精品解析：重庆市杨家坪中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高2027届高三第二次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B. 粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D. 水解呈酸性，可用明矾[]作净水剂 4. 反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. O的原子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 中和过多胃酸： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为 C. 常温下，乙烯分子中含有的键数目为 D. 与足量溶液或盐酸反应，生成氢气分子的数目均为 7. 某有机物(如图所示)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C21H20O7 B. 1mol 该物质最多与2mol Na反应生成1mol H2 C. 苯环上氢原子发生溴代时，一溴代物有6种 D. 1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．蒸发结晶制 B．液液分离 C．盐酸滴定溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于有机实验说法不正确的是 A. 实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 B. 实验室制备硝基苯，反应物的添加顺序：先加入浓硫酸，再加浓硝酸，最后滴入苯 C. 确定卤代烃中的卤素种类：卤代烃水解后先加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液 D. 检验乙醇和浓硫酸发生消去反应生成的乙烯：将气体产物先通入溶液，再通入溴水 10. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A. A B. B C. C D. D 11. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 基态核外有34种不同空间运动状态的电子 B. d原子的分数坐标为 C. 每个周围最近且相等的有12个 D. 相邻两个原子的最短距离为 12. 金属单质的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧化物b反应，转移的电子数目小于 B. 与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C. P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D. 氧化物N中阴阳离子的个数比可能为1∶1 13. X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族，X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的轨道电子数之和等于Z的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述错误的是 A. Y的氢化物难溶于水 B. 非金属性： C. 最高化合价： D. Q的焰色为紫色 14. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B. 300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C. 200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D. 其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 （1）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式__________。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理，流程如图： （2）从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，__________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为__________。 （3）把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水汽，分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：， 反应Ⅲ： 50℃时水合物中水的质量分数与压强的关系如图： ①反应Ⅱ对应的线段为__________(填“ab”、“cd”或“ef”)。 ②反应Ⅱ的平衡常数__________Pa2。 ③当样品状态由c点下降到M点，体系存在的固体有__________；转化率为__________%(保留小数点后两位)。 16. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)： 反应1 反应2 反应3 （1）反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则__________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为__________。 （3）和的熔点分别为-128℃和1412℃，后者远高于前者的原因是__________。 （4）分子中原子的杂化方式为__________，在元素周期表中的位置为__________。 、和三种元素组成化合物()的晶胞如图所示(晶胞参数分别为、、，)，所有原子均在晶胞的内部。 （5）该化合物的化学式为__________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)。 （6）若将晶胞中的点原子作为顶点，则点原子在晶胞中的位置为__________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 17. 叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品m g放入F中，被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是___________。 A. 装置M中可盛放碱石灰 B. M的作用为吸收逸出的Cl2，防止污染环境 C. M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D. 为加快NaClO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为___________；装置q在本实验过程中的优点为___________。 （3）F中反应的化学方程式为___________。相同条件下，生成气体的沸点___________CO(填“>”，“=”或“<”)。 （4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18. 有机物I()是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）F中的官能团名称为__________。 （3）F→G的化学方程式为__________。 （4）G→H的转化过程中，的作用是__________。 （5）已知I有两个六元环，写出I的结构简式__________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种。 ①遇溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高三第二次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 短周期元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确； B．钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误； C．短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误； D．稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： ，B正确； C．NaHCO3溶于水的电离方程式为：，C错误； D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B. 粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D. 水解呈酸性，可用明矾[]作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与其水溶液的碱性无对应关系，A错误； B．粉用作食品袋中的抗氧化剂是因为具有还原性，可消耗氧气防止食品氧化，与能被磁铁吸引的性质无对应关系，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者可发生反应，可除去自来水中残留的，性质与用途存在对应关系，C正确； D．明矾作净水剂是因为水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，与水解呈酸性无对应关系，D错误； 故选C。 4. 反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. O的原子结构示意图为 C. 的结构式为 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B. 被完全氧化为、的热化学方程式： C. 用溶液刻蚀铜板： D. 中和过多胃酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下与发生归中反应，离子方程式为，A错误； B．葡萄糖被氧气完全氧化为放热反应，焓变应为负值，即，B错误； C．与反应的还原产物为而非单质，正确反应为，C错误； D．与胃酸中的反应生成和，方程式原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 熔融的中含有的阳离子数为 B. 铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为 C. 常温下，乙烯分子中含有的键数目为 D. 与足量溶液或盐酸反应，生成氢气分子的数目均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，熔融物质的量为，熔融状态下电离为和，仅为阳离子，数目为，A错误； B．铁与水蒸气高温反应为，反应转移电子，反应转移电子数为，B错误； C．乙烯摩尔质量为，乙烯物质的量为，个乙烯分子含个键和个键，共个键，故键数目为，C错误； D．与足量盐酸或溶液反应时，均从价升高到价，失去电子，生成需转移电子，故生成物质的量为，分子数为，D正确； 故选D。 7. 某有机物(如图所示)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C21H20O7 B. 1mol 该物质最多与2mol Na反应生成1mol H2 C. 苯环上氢原子发生溴代时，一溴代物有6种 D. 1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知其分子式为：C21H20O7，A正确； B．该有机物结构中含有2个羟基，故1mol 该物质最多与2mol Na反应生成1mol H2，B正确； C．结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生溴代时，一溴代物有6种，C正确； D．苯环、碳碳双键、叛基与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9molH2发生加成反应，D错误； 故选D。 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．蒸发结晶制 B．液液分离 C．盐酸滴定溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发结晶制应使用蒸发皿，题图中使用适用于灼烧固体的坩埚，仪器选择错误，A错误； B．分液操作时需将分液漏斗固定在铁架台铁圈上，下层液体从下口放出、上层液体从上口倒出，题图中直接倾斜分液漏斗倒出液体，会导致上下层液体混合，操作错误，B错误； C．使用酸式滴定管滴加盐酸时，左手应拇指在前、食指和中指在后控制活塞，手心需避开活塞防止活塞松脱漏液，题图中操作手势错误，C错误； D．易被空气中的氧化，实验时用植物油隔绝空气，且将盛有溶液的胶头滴管插入溶液液面下滴加，可避免接触空气被氧化，操作规范，D正确； 故选D。 9. 下列关于有机实验说法不正确的是 A. 实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 B. 实验室制备硝基苯，反应物的添加顺序：先加入浓硫酸，再加浓硝酸，最后滴入苯 C. 确定卤代烃中的卤素种类：卤代烃水解后先加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液 D. 检验乙醇和浓硫酸发生消去反应生成的乙烯：将气体产物先通入溶液，再通入溴水 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石主要成分为，与纯水反应速率过快，饱和食盐水可降低水的有效浓度，从而减缓反应速率，A正确； B．浓硫酸稀释会释放大量热，浓硝酸密度小于浓硫酸，若先加浓硫酸再加浓硝酸，会导致液体飞溅、硝酸大量挥发，正确添加顺序应为先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后滴入苯，B错误； C．卤代烃水解反应在碱性条件下进行，过量的会与反应生成沉淀干扰卤素离子检验，先加足量硝酸酸化可中和，再加入硝酸银即可根据沉淀颜色判断卤素种类，C正确； D．乙醇与浓硫酸加热发生消去反应的产物中，混有副反应生成的，具有还原性能与溴水反应使其褪色，干扰乙烯检验，先通入溶液可除去等杂质，再通入溴水可检验乙烯，D正确； 故选B。 10. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，试剂和条件搭配错误，A错误； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，B错误； C．常温下，向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液，试剂和条件均正确，C正确； D．和稀盐酸加热不反应，需要和浓盐酸共热才能制得，试剂选用错误，D错误； 故选C。 11. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 基态核外有34种不同空间运动状态的电子 B. d原子的分数坐标为 C. 每个周围最近且相等的有12个 D. 相邻两个原子的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子空间运动状态数等于其核外电子占据的原子轨道总数，核外电子排布为，共占据18个原子轨道，故有18种不同空间运动状态的电子，A错误； B．结合晶胞结构和沿轴的投影图可知，原子的分数坐标为，不是，B错误； C．原子采取面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中每个原子周围最近且等距的同种原子数目为12，故每个周围最近且距离相等的有12个，C正确； D．相邻两个原子的最短距离为晶胞面对角线的，即 pm，不是 pm，D错误； 故选C。 12. 金属单质的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧化物b反应，转移的电子数目小于 B. 与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C. P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D. 氧化物N中阴阳离子的个数比可能为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】碱溶液P可以得到纯碱溶液，即溶液，则金属单质M为，故可以推断各物质：金属单质为，单质为，氧化物为或，氧化物为，碱溶液为，单质为，氧化物为； 【详解】A．为，为，二者反应为可逆反应，1 mol 无法完全反应，转移电子数目小于，A正确； B．制取漂白液的反应为，2 mol 参与反应转移1 mol电子，故1 mol 反应转移电子数目为，B正确； C．与反应时，若过量会生成副产物，C正确； D．氧化物为时阴离子为，为时阴离子为，阳离子均为，阴阳离子个数比均为1:2，不可能为1:1，D错误； 故选D。 13. X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族，X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的轨道电子数之和等于Z的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述错误的是 A. Y的氢化物难溶于水 B. 非金属性： C. 最高化合价： D. Q的焰色为紫色 【答案】A 【解析】 【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，二者电子数之和等于Z的电子数，可知Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为；的M层电子数为，电子排布为，W为。 【详解】A．Y为，其氢化物可与水分子形成氢键，极易溶于水，A错误； B．X为，Z为，最高价含氧酸酸性，故非金属性，即，B正确； C．Y为，最高化合价为，W为，最高化合价为，故最高化合价，C正确； D．Q为，其焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确； 故选A。 14. 二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B. 300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C. 200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D. 其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误； B．300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确； C．从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误； D．X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，​，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于​的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误； 故选B。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 （1）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式__________。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理，流程如图： （2）从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，__________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为__________。 （3）把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水汽，分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：， 反应Ⅲ： 50℃时水合物中水的质量分数与压强的关系如图： ①反应Ⅱ对应的线段为__________(填“ab”、“cd”或“ef”)。 ②反应Ⅱ的平衡常数__________Pa2。 ③当样品状态由c点下降到M点，体系存在的固体有__________；转化率为__________%(保留小数点后两位)。 【答案】（1） （2） ①. 冷却结晶 ②. 防止被氧化为 （3） ①. cd ②. ③. 和 ④. 38.89 【解析】 【分析】向刻蚀后的液体中加入过量铁粉，置换出铜，同时把转化成，过滤后得到滤渣中有铜和铁粉，滤液A中含有，滤液处理后得到，滤渣中过量的铁粉用足量稀除去，随后用溶液B（稀）洗涤，过滤得到，经进一步处理得到。 【小问1详解】 铜在氧化剂过氧化氢的作用下可与盐酸反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 从溶液中获得结晶水合物的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；易被空气中的氧气氧化为，加入少量铁粉可发生反应，将转化为，从而防止被氧化； 【小问3详解】 ①三种水合物中水的质量分数为：：，：，：，反应Ⅱ为转化为，水合物中水的质量分数由变为，根据图示可知，反应Ⅱ对应的线段为cd段； ②由图可知，反应Ⅱ中，反应，平衡常数； ③c点时固体为，d点时固体为，则M点时固体为和； M点水合物中水的质量分数为20%，c点到M点发生的反应为反应Ⅱ，设初始为1 mol，转化量为，列出三段式如下：， 反应平衡后体系固体总质量为，固体中残留水的质量为，M点，解得，转化率。 16. 高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有(忽略其他副反应)： 反应1 反应2 反应3 （1）反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则__________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为__________。 （3）和的熔点分别为-128℃和1412℃，后者远高于前者的原因是__________。 （4）分子中原子的杂化方式为__________，在元素周期表中的位置为__________。 、和三种元素组成化合物()的晶胞如图所示(晶胞参数分别为、、，)，所有原子均在晶胞的内部。 （5）该化合物的化学式为__________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________(列出计算式即可)。 （6）若将晶胞中的点原子作为顶点，则点原子在晶胞中的位置为__________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 【答案】（1） > （2） 0.16 （3） 是共价晶体，是分子晶体，共价键的强度远大于分子间作用力 （4） ①. ②. 第三周期第IVA族 （5） ①. ②. （6） 体心 【解析】 【小问1详解】 反应1的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为吸热反应，即。 【小问2详解】 多晶硅的沉积速率等于沉积的质量除以反应时间，即 。 【小问3详解】 属于共价晶体，熔化时需要破坏强烈的共价键；而属于分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力，由于共价键的强度远大于分子间作用力，因此的熔点远高于。 【小问4详解】 在分子中，中心原子与1个原子和3个原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故原子的杂化方式为杂化。的原子序数为14，核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第三周期第IVA族。 【小问5详解】 根据均摊法计算：Zn原子个数为，Si原子个数为，P原子个数为8，原子最简整数比为，故化学式为。晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，故该晶体的密度 。 【小问6详解】 以M点Si原子为新的晶胞顶点，N点Si原子到该顶点的距离为晶胞体对角线的1/2，对应位置为体心。 17. 叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品m g放入F中，被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是___________。 A. 装置M中可盛放碱石灰 B. M的作用为吸收逸出的Cl2，防止污染环境 C. M的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入锥形瓶 D. 为加快NaClO的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为___________；装置q在本实验过程中的优点为___________。 （3）F中反应的化学方程式为___________。相同条件下，生成气体的沸点___________CO(填“>”，“=”或“<”)。 （4）若量气管G的初始读数为36.80 mL、末读数为3.80 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN3的质量分数为___________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）AB （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下；测量生成气体的体积更加准确，减少实验误差。 （3） ①. ②. < （4） ①. ②. 无影响 【解析】 【分析】本实验分为两个核心部分：①先通过和反应制备测定所需的氧化剂；②再利用足量氧化样品中的，反应生成无色无毒的，通过排水法测定生成​的体积，结合反应计量关系计算的纯度，杂质不参与反应，不干扰测定。 【小问1详解】 A．M为尾气处理装置，碱石灰可以吸收有毒的，防止污染环境，A正确； Ｂ．过量未反应的氯气会从装置逸出，M的作用就是吸收逸出的氯气，防止污染环境，B正确； Ｃ．M位于装置末端出气口，不需要阻隔空气中的二氧化碳、水蒸气进入锥形瓶，C错误； Ｄ．热溶液和反应会生成，无法得到目标产物，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 仪器为蒸馏烧瓶；是恒压滴液漏斗，连通管平衡了漏斗和烧瓶内的压强，使漏斗内液体可以顺利流下，可以使测量生成气体的体积更加准确，减少实验误差； 【小问3详解】 被氧化生成无色无毒的，被还原为，配平得到反应方程式；和相对分子质量均为28，是极性分子，分子间作用力强于非极性的，因此沸点低于 【小问4详解】 生成的体积，，根据反应关系，得，摩尔质量为，则，质量分数为； 本实验中，反应前装置内本来就存在空气，反应后生成的N2残留在装置中，只是替换了原有空气的体积，排出水的体积刚好等于生成N2的总体积，因此未赶气体对测定结果无影响。 18. 有机物I()是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）F中的官能团名称为__________。 （3）F→G的化学方程式为__________。 （4）G→H的转化过程中，的作用是__________。 （5）已知I有两个六元环，写出I的结构简式__________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种。 ①遇溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 取代反应 （2）酮(羰)基、酯基 （3）+ → （4）还原酮羰基或作还原剂 （5） （6） ①. 6 ②. 或（写一种即可） 【解析】 【分析】由流程，A和CH2BrCH2CH2CH2CH2OH中溴发生取代反应生成B，B中羟基氧化为醛基得到C，C中醛基氧化为羧基生成D，D中羧基发生取代反应生成E，E成环得到F，F和CH2=CHCOOC2H5生成G，G中酮羰基碳被还原为饱和碳得到H，结合H结构，G为 ，H发生E生成F的反应原理成环得到I，结合I化学式，I为； 【小问1详解】 由结构，A的名称为丙二酸二乙酯，A和CH2BrCH2CH2CH2CH2OH中溴发生取代反应生成B，A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由结构，F中的官能团名称为酮(羰)基、酯基； 【小问3详解】 由分析，F和CH2=CHCOOC2H5发生加成反应生成G，反应为：+ →； 【小问4详解】 肼具有还原性，G→H的转化过程中，G中酮羰基碳被还原为饱和碳得到H，N2H4的作用是还原酮羰基或作还原剂； 【小问5详解】 由分析，I为； 【小问6详解】 由结构，F在酸性条件下完全水解生成和乙醇，J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体：①遇FeCl3溶液显色，则含酚羟基，那么J为的同分异构体，苯环不饱和度为4，则除苯环外不再含不饱和键；②1mol J最多可反应掉3 mol NaOH，则含3个酚羟基；③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-O-O-结构，则另外只能含2个-OCH3取代基；苯环上除3个酚羟基外，还含2个-OCH3、1个H，相当于苯环上3个取代基且其中2个相同，则共存在6种情况；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体，则其结构对称，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $