宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 考试时长：75分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。） 1.生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是（ ） A．米饭变酸 B．天然气燃烧 C．铁刀生锈 D．矿石粉碎 2．物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A．NaOH B．MgO C．Na2CO3 D．SO2 3．下列说法正确的是（ ） A．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B．Na2CO3·10H2O属于纯净物 C．凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 4．下列电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 5．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是（ ） A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．图b表示熔融的NaCl的导电情况 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．水合b离子是水合氯离子 6．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3 B．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C．2Na + Cl2 = 2NaCl D．CaCO3 = CaO + CO2↑ 7．下列有关说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液的分散质直径在1~10nm B．只含一种元素的物质可能是混合物 C．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化银，这种硫化银是胶体 8．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO3—、CO32— B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42—、NO3— C．在强酸性溶液中: Na+、Ca2+、NO3—、SO42— D．滴加酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO3— 9．下列转化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A． B． C． D． 10．下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。工业粗硅提纯的反应之一是：，该反应符合图中的区域是（ ） A．区域Ⅰ B．区域Ⅱ C．区域Ⅲ D．区域Ⅳ 11．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（ ） ①KNO3溶液和NaOH溶液 ② AgNO3溶液和稀盐酸 ③稀硫酸和KCl溶液 ④K2CO3溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与CuSO4溶液 A．只有①③ B．只有①③⑤ C．只有②③ D．只有②④⑥ 12．下列相关离子方程式不正确的是（ ） A．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+= Cu2+ + H2O B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：： C．碳酸钙溶于稀盐酸的反应： D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 13．只用一种试剂，能将MgSO4、K2CO3、Ba(OH)2三种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ） A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 14．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将Ba(OH)2溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是（ ） A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着Ba(OH)2溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将Ba(OH)2溶液换成等浓度的BaCl2溶液进行探究实验，实现现象相同 二、 非选择题（共58分） 15．（14分）现有下列7种物质：①CO2气体、②O3、③盐酸、④Cu、⑤熔融的NaCl、⑥乙醇 ⑦Fe(OH)3胶体。⑧CuSO4·5H2O 。回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于分散系的是 ；上述状态下能导电的纯净物是 。 （2）O2和物质②相互转化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑤从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐，结合下图分析，以上采用的是 分类法(填“交叉”或“树状”) 。 16.（14分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)鉴别明胶的水溶液和K2SO4溶液的简单方法是 。 (3)实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 ①若将5~6滴饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，能形成胶体的是 。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②为了实验安全，制备氢氧化铁胶体的实验，应该标注的图标除①⑤外，还应标注的图标有 。 ③制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 ；若向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，然后沉淀 (填实验现象)，变为棕黄色溶液。 17.（12分）牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。回答下列问题： (1)推测Al(OH)3、SiO2的溶解性： (填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 (2)已知：H3PO4和H2CO3都属于弱酸，根据NaHCO3在水溶液中的电离，请写出CaHPO4在水溶液中的电离方程式 。 (3)写出Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式 。 (4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某实验室设计两种工艺流程制取超细碳酸钙，其原理如图所示。 上述两个方案中，涉及到的复分解反应个数有 个，请写出方案二中生成CaCO3的离子方程式 。 方案二与方案一相比，有哪些优点 ？(写出一条即可) 18.（18分）Ⅰ.某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和 SO42—最终得到NaCl溶液，设计的方案流程如图： (1)已知废水中加入试剂a只生成一种沉淀，则蓝色沉淀1为 ，试剂a为 溶液。(填化学式) (2)试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 、 ，写出白色沉淀2中溶于稀盐酸的离子方程式 。 (3)“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 、 、 。 Ⅱ.某无色透明溶液是由氯化钠、硝酸银、硝酸镁、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种溶于水形成的，进行如下实验： 实验①：取少量无色透明溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成； 实验②：取实验①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 (4)在不做实验①和实验②的条件下就可以确定没有的物质是 (填化学式)。 (5)实验②中生成白色沉淀的离子方程式为 。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 参考答案与详细解析 考试时长：75分钟 满分：100分 一、选择题（每题3分，共42分） 1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．B 8．D 9．D 10．C 11．B 12．D 13．B 14．B 二、非选择题（共58分） 15．（14分） （1）①；⑤⑧；①⑥；③⑦；④⑤ 【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO₂符合；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融NaCl、CuSO₄·5H₂O均为盐，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，CO₂自身不能电离、乙醇不能电离，均属非电解质；分散系包括溶液、胶体、浊液，盐酸是HCl水溶液、Fe(OH)₃胶体均为分散系；题给状态下能导电的纯净物：Cu是金属单质能导电，熔融NaCl能导电。 （2）化学 【解析】O₂与O₃是不同的物质，有新物质生成，属于化学变化。 （3）交叉 【解析】对同一物质按阳离子、阴离子等不同标准分别归类，属于交叉分类法。 16．（14分） （1）+2；盐 【解析】Fe(CrO₂)₂中Cr为+3价、O为−2价，设Fe化合价为x：x + 2×[(+3) + 2×(−2)] = 0，解得x = +2；Fe(CrO₂)₂由金属阳离子Fe²⁺和酸根离子CrO₂⁻构成，属于盐。 （2）用一束光分别照射两种液体，在侧面能看到一条光亮“通路”的是明胶水溶液（胶体），无此现象的是K₂SO₄溶液（即利用丁达尔效应鉴别） 【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，这是鉴别胶体与溶液的简单物理方法。 （3）① B 【解析】制备Fe(OH)₃胶体需将饱和FeCl₃滴入沸水并继续煮沸至呈红褐色；冷水反应速率过慢，NaOH浓溶液会直接生成Fe(OH)₃沉淀，NaCl浓溶液不能形成胶体。 ② ③④ 【解析】实验需加热煮沸（涉及明火、热烫），故除护目镜、洗手外还应标注明火、热烫图标。 ③ FeCl₃ + 3H₂O =△= Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl；逐渐溶解（或沉淀溶解） 【解析】向Fe(OH)₃胶体中逐滴加稀硫酸，硫酸是电解质，先使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀；继续加稀硫酸，Fe(OH)₃与H₂SO₄发生酸碱中和而溶解：2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O，最终得到棕黄色Fe³⁺溶液。 17．（12分） （1）难溶于水 【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物沉淀、SiO₂是酸性氧化物且均难溶于水。 （2）CaHPO₄ = Ca²⁺ + HPO₄²⁻ 【解析】参照NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻的电离方式，酸式盐的酸根不再拆分，CaHPO₄完全电离为Ca²⁺和HPO₄²⁻。 （3）Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 【解析】Al(OH)₃是难溶弱碱，在离子方程式中不能拆写，与盐酸发生中和反应生成AlCl₃和水。 （4）3；Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓；方案一需要高温煅烧石灰石，方案二不需要高温、操作简便、节约能源（或步骤少、原料利用率高等，合理即可） 【解析】方案一：CaCO₃ =高温= CaO + CO₂↑（分解反应）；CaO + H₂O = Ca(OH)₂（化合反应）；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH（复分解反应），共1个复分解。方案二：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（复分解反应）；CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl（复分解反应），共2个复分解。合计3个复分解反应。方案二常温下进行，不需高温煅烧，能耗低、操作简便。 18．（18分） Ⅰ. （1）Cu(OH)₂；NaOH 【解析】废水含Cu²⁺和SO₄²⁻，加过量试剂a只生成一种蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)₂；为不引入新的杂质阳离子（最终要得到NaCl溶液），试剂a应选NaOH溶液。 （2）BaSO₄、BaCO₃；BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑ 【解析】加过量BaCl₂除去SO₄²⁻：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓；再加过量Na₂CO₃除去过量的Ba²⁺：Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓。白色沉淀2为BaSO₄和BaCO₃；其中BaSO₄不溶于稀盐酸，BaCO₃溶于稀盐酸。 （3）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】分离沉淀与溶液的操作为过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 Ⅱ. （4）CuSO₄ 【解析】题目明确溶液为无色透明，而CuSO₄溶液呈蓝色，故无需做实验即可确定原溶液不含CuSO₄。 （5）Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ 【解析】实验①加过量稀盐酸生成白色AgCl沉淀，说明原溶液含AgNO₃；实验①滤液中加过量NaOH生成白色沉淀，说明原溶液含Mg(NO₃)₂，沉淀为Mg(OH)₂。 学科网（北京）股份有限公司 $