精品解析：甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一～三章、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sc-45 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．瓷器 B．石墨烯 C．茶叶 D．磁石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 干冰和水晶属于同一种物质 B. 中阴、阳离子数之比为 C. 剧毒物质外包装标注： D. 与高温下反应可生成 3. 、与饱和食盐水可制备；在碱性条件下用或将含氰()废水转化为。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于处理含氰废水 B. 液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂 C. 能溶于水，可用于工业制盐酸 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 4. 下列物质转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 6. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将铁块投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 B. 溶液中含分子的数目为 C. 与完全反应时转移电子的数目为 D. 浓度均为的和溶液中，数目均为 8. 实验室制备下列气体的方法不可行的是 选项 气体 方法 A 高温加热硝酸铵固体 B 将铜片加到冷浓硝酸中 C 向硫化钠固体中滴加稀硫酸 D 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验兴趣小组利用如图实验装置(夹持仪器已省略)探究氯气与过量氨气的反应，下列有关说法错误的是 A. 该实验应在通风橱中进行 B. 打开、关闭，推动注射器至氨气过量，试管中产生白烟 C. 充分反应后，关闭，打开，可观察到导管内有液体 D. 实验室制备氨气和氯气不可能用相同的发生装置 10. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A 能与溶液反应 也能与溶液反应 B 与反应生成 与反应也生成 C 与盐酸反应生成和 与盐酸反应生成和 D 溶液与反应生成和 溶液与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋浸泡大理石： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入氢氧化钠溶液： 12. 下列说法错误的是 A. 打开手电筒，空气中形成一条光柱，与光的散射形成丁达尔效应有关 B. 黑色溶解在稀硫酸中得到蓝色溶液的过程中发生了复分解反应 C. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的均是除去杂质 D. 高纯硅可以通过下列方法制备： 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 向溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 14. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ生成白色沉淀的离子反应为 B. 实验Ⅱ反应后的固体主要成分是单质，可能含有单质 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅱ溶液迅速变为深蓝色的原因是被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧粗盐 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中属于非电解质的是__________(填序号)。 （2）中混有，用洗净的铂丝蘸取混合粉末进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，其原因是_____________________________________________。 （3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择的试剂是__________。 （4）与⑩是氧元素的__________。 （5）写出少量的⑤与⑨在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。 （6）用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1∶2，则沉淀剂中与物质的量之比为__________。 （7）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐可以写成。③也可称为混盐，向中加入足量⑦反应的化学方程式为________________________________________。 （8）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量、、、、等杂质)为原料制备④的工艺流程如下： 已知：，滤渣为，，的氢氧化物和。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. “氧化”时可用代替 C. 试剂可以是、溶液或浓氨水 D. 操作应包含有过滤、洗涤、干燥等操作 16. 一水硫酸锰(，易溶于水，难溶于乙醇)常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学在实验室以为原料制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）制备气体最合适的发生装置是__________(填字母)，其中装置B中仪器X的名称为__________。 A． B． C． D． （2）本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式为______________________________________________________。工业上制备氮气的方法为______________________________________________。 （3）三颈烧瓶中反应生成的化学方程式为______________________________________________。 （4）石灰乳的作用是_______________________________________________________________________。 （5）已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。设计由反应后的溶液获得的实验方案：__________________________________________________。 （6）酸性条件下，用将氧化为的性质可测定反应后含量。为探究测定含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀()，静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B. 由试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 17. 铁、钴、铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。用溶液与溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。当生成 时，该反应中转移电子的物质的量为__________。 （2）碱性条件下，可被氧化得到具有强氧化性的，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________，既是钠盐，也是高铁酸盐，该分类方法是________________________________________。 （3）在酸性条件下，黄铁矿(，其中为价)催化氧化的反应转化如图所示。步骤Ⅰ反应的离子方程式为____________________________________。在总反应中的作用是_________________________。 （4）常用作锂离子电池正极材料。回收、金属元素，常用盐酸溶解，但会生成有毒气体__________(填化学式)，若使用盐酸体系溶解能防止有毒气体产生，已知常显+2、+3价，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________，在该反应中是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）固体中含有、、三种元素，根据如下实验推测，的化学式为__________，气体与溶液反应的离子方程式为__________________________________________________。 已知：气体能使品红溶液褪色，固体中仅含、。 18. 某酸性废水中含有、、、等离子，以该废水为原料制备及的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是__________(填字母)。 A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 普通漏斗 （2）“反萃取”时若加入溶液过量，则转化为，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“洗涤”后的水相中含，经如下步骤可制备。 ①“转化”时，与反应生成和，反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②“沉钛”后的滤液中溶质是和__________(填化学式)。 （4）“沉钪”时基本反应类型为__________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。、、时固体的主要成分依次是______________、______________、______________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一～三章、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Sc-45 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．瓷器 B．石墨烯 C．茶叶 D．磁石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，A正确； B．石墨烯是非金属单质，不属于硅酸盐，B错误； C．茶叶主要成分为茶多酚、纤维素等有机物，不属于硅酸盐，C错误； D．磁石的主要成分为四氧化三铁，属于金属氧化物，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 干冰和水晶属于同一种物质 B. 中阴、阳离子数之比为 C. 剧毒物质外包装标注： D. 与高温下反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是固态，水晶的主要成分为，二者组成、结构均不同，不属于同一种物质，A错误； B．中阳离子为，阴离子为过氧根，阴、阳离子数之比为，B错误； C．图示为腐蚀品标识，剧毒物质外包装应标注剧毒品（骷髅头）标识，C错误； D．的沸点低于，高温下以蒸气形式逸出，可推动反应正向进行，能够生成，D正确； 故答案选D。 3. 、与饱和食盐水可制备；在碱性条件下用或将含氰()废水转化为。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用于处理含氰废水 B. 液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂 C. 能溶于水，可用于工业制盐酸 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．处理含氰废水时H2O2将氧化为N2，利用的是H2O2的氧化性而非还原性，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．工业制盐酸是利用与反应生成HCl，再将HCl溶于水制得盐酸，与能溶于水的性质无关，C错误； D．碳酸氢钠用作食品膨松剂是因为其受热易分解产生，或可与酸反应生成，与能和碱反应的性质无关，D错误； 故选B。 4. 下列物质转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应只能一步生成，需经催化氧化才能生成，不能一步实现，A错误； B．是不溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应制得，不能一步实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应可直接生成NO，能一步实现，C正确； D．属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐和硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解反应等一步生成，不能一步实现，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．含有的溶液中，、、、之间及与之间均不发生反应，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备需要与浓盐酸共热，稀盐酸与不反应，无法制得，A错误； B．能与水发生反应，不能用排水法收集，B错误； C．极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强减小，酚酞溶液进入烧瓶形成红色喷泉，可验证易溶于水且溶液呈碱性，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，会消耗主体物质，不能达到除杂目的，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将铁块投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 B. 溶液中含分子的数目为 C. 与完全反应时转移电子的数目为 D. 浓度均为的和溶液中，数目均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．与反应的化学方程式为，3 mol参与反应时，2 mol被氧化、1 mol被还原，共转移2 mol电子，即转移电子数目为，C正确； D．题干仅给出溶液浓度，未指明溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 8. 实验室制备下列气体的方法不可行的是 选项 气体 方法 A 高温加热硝酸铵固体 B 将铜片加到冷浓硝酸中 C 向硫化钠固体中滴加稀硫酸 D 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温加热硝酸铵固体时，分解产生的硝酸有强氧化性，氨气中氮元素化合价为最低价态-3价，有还原性，二者可发生氧化还原反应，分解产物复杂，且温度较高时易发生爆炸，无法得到纯净的，制备方法不可行，符合题意； B．铜片和冷浓硝酸可发生反应，可制备，制备方法可行，不符合题意； C．稀硫酸无强氧化性，向硫化钠固体滴加稀硫酸，可通过强酸制弱酸的反应生成，制备方法可行，不符合题意； D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和，是实验室制备的常用方法，制备方法可行，不符合题意； 故答案选A。 9. 某实验兴趣小组利用如图实验装置(夹持仪器已省略)探究氯气与过量氨气的反应，下列有关说法错误的是 A. 该实验应在通风橱中进行 B. 打开、关闭，推动注射器至氨气过量，试管中产生白烟 C. 充分反应后，关闭，打开，可观察到导管内有液体 D. 实验室制备氨气和氯气不可能用相同的发生装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气有刺激性气味，氯气有毒，为避免人员中毒，实验应在通风橱中进行，A正确； B．打开、关闭，推动注射器至氨气过量，发生反应，生成的是白色固体小颗粒，故试管中产生白烟，B正确； C．反应后试管内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，关闭、打开，溶液在大气压作用下进入导管，可观察到导管内有液体，C正确； D．实验室可用浓氨水与生石灰固液不加热制氨气，用高锰酸钾与浓盐酸固液不加热制氯气，二者可使用相同的发生装置，D错误； 故选D。 10. 类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列根据已知反应所类推反应的结论正确的是 选项 已知反应 类推反应 A 能与溶液反应 也能与溶液反应 B 与反应生成 与反应也生成 C 与盐酸反应生成和 与盐酸反应生成和 D 溶液与反应生成和 溶液与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为两性金属可与溶液反应，无两性，不能与溶液反应，A错误； B．氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成而非，B错误； C．、均为离子型氮化物，与盐酸反应时先水解生成对应碱和，再与反应，分别得到和、和，类推合理，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，生成而非，D错误； 故选C。 11. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用食醋浸泡大理石： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，正确方程式应为，A错误； B．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为和，不是，正确方程式应为，B错误； C．热浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成，无法置换出，正确方程式应为，C错误； D．与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，D正确； 答案选D。 12. 下列说法错误的是 A. 打开手电筒，空气中形成一条光柱，与光的散射形成丁达尔效应有关 B. 黑色溶解在稀硫酸中得到蓝色溶液的过程中发生了复分解反应 C. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的均是除去杂质 D. 高纯硅可以通过下列方法制备： 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的气溶胶属于胶体，手电筒的光束穿过时，胶体粒子对光产生散射，形成丁达尔效应，出现可见光柱，A正确； B．与稀硫酸发生反应，属于复分解反应，生成的溶液呈蓝色，B正确； C．工业制玻璃时，石灰石是生产原料之一，与作为原料的反应生成玻璃成分，不是杂质；炼铁时加入石灰石才是为了除去铁矿石中的杂质，将其转化为炉渣，二者作用不同，C错误； D．该流程是工业制备高纯硅的常用方法，各步反应原理均成立，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中先加入硝酸，再加入溶液，溶液变红色 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 向溶液中加入溶液出现白色沉淀，再加足量盐酸，白色沉淀不消失 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，若原溶液中本身含有，加入溶液也会变红，无法证明一定含有，A错误； B．加入生成白色沉淀，沉淀可能为、等，不一定是，无法证明一定含有，B错误； C．淡黄色沉淀为单质，中元素化合价为价，反应后生成价的，化合价降低、得电子作氧化剂，说明具有氧化性，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，若原溶液中含有，会被氧化为，也会生成不溶于盐酸的沉淀，无法证明一定含有，D错误； 故选C。 14. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ生成白色沉淀的离子反应为 B. 实验Ⅱ反应后的固体主要成分是单质，可能含有单质 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅱ溶液迅速变为深蓝色的原因是被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】实验Ⅰ生成白色沉淀，紫红色固体为Cu单质，可知与Zn发生反应生成、Cu；溶液中减少导致溶液颜色变浅，水解生成H+会与Zn生成少量气体；过滤后用蒸馏水洗涤滤渣，滤渣的主要成分为、Cu；实验Ⅱ向滤渣中加入浓氨水，与浓氨水反应生成无色，但是的还原性较强，被氧化，生成的深蓝色配离子为，溶液中白色沉淀溶解为无色溶液，溶液又迅速变成深蓝色。 【详解】A．该离子反应得失电子守恒、电荷守恒，产物符合实验现象，A正确； B．若滤渣含单质，过量的会继续还原为，不会有白色沉淀存在，因此滤渣不可能含，B错误； C．原溶液总的物质的量为2.0 mol/L×0.005 L = 0.01 mol，总的物质的量为 ，实验Ⅰ滤液中，实验Ⅱ溶液中，且（溶液仍含），故，C正确； D．为无色，还原性较强，被空气中氧化为深蓝色的，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧粗盐 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中属于非电解质的是__________(填序号)。 （2）中混有，用洗净的铂丝蘸取混合粉末进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到的砖红色，其原因是_____________________________________________。 （3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择的试剂是__________。 （4）与⑩是氧元素的__________。 （5）写出少量的⑤与⑨在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。 （6）用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1∶2，则沉淀剂中与物质的量之比为__________。 （7）由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐可以写成。③也可称为混盐，向中加入足量⑦反应的化学方程式为________________________________________。 （8）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量、、、、等杂质)为原料制备④的工艺流程如下： 已知：，滤渣为，，的氢氧化物和。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. “氧化”时可用代替 C. 试剂可以是、溶液或浓氨水 D. 操作应包含有过滤、洗涤、干燥等操作 【答案】（1）⑥ （2）钠的黄色火焰掩盖了钙的砖红色火焰 （3）溶液（或硫氰化钾溶液） （4）同素异形体 （5） （6）2:3 （7） （8）B 【解析】 【小问1详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。⑧粗盐是混合物，⑩是单质，二者既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是化合物且不导电，属于非电解质；其余物质均为电解质。 【小问2详解】 的焰色为明亮的黄色，当混合物中同时存在钠盐和钙盐时，钠的黄色火焰光芒较强，会直接掩盖住的砖红色火焰，因此肉眼无法观察到砖红色。 【小问3详解】 遇会生成血红色的络合物，现象极其明显。因此检验溶液中是否含有，最常用的试剂是溶液。 【小问4详解】 由同一种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。（氧气）与⑩（臭氧）都是由氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体。 【小问5详解】 当少量时，其完全反应。设为，则电离出和，它们分别需要消耗和。过量，能提供充足的离子。因此反应的离子方程式为。 【小问6详解】 设粗盐水中含有和。第一步除镁：加入，。沉淀需要，即需要，因此消耗。第二步除钙：此时溶液中的总量 = 原有的 + 引入的 = 。完全沉淀这需要，即消耗。故与的物质的量之比为。 【小问7详解】 中含有价的和价的。加入足量硫酸后，溶液呈酸性，价和价的氯元素发生归中反应生成价的氯气（）。化学方程式为：。 【小问8详解】 A．浓硫酸中水含量少，且可能使部分金属氧化物发生钝化，反而会降低酸浸速率，A错误； B．“氧化”的目的是将等低价离子氧化，是绿色氧化剂，其还原产物为水，用其代替可以避免引入杂质离子（如、），B正确； C．试剂X的作用是调节溶液pH使杂质离子沉淀，若用或浓氨水会引入新的杂质离子（或），应选用或等，C错误； D．操作a是从溶液中获取晶体，完整的操作应包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选项中遗漏了结晶步骤，D错误； 故选B。 16. 一水硫酸锰(，易溶于水，难溶于乙醇)常用作饲料添加剂和农业肥料。某同学在实验室以为原料制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）制备气体最合适的发生装置是__________(填字母)，其中装置B中仪器X的名称为__________。 A． B． C． D． （2）本实验所用氮气可用亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备。该反应的离子方程式为______________________________________________________。工业上制备氮气的方法为______________________________________________。 （3）三颈烧瓶中反应生成的化学方程式为______________________________________________。 （4）石灰乳的作用是_______________________________________________________________________。 （5）已知部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。设计由反应后的溶液获得的实验方案：__________________________________________________。 （6）酸性条件下，用将氧化为的性质可测定反应后含量。为探究测定含量所需的条件，进行如下对比实验： 实验 试管 实验操作及现象 甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀() 乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀()，静置，上层溶液未变紫色 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低，反应速率慢 B. 由试管甲现象推知氧化性： C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是太低 D. 以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大 【答案】（1） ①. C ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 分离液态空气法 （3） （4）吸收未反应的尾气，防止污染环境 （5）控制温度在℃，蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥得到 （6）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备通常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应，属于固液不加热制气，亚硫酸钠为粉末状不能使用B类启普发生器简易装置，A为蒸馏装置、D为固体加热制气装置，因此选装置C；仪器X的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 亚硝酸根和铵根共热发生归中反应生成氮气和水，配平得到对应离子方程式：；工业上利用空气中各组分沸点不同，通过分离液态空气大规模制备氮气。 【小问3详解】 二氧化锰作为氧化剂，作为还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应直接生成硫酸锰，化学方程式为：。 【小问4详解】 是有毒酸性气体，可与碱性的石灰乳反应，避免逸出造成空气污染。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，温度高于50℃时析出，因此需要高温结晶、趁热过滤；结合产物难溶于乙醇的性质，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，故由反应后的溶液获得的实验方案是控制温度在℃，蒸发结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，干燥得到。 【小问6详解】 A．低温下反应速率慢，因此试管甲加热前无明显现象，A正确； B．加热至沸腾，后溶液变为紫色，说明将氧化为，因此氧化性＞，甲中滴加立即生成​沉淀，说明可氧化生成，因此氧化性，所以氧化性：，B正确； C．乙和甲加入的过硫酸钠溶液体积浓度完全相同，未变紫色是因为浓度过高，生成的会和过量进一步反应生成​，并非过硫酸钠浓度太低，C错误； D．实验说明温度过高浓度过大易生成​，无法得到紫色的 ​，因此测定时需控温且用量浓度不宜过大，D正确； 故答案选C。 17. 铁、钴、铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。用溶液与溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。当生成 时，该反应中转移电子的物质的量为__________。 （2）碱性条件下，可被氧化得到具有强氧化性的，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________，既是钠盐，也是高铁酸盐，该分类方法是________________________________________。 （3）在酸性条件下，黄铁矿(，其中为价)催化氧化的反应转化如图所示。步骤Ⅰ反应的离子方程式为____________________________________。在总反应中的作用是_________________________。 （4）常用作锂离子电池正极材料。回收、金属元素，常用盐酸溶解，但会生成有毒气体__________(填化学式)，若使用盐酸体系溶解能防止有毒气体产生，已知常显+2、+3价，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________，在该反应中是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）固体中含有、、三种元素，根据如下实验推测，的化学式为__________，气体与溶液反应的离子方程式为__________________________________________________。 已知：气体能使品红溶液褪色，固体中仅含、。 【答案】（1）8 （2） ①. ②. 交叉分类法 （3） ①. ②. 作催化剂 （4） ①. ②. ③. 还原剂 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中Fe元素从+2价降到0价，1mol 得2mol电子；中H为-1价，中H为+1价，生成7mol 时，生成1mol Fe，来自的-1价H共失8mol电子，则该反应中转移电子的物质的量为8mol； 【小问2详解】 碱性条件下被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得离子方程式；同时依据阳离子、阴离子类别对物质进行多重分类，属于交叉分类法； 【小问3详解】 步骤Ⅰ是被氧化为的过程，结合图示可知反应物为、，产物为、，离子方程式为；NO参与反应后又等量生成，总反应前后无消耗，作催化剂； 【小问4详解】 中+3价Co有强氧化性，可将盐酸中氧化为有毒的；加入后，中-1价O被氧化为，将+3价Co还原为+2价，因此作还原剂，其化学方程式为； 【小问5详解】 气体A能使品红褪色为，固体B为和，向固体B中加入足量盐酸，生成和，加入Cu后剩余固体为1.8g，说明参与反应的Cu质量为，，由反应得为0.1mol，对应为0.05mol，其质量为8g，则。S的物质的量为。因此X中，化学式为；气体A（）和溶液C中的发生氧化还原反应，其离子方程式为。 18. 某酸性废水中含有、、、等离子，以该废水为原料制备及的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取、分液”时，需使用的玻璃仪器是__________(填字母)。 A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 普通漏斗 （2）“反萃取”时若加入溶液过量，则转化为，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“洗涤”后的水相中含，经如下步骤可制备。 ①“转化”时，与反应生成和，反应的化学方程式为____________________________________________________。 ②“沉钛”后的滤液中溶质是和__________(填化学式)。 （4）“沉钪”时基本反应类型为__________。 （5）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。、、时固体的主要成分依次是______________、______________、______________(填化学式)。 【答案】（1）A （2） （3） ①. ②. （4）复分解反应 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】酸性废水加入有机萃取剂萃取、分液得到的有机相加入稀硫酸、双氧水洗涤去掉水相，有机相加入氢氧化钠溶液反萃取去掉有机相，水相中得到的氢氧化铁、氢氧化钪加入10%盐酸调节pH溶液富集得到ScCl3溶液和氢氧化铁沉淀，滤液加入草酸铵沉钪得到； 【小问1详解】 萃取、分液操作的核心玻璃仪器为分液漏斗，故答案选A； 【小问2详解】 NaOH过量时，Sc3+与过量OH-生成[Sc(OH)6]3-，离子方程式为； 【小问3详解】 ①“转化”时，反应中[TiO(H2O2)]2+中H2O2的-1价Ｏ得电子被还原为-2价，Na2SO3中+4价S失电子被氧化为+6价，结合原子守恒、得失电子守恒配平，反应的化学方程式为: ； ②沉钛时TiOSO4在热水中发生水解反应:TiOSO4 +(n+1)H2O TiO2・nH2O↓+H2SO4，因此滤液中除Na2SO4外，还含有生成的H2SO4； 【小问4详解】 沉钪时，可溶性钪盐(如ScCl3)与(NH4)2C2O4互相交换成分，生成难溶的Sc2(C2O4)3・6H2O和可溶性铵盐，符合复分解反应的特征，因此基本反应类型为复分解反应； 【小问5详解】 根据图像可知，250℃时固体质量减少19.5%，设原来固体为1mol，质量为462g，250℃时，减少的质量为，即失去5mol水，故主要成分是；550℃时，固体质量又减少3.9%，减少的质量为，即失去1mol水，故主要成分是；850℃时，剩余固体的质量为，其中钪元素守恒，质量为，除去钪元素后剩余质量为，即氧元素的物质的量为3mol，则850℃时晶体的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $