3.4搭建原子结构模型第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学北京版上册

第四节 搭建原子结构模型（第二课时）导学案 北京版 初中化学 九年级上册 第三章 探究水的奥秘 一、核心素养目标 化学观念：通过认识原子的构成，形成物质由微观粒子构成的基本观念，理解原子可分的辩证思想。科学思维：通过分析几种原子的构成数据和建构原子结构模型，培养证据推理与模型认知能力，建立宏观现象与微观本质之间的联系。科学探究：在分析数据、讨论交流和绘制原子结构示意图的活动中，体验科学探究的基本过程。科学态度与责任：体会人类对原子结构认识不断深化的历程，养成严谨求实、勇于探索的科学态度。 二、教学重难点 重点：原子的构成，原子核外电子的分层排布规律，原子结构示意图的画法与含义。难点：理解原子不显电性的原因及原子中各粒子间的数量关系，初步建立微观粒子运动的空间想象，理解最外层电子数与元素化学性质的关系。 三、课前预习案 （一）选择题 1. 下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 原子是实心球体，不可再分 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 原子中不存在带电的粒子 2. 原子中一定含有的粒子是（ ） A. 质子和中子 B. 质子和电子 C. 中子和电子 D. 质子、中子和电子 3. 下列粒子中，带正电荷的是（ ） A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子 4. 原子不显电性的原因是（ ） A. 原子中没有带电粒子 B. 原子核内质子数等于中子数 C. 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等 D. 原子核和电子所带电荷数相等且电性相同 5. 下列关于原子核的说法中，正确的是（ ） A. 原子核是由质子和电子构成的 B. 原子核位于原子中心，带负电荷 C. 原子核在原子中所占体积很小，但质量主要集中在此 D. 原子核不能再分 （二）填空题 1. 原子是由居于原子中心的带______电的______和核外带______电的______构成的。 2. 原子核是由______和______构成的，其中______带正电荷，______不带电。 3. 在原子中，核电荷数等于______数，等于______数。 4. 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的______排布。 5. 元素的原子核外电子最少的只有______层，最多的有______层。 （三）判断题 1. 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的。（ ） 2. 原子的质量主要集中在原子核上。（ ） 3. 原子核内质子数一定等于中子数。（ ） 4. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（ ） 5. 不同种类的原子，质子数一定不同。（ ） 四、课中探究案 探究活动一：分析数据，认识原子的构成 阅读下表中几种原子的构成情况，完成下列问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1. 不同种类的原子，质子数是否相同？由此可得出什么结论？ 2. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的吗？请举例说明。 3. 在原子中，质子数与核外电子数之间有什么关系？ 4. 质子数与中子数是否一定相等？请举例说明。 5. 以氧原子为例，说明为什么原子不显电性。 探究活动二：核外电子的分层排布 结合教材中核外电子分层排布的相关内容，完成下列问题。 1. 核外电子的运动有什么特点？电子为什么会分层排布？ 2. 第一层最多容纳多少个电子？第二层最多容纳多少个电子？最外层电子数不超过多少个？ 3. 金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数各有什么特点？ （一）选择题 1. 与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数 2. 某原子的原子核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有1个电子。该原子的核外电子总数为（ ） A. 2 B. 8 C. 10 D. 11 3. 下列粒子中，在化学反应中容易失去电子的是（ ） A. 最外层电子数为8的原子 B. 最外层电子数为6的原子 C. 最外层电子数为1的原子 D. 最外层电子数为4的原子 4. 下列关于核外电子排布的说法中，错误的是（ ） A. 电子是分层排布的 B. 第一层最多排2个电子 C. 最外层电子数不超过8个 D. 电子总是先排最外层，再排内层 5. 下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是（ ） A. 圆圈表示原子核，圈内数字表示中子数 B. 弧线表示电子层 C. 弧线上的数字表示该层内的中子数 D. 原子结构示意图不能表示原子的种类 （二）填空题 1. 原子结构示意图中，圆圈表示______，圈内数字表示______，弧线表示______，弧线上的数字表示______。 2. 稀有气体原子最外层电子数一般为______个（氦为______个），属于相对稳定结构。 3. 金属原子最外层电子一般少于______个，在化学反应中容易______电子。 4. 非金属原子最外层电子一般多于______个，在化学反应中容易______电子。 5. 钠原子的核外电子排布为：第一层______个，第二层______个，第三层______个。 （三）简答题 1. 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 2. 以钠原子为例，简述其核外电子的分层排布情况。 3. 观察核电荷数从1到18的各元素原子结构示意图，你能发现哪些排布规律？（至少写出三条） 五、板书设计 第四节 搭建原子结构模型（第二课时） 一、原子的构成 原子 → 原子核（质子——带正电；中子——不带电） + 核外电子（带负电） 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、核外电子的分层排布 1. 分层排布规律：先排内层，后排外层 第一层最多2个，第二层最多8个 最外层不超过8个 2. 原子结构示意图：圆圈+弧线+数字 3. 最外层电子数与化学性质： 金属原子——最外层电子少，易失电子 非金属原子——最外层电子多，易得电子 稀有气体原子——最外层达稳定结构 六、参考答案 课前预习案 （一）选择题 1. C 2. B 3. C 4. C 5. C （二）填空题 1. 正；原子核；负；电子 2. 质子；中子；质子；中子 3. 质子；核外电子 4. 分层 5. 一；七 （三）判断题 1. ×（氢原子核内只有质子，没有中子） 2. √ 3. ×（质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12） 4. √ 5. √ 课中探究案 探究活动一 1. 不同种类的原子，质子数不同。结论：质子数决定原子的种类。 2. 不是所有原子的原子核都由质子和中子构成。例如氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 3. 在原子中，质子数等于核外电子数。 4. 质子数与中子数不一定相等。例如钠原子质子数为11，中子数为12；氧原子质子数和中子数均为8。 5. 氧原子核内有8个质子，每个质子带1个单位正电荷，原子核带8个单位正电荷；核外有8个电子，每个电子带1个单位负电荷，核外电子共带8个单位负电荷。由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等、电性相反，所以整个氧原子不显电性。 探究活动二 1. 核外电子在原子核外很大的空间内做高速运动，不同电子的能量不同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，因此电子是分层排布的。 2. 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个。 3. 金属原子最外层电子一般少于4个；非金属原子最外层电子一般多于或等于4个；稀有气体原子最外层电子一般为8个（氦为2个），属于相对稳定结构。 （一）选择题 1. C 2. D 3. C 4. D 5. B （二）填空题 1. 原子核；质子数；电子层；该层上的电子数 2. 8；2 3. 4；失去 4. 4；得到 5. 2；8；1 （三）简答题 1. 质子和中子的质量远大于电子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的一千八百三十六分之一，因此原子的质量主要集中在原子核上。 2. 钠原子核外有三个电子层。第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排1个电子。 3. ① 同一横行（周期）的原子，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；② 同一纵行（族）的原子，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增；③ 金属原子最外层电子数一般少于4个，非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体原子最外层达到8个（氦为2个）电子的稳定结构。 学科网（北京）股份有限公司 $