1.3.1 电解的基本原理 课时1 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修一

×××中学 1.3.1 电解的原理 学 校：××× 学 科：化学 年 级：高二年级 主讲人： ××× 环节一 创设情境 引入新课 常见的金属的冶炼方法 电解法（活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al） 热还原法（中间金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Ch） 热分解法（不活泼金属：Hg、Ag） 物理富集法（极不活泼金属：Pt、Au） 高炉炼铁 环节二 观察思考 得出结论 还原反应 阴极： 氧化反应 阳极： 电解熔融氯化钠制备钠 电解熔融氧化铝制备铝 还原反应 阴极： 氧化反应 阳极： 环节二 观察思考 得出结论 电解水制备氢气 还原反应 阴极： 氧化反应 阳极： 环节二 观察思考 得出结论 接通直流电源后，电解质中的阴阳离子各向哪个方向移动？ 思考： 结论：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（阴阳相吸） 环节二 观察思考 得出结论 将直流电通过熔融电解质或电解质溶液，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程 环节三 电解的基本概念 1. 定义： 2. 能量转化： 3. 工作原理 ① 阴极： 电子，作 ，发生 ② 阳极： 电子，作 ，发生 一、电解基本概念 电能转化为化学能 得 氧化剂 还原反应 失 还原剂 氧化反应 ③ 离子移动： 阴阳相吸 ④ 电子移动： 负极移向阴极，阳极移向正极 二、电解池的构成要素 1. 直流电源：提供电子 2. 电极反应物：得失电子的物质 3. 电极材料：提供得失电子的场所 4. 离子导体：熔融电解质或电解质溶液 5. 电子导体：金属导线 环节三 电解的基本概念 三、电解池与原电池对比 1. 能量转化 原电池：化学能转化学电能（充电） 2. 反应自发性 原电池：自发地氧化还原反应 电解池：电能转化为化学能（放电） 电解池：非自发的氧化还原反应 环节三 电解的基本概念 三、电解池与原电池对比 3. 工作原理 环节三 电解的基本概念 负极： 正极： 电子移动方向： 离子移动方向： 原电池 阴极 阳极： 电子移动方向： 离子移动方向： 电解池 三、电解池与原电池对比 4. 构成要素 共同点：都含有电极反应物、电极材料、离子导体、 电子导体等 区别：电解池含有外加的直流电源 环节三 电解的基本概念 阳极： 阴极： 环节四 认知冲突 获取新知 电解硫酸钠溶液制备氢气 H+ OH- 、Na+ 、SO42- + Na2SO4 电解硫酸钠溶液制备氢气 阴极： H+ 阳极：OH- 、Na+ 、SO42- H+＞Na+ OH-＞SO42- 失电子能力： 得电子能力： + Na2SO4 环节四 认知冲突 获取新知 四、电解规律 （一）阴极产物判断 1. 得电子物质： 阳离子或 H2O（H+） 2. 得电子顺序（氧化性顺序）： 3. 若电解K+、Ca+、Na+、Mg2+、Al3+溶液： Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞K+、Ca+、Na+、Mg2+、Al3+ 等同于电解H2O（H+） 环节四 认知冲突 获取新知 四、电解规律 （二）阳极产物判断 1. 失电子物质： 阴离子或 H2O（OH-）或阳极材料 2. 若阳极为金属（除了铂、金等惰性金属），通常阳极材料优先失电子 4. 若电解最高价含氧酸根溶液： S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞H2O（OH-）＞最高价含氧酸根 3. 其他情况下得电子顺序（氧化性顺序）： 等同于电解H2O（OH-） 环节四 认知冲突 获取新知 环节五 学以致用 归纳总结 练习：完成下表格，所用电极均为惰性电极 电解水型 练习：完成下表格，所用电极均为惰性电极 电解溶质型 环节五 学以致用 归纳总结 练习：完成下表格，所用电极均为惰性电极 电解溶剂和水，放氢生碱 环节五 学以致用 归纳总结 练习：完成下表格，所用电极均为惰性电极 电解溶剂和水，放氧生酸 环节五 学以致用 归纳总结 $