福建南平市武夷山第一中学2026-2027学年高三上学期8月月考 化学试卷

2026—2027学年度武夷山一中高三化学8月月考卷 考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1．我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A．石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B．陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C．特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2．下列叙述正确的是 ①、、、都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥在水中完全电离，属于一元酸 A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②③⑥ 3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ 气体 HCl 通过碳酸钠溶液 ④ 通过灼热的铜网 A．④ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 4．下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A．在84消毒液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：Ba2+、、、 C．在氨水中：、、、 D．在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 5．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 目的 A．制备胶体 B．检验待测液中是否含有 C．观察氯化钠的焰色 D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A．A B．B C．C D．D 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．将放入溶液中： C．通入石灰乳中： D．溶液中通入少量： 7．某研究小组对硅电池碎片中的Ag、Al、Si进行分离回收的流程如下： 下列说法错误的是 A．适当搅拌可提高“浸出”效率 B．“操作Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C．“氨浸”操作后，溶液含有 D．“操作Ⅱ”中、作还原剂 8．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法不正确的是 A．试剂可以是或者，均有利于析出 B．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入 C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D．副产物可以用作肥料使用 9．是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示（反应条件省略）。下列叙述正确的是 A．反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶3 C．反应②中，既是氧化产物又是还原产物 D．反应②中，当生成的产物中含离子时，转移了电子 10．实验室备有质量分数为63%、密度为的浓硝酸。下列说法错误的是 A．该硝酸的物质的量浓度为 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 11．合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下。 已知：环上原子共平面，有酸性，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与的混合物中所含杂化的原子数目为 B．1 mol 最多消耗盐酸中H+的数目为2NA C．物质中含有的键数目为 D．上述反应每生成，转移电子数目为 12．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体（ⅰ）溶解溶液溶液 纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺（）水解生成。 A．操作（ⅰ）需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．操作（ⅱ）滴加氨水仅为了提供碱性环境 C．操作（ⅲ）除了还有和生成 D．操作（ⅳ）可直接用醇洗代替水洗 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题 13．甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）由生成的化学方程式为___________。 （5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。 （6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。 （7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。 （a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2； （b）红外光谱中存在C=O和硝基苯基（）吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为___________。 （8）根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备的合成路线：_________。 14．A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为，也是单质，是一种生活中常见的液体，、、均含有钠元素，溶液中加入后呈红色。 回答下列问题： （1）A的摩尔质量为___________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为___________、___________。 （3）F的一种用途为___________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为___________。 （6）将一定量的通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为___________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为___________。 ③盐酸的物质的量浓度为___________mol·L-1。 15．学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______________________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是_____________________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________（填“复燃”或“不复燃”，下同），步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______________________。 Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为______________________________________。 16．黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐（）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：ⅰ．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：（org表示有机溶液） ⅱ．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ⅲ．HR能萃取而不能萃取。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有___________________________。 （2）滤渣的主要成分为___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________________________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：_______________________。 （5）和反应生成和的离子方程式是______________________。 （6）从无机层获得的离子方程式是____________________。 （7）测定产品的纯度 称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是_________（的摩尔质量为）。 （8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、___________、过滤、洗涤、干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026—2027学年度武夷山一中高中化学8月月考卷》参考答案 评分说明： 1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处或多处错误合计扣1分。 一、选择题：每小题4分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A A D B B A D C 题号 11 12 答案 B C 二、非选择题：共4题共52分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 13．（15分）（1）丙烯酸 （2）加成反应 （3） （4） （5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （6）酰胺基 （7）6 （8） 14．（14分）（1）71 （2）NaOH （3）作漂白剂、消毒剂、漂白液等（填一种，合理即可） （4）③ （5） （6）， 2 15．（10分）（1） （2）除去二氧化碳中的氯化氢 浓硫酸 （3）不复燃 复燃 （4）有水存在时，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 （5） 16．（13分）（1）粉碎黏土钒矿（适当提高酸浓度、适当加热、粉碎黏土钒矿、搅拌……） （2） （3）将溶液中的+5价钒、分别转化为+4价钒、，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （4）加入20%，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （5） （6） （7） （8）冷却结晶 学科网（北京）股份有限公司 $