 1:0.5 60 80.2 2 1:0.5 80 83.8 3 1:0.6 60 X 4 1:0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为　　　　　　。 A．79.7             B．80.8               C．87.6            D．92.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　　　　　　；温度：　　　　　　。 【答案】① MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑    ② 增大    ③ 明显增大    ④ 略微增大    ⑤ C    ⑥ 1:0.6    ⑦ 80℃ 【解析】（1）复分解反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应。碳酸钠和酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以MnCO3和硫酸反应的化学方程式为。 （2）①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀硫酸的用量增多，占比变大。 ②从表中数据可知，当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率明显增大，当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn2+浸出率略微增大。 （3）① 根据1、2组数据可知，当矿酸比相等时，温度越高，浸出率越高；根据2、4组数据可知，温度相同时，矿酸比越大，浸出率越高。所以X在83.8到91.7之间，故选C。 ② Mn2+浸出率最高是该工艺的最佳条件，故矿酸比是1:0.6，温度是80℃。 16.(2026·广东珠海文园中学·一模)文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则： （1）此反应操作是向　　　　　　溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为　　　　　　。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由　　　　　　。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是　　　　　　。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想　　　　　　（填序号）不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想　　　　　　不成立 继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想　　　　　　成立 【答案】（1）① 氢氧化钠    ②      （2）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高     （3）     （4）、     （5）Ⅲ     （6）① Ⅱ    ② Ⅳ      【解析】(1)由图可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； (2)不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高； (3)A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； (4)A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应后过滤得到的溶液中一定含硫酸钠，可能含硫酸铜或氢氧化钠；B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸；将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀，说明A试管中硫酸铜有剩余，B试管中氢氧化钠有剩余，A试管中的硫酸铜与B试管中的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以烧杯中出现蓝色沉淀，将烧杯中物质进行过滤，则所得滤液中一定含硫酸钠，若硫酸铜有剩余，则滤液中还含硫酸铜，若氢氧化钠有剩余，则滤液中还含氢氧化钠，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅳ为滤液中溶质是、； (5)由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ不合理； (6)硫酸铜溶液呈蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，则猜想Ⅱ不成立； 继续在上述的试管加入溶液，产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 科学探究题 3年真题1年模拟 考点分类 广东考情（2024-2026） 命题规律 科学探究题 2026广东广州(1题)、2026广东(1题)、2025广东广州(1题)、2025广东(1题)、2024广东广州(1题)、2024广东深圳(1题) · 情境设置：融合传统文化、生活应用与比赛项目，如青铜白铜、气火箭、防龋牙膏。 · 考查重点：金属活动性、酸碱性质、合金及气体，重实验操作、现象、结论与证据推理。 · 命题趋势：真实情境项目化，跨学科融合，强化方案设计、对比实验与变量控制。 考点01 科学探究题 1.(2026·广东广州·中考真题)某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①溶液能分解产生气体，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是　　　　　　　　　(填字母)。 A．碱       B．碳酸盐       C．金属氧化物       D．活泼金属 （2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置： ①上述装置的连接顺序为a→　　　　　　　　　。 ②相同条件下进行实验，通过记录　　　　　　　　　　　　　　来比较它们反应的快慢。 ③实验表明最快，它与醋酸(用HR表示)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。 ①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、　　　　　　　　　。 ②试射后，结果记录如下： 编号 /g 食醋/g 飞出高度/m 1 2 12 8 2 2 24 12 3 2 36 7 与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：　　　　　　　　　(写一个)。 2.(2026·广东·中考真题)完成下列各题。 （1）比较铁、铜和银的金属活动性 操作 现象 结论 实验ⅰ：X为铁片、Y为　　　　　　　　，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　。 实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。 实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验废液的处理 向实验ⅱ的废液中加入　　　　　　　　　（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）设计造纸废水处理方案 【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。 【展示方案】小组设计的方案如下图。 【研讨交流】 ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为　　　　　　　　（写操作名称）。 ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和　　　　　　　　　。 ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作　　　　　　　　　　　　（写一种）。 3.(2025·广东广州·中考真题)青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是　　　　　　　　　　　。 （2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出　　　　　　　　　　　吨铜。 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是　　　　　　　　　　　；不能确定是否含“有害锈”，理由是　　　　　　　　　　　。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是　　　　　　　　　　　。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：　　　　　　　　　　。 4.(2025·广东·中考真题)完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为　　　　　　　　　　（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变　　　　　　　　　　色。 c处观察到　　　　　　　　　　。 化学方程式为　　　　　　　　　　，属于　　　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈　　　　　　　　　　性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入　　　　　　　　　　（填化学式）调节土壤pH为　　　　　　　　　　，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是　　　　　　　　　　（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力   b.休耕会严重浪费土地资源   c.可因地制宜实施农作物轮作 5.(2024·广东广州·中考真题)东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 （1）Ni的核电荷数为　　　　　　　　，Cu2+的核外电子数为　　　　　　　　。 （2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于　　　　　　　　。 （3）镍白铜的熔点比纯铜　　　　　　　　（填“高”或“低”）。 （4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象　　　　　　　　。 6.(2024·广东深圳·中考真题)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第　　　　　　　　分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　　　　　　　　。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，　　　　　　　　　　 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物　　　　　　　（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 …………………… 1.(2026·广东大湾区联考·一模)香云纱染整技艺是我国广东省特有的一种传统手工染整工艺，包括：坯绸煮练→浸莨→晒莨→……→过泥→…… （1）坯绸煮练：主要原料是桑蚕丝的坯绸属于　　　　　(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。坯绸用纯碱溶液去除丝胶蛋白及所附杂质，纯碱溶液的浓度直接影响着色效果。配制100 g质量分数为6%的纯碱溶液，需要纯碱　　　　　g。 （2）浸莨水：将磨碎的薯莨用适量水搅匀，再将莨水与薯莨渣分离，类似于基本实验操作中的　　　　　。薯莨含有淀粉、纤维素和单宁等物质，起染色作用的关键物质是三者中的　　　　　。 （3）晒莨：将浸染莨水后的坯绸进行晾晒，水在晾晒时挥发是因为　　　　　　　　　　　　　(从微观角度解释)。 （4）过泥：坯绸涂上含亚铁离子的河泥，　　　　　价的铁元素与薯莨中的物质发生反应生成黑色物质。 （5）废物利用：薯莨渣可作为有机肥还田，还可作为　　　　　，替代化石能源。 2.(2026·广东深圳南山外国语集团·一模)某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 （1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球　　　　　　　　（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 （2）40分钟时，　　　　　　　　瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）可对比　　　　　　　　两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 （4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行　　　　　　　　作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 （5）的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为　　　　　　　　。 （6）的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为　　　　　　　　。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 （7）小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 　　　　　　　　 3.(2026·广东深圳34校联考·二模)金属蚀刻是一种利用化学反应去除部分金属表面材料从而呈现出文字或图案的技术。化学兴趣小组利用废旧金属制作“中考必胜”徽章。 “中考必胜”徽章制作报告 实验用品 废旧铁片、石蜡、稀盐酸、硫酸铜溶液、烧杯、镊子、刻刀等。 制作过程 制作步骤 现象 分析或结论 1.酸洗除锈 铁锈逐渐消失，无色溶液变为①　　　　　　　　　　　。 酸洗时间不能过长的原因是②　　　　　　　　　　　。 2.涂蜡绘图 该步骤发生③　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。绘图部位要除尽蜡层，露出金属铁。 3.金属蚀刻 铁片上绘图部位逐渐出现红色图案。 石蜡层的作用是④　　　　　　　　　　　。写出出现红色图案的反应化学方程式⑤　　　　　　　　　　　 4.取出铁片，去除石蜡，清洗干净。 为防止徽章生锈，可采取的措施是⑥　　　　　　　　　　　(写一种)。 反思 步骤1和步骤3的废液要处理达标后才能排放。可用⑦　　　　　　　　　　　(写一种碱)中和步骤1中过量的稀盐酸。 4.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是　　　　　　（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞试液 D. 氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。试管B中　　　　（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是　　　　　（填“图3”或“图4”）。 5.(2026·广东汕头濠江·一模)我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。 【任务一】了解壁画文化 （1）壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质　　　　　　　　　　　。 （2）可溶性盐(如、等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解-结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【任务二】探究晶体成分 壁画上的晶体可能是、、中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。 【查阅资料】、为白色固体，难溶于水和稀硝酸；为白色固体，难溶于水。 【实验探究】 （3）取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加稀盐酸 产生气泡 含　　　　　　　　　　　 2 向B中滴加足量溶液 产生白色沉淀 含 3 取B中上层清液于试管C中，滴加溶液 　　　　　　　　　　　 含NaCl 【分析评价】 （4）有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【补充实验】 （5） 实验序号 操作 现象 结论 4 取B中沉淀，滴加足量稀硝酸 　　　　　　　　　　　 含 【任务三】选择修复材料 【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。 （6）如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5~7.5，最适宜作为修复材料的是　　　　　　　　　　　号，不能作为修复材料的是　　　　　　　　　　　号。 6.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。 （1）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与　　　　　　（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期的现象是：取少量Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，　　　　　　　　　　　　　　。 （2）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律），完成下表： 方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① LiOH溶液 CO2 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ② LiOH溶液 　　　　 　　　　　　　　　　　　 碱与盐反应生成新碱和新盐，且反应物均可溶，生成物之一为沉淀。 7.(2026·广东深圳34校·模拟)白族扎染是中国传统非遗工艺。实验小组的同学开展了“非遗扎染技艺”的实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．靛蓝是一种天然色素，微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性和耐细菌性等均较差。 Ⅱ．色深值代表染料的染色效果，数值越大，扎染效果越好。 活动一：制染之液 （1）扎染染料的溶质质量分数通常在3%~10%之间。现要配制50kg溶质质量分数为6%的靛蓝溶液，需靛蓝的质量为　　　　　　　　kg。 （2）《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰（含）水溶液中加入生石灰（先与水发生反应生成熟石灰），利用生成的碱性物质去除丝胶和杂质，使织物更易上色。请写出熟石灰与反应的化学方程式　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 活动二：探染之因 为探究影响染色效果的因素，小组同学每次实验选用大小相同的同种织物，经过相同方式扎结→浸泡染色→晾干后测量。实验记录如下： 实验编号 染料浓度/% 时间/h 染料种类 色深值 ① 6 0.5 板蓝根 1.27 ② 9 0.5 板蓝根 1.73 ③ 9 1 板蓝根 1.92 ④ 6 x 艾蒿 0.98 ⑤ 9 1 艾蒿 1.01 （3）为探究染料浓度对扎染效果的影响，上表中　　　　　　　　。 （4）由实验③⑤可得出的结论是　　　　　　　　。 活动三：护染之彩 （5）染液呈碱性，染色后织物表面会残留少量碱性物质，需用稀醋酸溶液洗涤中和，以免损伤织物纤维。请设计实验证明织物上已无碱性物质残留：取少量最后一次洗涤液于试管中，　　　　　　　　（写出操作、现象和结论）。 （6）根据靛蓝的性质，请提出一条洗涤扎染衣物的注意事项：　　　　　　　　。 8.(2026·广东年广东东莞市谢岗中学·一模)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下。同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的　　　　　　　　实现。。 （2）捕集工业排放的制成干冰，它可用于　　　　　　　　。 （3）“碳封存”技术：将二氧化碳压缩存入地层深处或海底。从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是　　　　　　　　。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （4）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 　　　　　　　 氢氧化钠溶液能捕集 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　溶液，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （6）步骤②实验目的是　　　　　　　　。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （7）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 　　　　　　　　 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （8）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是　　　　　　　　。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 9.(2026·广东深圳10校·模拟)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是　　　　　　。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为　　　　　　，证明铁的金属活动性比银　　　　　　。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应       猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为　　　　　　。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 　　　　　　 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为　　　　　　　。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量　　　　　　 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 10.(2026·广东大湾区·一模)医用消毒水过氧化氢(H2O2)溶液在常温下分解缓慢，二氧化锰可作为该反应的催化剂。某校化学兴趣小组探究催化剂作用，并借助压强传感器，研究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）验证二氧化锰的催化作用 二氧化锰在反应前后质量和　　　　　　都不发生改变，只加快反应速率。 （2）探究催化剂种类的影响 【提出猜想】除MnO2外，其他金属化合物对H2O2分解也具有催化作用。 【实施实验】 i.配制溶液：用质量分数为30%的H2O2配制成5%的H2O2溶液，图1中不需要用到的玻璃仪器是　　　　　　(填名称)。 ii.实验探究： 实验序号 温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g H2O2浓度/% H2O2体积/mL 5分钟瓶内压强变化值/kPa 1 20 MnO2 0.5 5 10 29.8 2 20 CuO 0.5 5 10 12.3 3 20 Fe2O3 0.5 5 10 8.5 【分析讨论】 a.实验1、2、3中，H2O2浓度和体积保持相同的目的是　　　　　　。 b.根据压强变化值数据分析，三种催化剂中催化效果最好的是　　　　　　。 c.实验3中的Fe2O3是　　　　　　的主要成分，写出过氧化氢在Fe2O3催化作用下分解的化学方程式为：　　　　　　。 （3）探究反应物浓度的影响 小组同学保持其他条件不变，仅改变H2O2的浓度，利用压强传感器记录数据，绘制出压强随时间变化的曲线(如图2)。 【推理判断】根据曲线图，可得出的结论是　　　　　　。 【拓展延伸】 （4）除催化剂种类、反应物浓度外，请再提出一种影响反应速率的因素并设计简要实验方案。 i.提出猜想：　　　　　　对过氧化氢分解速率也有影响； ii.实验方案：用压强传感器测量　　　　　　。 11.(2026·广东东莞东城·二模)中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。 【猜想假设】 （1）根据资料，白色固体的成分是 猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：　　　　　　　　　　　；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。 猜想Ⅲ一定不成立，理由是　　　　　　　　　　　。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象 试管中产生　　　　　　　　　　　 白色固体中有碳酸钠 ②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象 　　　　　　　　　　　 白色固体中没有氧化钠，猜想　　　　　　　　　　　成立 实验步骤①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【讨论分析】 （2）实验步骤①所加试剂要过量的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）中科大研究成果反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 12.(2026·广东深圳南山实验教育集团·二模)氢化钙()常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量固体于图1试管中，加入适量水(含酚酞)塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变　　　　　　　　　　　色 中加水有生成 如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为　　　　　　　　　　　 （2）由以上性质探究得出：中加水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）若将一定量的加入到溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　　(填写化学式)； 滤液中的溶质除了外，小组同学猜想还可能有：①；②(已知：溶液显碱性)。 请设计实验方案证明猜想②成立　　　　　　　　　　　。(请写出实验操作、现象和结论) 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备。 （4）仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是　　　　　　　　　　　，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是　　　　　　　　　　　(填名称)。 13.(2026·广东深圳部分学校·一模)CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：　　　　　　　。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　　　　　　　　色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）a点的实验现象为　　　　　　　。 （4）b点发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）c点对应溶液中全部溶质的化学式为　　　　　　　。 【探究活动二】 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是　　　　　　　。 【交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A.  B.  C.  D.  14.(2026·广东大湾区联考·一模)CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 （1）观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是　　　　　　　　　　　　　。 （2）观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水　　　　　，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度/℃ 甲酸的转化率/% 转化为CO的比例/% 转化为的比例/% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 （3）a=　　　　　。 （4）实验1、2、3探究的影响因素是　　　　　　　　　　　　　。 （5）依据实验　　　　　(填序号)的数据，得出催化能力：。 （6）利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是　　　　　　　　　。 【实践应用】 （7）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （8）家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是　　　　　　　　　　　　　。 15.(2026·广东广州铁一中学、广州协和学校联考·一模)菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 1:0.6 1:0.7 1:0.8 浸出率/(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量　　　　　　　　　（填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率　　　　　　　　　； 当矿酸比从1：0.6到1:0.8时，Mn2+浸出率　　　　　　　　　； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度/(℃) 浸出率/(%) 1 1:0.5 60 80.2 2 1:0.5 80 83.8 3 1:0.6 60 X 4 1:0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为　　　　　　。 A．79.7             B．80.8               C．87.6            D．92.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　　　　　　；温度：　　　　　　。 16.(2026·广东珠海文园中学·一模)文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则： （1）此反应操作是向　　　　　　溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为　　　　　　。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 （2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由　　　　　　。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （3）写出A试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 （4）Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是　　　　　　。 【交流讨论】 （5）同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想　　　　　　（填序号）不合理。 【设计实验】 （6）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想　　　　　　不成立 继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想　　　　　　成立 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $