湖北孝感高中2026届高三下学期3月测试化学试题（十）

孝感高中2023级高三年级 化学试题(十) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列关于生活中的化学知识，说法错误的是 A. 食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应 D. 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 有机物的名称：3-乙基丁醛 C. p-p π键的电子云形状： D. 的VSEPR模型： 3. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成或结构变化 性能变化 A 橡胶 氟化形成氟橡胶 耐热和耐酸、碱腐蚀的能力增强 B 钢铁 加入稀土元素 塑性、韧性增强、抗氧化能力减弱 C 线型聚乙烯 交联形成网状聚乙烯 强度增加 D 碳酸饮料 加入苯甲酸钠 防腐性能增强 A. A B. B C. C D. D 4. 量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是 A. 熔点： B. 键角： C. 沸点： D. 中为-1价 5. 1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，主要用于有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、固体、1-丁醇制备1-溴丁烷，装置如图，下列说法正确的是 A. 图中所示冷凝管的作用均为冷凝 B. 浓硫酸的作用有作催化剂、吸水提高1-丁醇转化率等 C. 气体吸收装置可用蒸馏水吸收HBr、，防止污染空气 D. 分液漏斗中要进行NaOH洗涤、分液，以除去杂质 6. 一种农业常用肥料的结构如图所示，该物质的水溶液显酸性。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前四周期元素，且位于不同周期，基态W原子内层有空轨道且最高能级有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. W⁺可通过氢键与冠醚形成超分子 B. Z的简单氢化物的热稳定性比Y的强 C. Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D. 该物质的水溶液中： 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 8. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 原溶液中存在、、、 B. 滤液中大量存在的阳离子只有、和 C. 沉淀为 D. 无法确定原试液中是否含有、 9. 下列说法正确的是 A. 常温下红磷在空气中不易自燃，则反应常温下 B. 已知 ， ，则++ C. 一定条件下的密闭容器中，0.5mol 与过量充分反应，测得放出热量a kJ；则 D. 由 ，可知石墨燃烧热的绝对值更小 10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 11. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 反应中的可以用代替 B. 与足量的加成产物中含3个手性碳原子 C. 、可用溶液进行鉴别 D. 根据的反应可知具有氧化性 12. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下[已知：电解效率]，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A. 若乙烯的电解效率为，电路中通过1 mol电子时，产生0.05 mol乙烯 B. 单原子Ni上发生的反应为： C. 双极膜右侧区域KOH的物质的量基本保持不变 D. 双极膜中的流向b电极 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 14. 某研究小组用以下流程制备纳米 已知：含锌组分间的转化关系： 下列说法正确的是 A. 将和过量反应得到的沉淀控温煅烧制备纳米，沉淀无需洗涤 B. 步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C. 步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行 15. 在水溶液中，CN-可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为，达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数不相同 C. 99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN-的平衡浓度更大 D. 向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。 已知：；；。 （1）基态的价层电子排布式为_________。 （2）为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以________________。 （3）“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是_________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为0.10 mol/L，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_________mol/L，据此_________(填“能”或“不能”)判断实现和的完全分离。 （5）“沉锰”步骤中，的作用是________________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为________________。 17. 六氯化钨可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备： 步骤Ⅰ，采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨还原为二氧化钨；第二次在820℃左右，将二氧化钨继续还原为金属钨(W)； 步骤Ⅱ，用金属钨和氯气制备。装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：六氯化钨的熔点为283℃，沸点为340℃，极易水解。 （1）在周期表中的位置_________。 （2）仪器B的名称为_________。检查装置气密性并加入。先通，一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的进行后续处理。证明已被完全还原的现象是________________。 （3）下列做法不正确的是_________。 A. 中盛有浓硫酸 B. 步骤Ⅰ中，为加快反应，可将温度维持在820℃左右 C. 若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热 D. 为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置 （4）完全还原后，进行的操作为_________。 _________→_________→_________→_________→_________(下列操作不重复选) ①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；②以干燥的接收装置替换D；③再次通入；④冷却，停止通；⑤加热，通。 （5）利用碘量法测定产品纯度，实验如下： a．称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，先将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：； b．交换结束后，向所得含的溶液中加入过量酸化的KI溶液，发生反应：； c．取反应后溶液体积的1/10，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗0.4 mol/L的溶液30 mL。(已知：当碘浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解) ①样品中(摩尔质量为397 g/mol)的质量分数为_________%。 ②若先加淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点，则样品中质量分数的测定值将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)： 已知：(、为烃基) (、为烃基) （1）A的化学名称是_________，G分子中所含官能团名称为_________。 （2）羧酸X的结构简式为_________。E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为，E能发生水解反应，则F的结构简式为_________。 （3）由C到D的反应类型为_________。 （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_______________。 （5）C的一种同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代物只有两种。 该同分异构体的结构简式为_________。 19. 作为重要的温室效应气体，开发“碳捕获”技术，利用其生产其他化工产品是当前化工领域的热门方向。 Ⅰ．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应① 反应② （1）反应③的平衡常数，其热化学方程式为___________。 （2）在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②后，的转化率随温度升高的原因是___________。 ③在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和反应，达到平衡状态时的转化率为40%，生成的物质的量为，反应①在该温度下的压强平衡常数___________(列计算式，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．2021年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应(如图)人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）写出“”总反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．近年，科学家发现，可用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图所示： （4）当电解电压为时，阴极主要的电极反应式为___________。 孝感高中2023级高三年级 化学试题(十) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）适当升温(或适当提高硫酸浓度、搅拌等) （3）Cu、 （4） ①. ②. 不能 （5）将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子 （6） 【17题答案】 【答案】（1）第六周期ⅥB族 （2） ①. 直形冷凝管 ②. 锥形瓶中不再有水滴下 （3）BC （4）④②①③⑤ （5） ①. 79.4 ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基 （2） ①. ②. （3）取代反应 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. 反应①放热，反应②吸热，后升温使反应②平衡正向移动的程度大于反应①平衡逆向移动的程度 ③. （3） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $