2026-2027学年上学期九年级化学人教版第五周模拟练习（盐城专版）

2026-2027学年人教版九年级化学第五周模拟练习（盐城专版） （范围：3.1分子和原子+3.2原子结构 时间：45分钟 满分：70分） 一、选择题（共30分） 1.下列关于分子、原子的认识，正确的是（ ） A. 原子是最小粒子，不可再分 B. 分子由原子构成，分子比原子大 C. 原子能直接构成物质，分子不能 D. 化学变化中分子可分，原子不可分 2.不同节气对应不同的自然景象。下列宏观事实的微观解释不合理的是( ) A.“立春”时节，迎春花分外娇艳，闻到阵阵花香——分子的质量很小 B.“雨水”时节，雨量增多，空气湿度逐渐增大——分子数目增多 C.“寒露”时节，秋意渐浓，树叶由绿色变为金黄色——分子种类不同 3. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中能达到目的是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 4.同学们进行如图实验，探究影响分子运动速率的因素。下列说法正确的是( ) A. 品红在冷水中扩散比热水中快 B. 实验表明温度影响分子运动速率 C. 实验过程中发生的是化学变化 D. 将品红替换为红墨水，实验不能成功 5.图是小明用透明笔管和笔帽设计的验证分子性质的实验装置。下列说法不正确的是( ) A. 实验中滴有酚酞溶液的滤纸条由左至右依次变红 B. 该实验利用了浓氨水的挥发性 C. 若将装置密封浸入冰水中，滴有酚酞溶液的滤纸条不会变红 D. 将滴有酚酞溶液的滤纸条换为干燥的酚酞试纸，观察不到明显现象 6．如图所示是气体扩散的实验。抽掉玻璃板，几分钟后，两个瓶子内的气体会混合在一起，且颜色变得均匀。关于这一现象下列说法中正确的是（ ） A．颜色变得均匀后，分子将不再向上或向下运动 B．该现象可以看出，物体的分子不是紧密地挤在一起，而是彼此间存在间隙 C．两个瓶子内气体混合在一起，是因为分子间存在引力 D．中间的玻璃板有一定的体积和形状，是因为固体分子间的距离很大 7．宏观世界多姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是（ ）    A．AB段能够说明分子在不断运动 B．BC段可能是塑料瓶受热所致 C．CD段能够说明氧气密度大于空气 D．420 s时瓶中只含有少量的氧分子 8.下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子都由质子、中子、电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 D. 原子不显电性是因为不含带电粒子 9.如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( ) A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 10.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法被称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是( ) A.碳原子核，含7个质子，7个中子 B.氧原子核，含8个质子，6个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氮原子核，含7个质子，7个中子 11.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( ) A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 12.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2+ 13. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 14.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是( ) A.12 B.64 C.66 D. 15.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( ) A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 二．非选择题（本大题共5小题，共40分） 16.（8分）微观视角认识物质世界： （1）物质由微观粒子构成，如水由______构成，铁由______构成。（填“分子”或“原子”） （2）墙内开花墙外香，说明分子在______；50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有______。 （3）物理变化中，分子本身______（填“改变”或“不变”）；化学变化中，______（填“分子”或“原子”）一定改变。 （4）下列粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 二氧化碳分子 D. 碳原子和氧原子 （5）氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞分子→______→金属汞+氧分子。 17.（6分）兴趣小组同学进行如图实验探究分子运动。请回答下列问题。 (1)图1实验中，烧杯 中溶液变红，由此可知分子具有的性质是 。 (2)该实验中烧杯C的作用是 。 (3)(中考新考法·装置创新)按图2进行实验；实验开始时缓慢推动注射器活塞，使浓氨水(氨气的密度比空气小)进人具支试管底部。 ①实验中观察到的现象是 。 ②小丽提出该装置还能证明分子的其他性质，操作为：注射器中吸入浓氨水，关闭弹簧夹，推动活塞至一定位置不能再动，说明分子具有的性质是 。 ③图 2 实验相比图 1 实验的优点是 18．（6分）按要求完成下列各题： Ⅰ.用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是 ； (2)墙内开花墙外可闻到花香的原因是 ； (3)夏天充满气的轮胎易爆，原因是 ； Ⅱ.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。    (4)变化Ⅰ属于 (填“物理”或“化学”)变化； (5)在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)； (6)图1-3 中，属于混合物的是图 ； (7)有关该物质的两个变化过程说法正确的是_______。 A．每个分子是由 3 个硫原子和 1 个氧原子构成的 B．变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组 19.（9分）以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 20.（11分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。 (3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。    (4)请根据下列信息回答有关问题： ①图2中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)，C图质子数是 。    ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年人教版九年级化学第五周模拟练习（盐城专版） （范围：3.1分子和原子+3.2原子结构 时间：45分钟 满分：70分） 一、选择题（共30分） 1.下列关于分子、原子的认识，正确的是（ ） A. 原子是最小粒子，不可再分 B. 分子由原子构成，分子比原子大 C. 原子能直接构成物质，分子不能 D. 化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】：D 【解析】：A原子可分（核反应）；B分子不一定比原子大；C分子也能直接构成物质。 2.不同节气对应不同的自然景象。下列宏观事实的微观解释不合理的是( ) A.“立春”时节，迎春花分外娇艳，闻到阵阵花香——分子的质量很小 B.“雨水”时节，雨量增多，空气湿度逐渐增大——分子数目增多 C.“寒露”时节，秋意渐浓，树叶由绿色变为金黄色——分子种类不同 【答案】：A 【解析】：闻到花香微观原因：分子在不断运动，花香分子扩散进入鼻孔，和分子质量大小无关。 3. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中能达到目的是（ ） A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 【答案】C 【解析】甲中氨水具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变蓝色，说明氨分子运动到了石蕊溶液中．乙中浓硫酸不具有挥发性，一段时间后，无明显变化，不能说明分子是运动的．丙中浓盐酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中．丁中浓硝酸具有挥发性，一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，说明硝酸分子运动到了石蕊溶液中．故甲、丙、丁能达到目的．故选C． 4.同学们进行如图实验，探究影响分子运动速率的因素。下列说法正确的是( ) A. 品红在冷水中扩散比热水中快 B. 实验表明温度影响分子运动速率 C. 实验过程中发生的是化学变化 D. 将品红替换为红墨水，实验不能成功 【答案】：B 【解析】探究温度对分子运动速率的影响，等量品红分别放入冷水、热水， A：温度越高分子运动越快，品红热水扩散更快。B：热水扩散快，冷水慢，证明温度影响分子运动速率。 C：品红扩散，无新物质，属于物理变化。D：红墨水同样可以扩散，实验能成功。 5.图是小明用透明笔管和笔帽设计的验证分子性质的实验装置。下列说法不正确的是( ) A. 实验中滴有酚酞溶液的滤纸条由左至右依次变红 B. 该实验利用了浓氨水的挥发性 C. 若将装置密封浸入冰水中，滴有酚酞溶液的滤纸条不会变红 D. 将滴有酚酞溶液的滤纸条换为干燥的酚酞试纸，观察不到明显现象 【答案】：C 【解析】笔管实验：左端棉花团滴浓氨水，滤纸条上有酚酞溶液。浓氨水挥发出氨分子，氨分子不断运动使酚酞变红。选不正确的一项。A：氨分子从左向右运动，滤纸条由左至右依次变红。B：利用浓氨水挥发性，挥发出氨气。 C：浸入冰水，温度降低，分子运动速率减慢，但仍然会运动，滤纸条最终还是会变红，只是速度慢。D：干燥酚酞试纸，没有水，氨气不能生成一水合氨，不显碱性，无现象。 6．如图所示是气体扩散的实验。抽掉玻璃板，几分钟后，两个瓶子内的气体会混合在一起，且颜色变得均匀。关于这一现象下列说法中正确的是（ ） A．颜色变得均匀后，分子将不再向上或向下运动 B．该现象可以看出，物体的分子不是紧密地挤在一起，而是彼此间存在间隙 C．两个瓶子内气体混合在一起，是因为分子间存在引力 D．中间的玻璃板有一定的体积和形状，是因为固体分子间的距离很大 【答案】：B 【解析】A：分子永远在不断运动，混合均匀后依旧运动。B：气体可以互相渗透混合，说明分子之间存在间隙。C：气体混合是分子不断运动，不是分子引力。D：固体有固定体积形状，是固体分子间距小，作用力大。 7．宏观世界多姿多彩，微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动，180s时双手握作塑料瓶，在300s时将塑料瓶反转敞口向下，下列说法错误的是（ ）    A．AB段能够说明分子在不断运动 B．BC段可能是塑料瓶受热所致 C．CD段能够说明氧气密度大于空气 D．420 s时瓶中只含有少量的氧分子 【答案】：D 【解析】氧气传感器实验；180s手握瓶子（受热），300s敞口向下。氧气体积分数曲线图。 A：AB段，没加热，氧气分数缓慢下降，说明分子不断运动，氧气向外扩散，B：BC段，手握塑料瓶受热，温度升高，分子运动加快，氧气跑出，氧含量快速下降，C：CD段瓶子敞口向下，氧气大量流出，说明氧气密度大于空气，向下逸出，D：420s时，瓶内还有空气，空气中本身含有氧气，不是“只含有少量氧分子”，说法错误。 8.下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子都由质子、中子、电子构成 B. 原子核由质子和电子构成 C. 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 D. 原子不显电性是因为不含带电粒子 【答案】：C 【解析】：A错误（氢原子无中子）；B错误（原子核由质子、中子构成）；C正确（原子电中性，三数相等）；D错误（原子含带电粒子，正负电荷抵消）。 9.如图为铝原子的结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是( ) A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 【答案】：D 【解析】：图中“+”表示原子核带正电；电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上；铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子。 10.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法被称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于衰变后生成的新原子核说法正确的是( ) A.碳原子核，含7个质子，7个中子 B.氧原子核，含8个质子，6个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】：D 【解析】：碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，故新原子核为氮原子核。故选D。 11.1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是( ) A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 【答案】：B 【解析】：根据题意可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体；α粒子带正电，少数α粒子发生较大偏转，说明少数α粒子靠近原子核，根据同性相斥、异性相吸可知原子核带正电；极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核很小且质量较大，极少数α粒子被弹回，也说明原子的质量主要集中在原子核上。 12.已知某粒子的结构示意图为，若该粒子为离子，下列说法正确的是（ ） A. 若该粒子是阳离子，则x小于10 B. 若该粒子是阴离子，则x大于10 C. 若x = 12，则该粒子是阳离子，符号为Mg2+ D. 若x = 8，则该粒子是阴离子，符号为O2+ 【答案】：C 【解析】：该粒子结构示意图中，核外电子数是10 。A选项，若为阳离子，质子数（x ）大于核外电子数（10 ），即x大于10，不是小于10，说法错误；B选项，若为阴离子，质子数（x ）小于核外电子数（10 ），即x小于10，不是大于10，说法错误；C选项，若x = 12，质子数12大于电子数10，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为Mg2+，说法正确；D选项，若x = 8，质子数8小于电子数10，是氧原子得到2个电子形成的氧离子，但氧离子符号是O2-，说法错误. 13. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A. ①③属于不同种元素 B. ④属于原子，离子符号Mg2+ C. ②③的化学性质相似 D. ①④均达到相对稳定的结构 【答案】D 【解析】A．元素是质子数相同的一类原子，①③质子数相同，属于同种元素，错误； B．④为12号元素镁元素，其中质子数大于电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，不正确；C．元素化学性质与最外层电子数有密切关系，②③最外层的电子数不同，化学性质不相似，错误；；D．①④最外层电子数均为8，都达到相对稳定的结构，正确。故选D。 14.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是( ) A.12 B.64 C.66 D. 【答案】：C 【解析】：该锌原子的相对原子质量=。 15.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为，d夸克带电量为，e为基元电荷。下列论断可能正确的是( ) A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 【答案】：C 【解析】：已知条件：u夸克：电量 +e，d夸克：电量 -e，质子带电量：+e 中子不带电，总电量：0。 质子：2个夸克 + 1个d夸克2×(+e)+1×(-e)=+e符合质子带电，中子：1个u夸克 + 2个d夸克，1×(+e)+2×(-e)=0 中子不带电。 二．非选择题（本大题共5小题，共40分） 16.（8分）微观视角认识物质世界： （1）物质由微观粒子构成，如水由______构成，铁由______构成。（填“分子”或“原子”） （2）墙内开花墙外香，说明分子在______；50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有______。 （3）物理变化中，分子本身______（填“改变”或“不变”）；化学变化中，______（填“分子”或“原子”）一定改变。 （4）下列粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是（ ） A. 碳原子 B. 氧原子 C. 二氧化碳分子 D. 碳原子和氧原子 （5）氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞分子→______→金属汞+氧分子。 【答案】（1）分子；原子 （2）不断运动；间隔 （3）不变；分子 （4）C （5）汞原子和氧原子 【解析】（1）水由分子构成，金属由原子构成；（2）分子运动、分子间隔是微观基本性质；（3）物理变化分子不变，化学变化分子改变；（4）分子保持物质化学性质；（5）化学变化实质：分子分裂为原子，原子重组。 17.（6分）兴趣小组同学进行如图实验探究分子运动。请回答下列问题。 (1)图1实验中，烧杯 中溶液变红，由此可知分子具有的性质是 。 (2)该实验中烧杯C的作用是 。 (3)(中考新考法·装置创新)按图2进行实验；实验开始时缓慢推动注射器活塞，使浓氨水(氨气的密度比空气小)进人具支试管底部。 ①实验中观察到的现象是 。 ②小丽提出该装置还能证明分子的其他性质，操作为：注射器中吸入浓氨水，关闭弹簧夹，推动活塞至一定位置不能再动，说明分子具有的性质是 。 ③图 2 实验相比图 1 实验的优点是 【答案】(1)A；分子在不断地运动 (2)作对照实验，排除空气使酚酞变红的干扰 (3)①滴有酚酞的滤纸条由下向上依次变红②分子之间存在间隔 ③密闭装置，防止氨气逸出污染空气（或现象更明显、节约药品，合理即可） 【解析】(1)烧杯 A 中溶液变红，由此可知分子具有的性质：分子在不断地运动。B中浓氨水挥发出氨分子，不断运动扩散到A烧杯，使酚酞变红。(2)烧杯C的作用：作对照（对比实验），排除空气使酚酞溶液变红的干扰。(3)①现象：滴有酚酞的滤纸条由下向上依次变红。氨气密度比空气小，氨分子向上运动。②说明分子具有的性质：分子之间有间隔。压缩时分子间隔变小，压缩到一定程度就推不动。③优点：装置密闭，减少氨气逸出，防止污染空气；现象明显，节约药品（答一条即可）。 18．（6分）按要求完成下列各题： Ⅰ.用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是 ； (2)墙内开花墙外可闻到花香的原因是 ； (3)夏天充满气的轮胎易爆，原因是 ； Ⅱ.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。    (4)变化Ⅰ属于 (填“物理”或“化学”)变化； (5)在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)； (6)图1-3 中，属于混合物的是图 ； (7)有关该物质的两个变化过程说法正确的是_______。 A．每个分子是由 3 个硫原子和 1 个氧原子构成的 B．变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组 【答案】 (1) 水分子(2) 分子在不断地运动(3) 温度升高，分子之间的间隔增大，气体体积膨胀(4) 物理；（5）分子；（6）3；（7）BD 【解析】Ⅰ 用微粒的观点回答：(1) 保持水的化学性质的微粒是 水分子（H2O分子）水由水分子构成，分子是保持由分子构成物质化学性质的最小粒子。 (2) 墙内开花墙外可闻到花香的原因：分子在不断地运动，花香分子扩散到空气中。(3) 夏天充满气的轮胎易爆，原因：温度升高，分子间间隔变大，气体体积膨胀。 Ⅱ 微观示意图题：(4) 变化Ⅰ属于 物理 变化；变化Ⅰ分子种类没变，只是分子间隔改变，无新分子。(5) 在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是 分子；变化Ⅱ是化学变化，分子分裂重组，原子不变。(6) 属于混合物的是图 3；图3里面有两种不同的分子，多种分子就是混合物；图1、2只有一种分子，是纯净物。(7) 正确的是BD，A：该分子是3个硫原子、3个氧原子，不是1个氧原子，B：变化Ⅰ物理（无新分子）；变化Ⅱ化学（生成新分子），本质区别是否产生新分子，C：变化Ⅱ原子种类不变，只有分子种类改变，D：变化Ⅱ是化学变化，实质：分子破裂，原子重新组合。 19.（9分）以下是钠原子（Na）和氯原子（Cl）的结构及形成离子的相关信息，结合所学核外电子排布与离子知识回答问题。 （1）钠原子的核电荷数为______，其核外电子分层排布，最外层电子数是______ 。 （2）氯原子在化学反应中易___（选填“得到”或“失去” ）电子，形成的离子符号为______ 。 （3）下列关于钠原子和钠离子的说法，正确的是（ ） A. 核外电子数相同 B. 属于同种元素 C. 化学性质相同 （4）氯化钠由Na+和Cl-构成，从核外电子排布角度看，Na+和Ne原子的相同点是______ ；Cl-和Ar原子的相同点是______ 。 （5）元素的化学性质主要由______决定，钠元素和氯元素化学性质不同，根本原因是______ 。 【答案】（1）11；1；（2）得到；Cl- ；（3）B；（4）最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ）；（5）最外层电子数；原子的最外层电子数不同 【解析】（1）钠元素的原子序数为11，原子序数 = 核电荷数，所以钠原子核电荷数是11；钠原子结构示意图中，最外层弧线上数字是1，即最外层电子数为1 。（2） 氯原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl- 。（3） 钠原子失去电子形成钠离子，A选项，钠原子核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，核外电子数不同；B选项，钠原子和钠离子质子数都是11，属于同种元素；C选项，钠原子最外层电子数1，化学性质活泼，钠离子最外层电子数8，化学性质稳定，化学性质不同，故选B 。（4）Na+核外有10个电子，最外层电子数是8 ；Ne原子核外10个电子，最外层电子数8 ；Cl-核外18个电子，最外层电子数8 ；Ar原子核外18个电子，最外层电子数8 ，所以相同点是最外层电子数均为8（或核外电子排布的最外层达到稳定结构 ） 。（5）元素化学性质主要由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数1 、氯原子最外层电子数7 ，原子最外层电子数不同，导致化学性质不同 。 20.（11分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 ，属于基本反应类型中的 ，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)，微观上一氧化碳与二氧化碳化学性质不同的原因是 。 (3)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在放电条件下反应的微观示意图，将图B中的粒子补充完整。    (4)请根据下列信息回答有关问题： ①图2中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)，C图质子数是 。    ②图2中，在化学反应中容易得到电子的粒子是 。 ③图2中A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是 。 ④图2中D为某粒子的结构示意图，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1) 原子 分子 (2) I 化合反应 碳原子和氧原子 分子构成不同(3)  (4) CD 12 AE 最外层电子数相同 Ar S2- 【解析】(1)① 原子既能直接构成物质，又可以构成分子，所以①是原子；分子构成物质，②是分子。(2)变化Ⅰ有新分子生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间隔改变，属于物理变化。属于化学变化的是：Ⅰ，反应类型：化合反应（一氧化碳+氧气→二氧化碳，多变一），化学变化中一定不变的微观粒子：碳原子、氧原子（化学变化原子不变），CO与CO2化学性质不同原因：分子的构成不同（分子种类不同）(3)反应前后原子种类、数目不变，B框要补画2个NO分子（1个氮原子+1个氧原子构成的分子）。(4)粒子结构示意图① 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层为2），AC；C图圈内数字为质子数，18。② 容易得到电子：最外层电子数＞4，D。③ A、E化学性质相似：最外层电子数相同。④ B粒子不显电性，则质子数=核外电子数，x=2+8=10，是氖原子，Ne；当x=16，质子数16，电子数10，带2个单位负电荷，粒子S2-。 学科网（北京）股份有限公司 $